中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一篇 考點聚焦 第13講 構(gòu)成物質(zhì)的微粒 元素課件.ppt

第14講化學(xué)式和化合價,山西專用,1識圖：,2根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖判斷原子和離子 a質(zhì)子數(shù)電子數(shù)0，為原子； b質(zhì)子數(shù)電子數(shù)0，為陽離子； c質(zhì)子數(shù)電子數(shù)0，為陰離子。 3原子結(jié)構(gòu)示意圖與元素周期表 a等量關(guān)系：質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)原子序數(shù)核外電子數(shù)。 b得失電子情況：一般情況下，最外層電子數(shù)4時，易失去最外層電子，形成陽離子；最外層電子數(shù)4時，易得到電子，形成陰離子，故元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切。,【例1】(2016南京)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽離子的是( ) 【解析】核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，表示陽離子；核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，表示原子；核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，表示陰離子。故選B。 【答案】B,