2016高考化學(xué)(江蘇)

2016年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試(江蘇)化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127選擇題單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。.大氣中CO2含量的增加會加劇“溫室效應(yīng)”。下列活動會導(dǎo)致大氣中CO2含量增加的是A.燃燒煤炭供熱 B.利用風(fēng)力發(fā)電 C.增加植被面積 D.節(jié)約用電用水.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.中子數(shù)為10的氧原子：10 8O B.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：C.硫化鈉的電子式： D.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是 A. SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿 B. NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥 C. Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑 D. Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是A.元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) B.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物 C.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強 D.原子半徑：r(X)r(Y)r(Z)r(W).下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.將銅絲插入稀硝酸中：Cu4H+2NO 3= Cu22NO2H2OB.向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3+ +Fe =2 Fe3+C.向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)33NH+ 4D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO32H=H2SiO32 Na+.根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?.下列說法正確的是A.氫氧燃料電池工作時，H2在負(fù)極上失去電子B.0.1molL1Na2CO3溶液加熱后，溶液的pH減小C.常溫常壓下，22.4L Cl2中含有的分子數(shù)為6.021023個D.室溫下，稀釋0.1molL1CH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強8.通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是太陽光催化分解水制氫：2H2O(l) =2H2(g)O2(g) H1=571.6 kJmol1焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)H2O(g) =CO(g) H2(g) H2=131.3 kJmol1甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)H2O(g) = CO(g)3 H2(g) H3=206.1 kJmol1A.反應(yīng)中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.反應(yīng)使用催化劑，H3減小D.反應(yīng)CH4(g) = C(s)+2H2(g)的H3=74.8 kJmol19在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是 A. SiO2SiCl4Si B. FeS2SO2H2SO4 C. N2NH3NH4Cl(aq)D. MgCO3MgCl2(aq) Mg10下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符合的是 甲 乙 丙 丁A.圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化B.圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化C.圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程D.圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)物質(zhì)X的說法正確的是A.分子中兩個苯環(huán)一定處于同一平面B.不能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)C.在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種D.1 mol化合物X最多能與2 mol NaOH反應(yīng)12制備(NH4)2Fe(SO4)26H2O的實驗中，需對過濾出產(chǎn)品的母液（pH<1）進(jìn)行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后溶液中主要存在的一組離子正確的是A.通入過量Cl2：Fe2、H、NH+ 4、Cl、S O2 4B.加入少量NaClO溶液：NH+ 4、Fe2、H、SO2 4、ClOC.加入過量NaOH溶液：Na、Fe2、NH+ 4、SO2 4、OHD.加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na、SO2 4、Cl、ClO、OH13根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁。碳酸的酸性比苯酚的強B室溫下，向濃度均為0.1 molL-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀。Ksp(BaSO4)< Ksp(CaSO4)C室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色。Fe3+的氧化性比I2的強D室溫下，用PH試紙測得：0.1molL1 Na2SO3溶液的PH約為10；0.1molL1 NaHSO3溶液的PH約為5。HSO 3結(jié)合H的能力比SO2 3的強14H2C2O4為二元弱酸。