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長春市高考理綜真題試卷(化學(xué)部分)(新課標(biāo)Ⅲ卷)D卷

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長春市高考理綜真題試卷(化學(xué)部分)(新課標(biāo)Ⅲ卷)D卷

長春市高考理綜真題試卷(化學(xué)部分)(新課標(biāo)卷)D卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績:_一、 選擇題:本題共7個(gè)小題,每小題6分,共42分在每小題給出的 (共7題;共14分)1. (2分) (2018高三上河北期中) 下列說法錯(cuò)誤的是( ) A . 石墨烯作為一種復(fù)雜的無機(jī)高分子,是重要的隱身材料,我國對(duì)石墨烯的研究已處于世界領(lǐng)先地位B . 明礬在水中生成的氫氧化鋁膠體有吸附性,因此常用明礬對(duì)水進(jìn)行消毒C . 2017年我國北方地區(qū)相繼開展了“煤改氣”和“煤改電”的嘗試,此舉是改善空氣質(zhì)量的重要措施D . 高科技產(chǎn)業(yè)中的壓電陶瓷及生物陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料2. (2分) (2016高一下內(nèi)蒙古期末) 下列各組物質(zhì)中,互稱為同分異構(gòu)體的是( ) A . 水與冰B . O2與O3C . 與 D . 與 3. (2分) 下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量,其比例為21的是A . 硫酸銨固體中n(NH4+)與n(SO42-)B . 相同溫度下,0.02 mol/L的醋酸溶液與0.01 mol/L 醋酸溶液中的c(H+)C . 液面均在“0”刻度時(shí),50 mL酸式滴定管和25 mL酸式滴定管內(nèi)所盛溶液的體積D . 40時(shí)pH=7的(NH4)2SO4與NH3H2O的混合液中,c(NH4+)與c(SO42-)4. (2分) (2020高一下浙江開學(xué)考) 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是( ) A . 將1 mol鈉單質(zhì)與氧氣反應(yīng)分別生成Na2O和Na2O2 , 轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NAB . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1 mol Cl2通入足量的水中,轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NAC . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L四氯化碳中含共價(jià)鍵數(shù)目為0.4 NAD . 2 L 0.5 molL1 醋酸鈉溶液中含有Na+離子的數(shù)目為NA5. (2分) (2016長沙模擬) 一種光化學(xué)的結(jié)構(gòu)如圖所示,電池總反應(yīng)為AgCl(s)+Cu+(aq)Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl(aq),下列關(guān)于該電池在工作時(shí)的說法中正確的是( ) A . 生成108g銀,轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為1molB . Cu+在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)C . Ag電極活潑,Ag失電子發(fā)生氧化反應(yīng)D . Cl由負(fù)極遷移到正極6. (2分) 下列化合物中,陰離子和陽離子的半徑之比最大的是( )A . CsIB . NaFC . LiID . KCl7. (2分) (2018高二上惠州期末) 25時(shí),在100mL 0.01mol/LKCl溶液中,加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液,下列說法正確的是( )(已知25時(shí), AgCl的Ksp1.81010) A . 有AgCl沉淀析出B . 無AgCl沉淀析出C . 有沉淀析出,但不是AgClD . 無法確定是否有沉淀析出二、 解答題(共3小題,滿分43分) (共3題;共24分)8. (5分) 根據(jù)圖回答有關(guān)問題: (1) 寫出右圖標(biāo)有字母的儀器名稱: A_,B_(2) 寫出實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程_; (3) 實(shí)驗(yàn)中可觀察到鐵片表面_,說明鐵的金屬活動(dòng)性比銅_(填“強(qiáng)”或“弱”) 9. (8分) (2018威海模擬) 鍺是一種重要的半導(dǎo)體材料。工業(yè)上用精硫鍺礦(主要成分為GeS2 , 雜質(zhì)不反應(yīng))制取Ge,其工藝流程如圖所示:回答下列問題:(1) 開始將精硫鍺礦粉碎的目的是_。 (2) 高溫焙燒精硫鍺礦的化學(xué)方程式為_。 (3) 熱還原真空揮發(fā)爐內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 (4) 在沉鍺過程中,當(dāng)溫度為90,pH為14時(shí),加料量(CaCl2/Ge質(zhì)量比)對(duì)沉鍺的影響如表所示,選擇最佳加料量為_(填“10-15”“15-20”或“20-25”),理由是_。編號(hào)加料量(CaCl2/Ge)母液體積(mL)過濾后液含鍺(mg/L)過濾后液pH鍺沉淀率(%)11050076893.6721550020898.1532050021199.784255001.51299.85(5) 某溫度時(shí),沉鍺得到的CaGeO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是_。an點(diǎn)與p點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp相等b.通過蒸發(fā)可以使溶液由q點(diǎn)變到p點(diǎn)c.q點(diǎn)無CaGeO3沉淀生成d.加入Na2GeO3可以使溶液由n點(diǎn)變到m點(diǎn)(6) CaGeO3與強(qiáng)酸反應(yīng)可得到H2GeO3。0.1molL1的NaHGeO3溶液pH_(填“”“=”或“”)7,判斷理由是_(通過計(jì)算比較)。