2019屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 熱點(diǎn)題型專練 專題7.4 化學(xué)反應(yīng)速率+化學(xué)平衡圖象（含解析）.doc

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化學(xué)反應(yīng)速率+化學(xué)平衡圖象1一定條件下，在一個體積可變的密閉容器中充入2 mol的氣體A和1 mol的氣體B發(fā)生反應(yīng)：2A(g)B(g)3C(g) H0。t1時刻反應(yīng)達(dá)到平衡，并測得C在容器中的體積分?jǐn)?shù)為1。t2時刻改變某一條件(其他條件不變)，C在容器中的體積分?jǐn)?shù)變化如圖所示，則t2時刻改變的條件是( )A加入1 mol氦氣 B加入1 mol CC增大壓強(qiáng) D升高溫度【答案】D2.如圖表示可逆反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g) H0達(dá)平衡后，改變某一反應(yīng)條件，反應(yīng)速率隨時間變化的情況，根據(jù)曲線判斷下列說法中正確的是( ) At1時降低了溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動Bt1時增大了壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動Ct1時增大了A的濃度，同時減小了C的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動Dt1時可能使用了催化劑【解析】根據(jù)圖像可知，t1時刻正反應(yīng)速率突然增大，達(dá)到新平衡后正反應(yīng)速率比第一次平衡時小，說明t1時刻逆反應(yīng)速率減小，不可能是改變了溫度、壓強(qiáng)或使用了催化劑。 【答案】C3已知反應(yīng)X(g)Y(g)nZ(g) H0，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是( )A反應(yīng)方程式中n1B10 min時，曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度 C10 min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強(qiáng)D05 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率為v(X)0.08 molL1min1?！敬鸢浮緽4下列圖示與對應(yīng)敘述相符合的是( )A圖 ：反應(yīng)H2(g)I2(g)2HI(g)達(dá)到平衡后，升高溫度時反應(yīng)速率隨時間的變化B圖：反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡后，縮小容器容積時各成分的物質(zhì)的量隨時間的變化C圖：反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)在恒溫條件下，反應(yīng)速率與壓強(qiáng)的關(guān)系D圖：反應(yīng)CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H0，水蒸氣含量隨時間的變化【答案】B5已知(CH3COOH)2(g)2CH3COOH(g)，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測得不同壓強(qiáng)下，體系的平均相對分子質(zhì)量(Mr)隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是( )A該反應(yīng)的H0B氣體的壓強(qiáng)：p(a)p(b)p(c)C平衡常數(shù)：K(a)K(b)0，A、D項(xiàng)錯誤；溫度越高，平衡常數(shù)越大，故b點(diǎn)的平衡常數(shù)最大，C項(xiàng)錯誤；圖中曲線為等壓線，p(b)p(c)，在同一溫度下，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動，即p(a)”“T1，溫度越高，反應(yīng)速率越大，而且C點(diǎn)是平衡狀態(tài)，A點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，vA(逆)比vA(正)小，因此vC(正)與vA(逆)的大小關(guān)系為vC(正)vA(逆)。由圖中B點(diǎn)，依據(jù)三段式法計算，設(shè)消耗O2的物質(zhì)的量為y 2SO2(g)O2(g) 2SO3起始量(mol) 2a a 0變化量(mol) 2y y 2y平衡量(mol) 2a2y ay 2yB點(diǎn)氣體壓強(qiáng)為0.07 MPa，則，y0.9a，平衡時，n(SO2)0.2a mol，n(O2)0.1a mol，n(SO3)1.8a mol，p(SO2)0.07 MPa，p(O2)0.07 MPa，p(SO3)0.07 MPa，Kp24 300(MPa)1。(3)由圖知，當(dāng)廢氣中的NO含量增加時，脫氮率較高的是好氧硝化法，故宜選用好氧硝化法提高脫氮效率；圖中，F(xiàn)e2、Mn2對該反應(yīng)有催化作用，循環(huán)吸收液中加入Fe2、Mn2提高了脫氮的效率。(4)廢氣中的SO2與NaClO2反應(yīng)生成硫酸鈉和鹽酸，其離子方程式為2H2OClO2SO2=Cl2SO4H。溫度高于60 后，溫度升高，H2O2分解速率加快，NO去除率隨溫度升高而下降?！敬鸢浮?1)SO2(g)2H2(g)=S(s)2H2O(g)H(a2b2c)kJmol1(2)45% 24 300(MPa)1(3)好氧硝化 Fe2、Mn2對該反應(yīng)有催化作用(4)2H2OClO2SO2=Cl2SO4H溫度升高，H2O2分解速率加快 【答案】(1) (2) (3)K1K2 (4)使用催化劑 將容器的容積迅速壓縮至2 L (5)10714以天然氣為原料合成甲醇。有關(guān)熱化學(xué)方程式如下：2CH4(g)O2(g)=2CO(g)4H2(g) H170.8 kJmol1CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H22CH4(g)O2(g) 2CH3OH(g)H3251.0 kJmol1(1)反應(yīng)的H2_kJmol1。