高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第2章 專題集錦訓(xùn)練課件 魯科版.ppt
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高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第2章 專題集錦訓(xùn)練課件 魯科版.ppt
專題集錦訓(xùn)練,第二章 元素與物質(zhì)世界,反應(yīng)物間一對(duì)多的化學(xué)反應(yīng)常有“平行反應(yīng)”和“競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)”兩類,平行反應(yīng)主要指多個(gè)反應(yīng)相互間沒(méi)有影響可同時(shí)進(jìn)行;而競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)是指由于反應(yīng)能力不同,多個(gè)反應(yīng)按一定的先后順序逐次進(jìn)行。競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)主要包括兩種基本題型:一是一種氧化劑(還原劑)與多種還原劑(氧化劑)反應(yīng),如把Cl2通入含I、Br、Fe2的溶液中,按照還原能力由強(qiáng)到弱的順序,I優(yōu)先反應(yīng),其次是Fe2,最后是Br;二是一種酸(堿)與多種堿性(酸性)物質(zhì)反應(yīng),如把HCl逐滴加入到含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中,按照堿性由強(qiáng)到弱的順序,NaOH優(yōu)先反應(yīng),其次是Na2CO3,最后是NaHCO3,此類競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)的先后順序即是其有效順序。在實(shí)際問(wèn)題中有部分看似平行的反應(yīng),由于物質(zhì)的性質(zhì)而出現(xiàn)了“有效”和“無(wú)效”兩種可能性,準(zhǔn)確確定有效反應(yīng)就成了解題的關(guān)鍵。,化學(xué)思想優(yōu)先反應(yīng),專題一 復(fù)分解反應(yīng)型優(yōu)先反應(yīng),解析:,專題一 復(fù)分解反應(yīng)型優(yōu)先反應(yīng),D,專題二 氧化還原反應(yīng)型優(yōu)先反應(yīng),本題是高考復(fù)習(xí)過(guò)程中的常見(jiàn)題型,訓(xùn)練有素的考生一般不會(huì)懼怕這類題型。解題的步驟是先判斷反應(yīng)的先后順序,然后分段討論,最后利用守恒法求解。由于還原性Fe2Br,因此通入溶液中的Cl2先氧化Fe2再氧化Br,由此可確定選項(xiàng)B肯定是錯(cuò)誤的。由于本題是單選題,在考試中可不必思考其他選項(xiàng)了。,解析:,專題二 氧化還原反應(yīng)型優(yōu)先反應(yīng),但在平時(shí)的訓(xùn)練中我們也得弄清其他選項(xiàng)的來(lái)龍去脈。若Cl2與Fe2恰好完全反應(yīng),根據(jù)得失電子守恒可得2xax0.5a,可得當(dāng)x0.5a時(shí),Cl2只與Fe2反應(yīng),所以選項(xiàng)A正確。若Cl2恰好把FeBr2完全氧化,根據(jù)得失電子守恒可得2xa2ax1.5a,可得當(dāng)x1.5a時(shí),Cl2能把溶液中的Fe2與Br全部氧化,所以選項(xiàng)D正確。,解析:,專題二 氧化還原反應(yīng)型優(yōu)先反應(yīng),最后可得當(dāng)0.5ax1.5a時(shí),通入的Cl2能把Fe2全部氧化,把Br部分氧化,選項(xiàng)C即屬于這一類型,設(shè)被氧化的Br為y mol,當(dāng)xa時(shí),根據(jù)得失電子守恒有ay2aya,即有n (Fe2)n(Br)n(Cl2)111,所以選項(xiàng)C也正確。,解析:,專題二 氧化還原反應(yīng)型優(yōu)先反應(yīng),B,