高考化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí) 第五章 第3講 化學(xué)鍵課件 新人教版.ppt

,第3講 化學(xué)鍵,考點(diǎn)突破題型透析,學(xué)科素養(yǎng)技能提升,考點(diǎn)二 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)、物質(zhì)類別的關(guān)系,規(guī)范答題 減少失分,考綱要求,第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期表,備選素材,考 綱 要 求,1.了解化學(xué)鍵的定義。 2.了解離子鍵、共價鍵的形成。 3.了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。,考點(diǎn)一 離子鍵與共價鍵,知識梳理 思維深化,知識梳理 思維深化,考點(diǎn)一 離子鍵與共價鍵,1下列敘述是否正確？(填“”或“×”) (1)所有物質(zhì)都存在化學(xué)鍵( ) (2)僅由非金屬元素組成的物質(zhì)中可能含有離子鍵( ) (3)離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵( ) (4)共價化合物一定不含有離子鍵，一定含共價鍵( ) (5)化合物中一定不存在非極性共價鍵( ) (6)金屬和非金屬原子之間一定形成離子鍵( ) 提示：(1)× (2) (3) (4) (5)× (6)×,知識梳理 思維深化,考點(diǎn)一 離子鍵與共價鍵,2將HCl、Ar、NH3、MgO、CO2、NaCl、NaOH等物質(zhì)按以下要求填空： (1)只存在共價鍵的是_。 (2)只存在離子鍵的是_。 (3)既存在離子鍵，又存在共價鍵的是_，其電子式為_。 (4)既不存在離子鍵，又不存在共價鍵的是_。 提示：(1)HCl、NH3、CO2 (2)MgO、NaCl (3)NaOH Na (4)Ar,知識梳理 思維深化,考點(diǎn)一 離子鍵與共價鍵,1(雙選)下列說法或表示正確的是( ) ANaOH為離子化合物，只含離子鍵 BNa2O2中既含離子鍵又含非極性鍵 CC2H4分子中只含極性鍵 GHClO的結(jié)構(gòu)式為：HClO,題組設(shè)計 思維建模,題組一 電子式的正誤判斷,解析,答案,BF,2.(2015·長沙模擬)下列表達(dá)方式正確的是( ),A項Cl原子缺少電子，B項Cl要分開，D項為37Cl。,解析,答案,題組設(shè)計 思維建模,題組一 電子式的正誤判斷,C,3(多選)下列化學(xué)用語或表示正確的是( ) A氫氧化鈉的電子式： B質(zhì)量數(shù)為37的氯原子： C羰基硫(COS)的結(jié)構(gòu)式為：C=O=S,題組設(shè)計 思維建模,題組一 電子式的正誤判斷,答案,BEF,解析,題組設(shè)計 思維建模,題組一 電子式的正誤判斷,NaOH為離子化合物，電子式應(yīng)為Na ； C項，COS中C為四價，結(jié)構(gòu)式為：O=C=S；D項，硫離子的質(zhì)子數(shù)與硫原子相等，均為16，其離子結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為 ；G項，OH不帶電荷，O為7電子結(jié)構(gòu)，電子 式應(yīng)為 H；H項， 帶一個正電荷，電子式應(yīng)為,電子式書寫時常見的錯誤,題組設(shè)計 思維建模,題組設(shè)計 思維建模,4含有極性鍵且分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是( ) ACH4 BCH2=CH2 CCO2 DN2,CH4、CH2CH2中氫不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A、B項錯；N2中只含有非極性鍵且為單質(zhì)，D項錯。,解析,答案,題組二 8電子結(jié)構(gòu)的判斷,題組設(shè)計 思維建模,C,5下列物質(zhì)中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是( ) APCl5 BP4 CCCl4 DNH3,判斷原子滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的方法為最外層電子數(shù)所成價鍵數(shù)8，故A項、D項錯；P4為單質(zhì)，而非化合物，故B項錯；C項中5原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C項正確。,解析,答案,題組設(shè)計 思維建模,題組二 8電子結(jié)構(gòu)的判斷,C,6下列分子中所有原子都滿足最外層8個電子結(jié)構(gòu)的是( ) A光氣(COCl2) B六氟化硫 C二氟化氙 D三氟化硼,解析,答案,題組設(shè)計 思維建模,題組二 8電子結(jié)構(gòu)的判斷,A,逐項分析如表所示：,判斷分子中各原子是否達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要方法有兩種 (1)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律法 凡符合最外層電子數(shù)|化合價|8的皆為8電子結(jié)構(gòu)。 (2)試寫結(jié)構(gòu)法 判斷某化合物中的某元素最外層是否達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，應(yīng)從其結(jié)構(gòu)式或電子式結(jié)合原子最外層電子數(shù)進(jìn)行判斷，如：H2O，O原子最外層有6個電子，H2O中每個O原子又與兩個H原子形成兩個共價鍵，所以H2O中的O原子最外層有628個電子，但H2O中的H原子最外層有2個電子；N2，N原子最外層有5個電子，N與N之間形成三個共價鍵，所以N2中的N原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。,題組設(shè)計 思維建模,判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“×” (1)(2014·江蘇高考，2A)過氧化鈉的電子式： Na ( ) (2)(2013·江蘇高考，2B)氫氧根離子的電子式： 。 ( ) (3)(2012·江蘇高考，2D)NH3的電子式為 。 ( ),高考真題 明確考向,高考真題 明確考向,高考真題 明確考向,(1)× (2) (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8) (9)×,答案,考點(diǎn)二 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)、物質(zhì)類別的關(guān)系,知識梳理 思維深化,1化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng) 舊化學(xué)鍵的_和新化學(xué)鍵的_是化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，是反應(yīng)中能量變化的根本。 