《燃燒熱和中和熱》PPT課件.ppt
1,第四節(jié) 燃燒熱和中和熱,2006.6.19,2,練習(xí).若2.6 g 乙炔(C2H2,氣態(tài))完全燃燒生成液態(tài)水和CO2(g)時(shí)放熱130 kJ。則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式為,C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H=1300 kJ/mol,2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H=2600 kJ/mol,3,一、燃燒熱 什么是燃燒熱?是不是物質(zhì)燃燒放出的熱量就叫燃燒熱呢?,1.概念:在101 kPa時(shí),1 mol 物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量,叫做該物質(zhì)的燃燒熱。,.燃燒熱通??捎蓪?shí)驗(yàn)測(cè)得。 .在理解物質(zhì)燃燒熱的定義時(shí),要注意以下幾點(diǎn): 研究條件:101 kPa 反應(yīng)程度:完全燃燒,產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。 燃燒物的物質(zhì)的量:1 mol 研究?jī)?nèi)容:放出的熱量。(H<0,單位kJ/mol) 在未有特別說(shuō)明的情況下,外界壓強(qiáng)一般指101 kPa所謂完全燃燒也是完全氧化,它是指物質(zhì)中的下列元素完全轉(zhuǎn)變成對(duì)應(yīng)的穩(wěn)定物,4,如:C CO2(g)、H H2O(l)、S SO2(g) 練習(xí)1分析以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式,哪個(gè)是表示固態(tài)碳和氣態(tài)氫氣燃燒時(shí)的燃燒熱的?為什么? A.C(s)O2(g)=CO(g);H=110.5 kJ/mol B.C(s)O2(g)=CO2(g);H=393.5 kJ/mol C.2H2(g)O2(g)=2H2O(l);H=571.6 kJ/mol D.H2(g)O2(g)=H2O(g);H=241.8 kJ/mol,解析: A項(xiàng) C(s)燃燒未生成穩(wěn)定氧化物CO2(g),故其反應(yīng)熱不能叫燃燒熱;B項(xiàng)符合燃燒熱的定義;C項(xiàng)H2雖然轉(zhuǎn)變成了穩(wěn)定的氧化物H2O(l),但由于其反應(yīng)熱表示的是2 mol H2 完全燃燒時(shí)的熱量變化,故不能叫燃燒熱;D項(xiàng)參加燃燒的H2雖然是1 mol,但其生成H2O(g),而不是H2O(l),故它的反應(yīng)熱也不為H2的燃燒熱。,你能根據(jù)題中信息寫(xiě)出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式嗎?,5,H2(g) O2(g)= H2O(l);H=285.8 kJ/mol,由于計(jì)算燃燒熱時(shí),可燃物質(zhì)是以1 mol 作為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)計(jì)算的,所以熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量系數(shù)常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)。,二、燃燒熱的計(jì)算及應(yīng)用 例題1.在101 kPa時(shí),1 mol CH4 完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O,放出890.3 kJ的熱量,CH4的燃燒熱為多少?1000 L CH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少?,解析:根據(jù)題意,在101 kPa時(shí),1 mol CH4完全燃燒的熱化學(xué)方程式為: CH4(g)2O2(g)= CO2(g)2H2O(l);H=890.3 kJ/mol 即CH4的燃燒熱為890.3 kJ/mol。 