科學(xué)版九年級(jí)下冊化學(xué)課件 第7章 7.3.3 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算

科學(xué)版科學(xué)版 九九年級(jí)下年級(jí)下第七章 溶液課題課題3 溶液濃稀的表示溶液濃稀的表示第第3課時(shí)課時(shí) 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算習(xí)題鏈接習(xí)題鏈接1234提示：點(diǎn)擊 進(jìn)入講評答案呈現(xiàn)答案呈現(xiàn)567夯實(shí)基礎(chǔ)夯實(shí)基礎(chǔ)逐點(diǎn)練逐點(diǎn)練1【中考中考西寧西寧】小紅同學(xué)將未知濃度的過氧化氫溶小紅同學(xué)將未知濃度的過氧化氫溶液液34 g，加入盛有，加入盛有0.5 g二氧化錳的燒杯中，待完全二氧化錳的燒杯中，待完全反應(yīng)后，稱得燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為反應(yīng)后，稱得燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為33.7 g。計(jì)。計(jì)算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。夯實(shí)基礎(chǔ)夯實(shí)基礎(chǔ)逐點(diǎn)練逐點(diǎn)練夯實(shí)基礎(chǔ)夯實(shí)基礎(chǔ)逐點(diǎn)練逐點(diǎn)練2【2020河北河北】某小組用粗鋅測定某稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分某小組用粗鋅測定某稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取一定質(zhì)量的稀硫酸于燒杯中，稱量稀硫酸和燒杯的數(shù)。取一定質(zhì)量的稀硫酸于燒杯中，稱量稀硫酸和燒杯的總質(zhì)量；然后，向其中分兩次加入粗鋅總質(zhì)量；然后，向其中分兩次加入粗鋅(雜質(zhì)不參加反應(yīng)雜質(zhì)不參加反應(yīng))，實(shí)驗(yàn)過程和數(shù)據(jù)如圖所示。請計(jì)算：實(shí)驗(yàn)過程和數(shù)據(jù)如圖所示。請計(jì)算：(1)生成氫氣的總質(zhì)量為生成氫氣的總質(zhì)量為_g。(2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。0.2夯實(shí)基礎(chǔ)夯實(shí)基礎(chǔ)逐點(diǎn)練逐點(diǎn)練夯實(shí)基礎(chǔ)夯實(shí)基礎(chǔ)逐點(diǎn)練逐點(diǎn)練3【中考中考岳陽岳陽】現(xiàn)有一含現(xiàn)有一含NaCl雜質(zhì)的雜質(zhì)的Na2CO3樣品，樣品，取取13.9 g樣品溶于水，配成樣品溶于水，配成104.4 g溶液。此溶液與溶液。此溶液與100 g某濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)，得到某濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)，得到200 g溶液。溶液。請計(jì)算：請計(jì)算：(1)生成二氧化碳的質(zhì)量為生成二氧化碳的質(zhì)量為_g。(2)所得溶液中所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算步驟寫出計(jì)算步驟)。4.4夯實(shí)基礎(chǔ)夯實(shí)基礎(chǔ)逐點(diǎn)練逐點(diǎn)練夯實(shí)基礎(chǔ)夯實(shí)基礎(chǔ)逐點(diǎn)練逐點(diǎn)練【點(diǎn)撥點(diǎn)撥】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成二氧化碳根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為的質(zhì)量為104.4 g100 g200 g4.4 g。(2)根據(jù)碳酸根據(jù)碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成二氧化碳的鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量及生成的氯化質(zhì)量可以計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量及生成的氯化鈉的質(zhì)量，溶液中氯化鈉的質(zhì)量為生成的氯化鈉與鈉的質(zhì)量，溶液中氯化鈉的質(zhì)量為生成的氯化鈉與樣品中氯化鈉的質(zhì)量和，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算樣品中氯化鈉的質(zhì)量和，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式，可以計(jì)算所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。