20時，配制一組c(H2C2O4)+c(HC2O 4)+ c(C2O2 4)= 0.100 molL1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨PH的變化曲線如右圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是A. PH=2.5的溶液中：C(H2C2O4)+ c(C2O2 4)> c(HC2O 4)B. c(Na+)=0.100 molL1的溶液中：C(H+)+c(H2C2O4)=c(OH)+ c(C2O2 4)C. c(HC2O2 4)= c(C2O2 4)的溶液中：c(Na+)> 0.100 molL1+ c(HC2O2 4)D. PH=7的溶液中：c(Na+)>2 c(C2O2 4)15一定溫度下，在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng) 2H2(g)CO(g)CH3OH(g)達(dá)到平衡，下列說法正確的是容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度/molL1物質(zhì)的平衡濃度/molL1c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)4000.200.1000.0804000.400.200500000.100.025A .該方應(yīng)的正反應(yīng)放熱B.達(dá)到平衡時，容器中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器中的大C.達(dá)到平衡時，容器中c(H2)大于容器中c(H2)的兩倍D.達(dá)到平衡時，容器中的反應(yīng)速率比容器中的大非選擇題16（12分）以電石渣主要成分為Ca(OH)2和CaCO3為原料制備KClO3的流程如下：(1)氯化過程控制電石渣過量，在75左右進(jìn)行。氯化時存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應(yīng)，Ca(ClO)2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2 分解為CaCl2和O2。生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為 。提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有 （填序號）。A.適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l2速率 B.充分?jǐn)嚢铦{料 C.加水使Ca(OH)2完全溶解(2)氯化過程中Cl2 轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應(yīng)方程式為6 Ca(OH)2+6 Cl2=Ca(ClO3)2+5 CaCl2+6H2O氯化完成后過濾。濾渣的主要成分為 （填化學(xué)式）。濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質(zhì)的量之比nCa(ClO3)2 nCaCl2 15（填“>”、“<”或“=”）。(3)向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100gL1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是 。 17（15分）化合物H是合成抗心律失常藥物泰達(dá)隆的一種中間體，可通過以下方法合成：(1)D中的含氧官能團(tuán)名稱為 (寫兩種)。(2)FG的反應(yīng)類型為 。(3)寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(4)E經(jīng)還原得到F，E的分子是為C14H17O3N，寫出E的結(jié)構(gòu)簡式 。已知：苯胺()易被氧化 請以甲苯和(CH3CO)2O為原料制備，寫出制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用，合成路線流(CH3CO)2O程圖示例見本題題干）。18（12分）過氧化鈣（CaO28H2O）是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。(1)Ca(OH)2懸濁液與H2O2溶液反應(yīng)可制備CaO28H2O。Ca(OH)2H2O2+6 H2O =2CaO28H2O 反應(yīng)時通常加入過量的Ca(OH)2，其目的是 。(2)箱池塘水中加入一定量的CaO28H2O后，池塘水中濃度增加的離子有 (填序號)。A.Ca2 B.H C.CO2 3 D.OH(3)水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：寫出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式； 。取加過一定量CaO28H2O的池塘水樣100.00 mL，按上述方法測定水中溶解氧量，消耗0.01000 molL1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 mL。計算該水樣中的溶解氧(用mgL1表示)，寫出計算過程。19.（15分）實驗室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、MgSO4和少量Fe、Al的氧化物）為原料制備MgCO33H2O。實驗過程如下：（1）酸溶過程中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為MgCO3(S)+2H+(aq)= 2Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) H= 50.4 kJmol1Mg2SiO4(s)+4H+(aq)= 2Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) H= 225.4 kJmol1酸溶需加熱的目的是 ；所加H2SO4不宜過量太多的原因是 。（2）加入H2O2氧化時發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為 。（3）用右圖所示的實驗裝置進(jìn)行萃取和分液，以除去溶液中的Fe3+。實驗裝置圖中儀器A的名稱為 。為使Fe3+盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機(jī)相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機(jī)萃取劑， 、靜置、分液，并重復(fù)多次。（4）請補充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO33H2O的實驗方案：邊攪拌邊向溶液中滴加氨水， ，過濾、用水洗滌固體23次，在50下干燥，得到MgCO33H2O。已知該溶液中pH=8.5時Mg(OH)2開始沉淀；pH=5.0時Al(OH)3沉淀完全。20（14分）鐵炭混合物（鐵屑和活性炭的混合物）、納米鐵粉均可用于處理水中污染物。(1)鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2O72-的酸性廢水通過鐵炭混合物，在微電池正極上Cr2O2 7轉(zhuǎn)化為Cr3，其電極反應(yīng)式為 。