(2)在體積可變的密閉容器中投入1 mol CO和2 mol H2，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。實(shí)驗(yàn)測得平衡時CH3OH的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)變化如圖1所示。M點(diǎn)時，H2的轉(zhuǎn)化率為_；壓強(qiáng)：p1_(填“”“”“0)mol H2、2 mol CO和7.4 mol CH3OH(g)，在506 K下進(jìn)行上述反應(yīng)。為了使該反應(yīng)逆向進(jìn)行，a的范圍為_。(3)某甲醇空氣燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液。當(dāng)KOH全部轉(zhuǎn)化成KHCO3時停止放電，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：_ _。506 K時， CO(g)2H2(g) CH3OH(g)起始(molL1) 1 2 0轉(zhuǎn)化(molL1) 0.25 0.50 0.25平衡(molL1) 0.75 1.50 0.25K0.148。K越大，lg K越大，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)K減小，所以，B、E點(diǎn)符合題意。溫度不變，平衡常數(shù)不變，K0.148。為了使反應(yīng)逆向進(jìn)行，必須使QcK，即0.148，解得：a10，又因?yàn)镠2的物質(zhì)的量必須大于0，所以a的范圍為0a 0.148 BE0a10(3)CH3OH6e7OH=HCO5H2O15苯乙烯是重要的基礎(chǔ)有機(jī)化工原料。工業(yè)中以乙苯(C6H5CH2CH3)為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯(C6H5CH=CH2)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C6H5CH2CH3(g) C6H5CH=CH2(g)H2(g) Ha kJmol1。(1)乙苯在特定催化劑下發(fā)生氧化脫氫：C6H5CH2CH3(g)O2(g) C6H5CH=CH2(g)H2O(g) H1已知H2的燃燒熱Hb kJmol1，水的汽化熱為c Jg1，則H1_。(2)在汽車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器可實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g) H0。則該反應(yīng)在_(填“高溫”“低溫”或“任何溫度”)下能自發(fā)進(jìn)行。在某溫度下，2 L密閉容器中充入NO、CO各0.4 mol進(jìn)行反應(yīng)，測得NO物質(zhì)的量變化如圖1所示，5 min末反應(yīng)達(dá)到平衡。第6 min繼續(xù)加入0.2 mol NO、0.2 mol CO、0.2 mol CO2和0.3 mol N2，請在圖1中畫出到9 min末反應(yīng)達(dá)到平衡NO的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。(3)沉淀物并非絕對不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應(yīng)、絡(luò)合物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變。已知AgClCl=AgCl2，圖2是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況。由圖知，該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為_。AgCl在NaCl溶液中的溶解度出現(xiàn)如圖2所示情況(先變小后變大)的原因是：_。(2)反應(yīng)2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g) H0的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，S0，低溫下滿足HTS”“0：CH3OH(l)H2O(l) CO2(g)3H2(g) H0：CO(g)H2O(l) CO2(g)H2(g) H0工業(yè)生產(chǎn)中測得不同溫度下各組分體積分?jǐn)?shù)及二甲醚轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如下圖所示：你認(rèn)為反應(yīng)控制的最佳溫度應(yīng)為_。A300350 B350400 C400450 D450500 N2(g)3H2(g)2NH3(g)起始(mol) n 3n 0轉(zhuǎn)化(mol) x 3x 2x平衡(mol) nx 3n3x 2x由圖可得60%，xn，所以，M點(diǎn)對應(yīng)H2轉(zhuǎn)化率為100%100%100%75%。(2)設(shè)起始CH3OH為2 molL1，轉(zhuǎn)化量為2x molL1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g)起始(molL1) 2 0 0轉(zhuǎn)化(molL1) 2x x x某時刻(molL1) 22x x xx44x，x0.8Q41K，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，v正K(N) 75% 【答案】(1) 300600 K范圍內(nèi)，隨著溫度升高，反應(yīng)對應(yīng)的平衡體系向逆反應(yīng)方向移動的程度比反應(yīng)的小 (2)625 NO分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)，775 K時，反應(yīng)達(dá)平衡，升高溫度平衡向左移動(或溫度高于775 K時，催化劑活性降低) 850900 K(在此范圍內(nèi)的數(shù)值均正確) 2NO2CO催化劑N22CO2