2013年高考化學(xué) 易錯點查缺補(bǔ)漏及規(guī)范答題 第05天 電解質(zhì)溶液（綜合）

2013年高考化學(xué) 易錯點查缺補(bǔ)漏及規(guī)范答題 第05天 電解質(zhì)溶液（綜合）易錯題查找【易錯題】（2012皖南八校第一次聯(lián)考）13下列關(guān)系式正確的是A常溫下PH=2的甲酸與pH=12的燒堿溶液等體積混合：c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)B0.1mol/LNa3PO4溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4)CNa2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，所有離子濃度均減小D1L 0.3mol L-1NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4. 48L CO2 ：c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)查缺行動【知識補(bǔ)缺】1、有關(guān)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合的相關(guān)規(guī)律總結(jié)將強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液以某體積之比混合，若混合液呈中性，則c(H)c(OH)、V堿V酸、pH酸pH堿有如下規(guī)律(25 )：因c(H)酸·V酸c(OH)堿·V堿，故有。在堿溶液中c(OH)堿，將其代入上式得：c(H)酸·c(H)堿，兩邊取負(fù)對數(shù)得：pH酸pH堿14lg ?，F(xiàn)具體舉例如下：V酸V堿c(H)c(OH)pH酸pH堿1011101511111411010113mnnm14lg()2、溶液中離子濃度大小的比較規(guī)律(1)多元弱酸溶液，根據(jù)多步電離分析，如在H3PO4溶液中，c(H)c(H2PO)c(HPO)c(PO)。(2)多元弱酸的正鹽溶液根據(jù)弱酸根的分步水解分析，如Na2CO3溶液中c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)。(3)不同溶液中同一離子濃度的比較，要看溶液中其他離子對其影響。如在相同物質(zhì)的量濃度的下列各溶液中NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4。c(NH)由大到小的順序是。(4)混合溶液中各離子濃度的比較，要進(jìn)行綜合分析。有關(guān)規(guī)律如下：電荷守恒規(guī)律：電解質(zhì)溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)，如NaHCO3溶液中存在著Na、H、HCO、CO、OH，必存在如下關(guān)系：c(Na)c(H)c(HCO)c(OH)2c(CO)。物料守恒規(guī)律：電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解，離子種類增多，但原子總數(shù)是守恒的，如K2S溶液中S2、HS都能水解，故硫元素以S2、HS、H2S三種形式存在，它們之間有如下守恒關(guān)系：c(K)2c(S2)2c(HS)2c(H2S)。質(zhì)子守恒規(guī)律：質(zhì)子守恒是指電解質(zhì)溶液中粒子電離出的氫離子(H)數(shù)等于粒子接受的氫離子(H)數(shù)加游離的氫離子(H)數(shù)。如Na2S水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移可用圖表示如下：由上圖可得Na2S水溶液中質(zhì)子守恒式可表示為：c(H3O)2c(H2S)c(HS)c(OH)或c(H)2c(H2S)c(HS)c(OH)。質(zhì)子守恒的關(guān)系式也可以由電荷守恒與物料守恒推導(dǎo)得到。【方法補(bǔ)缺】判反應(yīng)寫平衡列等式兩溶液混合是否發(fā)生反應(yīng)寫出溶液中所有平衡（電離平衡、水解平衡）根據(jù)電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒列式弄清真實組成分主次根據(jù)溶液中存在的平衡和題給條件，結(jié)合平衡的有關(guān)規(guī)律，分析哪些平衡進(jìn)行的程度相對大一些，哪些平衡進(jìn)行的程度相對小一些，再依此比較出溶液各粒子濃度的大小。