公式，可以計(jì)算所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。夯實(shí)基礎(chǔ)夯實(shí)基礎(chǔ)逐點(diǎn)練逐點(diǎn)練4【中考中考宜昌宜昌】實(shí)驗(yàn)室常用石灰石和稀鹽酸制取二氧實(shí)驗(yàn)室常用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，現(xiàn)取含碳酸鈣化碳，現(xiàn)取含碳酸鈣80%的石灰石的石灰石12.5 g和和94.4 g稀稀鹽酸恰好完全反應(yīng)鹽酸恰好完全反應(yīng)(石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)不與稀鹽酸反應(yīng))。求：。求：(1)生成二氧化碳的質(zhì)量。生成二氧化碳的質(zhì)量。(2)恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。夯實(shí)基礎(chǔ)夯實(shí)基礎(chǔ)逐點(diǎn)練逐點(diǎn)練整合方法整合方法提升練提升練5【中考中考孝感孝感】向盛有一定質(zhì)量稀硫酸的燒杯中逐漸加入向盛有一定質(zhì)量稀硫酸的燒杯中逐漸加入10 g鋅粒，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與鋅粒質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。充分反鋅粒，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與鋅粒質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。充分反應(yīng)后，稱得燒杯中剩余物質(zhì)總質(zhì)量為應(yīng)后，稱得燒杯中剩余物質(zhì)總質(zhì)量為109.8 g。請根據(jù)關(guān)系圖分析并計(jì)算：請根據(jù)關(guān)系圖分析并計(jì)算：(1)稀硫酸反應(yīng)完時(shí)，產(chǎn)生氫氣的稀硫酸反應(yīng)完時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為質(zhì)量為_g，消耗的鋅粒，消耗的鋅粒質(zhì)量為質(zhì)量為_g。(2)該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程寫出計(jì)算過程)。0.26.5整合方法整合方法提升練提升練整合方法整合方法提升練提升練6【中考中考德州德州】石灰石樣品的主要成分是石灰石樣品的主要成分是CaCO3(已知其他已知其他雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))。課外小組同學(xué)將。課外小組同學(xué)將50 g鹽酸分鹽酸分5次加入次加入到到20 g該石灰石樣品中，得到如下部分?jǐn)?shù)據(jù)和圖像：該石灰石樣品中，得到如下部分?jǐn)?shù)據(jù)和圖像：請計(jì)算：請計(jì)算：(1)石灰石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為石灰石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為_g。(2)所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4整合方法整合方法提升練提升練探究培探究培優(yōu)優(yōu)拓展練拓展練7【2020重慶重慶】過氧化氫溶液俗稱雙氧水，是一種常見消毒劑。過氧化氫溶液俗稱雙氧水，是一種常見消毒劑。實(shí)驗(yàn)員用以下方法制取了少量過氧化氫溶液，在低溫下，向?qū)嶒?yàn)員用以下方法制取了少量過氧化氫溶液，在低溫下，向56.4 g某濃度的稀硫酸中逐漸加入一定量的過氧化鋇某濃度的稀硫酸中逐漸加入一定量的過氧化鋇(BaO2)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaO2H2SO4=BaSO4H2O2，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)生成當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)生成23.3 g沉淀。計(jì)算：沉淀。計(jì)算：(1)加入加入BaO2的質(zhì)量。的質(zhì)量。(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)醫(yī)用雙氧水常為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為醫(yī)用雙氧水常為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的過氧化氫溶液，如果的過氧化氫溶液，如果將將(2)中所得溶液稀釋到醫(yī)用雙氧水濃度，計(jì)算需加入水的中所得溶液稀釋到醫(yī)用雙氧水濃度，計(jì)算需加入水的質(zhì)量質(zhì)量(結(jié)果精確到結(jié)果精確到0.1 g)。探究培探究培優(yōu)優(yōu)拓展練拓展練探究培探究培優(yōu)優(yōu)拓展練拓展練