(25時(shí),H2GeO3的Ka1=1.7109,Ka2=1.91013。) 10. (11分) (2019高三上哈爾濱期末) 隨著科技的進(jìn)步,合理利用資源、保護(hù)環(huán)境成為當(dāng)今社會(huì)關(guān)注的焦點(diǎn)。甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑,可由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成,回答下列問題: (1) 制取甲胺的反應(yīng)為CH3OH(g)NH3(g) CH3NH2(g)H2O(g)H。已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下: 則該反應(yīng)的H_kJmol1。(2) 上述反應(yīng)中所需的甲醇工業(yè)上利用水煤氣合成,反應(yīng)為CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H<0。在一定條件下,將1 mol CO和2 mol H2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),當(dāng)改變某一外界條件(溫度或壓強(qiáng))時(shí),CH3OH的體積分?jǐn)?shù)(CH3OH)變化趨勢(shì)如圖所示: 平衡時(shí),M點(diǎn)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為10%,則CO的轉(zhuǎn)化率為_。X軸上a點(diǎn)的數(shù)值比b點(diǎn)_(填“大”或“小”)。某同學(xué)認(rèn)為上圖中Y軸表示溫度,你認(rèn)為他判斷的理由是_。(3) 實(shí)驗(yàn)室可由四氧化三鉛和氫碘酸反應(yīng)制備難溶的PbI2,則每生成3 mol PbI2的反應(yīng)中,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_。 (4) 常溫下,PbI2飽和溶液(呈黃色)中c(Pb2)1.0103 molL1,則Ksp(PbI2)_;已知Ksp(PbCl2)1.6105,則轉(zhuǎn)化反應(yīng)PbCl2(s)2I(aq) PbI2(s)2Cl(aq)的平衡常數(shù)K_。 (5) 分解HI曲線和液相法制備HI反應(yīng)曲線分別如圖1和圖2所示: 反應(yīng)H2(g)I2(g) 2HI (g)的H_(填大于或小于)0。將二氧化硫通入碘水中會(huì)發(fā)生反應(yīng):SO2I22H2O 3H+HSO4-2I,I2I I3-,圖2中曲線a、b分別代表的微粒是_、_(填微粒符號(hào));由圖2知要提高碘的還原率,除控制溫度外,還可以采取的措施是_。三、 化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) (共1題;共10分)11. (10分) (2018宜賓模擬) 用還原鐵粉制備二茂鐵開辟了金屬有機(jī)化合物研究的新領(lǐng)域。二茂鐵甲酰胺是其中一種重要的衍生物,結(jié)構(gòu)如圖所示。(1) 基態(tài)Fe原子價(jià)層電子排布式是_。 (2) 已知二茂鐵甲酰胺熔點(diǎn)是176,沸點(diǎn)是249,難溶于水,易溶于氯仿、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此可推斷二茂鐵甲酰胺晶體為_晶體。 (3) 二茂鐵甲酰胺中碳原子的雜化方式為_,H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_。 (4) 碳、氮元素對(duì)應(yīng)的最簡單氫化物分別是CH4和NH3,相同條件下CH4的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)_(填“高”或“低”),主要原因是_。 (5) 氫、氮、氧三種元素按照4:2:3的原子個(gè)數(shù)比形成離子化合物。該離子化合物中,陽離子空間構(gòu)型是_,1 mol陰離子含有鍵的數(shù)目為_。 (6) 氮和鐵能形成一種磁性材料,其晶胞如圖所示,該磁性材料的化學(xué)式為_。已知晶胞參數(shù)為a nm,則該晶胞密度的計(jì)算式為_g/cm3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。四、 化學(xué)-選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) (共1題;共14分)12. (14分) (2016高二下平安月考) 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,并寫出該反應(yīng)屬于何種反應(yīng)類型 (1) 乙烯使溴水退色_;_; (2) 苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液共熱_;_; (3) 由氯乙烯制聚氯乙烯_;_; (4) 乙烷與Cl2在光照條件下1:1反應(yīng)_;_; (5) 3甲基1丁炔與溴的四氯化碳溶液按物質(zhì)的量為1:1反應(yīng)_;_; (6) 甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合制TNT_;_; (7) 苯乙烯與足量氫氣反應(yīng)_;_ 第 10 頁 共 10 頁參考答案一、 選擇題:本題共7個(gè)小題,每小題6分,共42分在每小題給出的 (共7題;共14分)1-1、答案:略2-1、3-1、答案:略4-1、5-1、6-1、7-1、二、 解答題(共3小題,滿分43分) (共3題;共24分)8-1、8-2、答案:略8-3、答案:略9-1、9-2、9-3、9-4、答案:略9-5、答案:略9-6、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、三、 化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) (共1題;共10分)11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、四、 化學(xué)-選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) (共1題;共14分)12-1、12-2、12-3、答案:略12-4、12-5、12-6、答案:略12-7、答案:略

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