高考化學大一輪復習 第2章 第3節(jié) 氧化還原反應課件 魯科版.ppt

,第二章 元素與物質(zhì)世界,第3節(jié) 氧化還原反應,考綱展示,1了解氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。 2了解常見的氧化還原反應。,一、氧化還原反應,化合價變化,電子轉(zhuǎn)移,升降,一、氧化還原反應,化合反應,分解反應,置換反應,復分解反應,5電子轉(zhuǎn)移的表示方法 (1)雙線橋法： Cu與稀硝酸反應過程中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為： (2)單線橋法： Cu與濃硝酸反應過程中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為,一、氧化還原反應,二、氧化劑和還原劑,Cl,SO2,H2O,Zn2,H2O,CO2,二、氧化劑和還原劑,1氧化還原反應中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原。 ( ) 2有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學反應一定是氧化還原反應。 ( ) 3氧化還原反應中的反應物，不是氧化劑就是還原劑。 ( ) 4金屬陽離子一定只具有氧化性。 ( ) 5某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原。 ( ),×,×,×,×,1掌握1個關(guān)系：n(氧化劑)×變價原子數(shù)×化合價變化值n(還原劑)×變價原子數(shù)×化合價變化值。 2牢記3個守恒：氧化還原反應離子方程式配平，先得失電子守恒，再電荷守恒，最后質(zhì)量守恒。 3熟記6個字：“升、失、氧；降、得、還”元素化合價升高(降低)、失(得)電子，發(fā)生氧化(還原)反應。 4理解3個規(guī)律：電子守恒規(guī)律、強易弱難規(guī)律、價態(tài)歸中規(guī)律。,考向一 物質(zhì)氧化性、還原性強弱的判斷依據(jù),考向一 物質(zhì)氧化性、還原性強弱的判斷依據(jù),考向一 物質(zhì)氧化性、還原性強弱的判斷依據(jù),考向一 物質(zhì)氧化性、還原性強弱的判斷依據(jù),考向一 物質(zhì)氧化性、還原性強弱的判斷依據(jù),考向一 物質(zhì)氧化性、還原性強弱的判斷依據(jù),Cl2與FeBr2反應，Cl2少量時只氧化Fe2，Cl2足量時可氧化Fe2和Br，A正確； 氧化性KClO3Cl2Br2Fe3，B錯；,解析：,考向一 物質(zhì)氧化性、還原性強弱的判斷依據(jù),C中反應不符合得失電子守恒； 組反應KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O的還原產(chǎn)物是Cl2，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為5e。,解析：,考向一 物質(zhì)氧化性、還原性強弱的判斷依據(jù),A,考向一 物質(zhì)氧化性、還原性強弱的判斷依據(jù),由可知氧化性B2A2，由可知D非?；顫姡?D2氧化性非常弱， 由可根據(jù)原電池原理知氧化性：E2B2，所以氧化性順序為：E2B2A2D2。,解析：,考向一 物質(zhì)氧化性、還原性強弱的判斷依據(jù),A,根據(jù)氧化還原反應中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，可判斷B中Cl2I2；C中Co2O3Cl2；D中Fe3I2，這些結(jié)論與題給信息一致。對于A，由于I的還原性強于Fe2，所以Cl2應先氧化I，而不應先氧化Fe2。,解析：,考向一 物質(zhì)氧化性、還原性強弱的判斷依據(jù),A,考向二 氧化還原反應中的主要規(guī)律,考向二 氧化還原反應中的主要規(guī)律,考向二 氧化還原反應中的主要規(guī)律,考向二 氧化還原反應中的主要規(guī)律,解析：,考向二 氧化還原反應中的主要規(guī)律,C,解析：,考向二 氧化還原反應中的主要規(guī)律,B,由反應知氯元素的化合價為：QG1；由反應知氯元素的化合價為：XQ；由反應知氯元素的化合價為：QYG；由反應知氯元素的化合價為：XZQ。故這五種化合物中氯元素化合價由低到高的順序為：GYQZX。,解析：,考向二 氧化還原反應中的主要規(guī)律,A,考向三 氧化還原反應方程式的配平及有關(guān)計算,考向三 氧化還原反應方程式的配平及有關(guān)計算,(1)纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D應為葡萄糖(C6H12O6)，生成物可利用元素守恒推知，然后配平即可。(2)處理相同量的CN，Cl2和ClO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應相同。1 mol Cl22Cl轉(zhuǎn)移2 mol e，1 mol ClO2Cl轉(zhuǎn)移5 mol e，則轉(zhuǎn)移相同量的電子時Cl2與ClO2的物質(zhì)的量之比為52。,解析：,考向三 氧化還原反應方程式的配平及有關(guān)計算,考向三 氧化還原反應方程式的配平及有關(guān)計算,答案:,解析：,考向三 氧化還原反應方程式的配平及有關(guān)計算,B,解析：,考向三 氧化還原反應方程式的配平及有關(guān)計算,解析：,考向三 氧化還原反應方程式的配平及有關(guān)計算,答案：,考向三 氧化還原反應方程式的配平及有關(guān)計算,(1)2 (5n) 2n 2 (5n) (n3) (2)2 6 mol (3)BC,(1)FeCl2溶液配制 為了防止Fe2被氧化，在配制FeCl2溶液時，加入少量鐵粉，反應原理是2Fe3Fe=3Fe2。 (2)海水提溴 在提取NaCl后的鹵水中通入Cl2，置換出溴，然后用CCl4萃取，蒸餾得到溴。 (3)Fe2離子檢驗 檢驗溶液中Fe2通常利用Fe2的還原性。加入氧化劑將Fe2氧化為 Fe3，然后加入KSCN。 (4)混合氣體中SO2的吸收 若混合氣體中有SO2(沒有其它強還原性氣體)，若要除去SO2，一般用酸性KMnO4溶液將SO2氧化而被吸收。,氧化還原反應應用新十條,(5)食品防腐 工業(yè)加工的食品中一般都加有防腐劑，防腐劑有效成分一般是還原劑。 (6)判斷反應的先后順序 同一溶液中有幾種還原能力不同的離子，當加入同一種強氧化劑時，還原能力強的離子先反應。如溶液中有Fe2、Br，當通入Cl2后Fe2先被氧化，F(xiàn)e2被氧化完后，Br才能被氧化。 (7)鈍化金屬 鐵、鋁能被濃硫酸、濃硝酸鈍化，鈍化后的鐵、鋁容器可以盛裝酸。 (8)漂白織物 利用HClO、NaClO、Ca(ClO)2的強氧化性將有色布條退色。,氧化還原反應應用新十條,氧化還原反應應用新十條,