1 000 L CH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的物質(zhì)的量為:n(CH4)= =44.6 mol 1 mol CH4 完全燃燒放出890.3 kJ的熱量,44.6 mol CH4 完全燃燒放出的熱量為: 44.6 mol890.3 kJ/mol=3.97104 kJ 答案:CH4的燃燒熱為890.3 kJ/mol,1 000 L CH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)完全燃燒產(chǎn)生的熱量為3.97104 kJ。,6,2.葡萄糖是人體所需能量的重要來(lái)源之一。葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式為: C6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l);H=2 800 kJ/mol 葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學(xué)方程式與它燃燒的熱化學(xué)方程式相同。計(jì)算100 g葡萄糖在人體中完全氧化時(shí)所產(chǎn)生的熱量。,解析:根據(jù)題意,葡萄糖的燃燒熱為2 800 kJ/mol 100 g葡萄糖的物質(zhì)的量為: n(C6H12O6)=0.556 mol 1 mol C6H12O6完全燃燒放出2 800 kJ的熱量,0.556 mol C6H12O6完全燃燒放出的熱量為: 0.556 mol2 800 kJ/mol=1 557 kJ 答案:100 g葡萄糖在人體中完全氧化時(shí)產(chǎn)生1 557 kJ的熱量。,7,二、中和熱 中和熱是否就是酸、堿發(fā)生中和反應(yīng)的反應(yīng)熱呢 ?,1.在稀溶液中,酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1 mol H2O,這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。,在理解中和熱的概念時(shí),要注意以下幾點(diǎn): 研究條件:稀溶液 反應(yīng)物:酸與堿 生成物及其物質(zhì)的量:1 mol H2O 放出熱量:H<0 單位:kJ/mol,8,在書(shū)寫(xiě)物質(zhì)在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式時(shí),我們常用aq來(lái)表示稀溶液,稀溶液是指溶于大量水的離子。中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、物質(zhì)的溶解熱、電解質(zhì)電離的吸熱所伴隨的熱效應(yīng)。,例寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 實(shí)驗(yàn)測(cè)得:(1)1 L 1 mol/L 稀鹽酸跟1 L 1 mol/L NaOH溶液起中和反應(yīng)放出57.3 kJ熱量。 (2)1 L 1 mol/L KOH 溶液中和1 L 1 mol/L HNO3溶液,放出57.3 kJ的熱量。 (3)1 L 1 mol/L H2SO4溶液與2 L 1 mol/L NaOH 溶液完全反應(yīng),放出114.6 kJ的熱量。,9,(1)NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l); H=57.3 kJ/mol (2)KOH(aq)HNO3(aq)=KNO3(aq)H2O(l)H=57.3 kJ/mol (3)2NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l);H=114.6 kJ/mol,設(shè)問(wèn)第(1)個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱是多少?中和熱是多少?第(2)個(gè)反應(yīng)呢?第(3)反應(yīng)的情況又怎樣呢?,答反應(yīng)的反應(yīng)熱和中和熱均為57.3 kJ/mol 反應(yīng)的反應(yīng)熱為114.6 kJ/mol,中和熱為57.3 kJ/mol,為什么它的反應(yīng)熱與中和熱不同呢?,因?yàn)橹泻蜔嵋蠓磻?yīng)生成的H2O為1 mol,而反應(yīng)(3)生成H2O為2 mol,故其中和熱應(yīng)為反應(yīng)熱的二分之一。