高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 5.3考點強化 核外電子排布的規(guī)律課件 (2).ppt

,1.考點精講,2.典例剖析,3.反思歸納,4.變式訓(xùn)練,5.真題演練,考點強化： 核外電子排布的規(guī)律,第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,一、考點精講,1.考點精講,2.排布規(guī)律 電子一般總是首先排在能量_的電子層里，即最先排在_，當(dāng)_排滿后，再排_，依次類推。 每層最多容納的電子數(shù)為_(n代表電子層數(shù))。 最外層電子數(shù)不超過_個(K層為最外層時，最多不超過_個)，次外層不超過_個，倒數(shù)第3層不超過32個。,1排布方式 ：多電子原子核外的電子是分層排布的,第1層,第1層,第2層,2n2,8,2,18,最低,由低到高,二、典例剖析,2. 典例剖析,【典例】 已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說法錯誤的是 ( ) AY和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為78的化合物 BX、Y、Z可以組成一種鹽 CX和Z可以組成原子個數(shù)比分別為11和21常溫下呈液態(tài)的兩種化合物 D由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的10電子微粒有2種,【思維提示】原子結(jié)構(gòu)特征、元素性質(zhì)推出元素元素之間組合成化合物結(jié)合選項進行判斷。,D,轉(zhuǎn) 解析,回 原題,三、反思歸納,3.反思歸納,核外電子排布與元素推斷,四、變式訓(xùn)練,4.變式訓(xùn)練,【變式1】下列敘述中，正確的是 ( )。 A兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一 定相同 B凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核 外電子排布 C兩原子如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素 D陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原 子的核外電子排布相同,C,轉(zhuǎn) 解析,回 原題,解析 Na和F核外電子排布相同，但化學(xué)性質(zhì)不同，A錯誤；Fe2、H等不具有稀有氣體元素的核外電子排布，B錯誤。陰離子的核外電子排布與同周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同，D錯誤。,【變式2】核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為(2a1)。下列有關(guān)元素X的說法中不正確的是 ( )。 A元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a21) B元素X的原子半徑一定小于鈉的原子半徑 C由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用 D元素X形成的簡單離子，各電子層的電子數(shù)均達到2n2個 (n表示電子層數(shù)),D,解析,解析 若a2，則X為N，若a3，則X為Cl。由原子結(jié)構(gòu)、相關(guān)元素及化合物的性質(zhì)推知A、B、C項正確；D項氯離子最外層電子數(shù)未達到2n2個。,五、真題演練,5.真題演練,【真題1】 (2012·全國大綱，10)元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負二價硫離子的半徑。X元素為( )。 AAl BP CAr DK,解析 具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，核電荷數(shù)越大其離子半徑越小。選項A，Al3具有第二周期稀有氣體電子層結(jié)構(gòu)；選項B，磷離子半徑大于負二價硫離子的半徑；選項C，Ar為稀有氣體元素，不能形成離子；選項D，K具有與鈣離子相同的電子層結(jié)構(gòu)，且半徑小于負二價硫離子。,【易錯點撥】 本題可能錯選C選項或B選項。分析時要同時考慮“具有與鈣離子相同的電子層結(jié)構(gòu)”、“X形成的離子半徑小于負二價硫離子的半徑”兩個條件。,解析,D,【真題2】 (2012·浙江，9)X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是( )。 A原子半徑：ZYX BZ與X形成化合物的沸點高于Z的同族元素與X形成化 合物的沸點 CCaY2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，CaY2只作氧化劑 DCaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中，陽離子與陰離 子個數(shù)比均為 12,B,轉(zhuǎn) 解析,回 原題,