內(nèi)蒙古自治區(qū)高考理綜真題試卷（化學(xué)部分）（新課標(biāo)Ⅱ卷）（I）卷

內(nèi)蒙古自治區(qū)高考理綜真題試卷（化學(xué)部分）（新課標(biāo)卷）（I）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選本題共7個(gè)小題，每小題6分，共42分在每小題給出的四個(gè)選 (共7題；共14分)1. （2分） (2016長(zhǎng)春模擬) 下列說(shuō)法不正確的是（ ）A . 在食物中，海產(chǎn)品（如：海帶、海等）的含碘量較高B . 鐵是人體必需微量元素，約為45g/人C . 維生素C能使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+D . 微量的鋅可以強(qiáng)化記憶力，延緩腦的衰老，提高人體的免疫能力2. （2分） 用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A . 22.4L O2的物質(zhì)的量約為1molB . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O的物質(zhì)的量約為1 molC . 1 L 1mol/L的NaOH溶液中Na+的物質(zhì)的量為1 molD . 0.1mol鐵與足量的鹽酸完全反應(yīng)，鐵失去的電子數(shù)為0.1NA3. （2分） 下列關(guān)系不正確的是（ ）A . 離子半徑：Cl F Na+ >Al3+B . 熔點(diǎn)：石英食鹽冰干冰C . 結(jié)合氫離子的能力:SO SO COD . 熱穩(wěn)定性： HF >HCl >H2S >PH34. （2分） (2019高一下浙江期中) ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖所示。 下列說(shuō)法不正確的是（ ）A . 步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥B . 吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2=2ClO2+2H+ +O2C . 工業(yè)上將ClO2氣體制成NaCIO2固體,其主要目的是便于貯存和運(yùn)輸D . 通入的空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2 ， 使其被吸收其充分吸收5. （2分） (2018高二上河北期中) 可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（ ） A . 放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變B . 充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C . 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni（OH）2e+OHNiOOH+H2OD . 放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH向正極移動(dòng)6. （2分） (2018高二下杭州期中) 已知25oC時(shí)，某濃度NaCN（氰化鈉）溶液pH=11，則下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ） A . HCN的電離方程式：HCN H+CN-B . NaCN是一種弱電解質(zhì)C . NaCN溶液中一定存在：c(Na+)>c(CN-)D . 0.1molL-1NaCN溶液中： c(CN-)+c(HCN)= 0.1molL-17. （2分） (2016高二上興國(guó)月考) 化學(xué)反應(yīng)終點(diǎn)的判斷是化學(xué)定量實(shí)驗(yàn)的重要環(huán)節(jié)下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)終點(diǎn)的判斷不正確的是（ ） A . 向BaCl2溶液中加入足量Na2CO3溶液后，靜置，向上層清澈中繼續(xù)滴加Na2CO3溶液，若無(wú)沉淀，說(shuō)明Ba2+已經(jīng)完全沉淀B . 淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH溶液使溶液呈堿性，加入新制Cu（OH）2 ， 加熱，若有磚紅色沉淀生成，說(shuō)明淀粉已經(jīng)完全水解C . 將NaSO410H2O晶體置于坩堝內(nèi)加熱，稱量，并重復(fù)上述操作，若相鄰兩次稱量的結(jié)果相同，說(shuō)明硫酸鈉已全部失去結(jié)晶水D . 用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后紅色剛好褪去，說(shuō)明NaOH已完全中和二、 解答題（共3小題，滿分43分） (共3題；共22分)8. （8分） 單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用焦炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))，粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度450500)，四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。相關(guān)信息如下：a四氯化硅遇水極易水解；b硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；c有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：物 質(zhì)SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸點(diǎn)/57.712.8315熔點(diǎn)/70.0107.2升華溫度/180300162請(qǐng)回答下列問題：（1） 寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。（2） 裝置A中g(shù)管的作用是_；裝置C中的試劑是_；裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是_。（3） 裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是_(填寫元素符號(hào))。（4） 為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe2，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe2MnO48H=5Fe3Mn24H2O滴定前是否要滴加指示劑？_(填“是”或“否”)，請(qǐng)說(shuō)明理由_。