,比較這三個(gè)反應(yīng)的異同,可得出什么結(jié)論?,10,結(jié) 論: 不同點(diǎn):不同酸、堿之間的反應(yīng)。 相同點(diǎn):同為強(qiáng)酸、強(qiáng)堿之間的中和反應(yīng);它們的中和熱相同。 為什么不同的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿之間發(fā)生中和反應(yīng),其中和熱的數(shù)值相同?,答因?yàn)樗鼈兎磻?yīng)的實(shí)質(zhì)相同,即均為H與OH結(jié)合成H2O的反應(yīng)。,議一議若是有弱酸和弱堿參加的中和反應(yīng),能用上式表示嗎?其中和熱的數(shù)值還為57.3 kJ/mol嗎?若不是,偏大還是偏?。?答案:不能;中和熱的數(shù)值不為57.3 kJ/mol, 一般偏?。ㄒ?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)的電離多為吸熱)。,11,已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H=57.32 kJ/mol。 Ca(OH)2(aq)H2SO4(aq)=CaSO4(s)2H2O(l); H=130.20 kJ/mol。 導(dǎo)致130.20 kJ/mol257.32 kJ/mol的因素是 。,想一想,分析:本題考查學(xué)生對(duì)中和熱實(shí)質(zhì)的理解。CaSO4沉淀(不是以離子形式存在于大量水中)有熱效應(yīng), 解答:因?yàn)樯蒀aSO4沉淀有熱效應(yīng),12,由于中和熱是以生成1 mol H2O 所放出的熱量來(lái)定義的,故在書(shū)寫(xiě)它們的熱化學(xué)方程式時(shí),應(yīng)以生成1 mol H2O(l)為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。例如:上述反應(yīng)式(3)可寫(xiě)為 NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l); H=57.3 kJ/mol 即表示中和熱的化學(xué)反應(yīng)方程式中也可以出現(xiàn)分?jǐn)?shù)。 中和熱和燃燒熱都是反應(yīng)熱中的一種。那么,它們之間有什么異同呢?,13,2.中和熱和 燃燒熱的比較,14,三、使用化石燃料的利弊,廣義地講,能夠發(fā)生燃燒反應(yīng)放出熱量的物質(zhì)都可稱(chēng)為燃料。各種燃料的化學(xué)能在燃燒過(guò)程中轉(zhuǎn)化為熱能,給人類(lèi)社會(huì)提供了巨大的能量,保證了人類(lèi)社會(huì)不斷發(fā)展和進(jìn)步。 煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界上重要的化石燃料。,15,討論:下面列出的是有關(guān)煤作燃料利弊問(wèn)題的一些主要論點(diǎn),請(qǐng)參考這些論點(diǎn),并準(zhǔn)備有關(guān)材料,簡(jiǎn)要論述你對(duì)該問(wèn)題的看法。 煤是我國(guó)儲(chǔ)量最多的能源資源,應(yīng)充分利用該資源為我國(guó)的社會(huì)主義建設(shè)服務(wù)。 據(jù)有人估計(jì),我國(guó)的煤炭?jī)?chǔ)量足夠使用幾百年。 煤的形成需經(jīng)過(guò)數(shù)億年的時(shí)間,用一些就少一些,不可再生。 煤是重要的化工原料,把煤作燃料簡(jiǎn)單燒掉太可惜,應(yīng)該綜合利用。 煤是發(fā)熱量很高的固體燃料,我國(guó)煤炭資源相對(duì)比較集中,開(kāi)采成本較低,用煤作燃料合算。 煤作為固體燃料,燃燒反應(yīng)速率小,熱利用效率低,且運(yùn)輸不方便。 煤直接燃燒時(shí)產(chǎn)生SO2等有毒氣體和煙塵,對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重污染。 