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高考化學(xué)試題賞析.ppt

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高考化學(xué)試題賞析.ppt

04-06高考化學(xué)試題賞析,黃浦區(qū)教師進(jìn)修學(xué)院 劉發(fā)初,Company Name,命題的指導(dǎo)思想,以能力測(cè)試為主導(dǎo) 考查考生對(duì)中學(xué)化學(xué)知識(shí)、技能的掌握程度 考查考生綜合運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析、解決實(shí) 際問題的能力,化學(xué)科考查的能力,觀察能力 實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?思維能力 接受、處理新信息的能力 運(yùn)用科學(xué)方法對(duì)人與社會(huì)、自然協(xié)調(diào)發(fā)展中出現(xiàn)的有關(guān)問題進(jìn)行分析,提出解決的方案,并作出正確評(píng)價(jià)的能力,命題原則,以“課程標(biāo)準(zhǔn)”和“調(diào)整意見”為依據(jù),但不拘泥于課程標(biāo)準(zhǔn),即在知識(shí)點(diǎn)上不超綱,在應(yīng)用上不拘泥于課程標(biāo)準(zhǔn) 注重能力型和應(yīng)用性試題 強(qiáng)調(diào)理論聯(lián)系實(shí)際 注重考查考生分析問題和解決問題的能力,命題原則,試題在考查基礎(chǔ)知識(shí)的同時(shí),注重考查學(xué)生運(yùn)用知識(shí)的能力。基礎(chǔ)部分約占70,有一定深度的部分約占30 試題份量與考試時(shí)間相當(dāng),命題原則,試卷要適度注意知識(shí)的覆蓋面并體現(xiàn)重點(diǎn) 試題難度的安排要有一個(gè)合適的坡度 注重學(xué)科的能力考查 題型要根據(jù)學(xué)科的特點(diǎn),做到科學(xué)、 合理,并體現(xiàn)主客觀試題結(jié)合的原則,“雙基為本”,體現(xiàn)于對(duì)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的理解和簡(jiǎn)單應(yīng)用 重點(diǎn)考查化學(xué)學(xué)科的主干內(nèi)容 關(guān)注化學(xué)學(xué)習(xí)中薄弱環(huán)節(jié)的考核 一定數(shù)量的簡(jiǎn)單或較簡(jiǎn)單的試題由淺入深安排,確??疾橹R(shí)的覆蓋達(dá)2/3 綜合題分解出的小問題由淺入深,大部分都是基礎(chǔ)知識(shí)的考查,“能力立意”,體現(xiàn)于對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的延伸和綜合問題的解決 “能力立意”的幾個(gè)誤區(qū):提高試題的復(fù)雜性, 提高化學(xué)計(jì)算的邏輯難度,擴(kuò)大考核知識(shí)范圍 “能力立意”的關(guān)鍵: 創(chuàng)設(shè)新的情景問題考核基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用 創(chuàng)設(shè)新的設(shè)問背角考查基礎(chǔ)知識(shí)的理解 將基礎(chǔ)知識(shí)邏輯延伸到新的領(lǐng)域,又回歸基礎(chǔ)知識(shí),06-1.石油是一種重要能源,人類正面臨著石油短缺、油價(jià)上漲的困惑。以下解決能源問題的方法不當(dāng)?shù)氖?A 用木材作燃料 B 用液氫替代汽油 C 開發(fā)風(fēng)能 D 開發(fā)地?zé)?06-4下列不符合當(dāng)今化學(xué)研究方向的是 A 發(fā)現(xiàn)新物質(zhì) B 合成新材料 C 研究化學(xué)反應(yīng)的微觀過程 D 研究化學(xué)反應(yīng)中原子守恒關(guān)系,06-9.二甘醇可用作溶劑、紡織助劑等,一旦進(jìn)入人體會(huì)導(dǎo)致急性腎衰竭,危及生命。二甘醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HOCH2CH2OCH2CH2OH。下列有關(guān)二甘醇的敘述正確的是 A 不能發(fā)生消去反應(yīng) B 能發(fā)生取代反應(yīng) C 能溶于水,不溶于乙醇 D 符合通式CnH2nO3,06-11.已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣, 現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球,反應(yīng)一段時(shí)間后,對(duì)圖中指定部位顏色描述正確的是,06-13將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間,以下敘述正確的是 A 兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生 B 甲中銅片是正極,乙中銅片是負(fù)極 C 兩燒杯中溶液的pH均增大 D 產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢,06-15在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,向100mL氫硫酸溶液中通人二氧化硫氣體,溶液pH變化如圖所示,則原氫硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 A 0.5mol/L B 0.05mol/L C 1mol/L D 0.1mol/L,06-16將相同質(zhì)量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng),下列敘述正確的是 A 反應(yīng)速率:兩者相同 B 消耗硝酸的物質(zhì)的量:前者多,后者少 C 反應(yīng)生成氣體的顏色:前者淺,后者深 D 