高中化學(xué) 第2章 第3節(jié) 第1課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)速率課件 魯科版選修4.ppt
第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率,晨背關(guān)鍵語句,理解教材新知,應(yīng)用創(chuàng)新演練,把握熱點(diǎn)考向,考向二,第 2 章 化學(xué) 反應(yīng) 的方 向 、 限度 與 速率,知識(shí)點(diǎn)二,知識(shí)點(diǎn)一,隨堂基礎(chǔ)鞏固,課時(shí)跟蹤訓(xùn)練,第1課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)速率,考向三,考向一,單位時(shí)間,濃度,改變量,mol·L1·s1,mol·L1·min1,不同,相同,各物質(zhì)的系數(shù),(1)一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)涉及反應(yīng)物、生成物多 種物質(zhì),因而定量表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí), 必須指明是用哪一種物質(zhì)來表示。 (2)化學(xué)反應(yīng)速率通常指的是某物質(zhì)在某一段時(shí)間 內(nèi)的平均速率,而不是在某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率,但在 速率時(shí)間圖象中經(jīng)常會(huì)出現(xiàn)瞬時(shí)速率。,(3)對(duì)于有固體或純液體參與的反應(yīng),由于在一定條件下,固體或純液體的濃度可視為常數(shù),其在化學(xué)反應(yīng)中濃度不改變,因此在表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí),不能用固體或純液體的濃度來表示。,答案:不正確 0.001 5 mol·L1·s1,1.利用化學(xué)方程式計(jì)算 (1)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (2)找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量。,2一定條件下,向2 L密閉容器中加入2 mol N2和 10 mol H2,發(fā)生反應(yīng)N23H22NH3,2 min末時(shí) 測(cè)得剩余N2為1 mol,此時(shí)表示化學(xué)反應(yīng)速率不正 確的是 ( ) Av(N2)0.25 mol·L1·min1 Bv(H2)0.75 mol·L1·min1 Cv(NH3)1 mol·L1·min1 Dv(NH3)0.5 mol·L1·min1,答案:C,解析 N2 3H2 2NH3 起始濃度 (mol·L1) 0.5 1.5 0 轉(zhuǎn)化濃度 (mol·L1) 0.1 0.3 0.2 2 s末濃度 (mol·L1) 0.4 1.2 0.2,例1 在2 L的密閉容器中,加入1 mol的N2和 3 mol的H2,發(fā)生N23H22NH3,在2 s末時(shí),測(cè) 得容器中含有0.4 mol 的NH3,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率 為_。,答案 v(N2)0.05 mol·L1·s1 v(H2)0.15 mol·L1·s1 v(NH3)0.1 mol·L1·s1,1(2010·海南高考)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)2X(g)= 4Y(g)3Z(g),下列反應(yīng)速率關(guān)系中,正確的是 ( ) Av(W)3v(Z) B2v(X)3v(Z) C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X) 解析:用反應(yīng)中不同物質(zhì)的濃度表示反應(yīng)速率時(shí), 其反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的系數(shù)之比, 則有v(W)v(X)v(Y)v(Y)v(Z)3243。 答案:C,例2 對(duì)于反應(yīng)A23B2=2C來說,以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中,反應(yīng)速率最快的是 ( ) Av(B2)0.8 mol·L1·s1 Bv(A2)0.4 mol·L1·s1 Cv(C)0.6 mol·L1·s1 Dv(B2)0.42 mol·L1·s1,答案 B,比較化學(xué)反應(yīng)速率大小的常用方法 (1)統(tǒng)一標(biāo)準(zhǔn)法: 當(dāng)比較同一反應(yīng)的速率相對(duì)大小時(shí),換算成同一物質(zhì)表示,單位統(tǒng)一,再比較數(shù)值大小,即要兩個(gè)“統(tǒng)一”,同一物質(zhì),單位相同。 (2)比值比較法: 比較化學(xué)反應(yīng)速率與其相應(yīng)的系數(shù)的比值的大小, 在單位相同時(shí),數(shù)值大者反應(yīng)速率大,如對(duì)于反應(yīng),2將氮?dú)?、氫氣的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個(gè) 容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng),經(jīng)過一段時(shí)間后,反應(yīng) 速率為:甲:v(H2)3 mol·L1·min1;乙:v(N2) 2 mol·L1·min1;丙:v(NH3)1 mol·L1·min1, 則這段時(shí)間內(nèi)三個(gè)容器中合成氨的反應(yīng)速率大小 是 ( ) A甲乙丙 B甲乙丙 C乙甲丙 D甲丙乙,答案:C,例3 根據(jù)右圖填空: (1)反應(yīng)物是_; 生成物是_。 (2)在2 min內(nèi)用A、B、C 表示的化學(xué)反應(yīng)速率分別 為_、_、_。 (3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。,解析 已知在反應(yīng)過程中反應(yīng)物的量減少,生成物的量增多,故A、B為反應(yīng)物,C為生成物,由速率的定義不難得出: v(A)(82)÷2 mol·L1·min1 3 mol·L1·min1, v(B)(84)÷2 mol·L1·min1 2 mol·L1·min1, v(C)(6÷2) mol·L1·min1 3 mol·L1·min1,,故三者的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為323,又因最終各物質(zhì)濃度不變且均不為零,故為可逆反應(yīng),其方程式為3A2B 3C。,答案 (1)A、B C (2)3 mol·L1·min1 2 mol·L1·min1 3 mol·L1·min1 (3)3A2B 3C,由圖像確定化學(xué)方程式需要解決的問題 (1)確定反應(yīng)物和反應(yīng)產(chǎn)物(根據(jù)曲線的變化趨勢(shì))。 (2)確定反應(yīng)物和反應(yīng)產(chǎn)物的系數(shù)(根據(jù)同一時(shí)間內(nèi)濃度的變化量)。 (3)反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)(反應(yīng)最后濃度是否不隨時(shí)間的變化而變化)。,3.某溫度時(shí),在2 L容器中, X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì) 的量隨時(shí)間變化的曲線如 右圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析: 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。 反應(yīng)開始至2 min時(shí),用Z表示的反應(yīng)速率為 _。,答案:3XY 2Z 0.05 mol·L1·min1,