高中化學(xué) 第二章 第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 第1課時(shí)課件 新人教版選修4.ppt
第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,第一課時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率理論有效碰撞理論,活化分子:在相同溫度下,分子的能量并不完全相同,有些分子的能量高于分子的平均能量,這些能量超過某一數(shù)值而可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的分子稱為活化分子,有效碰撞:能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞(足夠的能量和合適的取向) 。能夠發(fā)生有效碰撞的一定是活化分子,但是活化分子不一定發(fā)生有效碰撞。,活化能:活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差,一、反應(yīng)速率理論有效碰撞理論,活化分子數(shù)=反應(yīng)物分子數(shù)×活化分子百分?jǐn)?shù),1、鎂條和鋁條 + 2mL 3mol/LH2SO4?,2、銅片 + 2mL 3mol/LH2SO4?,比較反應(yīng)快慢?原因?,參加反應(yīng)的物質(zhì)的本身性質(zhì)(由分子結(jié)構(gòu)和原子結(jié)構(gòu)決定),規(guī)律: (1)反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)越活潑,化學(xué)反應(yīng)速率越快;反之則越慢 (2)反應(yīng)類型不同,原理不同,速率不同,如離子反應(yīng)通常比有機(jī)反應(yīng)要快得多,1.內(nèi)因,二、反應(yīng)速率的影響因素,主要因素,化 學(xué) 反 應(yīng) 速 率,內(nèi)因:由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定,外因:反應(yīng)物濃度、體系壓強(qiáng)、 溫度、催化劑等條件,Na、Mg、Al分別與酸反應(yīng),如何改變化學(xué)反應(yīng)速率?怎樣理解這種改變?,通過實(shí)驗(yàn)探究外部條件改變與反應(yīng)速率變化的關(guān)系,并用有效碰撞理論解釋。,1、鎂條 + 2mL 1mol/L和0.1mol/L的H2SO4?,2、4mL 0.01mol/L KMnO4 + 2mL 0.1mol/L和0.2mol/L的H2C2O4 ?,(1)實(shí)驗(yàn)1、2各可以通過什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來判斷化學(xué)反應(yīng)快慢?結(jié)論是什么? (2)KMnO4在酸性條件下氧化性更強(qiáng),可以用什么酸來酸化?,2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O,規(guī)律:當(dāng)其他條件不變時(shí), 增加任一反應(yīng)物的濃度, 化學(xué)反應(yīng)速率加快;反之,減慢。,注意: 對(duì)于固體和純液體來說,濃度都是不變的,改變固體和純液體的量對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率幾乎不產(chǎn)生影響。 反應(yīng)若是可逆反應(yīng),增大任一反應(yīng)物濃度,正、逆反應(yīng)速率都加快;反之,正、逆反應(yīng)速率都減小。,(1).濃度,二、反應(yīng)速率的影響因素,2.外因,濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,濃度增大,單位體積內(nèi)n總,T不變,活化分子%不變,C活增大,有效碰撞,V,2H2S+SO2=3S+2H2O,規(guī)律:當(dāng)其他條件不變時(shí), 增大壓強(qiáng),濃度增大,化學(xué)反應(yīng)速率增大;反之,減小。,(2)、壓強(qiáng),對(duì)象:只適合于有氣體參加的反應(yīng),注意: 只適合于有氣體參加的反應(yīng),如果反應(yīng)物只有固體,液體、溶液時(shí),改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒有影響。 反應(yīng)若是可逆反應(yīng),增大壓強(qiáng),濃度增大,正、逆反應(yīng)速率都加快;反之,正、逆反應(yīng)速率都減小。,增大壓強(qiáng),反應(yīng)物濃度增大,活化分子濃度增大, 反應(yīng)速率加快。,壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響,1、下列反應(yīng),壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無影響的是( ) A、C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) B 、AgNO3(aq) + HCl(aq) = AgCl(s) + HNO3(l) C 、CO2(g) + Ca(OH)2(aq) = CaCO3(s) + H2O(l) D 、2Al(s) + Fe2O3(s) = Al2O3(s) + 2Fe(s),BD,2.對(duì)于在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng):C(s)+ O2 (g) = CO2 (g),下列說法中錯(cuò)誤的是( ) A 、將碳?jí)K粉碎成粉末可以加快化學(xué)反應(yīng)速率 B 、增大氧氣的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率 C 、增大壓強(qiáng)(改變體積)可以加快化學(xué)反應(yīng)速率 D 、增加碳的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率,D,思考: 3、在N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g)中,當(dāng)其他外界條件不變時(shí): 減小體系壓強(qiáng),該反應(yīng)的速率怎么變? 在反應(yīng)中保持體系容積不變,充入N2 ,反應(yīng)的速率怎么變? 在反應(yīng)中保持體系容積不變,充入He,反應(yīng)的速率怎么變? 在反應(yīng)中保持體系壓強(qiáng)不變,充入He,反應(yīng)的速率怎么變?,幾種情況:, 、恒溫時(shí):體積減少增大壓強(qiáng)反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)速率增大, 、恒容時(shí): A、充入氣體反應(yīng)物反應(yīng)物濃度增大總壓增大反應(yīng)速率增大; B、充入“與反應(yīng)無關(guān)的氣體”(如He、Ne等)引起總壓增大(但各反應(yīng)物的分壓不變) 各物質(zhì)的濃度不變反應(yīng)速率不變, 、恒壓時(shí):充入“無關(guān)氣體”(如He等)引起體積增大 各反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)速率減小。,3對(duì)于反應(yīng):N2 (g) O2 (g) 2NO (g) ,在密閉容器中進(jìn)行,下列條件能加快反應(yīng)速率的是( );減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是( );無影響的是( ) A縮小體積使壓強(qiáng)增大 B體積不變減少N2的量 C體積不變充入He使壓強(qiáng)增大 D壓強(qiáng)不變,充入氣體Ne E 體積不變,充入氣體NO,AE,C,BD,實(shí)質(zhì): 壓強(qiáng)改變是否引起參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度發(fā)生改變;若改變體系的壓強(qiáng),若不能改變 反應(yīng)物的濃度 ,則不能改變反應(yīng)速率。,增大體系的壓強(qiáng)是否一定加快反應(yīng)速率,該如何正確理解壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響?,