(2021更新）國家開放大學(xué)電大?？啤掇r(nóng)科基礎(chǔ)化學(xué)》形考任務(wù)3試題及答案

國家開放大學(xué)電大專科農(nóng)科基礎(chǔ)化學(xué)形考任務(wù)3試題及答案形考任務(wù)3 （無機(jī)及分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)報告） 本部分共五個實(shí)驗(yàn)：酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和比較滴定；堿灰中總堿量的測定；食醋中總酸量的測定；水 的總硬度的測定（EDTA滴定法）；雙氧水中過氧化氫含量的測定（高錠酸鉀法），請任選其一學(xué)習(xí)并完成 后面的練習(xí)題即可，多次多個完成實(shí)驗(yàn)練習(xí)題系統(tǒng)默認(rèn)將記錄最高成績。形考任務(wù)3無機(jī)及分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)報告實(shí)驗(yàn)一酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和比較滴定一、試驗(yàn)?zāi)康?. 掌握酸堿溶液的配制方法。2. 掌握酸堿滴定的原理和正確判斷滴定終點(diǎn)。3. 學(xué)習(xí)滴定的基本操作。二、實(shí)驗(yàn)原理在酸堿滴定中，常用的酸堿溶液是鹽酸和氫氧化鈉，由于它們都不是基準(zhǔn)試劑，因此必須采用間接法 配制，即先配成近似濃度，然后再用基準(zhǔn)物質(zhì)進(jìn)行標(biāo)定。酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是:h+oh=h2o當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時，用去的酸與堿的量符合化學(xué)反應(yīng)式所表示的化學(xué)計(jì)量關(guān)系，對于以NaOH 溶液滴定HC1溶液，這種關(guān)系是CHCl 匕心=CNaOH * NaOHChciCNa()H由此可見，NaOH溶液和HC1溶液經(jīng)過比較滴定，確定它們完全中和時所需體積比，即可確定它們的濃 度比。如果其中一溶液的濃度確定，則另一溶液的濃度即可求出。本實(shí)驗(yàn)以酚猷為指示劑，用NaOH溶液滴定HC1溶液，當(dāng)指示劑由無色變?yōu)槲⒓t色時，即表示達(dá)到終 點(diǎn)。三、儀器與藥品1. 儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、500ml燒杯、小量簡。2. 藥品：濃鹽酸、氫氧化鈉固體、0.2%酚猷、0.2%甲基橙。四、實(shí)驗(yàn)步驟1. 0. 2mol - f1酸堿溶液的配制用潔凈的小量筒量取一定量的濃鹽酸（自己計(jì)算體積），倒入500ml試劑瓶中，用蒸儒水稀釋至500ml, 蓋上玻璃塞，搖勻，貼上標(biāo)簽備用。在臺秤上稱取一定量的固體氫氧化鈉（自己計(jì)算質(zhì)量），置于500ml燒杯中，加50ml水使之全部溶解, 轉(zhuǎn)入500ml試劑瓶中，再加水稀釋到500mlo用橡皮塞塞好瓶口，充分搖勻，貼上標(biāo)簽備用。2 .酸堿溶液濃度的比較用0. 2mol - U1鹽酸溶液蕩洗已洗凈的酸式滴定管，每次510ml溶液，從滴定管嘴放出棄去，共洗三 次，以除去沾在管壁及旋塞上的水分。然后裝滿滴定管，取堿式滴定管按上述方法蕩洗三次并裝入氫氧化 鈉溶液，除去橡皮管下端的空氣泡。調(diào)節(jié)滴定管內(nèi)溶液的彎月而在刻度零處或略低于零的下面，靜止Imin,準(zhǔn)確讀數(shù)，并記錄在報告紙上， 不得隨意記錄在紙片上。由酸式滴定管放出2030nil鹽酸溶液于250ml錐形瓶中（準(zhǔn)確記下體積數(shù)），加入50ml去離子水稀釋, 再加入滴酚猷指示劑，用氫氧化鈉溶液滴定至出現(xiàn)微紅色且30s不褪色，即為終點(diǎn)。記下所消耗的氧氧化 鈉溶液的體積。重新把滴定管裝滿溶液，按上法再滴定兩次（平行滴定，每次滴定應(yīng)使用滴定的同一段體積），計(jì)算 氫氧化鈉與鹽酸的體積比。五、思考題1. 配制鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液時采用什么量器量取濃鹽酸？為什么？2. 配制氧氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液時用什么容器稱取固體氫氧化鈉？可否用紙做容器稱取固體氫氧化鈉？為什 么？3. 滴定管在使用時，記錄應(yīng)記準(zhǔn)幾位有效數(shù)字？4. 在做完第一次比較實(shí)驗(yàn)時，滴定管中的溶液已差不多用去一半，問做第二次滴定時繼續(xù)用剩余的溶 液好，還是將滴定管中的標(biāo)準(zhǔn)溶液添加至零刻度附近再滴定為好？說明原因。5. 既然酸、堿標(biāo)準(zhǔn)溶液都是間接配制的，那么在滴定分析中所使用的滴定管、移液管為什么需要用操 作液潤洗幾次？錐形瓶和燒杯是否也需要用操作液潤洗？為什么？