2化學(xué)鍵與化合物的關(guān)系,斷裂,形成,說明：(1)從圖中可以看出，離子化合物一定含有離子鍵，離子鍵只能存在于離子化合物中。 (2)共價鍵可存在于離子化合物、共價化合物和共價單質(zhì)分子中。 3化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系 (1)只含共價鍵的物質(zhì) 同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等。 不同非金屬元素構(gòu)成的共價化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。,知識梳理 思維深化,考點(diǎn)二 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)、物質(zhì)類別的關(guān)系,(2)只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。 (3)既含有離子鍵又含有共價鍵的物質(zhì)，如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。 (4)無化學(xué)鍵的物質(zhì)：稀有氣體，如氬氣、氦氣等。,知識梳理 思維深化,考點(diǎn)二 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)、物質(zhì)類別的關(guān)系,1所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵嗎？有化學(xué)鍵的斷裂或生成就一定是化學(xué)反應(yīng)嗎？ 提示：不是所有物質(zhì)都存在化學(xué)鍵，稀有氣體中無化學(xué)鍵。不一定是化學(xué)反應(yīng)，如NaCl溶于水，屬于物理變化，其中有離子鍵的斷裂，而將NaCl蒸發(fā)結(jié)晶，Na和Cl重新形成離子鍵而成為晶體，也是物理變化。,知識梳理 思維深化,考點(diǎn)二 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)、物質(zhì)類別的關(guān)系,2化學(xué)鍵使得一百多種元素組成了世界的萬事萬物。關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中正確的是( ) A離子化合物可能含共價鍵，共價化合物中可能含離子鍵 B共價化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵 C構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有化學(xué)鍵 D在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用 提示：選D。共價化合物中一定無離子鍵，A、B均錯誤；稀有氣體分子是單原子，不含有化學(xué)鍵，C錯誤。,知識梳理 思維深化,考點(diǎn)二 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)、物質(zhì)類別的關(guān)系,1下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是( ) BNH3CO2H2O=NH4HCO3 C2NaOHCl2=NaClNaClOH2O D2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,本題以四個化學(xué)反應(yīng)為載體綜合考查了學(xué)生對離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的認(rèn)識程度。A、B中無非極性鍵的斷裂和形成且A中只有離子鍵的斷裂，B中只有離子鍵的形成；C中有非極性鍵(ClCl)的斷裂但無非極性鍵的形成；D中Na2O2既有離子鍵又有非極性共價鍵，CO2中有極性共價鍵，Na2CO3有離子鍵和極性共價鍵，O2中有非極性共價鍵，故選D。,題組設(shè)計 思維建模,題組一 化學(xué)鍵的斷裂與形成,解析,答案,D,2在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是( ) A將SO2通入水中 B燒堿溶于水 C將HCl通入水中 D硫酸氫鈉溶于水,答案,題組設(shè)計 思維建模,題組一 化學(xué)鍵的斷裂與形成,D,3有以下9種物質(zhì)：Ne；NH4Cl；KNO3；NaOH；Cl2；SO2；H2S；Na2O2；MgCl2。 請用上述物質(zhì)的數(shù)字序號填空： (1)只存在離子鍵的是_。 (2)只存在共價鍵的是_。 (3)只存在共價鍵的電解質(zhì)是_。 (4)既存在離子鍵又存在共價鍵的是_。 (5)不存在化學(xué)鍵的是_。,(1) (2) (3) (4) (5),答案,題組二 化學(xué)鍵與物質(zhì)類別,題組設(shè)計 思維建模,4短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2與Z核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是( ) AZ2Y BX2Y2 CZ2Y2 DZYX,由Y2與Z核外電子層的結(jié)構(gòu)相同，可知Y在Z的上一周期，所以Y為氧元素、Z為鈉元素，則X為H。A選項Na2O只有離子鍵；B選項H2O2有非極性共價鍵，也有極性共價鍵；C選項Na2O2有離子鍵、非極性共價鍵，沒有極性共價鍵；D選項NaOH有離子鍵、極性共價鍵。,解析,答案,題組設(shè)計 思維建模,題組二 化學(xué)鍵與物質(zhì)類別,B,5下列物質(zhì)中含有相同的化學(xué)鍵類型的是( ) ANaCl、HCl、H2O、NaOH BCl2、Na2S、HCl、SO2 CHBr、CO2、H2O、CS2 DNa2O2、H2O2、H2O、O3,A項，NaCl只含有離子鍵，HCl、H2O只含有共價鍵，NaOH既有離子鍵又有共價鍵；B項，Cl2、HCl、SO2分子中只有共價鍵，而Na2S中只有離子鍵；D項，Na2O2既有離子鍵又有共價鍵，H2O2、H2O、O3分子中只有共價鍵。,解析,答案,題組設(shè)計 思維建模,題組二 化學(xué)鍵與物質(zhì)類別,C,分析物質(zhì)變化與化學(xué)鍵關(guān)系的思維模型,題組設(shè)計 思維建模,1判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“×” (1)(2012·新課標(biāo)全國卷，13C)H與O、H與N均可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物。 ( ) (2)(2012·山東高考，9A)非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵。 ( ) (3)(2012·安徽高考，7B)NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵。 ( ) (4)(2012·天津高考，3B)不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價鍵。 ( ) (5)(2012·山東高考，8C)HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物。 ( ),高考真題 明確考向,(6)(2012·廣東高考，22C)SO3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物。 ( ) (7)(2011·安徽高考，7A)N(NO2)3分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵。 ( ) (8)(2011·浙江高考，9D)C、N、O、H四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵。 ( ) (9)(2011·新課標(biāo)全國卷，13D)元素S可與元素C形成共價化合物CS2。 ( ) (10)(2010·山東高考，10A)形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力。 ( ),(1) (2)× (3) (4)× (5)× (6)× (7)× (8)× (9) (10)×,答案,高考真題 明確考向,2(2014·高考安徽卷)CO2的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰酸的反應(yīng)： 下列有關(guān)三聚氰酸的說法正確的是( ) A分子式為C3H3N6O3 B分子中既含極性鍵，又含非極性鍵 C屬于共價化合物 D生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng),從結(jié)構(gòu)可知，其分子式是C3H3N3O3，A錯誤；分子中沒有非極性鍵，B錯誤；分子中只含共價鍵，屬于共價化合物，C正確；該反應(yīng)不是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，所以不是中和反應(yīng)，D錯誤。,解析,答案,高考真題 明確考向,圖顯/隱,C,3(2013·高考上海卷)下列變化需克服相同類型作用力的是( ) A碘和干冰的升華 B硅和C60的熔化 C氯化氫和氯化鉀的溶解 D溴和汞的氣化,答案,高考真題 明確考向,A,A原子半徑：WZYXM BXZ2、X2M2、W2Z2均為直線形的共價化合物 C由X元素形成的不同單質(zhì)是同素異形體 D由X、Y、Z、M四種元素形成的離子化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵,解析,答案,高考真題 明確考向,CD,5(2013·高考天津卷)X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負(fù)價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。 請回答下列問題： (1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號) _。 (2)X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)(寫分子式)是_。 (3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： (在水溶液中進(jìn)行),高考真題 明確考向,其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的結(jié)構(gòu)式：_；D的電子式：_。 如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為_；由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為_。 如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因：_。A、B濃度均為0.1 mol/L的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是_；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質(zhì)的主要成分有_。,解析,答案,高考真題 明確考向,近年高考化學(xué)閱卷分析結(jié)果給我們的最大啟示：規(guī)范答題，減少失分，勢在必行！有不少同學(xué)在平日測試中都有這樣的教訓(xùn)：會而不對。主要表現(xiàn)在解題思路上，或考慮不全，或推理不嚴(yán)，或書寫不準(zhǔn)，最后答案是錯的。對而不全。主要表現(xiàn)在思路大致正確，最后的結(jié)論也出來了，但丟三落四，或遺漏某一答案，或討論不夠完全，或以偏概全。全而不精。雖面面?zhèn)樀剑Z言不到位，答不到點(diǎn)子上，多是由于答題時一系列的不規(guī)范所致。因此，我們要精心研究高考評分細(xì)則，養(yǎng)成規(guī)范答題的良好習(xí)慣，做到“會而全對”，這樣才能在高考中考出優(yōu)異的成績。,規(guī)范答題 減少失分,【典例】 甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和。甲、乙組成的常見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；戊的單質(zhì)與X反應(yīng)能生成乙的單質(zhì)，同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1 mol/L的Y溶液pH1；丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽L，也能與Z的水溶液反應(yīng)生成鹽；丙、戊可組成化合物M。 請回答下列問題： (1)戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_。 (2)寫出乙的單質(zhì)的電子式：_。,規(guī)范答題 減少失分,(3)按右圖電解M的飽和溶液，寫出 該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式：_ _。 將充分電解后所得溶液逐滴加入到 酚酞試液中，觀察到的現(xiàn)象是_。,規(guī)范答題 減少失分,批改實(shí)錄 案例一,規(guī)范答題 減少失分,案例二,規(guī)范答題 減少失分,【失分原因】 第一：元素雖然推斷正確，由于不能正確書寫原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式，化學(xué)方程式配平不正確失分較多。 第二：機(jī)械模仿電解飽和食鹽水的原理，忽視具體的裝置圖的特點(diǎn)，化學(xué)反應(yīng)原理運(yùn)用不準(zhǔn)確。,答案,解析,規(guī)范答題 減少失分,