可以通過(guò)清潔煤技術(shù),如煤的液化和氣化,以及實(shí)行煙氣凈化脫硫等,大大減少燃煤對(duì)環(huán)境造成的污染,提高煤燃燒的熱利用率。 煤大量開(kāi)采時(shí),會(huì)造成地面塌陷。,16,參考觀點(diǎn): 資源蘊(yùn)藏方面:煤是我國(guó)儲(chǔ)量最多的能源資源,應(yīng)充分利用,但由于煤為不可再生能源,故使用過(guò)程中應(yīng)減少不必要的浪費(fèi),并提高其能量利用率,同時(shí)應(yīng)加快開(kāi)發(fā)新能源。 開(kāi)采和運(yùn)輸方面:我國(guó)煤炭資源相對(duì)比較集中,開(kāi)采成本較低,這從我國(guó)的大、中、小型煤礦繁多即可說(shuō)明,且一般的煤礦工人不需要多么高深的技術(shù);但煤在大量開(kāi)采時(shí),又會(huì)造成地面塌陷;在運(yùn)輸方面,很不方便,需要裝、卸、運(yùn)等諸多環(huán)節(jié),且開(kāi)采出來(lái)的煤在貯存時(shí)便有部分變質(zhì),造成資源浪費(fèi),同時(shí)造成環(huán)境污染,這從煤礦周?chē)目諝赓|(zhì)量普遍不佳(尤其是粉塵)即可證明,故應(yīng)大大提高清潔煤技術(shù),使煤通過(guò)氣化等手段而變得易于運(yùn)輸。 資源綜合利用:煤作為固體燃料,燃燒反應(yīng)速率小,熱利用效率低,我們國(guó)家的煤,在進(jìn)行綜合利用時(shí)的辦法主要是煤的干餾和煤的氣化、液化,但在此過(guò)程中,卻有相當(dāng)多的副產(chǎn)物不能有效利用,如在煉焦過(guò)程中產(chǎn)生的焦?fàn)t氣、煤焦油等,我們都沒(méi)有很好地進(jìn)行再加工,結(jié)果是既浪費(fèi)了資源,又污染了環(huán)境。因此,積極開(kāi)展煤的綜合利用十分重要。 污染環(huán)境方面:由于煤中除了主要元素C外,還含有少量的H、S、N、O等元素,煤在直接燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生SO2、氮氧化物及煙塵等,嚴(yán)重影響空氣質(zhì)量且易導(dǎo)致酸雨、溫室效應(yīng)等,從而使環(huán)境受到嚴(yán)重污染,故通過(guò)清潔煤技術(shù)(如煤的液化和氣化,以及實(shí)行煙氣凈化脫硫等),大大減少燃煤對(duì)環(huán)境造成的污染,勢(shì)在必行。提高煤燃燒的熱利用率、開(kāi)發(fā)新的能源也是大勢(shì)所趨。,17,議一議1.城市家用燃料使用氣體燃料比使用煤、煤球等固體燃料有什么好處? 2.推廣使用天然氣(相對(duì)于管道煤氣和液化氣)為什么是城市燃?xì)獾陌l(fā)展方向?,答案:1.首先,因氣體易擴(kuò)散,故氣體燃料與空氣混合充分,容易發(fā)生完全燃燒,與固體燃料相比有較高的能量利用率。 其次,氣體燃料便于管道運(yùn)輸、使用方便(易點(diǎn)燃、易熄滅)、無(wú)渣無(wú)塵、清潔衛(wèi)生。 第三,固體煤中含有硫、氮等雜質(zhì),直接燃煤,會(huì)產(chǎn)生大量二氧化硫、氮氧化物(NOx)、粉塵,造成大氣污染,住宅環(huán)境、居室空氣的污染則更嚴(yán)重。 2.管道煤氣是一種清潔燃料,然而這是相對(duì)于住宅、居室環(huán)境而言的,從城市大環(huán)境看,并沒(méi)有改善城市大氣的污染程度。原因很簡(jiǎn)單,制造煤氣要燃煤,使用煤氣沒(méi)有降低城市的煤炭消耗量,原來(lái)一家一戶(hù)煤球爐的廢氣僅僅變成由數(shù)家煤氣廠排放而已。 液化氣是發(fā)熱量最高的優(yōu)質(zhì)清潔燃料,但液化氣使用不便,且要消耗寶貴的石油資源,天然氣則是一種既有管道煤氣的方便,又有液化氣無(wú)毒、發(fā)熱量高的優(yōu)點(diǎn)且不易爆的燃料,所以,推廣使用天然氣是城市燃?xì)猱a(chǎn)業(yè)的發(fā)展方向。,18,想一想1.工業(yè)上常用把煤塊粉碎、液體燃料噴成霧狀,而使燃料充分燃燒,這種方法是否適合家用? 2.從能量守恒的角度看,把煤加工成煤氣,是否能增加煤的發(fā)熱量?,1.不適合 2.不能,四、新能源的開(kāi)發(fā),1.燃料電池,2.氫能, 3.太陽(yáng)能, 4.風(fēng)能,生物能、核能、地?zé)崮?、潮汐能?