某同學(xué)稱取5.000g殘留物，經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL試樣溶液，用1.000102molL1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。9. （6分） (2015高三上方城開學(xué)考) 以天然氣為原料合成甲醇常見的方法有水煤氣法和目前正在開發(fā)的直接氧化法 （1） 有關(guān)熱化學(xué)方程式如下： 水煤氣法：CH4（g）+ O2（g）CO（g）+2H2O（g）H1=35.4KJmol1CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H2=90.1KJmol1直接氧化法：2CH4（g）+O2（g）2CH3OH（g）H3=_KJmol1（2） 工業(yè)廢氣二氧化碳催化加氫也可合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H在密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示 二氧化碳合成甲醇正反應(yīng)的H_（填“”“”或“=”，下同）0M、N兩點(diǎn)時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率：v（M）_v（N）為提高CO2的轉(zhuǎn)化率除可改變溫度和壓強(qiáng)外，還可采取的措施是_圖中M點(diǎn)時(shí)，容器體積為10L，則N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K=_（填數(shù)值，保留2位小數(shù)）（3） 一定條件下，向容積不變的某密閉容器中加入amolCO2和bmolH2發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），欲使整個(gè)反應(yīng)過程中CO2的體積分?jǐn)?shù)為恒定值，則a與b的關(guān)系是_ 10. （8分） 生鐵中除鐵外，還含有其他元素，如碳元素和硫元素其中碳主要以碳化鐵的形態(tài)存在某興趣小組設(shè)計(jì)按下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，測(cè)定生鐵中的含碳量 請(qǐng)回答下列問題：（1） 硫在生鐵中是有害元素，它使生鐵產(chǎn)生熱脆性硫元素在生鐵中最有可能存在的價(jià)態(tài)是A . 2B . 0C . +4D . +6（2） 寫出在燒杯E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_； （3） D中30% 雙氧水的作用是_；若無(wú)此裝置，所測(cè)定的含碳量將_（填“偏高”、“偏低”或“不影響”） （4） 反應(yīng)完成后，欲驗(yàn)證生鐵含有硫元素，你所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是（寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象）_； （5） 待C管的樣品充分反應(yīng)后，測(cè)得E中生成的沉淀為bg，請(qǐng)計(jì)算出生鐵中的含碳量為_； （6） 實(shí)驗(yàn)過程中，該興趣小組應(yīng)注意的安全問題是_（任寫一種） 三、 化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) (共1題；共9分)11. （9分） .已知A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為 1、3、6、6,且都含有18個(gè)電子,B、C是由兩種元素的原子組成,且分子中兩種原子的個(gè)數(shù)比均為12。D是一種有毒的有機(jī)物。 （1） 組成A分子的原子的元素符號(hào)是_。 （2） 從B分子的立體結(jié)構(gòu)判斷,該分子屬于_(填“極性”或“非極性”)分子。 （3） C分子中包含_個(gè)鍵,_個(gè)鍵。 （4） D的熔、沸點(diǎn)比C2H6的熔、沸點(diǎn)高,其主要原因是(需指明D是何物質(zhì)):_。 （5） .CO的結(jié)構(gòu)可表示為 ,N2的結(jié)構(gòu)可表示為 。 下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù):(單位:kJmol-1)ABCO357.7798.91 071.9N2154.8418.4941.7結(jié)合數(shù)據(jù)說(shuō)明CO比N2活潑的原因:_。（6） .Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。 基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為_,基態(tài)Cu原子的外圍電子排布式為_。（7） Fe(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5 ,沸點(diǎn)為103 ,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于_(填晶體類型)。 四、 化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) (共1題；共5分)12. （5分） A、B、C、D、E為五種氣態(tài)烴，其中A、B、C都能使酸性KMnO4褪色，1molC與2molBr2完全加成，生成物分子中每個(gè)碳原子都有一個(gè)溴原子，A與C通式相同，A與H2加成可得到B，B與N2密度相同，D是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，E為D的同系物，完全燃燒等物質(zhì)的量B、E，生成CO2相同，寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： A_B_C_D_E_第 10 頁(yè) 共 10 頁(yè)參考答案一、 選本題共7個(gè)小題，每小題6分，共42分在每小題給出的四個(gè)選 (共7題；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 解答題（共3小題，滿分43分） (共3題；共22分)8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、10-6、三、 化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) (共1題；共9分)11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、11-7、四、 化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) (共1題；共5分)12-1、