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù):前者多,后者少,06-17根據(jù)相關(guān)化學(xué)原理,下列判斷正確的是 A 若X是原子晶體,Y是分子晶體,則熔點(diǎn):XY B 若A22D2AD2,則氧化性:D2A2 C 若R2和M的電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù): RM D 若弱酸HA的酸性強(qiáng)于弱酸HB,則同濃度鈉鹽溶 液的堿性:NaANaB,06-18右圖是氣體制取裝置,下列能用此裝置制取氣體并能“隨開隨用、隨關(guān)隨停”的是 A 大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B 鋅粒和稀硫酸制氫氣 C 濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣 D 電石和水制取乙炔,06-21為確定某溶液的離子組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): 測(cè)定溶液的pH,溶液顯強(qiáng)堿性。 取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性,產(chǎn)生無(wú)刺激性、 能使澄清石灰水變渾濁的氣體。 在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。 取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無(wú)沉淀時(shí),再滴 加 Ag NO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀。 根據(jù)實(shí)驗(yàn)以下推測(cè)正確的是 A 一定有SO32離子 B 一定有CO32離子 C 不能確定Cl離子是否存在 D 不能確定HCO3離子是否存在,06-22已知Ba(AlO2)2可溶于水。右圖表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時(shí),生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。 下列有關(guān)敘述正確的是 A ab時(shí)沉淀的物質(zhì)的量:Al(OH)3比BaSO4多 B cd時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量:AlO2比Ba2多 C ad時(shí)沉淀的物質(zhì)的量:BaSO4可能小于Al(OH)3 D de時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量:Ba2可能等于OH,05-7已知三角錐形分子E和直線形分子G反應(yīng),生成兩種直線形分子L和M(組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10)如下圖,則下列判斷錯(cuò)誤的是( ) AG是最活潑的非金屬單質(zhì) BL是極性分子 CE能使紫色石蕊試液變藍(lán)色 DM化學(xué)性質(zhì)活潑,05-8濃硫酸和2mol/L的稀硫酸,在實(shí)驗(yàn)室中敞口放置。它們的質(zhì)量和放置天數(shù)的關(guān)系如右圖,分析ab曲線變化的原因 Aa升華、b冷凝 Ba揮發(fā)、b吸水 Ca蒸發(fā)、b潮解 Da冷凝、b吸水,05-11蘇丹紅是很多國(guó)家禁止用于食品生產(chǎn)的合成色素。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖。 關(guān)于蘇丹紅說法錯(cuò)誤的是 A分子中含一個(gè)苯環(huán)和一個(gè)萘環(huán) B屬于芳香烴 C能被酸性高錳酸鉀溶液氧化 D能溶于苯,05-14 疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相似,下列敘述中錯(cuò)誤的是 A. HN3水溶液中微粒濃度大小順序?yàn)椋?c(HN3)c(H+)c(N3)c(OH) B. HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價(jià)化合物 C. NaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋?c(Na+)c(N3) c(OH)c(H+) D. N3與CO2含相等電子數(shù),05-15對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定 正確的是 A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體,將氣體通入澄清石 灰水中,溶液變渾濁,一定有CO32 B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸, 沉淀不消失,一定有SO32 C.加入氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使 濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán),一定有NH4+ D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸白色 沉淀消失,一定有Ba2+,05-20水蒸氣中常含有部分(H2O)2,要確定(H2O)2的存在,可采用的方法是 A1L水蒸氣冷凝后與足量金屬鈉反應(yīng),測(cè)產(chǎn) 生氫氣的體積 B1L水蒸氣通過濃硫酸后,測(cè)濃硫酸增重的 質(zhì)量 C該水蒸氣冷凝后,測(cè)水的pH D該水蒸氣冷凝后,測(cè)氫氧原子比,05-21 碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置),下列有關(guān)說法正確的是 A 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇 B 在Z導(dǎo)管出來的氣體中無(wú)二氧化碳 C 