《分子間作用力分子晶體》教案3(蘇教版選修3)

分子間作用力分子晶體教案闡述，力求學(xué)生能夠想象整個晶體結(jié)構(gòu)，培養(yǎng)學(xué)生的想象能力。通過分析“晶體中的每個微粒為幾個晶胞所共有，計(jì)算“晶體中原子的個數(shù)、化學(xué)鍵的數(shù)目等問題的訓(xùn)練，提高學(xué)生分析推理能力?？茖W(xué)思想：熱愛科學(xué)，依靠科學(xué)解決實(shí)際問題。科學(xué)品質(zhì)：通過使用計(jì)算機(jī)軟件或立體模型，刺激學(xué)生的感官，產(chǎn)生學(xué)習(xí)興趣。通過教師的引導(dǎo)和精心設(shè)問，激發(fā)學(xué)生的求知欲?？茖W(xué)方法：由個別到一般的歸納法及運(yùn)用一般規(guī)律解決個別問題的演繹法。重點(diǎn)、難點(diǎn)三類晶體代表物結(jié)構(gòu)的觀察；想象和分析推理能力的培養(yǎng)。教學(xué)過程設(shè)計(jì)第一課時教師活動【引入】考試說明中明確提出：對原子、分子、化學(xué)鍵等微觀結(jié)構(gòu)要有三維想象能力，這就要求我們能夠通過對晶體結(jié)構(gòu)的研究，提高自己觀察、想象和分析推理的能力。本節(jié)課我們將把晶體按著科學(xué)分類的方法進(jìn)行研究。【板書】一、離子晶體：代表物：NaCl、CsCl【軟件或模型展示】NaCl的晶體。【講述】在NaCl晶體中，存在可重復(fù)的最小單元，我們稱之為晶胞?！就队啊烤О壕w中的最小重復(fù)單元。“重復(fù)的含義：通過上、下、左、右、前、后的平移能與下一個最小單元即晶胞完全重合。【講述】現(xiàn)在我們來尋找NaCl晶體的晶胞。【軟件或模型展示】NaCl晶體?！局v述】晶體是由無數(shù)個晶胞連在一起形成的，故晶胞的結(jié)構(gòu)反映了晶體的結(jié)構(gòu)，所以對于某些晶體我們就可以通過研究晶胞結(jié)構(gòu)來研究晶體結(jié)構(gòu)。學(xué)生活動觀察與思考。觀察軟件或模型，思考、討論問題，找到NaCl的晶胞。思考?！拒浖蚰Ｐ驼故尽縉aCl晶體?！咎釂枴空堄^察所給出的NaCl的晶體模型分析氯化鈉的化學(xué)式用“NaCl來表示，原因何在能否把“NaCl稱之為分子式觀察NaCl晶體模型，分析問題，得出答案：每個Na+離子吸引著6個Cl-離子，而每個Cl-離子也吸引著6個Na+離子，所以在NaCl晶體中Na+離子與Cl-離子的個數(shù)比為11，故可用“NaCl來表示氯化鈉。在氯化鈉晶體中不存在獨(dú)立的氯化鈉分子，所以只能把“NaCl稱之為化學(xué)式，而不叫分子式?！咎釂枴坑^察NaCl的晶體模型，分析在NaCl晶體的每個晶胞中，Na+占據(jù)的位置有_種每種位置各有_個Cl-占據(jù)的位置有_種每種位置各有_個觀察NaCl的晶體模型，分析問題，得出答案：在每個NaCl晶胞中Na+的位置有兩種：8個位于晶胞的頂點(diǎn)，6個位于晶胞的面心；Cl-的位置有兩種：12個位于晶胞的棱邊，1個位于晶胞的體心?！咎釂枴亢暧^的NaCl晶體是由無數(shù)個晶胞相互延伸構(gòu)成的。