(2)在相同條件下，測量總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的鐵炭混合物對水中Cu2+和Pb2+的去除率，結(jié)果如圖所示。當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0時，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是 。當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%時，隨著鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是 。(3)納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物。一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4 (B元素的化合價為+3)與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B(OH)4，其離子方程式為 。納米鐵粉與水中NO3反應(yīng)的離子方程式為:4FeNO310H =4Fe2+NH+ 43H2O研究發(fā)現(xiàn)，若pH偏低將會導(dǎo)致NO3的去除率下降，其原因是 。相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3的速率有較大差異（見右圖），產(chǎn)生該差異的可能原因是 。21（12分）【選做題】本題包括A、B兩小題。請選定其中一個小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評分。A.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)Zn(CN)42-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：4HCHOZn(CN)42+4H+ 4H2O= Zn(H2O)42+4HOCH2CN(1)Zn2+基態(tài)核外電子排布式為 。(2)1 mol HCHO分子中含有鍵的數(shù)目為 mol。(3)HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化軌道類型是 。(4)與H2O分子互為等電子體的陰離子為 。(5)Zn(CN)42中Zn2與CN的C原子形成配位鍵，不考慮空間構(gòu)型，Zn(CN)42的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為 。B.實驗化學(xué)焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的抗氧化劑，在空氣中，受熱時均易分解。實驗室制備少量Na2S2O5的方法：在不斷攪拌下，控制反應(yīng)溫度在40左右，向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2，實驗裝置如下圖所示。當(dāng)溶液pH約為4時，停止反應(yīng)。在20靜置結(jié)晶，生成Na2S2O5的化學(xué)方程式為2NaHSO3=2Na2S2O5H2O(1)SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3和CO2，其離子方程式為 。(2)裝置Y的作用是 。(3)析出固體的反應(yīng)液經(jīng)減壓抽濾，洗滌，2530干燥，可獲得Na2S2O5固體。組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、 和抽氣泵。依次用飽和SO2水溶液、無水乙醇洗滌Na2S2O5固體，用飽和SO2水溶液洗滌的目的是 。(4)實驗制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4，其可能的原因是 。2016年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試(江蘇)化學(xué)試題參考答案選擇題(共40分)單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。1. A 2. B 3. D 4. B 5. C 6. C 7. A 8. D 9. C 10. A不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。11. C 12. D 13. AC 14. BD 15. AD非選擇題(共80分)16.(12分) (1) 2Cl2 +2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2OAB(2) CaCO3、Ca(OH)2 (3)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶17.(15分)(1)(酚)羥基、羰基、酰胺鍵(2)消去反應(yīng)(3) 或或(4) (5) 18.(12分) (1) 提高H2O2的利用率(2) AD(3) 2Mn2+ +O2 +4OH = 2MnO(OH)2 在100.00mL水樣中 I2 + 2S2O2 3 = 2I + S4O2 6n(I2) = = =6.750105mol nMnO(OH)2 = n(I2) = 6.750105mol n(O2) = nMnO(OH)2 =6.750105mol = 3.375105mol 水中溶解氧 = = 10.80mgL119.(15分)(1) 加快酸溶速率 避免制備MgCO3時消耗過多的堿(2) 2Fe2+ +H2O2 +2H+ = 2Fe3+ +2H2O(3) 分頁漏斗 充分振蕩(4) 至5<pH<8.5，過濾,邊攪拌邊向濾液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，靜置，向上層清液中滴加Na2CO3溶液，若無沉淀生成。20.(14分)(1) Cr2O2 7+ 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O(2) 活性炭對Cu2+和Pb2+有吸附作用鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，鐵炭混合物中微電池數(shù)目減少(3) 2Fe2+ + BH 4 + 4OH= 2Fe + 2H2+ B(OH)4納米鐵粉與H+反應(yīng)生成H2Cu或Cu2+催化納米鐵粉去除NO 3的反應(yīng)(或形成的FeCu原電池增大納米鐵粉去除NO3的反應(yīng)速率)21.(12分)選做題 A.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(1)1s22s22p63s23p63d10(或Ar3d10)(2)3(3)sp3和sp(4)NH2(5) 或 B.化學(xué)實驗(1) 2SO2 + CO2 3 + 2H2O = 2HSO3 + CO2(2) 防止倒吸(3) 吸濾瓶 減少Na2S2O5在水中的溶解(4) 在制備過程中Na2S2O5分解生成Na2SO3，Na2S2O5被氧化生成Na2SO4