及時補(bǔ)漏【補(bǔ)漏1】（2012淮北一模）13下列敘述正確的是A10 mL 0.1 mol·L-1NH4C1溶液與5 mL、0.2 mol·L-1NaOH溶液混合： c(Na+)=c(C1-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)B0.1 molL-1 pH=4的NaHB的溶液中，c(Na+) >c(HB- )> c(H2 B)c(B2-)C常溫時，NaHCO3溶液中：c(Na+)= c(HCO3-) +c(H2 CO3)D相同條件下，pH=5的NH4 C1溶液、CH3 COOH溶液、稀鹽酸中由水電離出的c(H+)：>>【答案】A【解析】B、HB-的電離程度大于水解程度，所以正確順序為c(Na+)>c(HB)>c (B2)> c (H2B)；C、正確的物料守恒為c(Na+)= c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)；D、CH3COOH溶液和稀鹽酸對水的抑制程度相同，NH4Cl溶液對水的電離促進(jìn)，所以順序為>=。【考點定位】考查電解質(zhì)溶液，涉及單一溶液和混合溶液離子濃度大小判斷?！疽族e點分析】A、混合后發(fā)生反應(yīng)，恰好為NH3·H2O，只需考慮電離；B、既存在電離又存在水解，溶液呈酸性，電離大于水解；C、列關(guān)系中要把所有關(guān)系，全部列出，才能正確寫出等式關(guān)系；D、對水電離促進(jìn)和抑制的理解?！狙a(bǔ)漏2】（2012蚌埠三模）13室溫時，下列各表述與示意圖一致的是 ( )A圖甲表示在純水中加入0.01 moL·L-1NaOH溶液，Kw與NaOH溶液體積變化關(guān)系B圖乙表示將1 mol·L-1 CH3COONa溶液加水稀釋，溶液中與水的體積的變化關(guān)系C圖丙表示0.1mol·L-1NH3·H2O加水稀釋，溶液中與水的體積的變化關(guān)系D圖丁表示100 mL pH=2的HCl和CH3COOH加水稀釋到1000mL時pH變化與水的體積的變化關(guān)系【易錯點分析】該題易錯的地方主要是結(jié)合圖像，提高了試題的難度。在解題過程中看清橫縱坐標(biāo)和變化趨勢，形成對應(yīng)。【補(bǔ)漏3】(2012·浙江理綜，12)下列說法正確的是()。A常溫下，將pH3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH4B為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH7，則H2A是弱酸；若pH7，則H2A是強(qiáng)酸C用0.200 0 mol·L1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol·L1)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和D相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的蒸餾水、0.1 mol/L鹽酸、0.1 mol/L氯化鎂溶液、0.1 mol·L1硝酸銀溶液中，Ag濃度：【答案】C【解析】醋酸為弱酸，稀釋時會促進(jìn)電離，稀釋10倍后溶液的pH小于4而大于3，A項錯誤；NaHA的水溶液呈堿性，說明HA在溶液中水解，即H2A是弱酸，但若NaHA的水溶液呈酸性，可能是HA的電離程度比HA的水解程度大，而不能說明H2A能完全電離，也就不能說明H2A為強(qiáng)酸，B項錯誤；強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液正好完全中和時，所得溶液的pH7，而強(qiáng)堿與弱酸正好完全中和時，溶液的pH7，若所得溶液的pH7說明堿不足，C項正確；Ag濃度最大是，其次是，最小是，D項錯誤?！狙a(bǔ)漏5】（2013“浙江六校”第一次聯(lián)考）下列說法正確的是A室溫時某溶液的pH7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽B已知室溫時，0.1mol·L-1某一元酸HA的電離平衡常數(shù)為1×10-7，則該酸的電離度約為0.01%C0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液等體積混合，則溶液中： 2c(H+) + c(CH3COOH) = 2 c(OH-) + c(CH3COO-)D在溫度不變的條件下向CaSO4飽和溶液中加入Na2SO4溶液，CaSO4將會析出，但Ksp不會發(fā)生改變【答案】C【解析】A、也可能為酸式鹽，錯誤；B、Ka=，可以求出電離的HA濃度為1×10-4mol/L，故電離度為×100%=0.1%，錯誤；C、混合后等濃度的CH3COOH和CH3COONa溶液，有物料守恒有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)，電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，兩者可以解得答案中等式，正確；D、Ksp只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，正確。【考點定位】考查電解質(zhì)溶液，涉及弱電解質(zhì)電離、鹽類水解、沉淀溶解平衡和三大守恒關(guān)系。