位于頂點(diǎn)、面心、棱邊、體心上的微粒實(shí)際提供給每個晶胞的比例是多少思考、討論問題，得出答案：頂點(diǎn)提供給每個晶胞只是它的1/8；面心是1/2；棱邊是1/4；體心是1?！拒浖驁D片展示】位于頂點(diǎn)、面心、棱邊、體心上的微粒實(shí)際提供給每個晶胞的比例。觀察加深理解。【引導(dǎo)】在每個NaCl晶胞中，平均占有Na+離子多少個Cl-離子多少個能否從晶胞的角度出發(fā)，再分析氯化鈉化學(xué)式的由來思考、討論問題，得出答案：在每個NaCl晶胞中，平均占有Na+離子：1/8×8+/2×6=4；Cl-離子：1/4×12+1=4。由此可見，NaCl晶胞中Na+離子與Cl-離子的個數(shù)比為11，故晶體中Na+離子與Cl-離子的個數(shù)比為11，所以可用“NaCl來表示氯化鈉的組成。教師活動【提問】在NaCl晶體中：每個Na+周圍與之等距離且最近的Na+有個；每個Cl-周圍與之等距離且最近的Cl-有_個學(xué)生活動觀察模型，得出答案：每個Na+周圍與之等距離且最近的Na+有12個；每個Cl-周圍與之等距離且最近的Cl-有12個?！拒浖蚰Ｐ驼故尽拷o出CsCl晶胞。【提問】觀察CsCl的晶胞，想象CsCl晶體結(jié)構(gòu)，試從兩個不同角度分析“CsCl化學(xué)式的由來觀察CsCl晶胞、想象晶體結(jié)構(gòu)、思考并答復(fù)以下問題：在CsCl晶胞中占有Cs+離子的個數(shù)為1個，Cl-離子1個，故Cs+與Cl-的個數(shù)比為11；由CsCl晶胞可想象其晶體結(jié)構(gòu)，在晶體中，每個Cs+吸引著8個Cl-離子，每個Cl-離子吸引著8個Cs+離子，故可用“CsCl來表示其化學(xué)組成，稱之為化學(xué)式?！咎釂枴吭贑sCl晶體中：每個Cs+周圍與之等距離且最近的Cs+有_個每個Cl-周圍與之等距離且最近的Cl-有_個想象CsCl晶體結(jié)構(gòu)，答復(fù)以下問題：在CsCl晶體中：每個Cs+周圍與之等距離且最近的Cs+有6個，每個Cl-周圍與之等距離且最近的Cl-有6個。請根據(jù)以上兩種晶體中微粒個數(shù)的求算方法，小結(jié)如何計(jì)算立方晶體中的微粒個數(shù)比歸納小結(jié)。要點(diǎn)如下：1找到晶體的晶胞；2分析晶胞中各微粒的位置：位于晶胞頂點(diǎn)的微粒，實(shí)際提供給晶胞的只有_個；位于晶胞棱邊的微粒，實(shí)際提供給晶胞的只有_個；位于晶胞面心的微粒，實(shí)際提供給晶胞的只有_個；位于晶胞中心的微粒，實(shí)際提供給晶胞的只有_個。3數(shù)清晶胞中各微粒的個數(shù)：【投影】將學(xué)生的小結(jié)內(nèi)容投影展示1找到晶體的最小重復(fù)單元晶胞；2分析晶胞中各微粒的位置：位于晶胞頂點(diǎn)的微粒，實(shí)際提供給晶胞的只有1/8；位于晶胞棱邊的微粒，實(shí)際提供給晶胞的只有1/4；位于晶胞面心的微粒，實(shí)際提供給晶胞的只有1/2；位于晶胞中心的微粒，實(shí)際提供給晶胞的只有1。3數(shù)清晶胞中各微粒的個數(shù)：晶體中的微粒個數(shù)比=“微粒提供給每個晶胞的數(shù)值×晶胞中微粒個數(shù)之比。教師活動【板書】