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇 D在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn),05-22含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后,將得到的溶液小心蒸干,稱得無(wú)水物7.9g,則該無(wú)水物中一定含有的物質(zhì)是 ANa2S BNaHS CNa2S和NaHS DNaOH和NaHS,04-8將a g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng),反應(yīng)物損失的質(zhì)量 隨時(shí)間的變化曲線如下圖的實(shí)線所示,在相同的條件下,將 b g 粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng),則相應(yīng)的曲線(圖中虛 線所示)正確的是,04-9下列實(shí)驗(yàn)操作中,錯(cuò)誤的是 A配制5%食鹽溶液時(shí),將稱量的食鹽放入燒杯 中加計(jì)量的水?dāng)嚢枞芙?B硫酸銅結(jié)晶水含量測(cè)定時(shí),需用小火緩慢加 熱,防止晶體飛濺 C測(cè)定未知NaOH溶液濃度時(shí),酸式滴定管需用 標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗23次 D配制0.1mol/L的H2SO4溶液時(shí),將量取的濃 H2SO4放入容量瓶中加水稀釋,04-13下圖中能驗(yàn)證氯化鈉溶液(含酚酞)電解產(chǎn)物的裝置是,04-15CuS和Cu2S都能溶于硝酸,它們高溫灼燒的產(chǎn)物相同,以下鑒別CuS和Cu2S兩種黑色粉末的方法合理的是 A.將兩種樣品分別溶于硝酸,區(qū)別所產(chǎn)生的氣體 B.將兩種樣品分別溶于硝酸,區(qū)別溶液的顏色 C.取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫灼燒,區(qū)別殘 留固體的質(zhì)量 D.取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫灼燒,區(qū)別殘 留固體的顏色,04-17等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后,體積變?yōu)樵w積的8/9(同溫同壓),這時(shí)混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為 A3 4 1 B3 3 2 C6 7 3 D6 9 0,04-21常溫時(shí),向pH =2的硫酸中加入等體積的下列溶液后,滴入甲基橙試液,出現(xiàn)紅色,該溶液可能是 ApH =12 的Ba(OH)2 BpH =12的氨水 C0.005mol/L NaOH D0.05mol/LBaCl2,04-22某芳香族有機(jī)物的分子式為C8H6O2,它的分子(除苯環(huán)外不含其他環(huán))中不可能有 A兩個(gè)羥基 B一個(gè)醛基 C兩個(gè)醛基 D一個(gè)羧基,05-24,某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì): O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2 O2 (1)該反應(yīng)中的還原劑是 。 (2)該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過程是 。 (3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的 方向和數(shù)目 。 (4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo) 準(zhǔn)狀況下體積為 。,06-25,(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度,K值越大,表示_,K值大小與溫度的關(guān)系是:溫度升高,K值_。(填“一定增大”、“一定減小”、或“可能增大也可能減小”)。 (2)在一體積為10L的容器中,通人一定量的CO和H2O,在850時(shí)發(fā)生如下反應(yīng): CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)Q(Q0) CO和H2O濃度變化如圖,則04min的平均反應(yīng)速率v(CO)_mol/(Lmin),06-25(3),06-25(3),06-25(3),(3)t(高于850)時(shí),在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如右表。 表中3min4min之間反應(yīng)處于_狀態(tài); C1數(shù)值_0.08mol/L(填大于、小于或等 于)。 反應(yīng)在4min5min內(nèi),平衡向逆方向移動(dòng),可能的原因是_(單選),表中5min6min 之間數(shù)值發(fā)生變化,可能的原因是_(單選)。 A 增加水蒸氣 B 降低溫度 C 使用催化劑 D 增加氫氣濃度,06-26(A),某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應(yīng)所得固體M的成分,設(shè)計(jì)了如右圖裝置。傾斜A使稀硫酸(足量)與固體M充分反應(yīng),待反應(yīng)停止后,B裝置增重,C裝置中溶液無(wú)變化,反應(yīng)后進(jìn)入量氣管氣體的體積為VmL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),06-26(A),由上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可知: (1)固體M中一定有的物質(zhì)是_(填化學(xué)式);理由是_。 其中一種物質(zhì)的質(zhì)量可以確定為_g(用代數(shù)式表示)。 (2)B裝置的名稱是_。寫出B裝置中反應(yīng) 的離子方程式_。 (3)C裝置的作用是_,如果實(shí) 驗(yàn)中沒有 B裝置,則C裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象是_。,06-26(A),(4)稀硫酸和固體M反應(yīng)后溶液中還殘留淡黃色固 體,該固體是_,要分離出該固體,在實(shí)驗(yàn)操 作中,除燒杯外還需要用到的玻璃儀器是_。 (5)通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn),測(cè)得固體M中各種成分的質(zhì) 量之和小于反應(yīng)前鐵粉和硫粉的質(zhì)量之和,產(chǎn)生這 種現(xiàn)象的原因可能是_ A M中有未反應(yīng)的鐵和硫 B 測(cè)定氣體體積時(shí)水準(zhǔn)管的水面高于量氣管的水面 C A中留有反應(yīng)生成的氣體 D 氣體進(jìn)入D裝置前未用濃硫酸干燥,06-27,蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如下 (1)蛇紋石礦加鹽酸溶解后,溶液里除了Mg2外,還含有的金屬離子是_,06-27,(2)進(jìn)行操作時(shí),控制溶液pH78(有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見上表),Ca(OH)2不能過量,若Ca(OH)2過量可能會(huì)導(dǎo)致_溶解、_沉淀。 (3)從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料,先向沉淀物A中加入_ (填入物質(zhì)的化學(xué)式),然后_ (依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱)。,06-27,(4)物質(zhì)循環(huán)使用,能節(jié)約資源。上述實(shí)驗(yàn)中,可以循環(huán)使用的物質(zhì)是_(填寫物質(zhì)化學(xué)式) (5)現(xiàn)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),確定產(chǎn)品aMgCO3bMg(OH)2cH2O中a、b、c的值,請(qǐng)完善下列實(shí)驗(yàn)步驟(可用試劑:濃硫酸、堿石灰): 樣品稱量 高溫分解 _ _ MgO稱量 (6)18.2g產(chǎn)品完全分解后,產(chǎn)生6.6g CO2和8.0g MgO,由此可知,產(chǎn)品的化學(xué)式中: a_ b_ c_,05-26(A),我國(guó)化學(xué)侯德榜(右圖)改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝,生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下:,05-26(A),(1)上述生產(chǎn)純堿的方法稱,副產(chǎn)品的一種 用途為。 (2)沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是。 (3)寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式。 (4)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以 上,主要是設(shè)計(jì)了_(填上述流程中的編 號(hào))的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是_ 。,05-26(A),(5)為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉,可取少 量試樣溶于水后,再滴加 。 (6)向母液中通氨氣,加入細(xì)小食鹽顆粒,冷卻析 出副產(chǎn)品,通氨氣的作用有。 (a) 增大NH4+的濃度,使NH4Cl更多地析出 (b) 使NaHCO3更多地析出 (c) 使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3,提高析出的 NH4Cl純度,04-26,某種含有少量氧化鈉的過氧化鈉試樣(已知試樣質(zhì)量為1.560g、錐形瓶和水的質(zhì)量190.720g),利用左圖裝置測(cè)定混合物中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),每隔相同時(shí)間讀得電子天平的數(shù)據(jù)如表:,04-26,(1)寫出Na2O2和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式_ (2)計(jì)算過氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí),必需的數(shù)據(jù)是_ 不必作第6次讀數(shù)的原因是_ (3)測(cè)定上述樣品(1.560g)中Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的另一種方案,其操作流程如下:,04-26,操作的名稱是_ 需直接測(cè)定的物理量是_ 測(cè)定過程中需要的儀器有電子天平、蒸發(fā)皿、酒精燈,還需要 、 (固定、夾持儀器除外) 在轉(zhuǎn)移溶液時(shí),如溶液轉(zhuǎn)移不完全,則Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果 (填偏大、偏小或不變),05-27,聚合硫酸鐵(PFS)是一種新型高效的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑,廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵,為控制水解時(shí)Fe3+的濃度,防止生成氫氧化鐵沉淀,原料中的Fe3+必須先還原為Fe3+。實(shí)驗(yàn)步驟如下:,05-27,(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸,所需的玻璃儀器除量筒外,還有。 (a) 容量瓶(b)燒杯(c) 燒瓶 (2)步驟II取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量,目的是。 (a)控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比 (b)確定下一步還原所需鐵的量 (c)確定氧化Fe2+所需NaClO3的量 (d)確保鐵的氧化物酸溶完全,05-27,(3)用NaClO3氧化時(shí)反應(yīng)方程式如下: 6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O 若改用HNO3氧化,則反應(yīng)方程式如下 6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 3Fe2(SO4)3 + NO + 4H2O 已知1mol HNO3價(jià)格0.16元、1mol NaClO3價(jià)格0.45元, 評(píng)價(jià)用HNO3代替NaClO3作氧化劑的利弊,利是,弊是。 聚合硫酸鐵溶液中SO42-與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3:2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作,測(cè)定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO42-與Fe3+物質(zhì)的量之比。,05-27,聚合硫酸鐵溶液中SO42-與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3:2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作,測(cè)定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO42-與Fe3+物質(zhì)的量之比。 (4)測(cè)定時(shí)所需的試劑。 (a) NaOH(b) FeSO4 (c) BaCl2(d) NaClO3 (5)需要測(cè)定和的質(zhì)量(填寫化合物的化學(xué)式) (6)選出測(cè)定過程中所需的基本操作(按操作先后順序列出)。 (a) 萃取、分液 (b)過濾、洗滌 (c)蒸發(fā)、結(jié)晶 (d) 冷卻、稱量 (e)烘干或灼燒,04-28,人們對(duì)苯的認(rèn)識(shí)有一個(gè)不斷深化的過程。 (1)1834年德國(guó)科學(xué)家米希爾里希,通過蒸餾安息香酸 ( )和石灰的混合物得到液體,命名為苯,寫出苯 甲酸鈉與堿石灰共熱生成苯的化學(xué)方程式_ (2)由于苯的含碳量與乙炔相同,人們認(rèn)為它是一種不飽和烴,寫出C6H6的一種含叁鍵且無(wú)支鏈鏈烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。 苯不能使溴水褪色,性質(zhì)類似烷烴,任寫一個(gè)苯發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式_,04-28,(3)烷烴中脫水2 mol氫原子形成1 mol雙鍵要吸熱,但 1, 3環(huán)己二烯( )脫去2 mol氫原子變成苯卻 放熱,可推斷苯比不穩(wěn)定)。 (4)1866年凱庫(kù)勒提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu),解釋了苯的部分性質(zhì),但還有一些問題尚未解決,它不能解釋下列 事實(shí)(填入編號(hào)) a苯不能使溴水褪色 b苯能與H2發(fā)生加成反應(yīng) c溴苯?jīng)]有同分異構(gòu)體 d鄰二溴苯只有一種 (5)現(xiàn)代化學(xué)認(rèn)為苯分子碳碳之間的 。,06-30,合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3 (1)某FeO、Fe2O3混合物中,鐵、氧的物質(zhì)的量之比為 45,其中Fe2與Fe3物質(zhì)的量之比為_。 (2)當(dāng)催化劑中Fe2與Fe3的物質(zhì)的量之比為12時(shí),其 催化活性最高,此時(shí)鐵的氧化物混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。 (3)以Fe2O3為原料制備上述催化劑,可向其中加入適量炭 粉,發(fā)生如下反應(yīng):2Fe2O3C 4FeOCO2。為 制 得這種活性最高的催化劑,應(yīng)向480g Fe2O3粉末中加入 炭 粉的質(zhì)量為_g。,05-31,硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收有 關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為: 2NO2 + Na2CO3 NaNO3 + NaNO3 + CO2 NO + NO2 + Na2CO3 2NaNO2 + CO2 (1)根據(jù)反應(yīng),每產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO2,吸收液質(zhì)量將增加g。 (2)配制1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿吸收液,需Na2CO310H2O多少克?,05-31,(3)現(xiàn)有1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿吸收液,吸收硝酸工業(yè)尾氣,每產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2時(shí),吸收液質(zhì)量就增加44g。 計(jì)算吸收液中NaNO2和NaNO3物質(zhì)的量之比。 1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿在20經(jīng)充分吸收硝酸工業(yè)尾氣后,蒸發(fā)掉688g水,冷卻到0,最多可析出NaNO2多少克?(0時(shí),NaNO2的溶解度為71.2g/100g水),Thank You!,

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