2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 實(shí)驗(yàn)探究題.doc
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2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 實(shí)驗(yàn)探究題.doc
2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 實(shí)驗(yàn)探究題1、28.(15分)火柴頭上通常含有氯酸鉀、二氧化錳、硫等物質(zhì)。某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行火柴頭中有關(guān)物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究。(1)檢驗(yàn)火柴頭中含有硫?qū)筛鸩穹旁谌缬覉D所示實(shí)驗(yàn)裝置中漏斗下面,用一根燃著的火柴點(diǎn)燃它,慢慢拉動(dòng)注射器活塞抽氣,讓火柴燃燒產(chǎn)生的氣體通過稀品紅溶液,觀察到品紅溶液褪色。燃燒產(chǎn)生的氣體中一定含有_??捎糜谔娲嚬苤衅芳t溶液的試劑有_(填標(biāo)號)。A稀高錳酸鉀酸性溶液B飽和石灰水C稀溴水D燒堿溶液某同學(xué)提出用下圖所示方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)更為簡便。他的操作是:i.當(dāng)圖中所示火柴頭燃燒完時(shí),立即移出火柴;ii._。(2)證明火柴中的氯元素是以氯酸鉀的形式存在,而不是以氯化鉀的形式存在,請完成下列操作。取34根火柴,摘下火柴頭,浸入水中,片刻后,取少量溶液于試管中,加入少量的硝酸銀溶液,沒有白色沉淀生成;再往上述溶液中加入稀硝酸和NaNO2溶液,觀察到有白色沉淀生成。反應(yīng)的離子方程式是_;將燃盡的火柴頭浸泡在少量水中,片刻后取少量溶液于試管中,滴加AgNO3和稀硝酸,可觀察到白色沉淀產(chǎn)生,說明將燃盡的火柴頭浸泡在少量水中,會(huì)有_物質(zhì)被浸出,說明火柴頭燃燒時(shí)其中含有的_轉(zhuǎn)化為該物質(zhì)。(3)測定火柴頭中KClO3的含量主要實(shí)驗(yàn)步驟如下:() 刮取火柴頭,小心研碎,稱得質(zhì)量為2.45g;() 用適量蒸餾水充分浸泡后過濾、洗滌殘?jiān)唬ǎ?往裝有濾液和洗滌液的燒杯中加入過量的NaNO2溶液、AgNO3溶液和稀硝酸,攪拌,充分反應(yīng)后,過濾、洗滌沉淀;() 干燥沉淀物,稱得其質(zhì)量為1.435g。反應(yīng)中NaNO2、AgNO3均需要過量的原因是_;實(shí)驗(yàn)測得火柴頭中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_;如果第步中未洗滌沉淀殘?jiān)?,測得KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_(填“偏大”、“偏小”、或“無影響”,下同);如果第步中未洗滌AgCl沉淀,測得KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_。2、某研究性學(xué)習(xí)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究反應(yīng)生成的淡黃色沉淀的組成和該反應(yīng)的反應(yīng)類型,探究過程如下:【實(shí)驗(yàn)】向裝有某無色溶液的試管中加入足量氫溴酸,產(chǎn)生大量淡黃色沉淀?!咎岢黾僭O(shè)】假設(shè)1:反應(yīng)后所得沉淀中只含有_,該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)。假設(shè)2:反應(yīng)后所得沉淀中只含有_,該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。假設(shè)3:反應(yīng)后所得沉淀為二者混合物?!驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,驗(yàn)證假設(shè)】(1)甲同學(xué)為了驗(yàn)證有無復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生,設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是:另取少量原無色溶液于試管中,_。(2)乙同學(xué)受到甲同學(xué)的啟發(fā),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):另取少量原無色溶液于試管中,滴加足量鹽酸,產(chǎn)生淡黃色沉淀。則產(chǎn)生該淡黃色沉淀的離子方程式為_。(3)你認(rèn)為乙同學(xué)得到的沉淀中_ (填“有”或“無”)另一種沉淀,若有,寫出反應(yīng)的離子方程式;若無,請說明理由_。(4)通過以上實(shí)驗(yàn)探究,你認(rèn)為_ (填“假設(shè)1”、“假設(shè)2”或“假設(shè)3”)成立。3、已知A、B、D、E、F、G為中學(xué)化學(xué)中常見的化合物,它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去)。A為綠色粉末,含H、C、O、Cu四種元素。常溫下,D為無色無味氣體,B為黑色粉末,E分子結(jié)構(gòu)中含有醛基。請回答下列問題:(1)D跟G反應(yīng)的化學(xué)方程式 。2)F中一定含有的官能團(tuán)名稱 。(3)某課外小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置,通過測定裝置甲和乙中試劑的質(zhì)量變化,探究A的化學(xué)式。為使數(shù)據(jù)準(zhǔn)確,還需補(bǔ)充裝置,請你在方框內(nèi)繪出裝置圖并寫出試劑名稱。向裝置中鼓入空氣的目的是 ;丙裝置中藥品的名稱是 ,實(shí)驗(yàn)時(shí),該藥品未見明顯變化,證明 。如何判斷A已完全分解? A 。實(shí)驗(yàn)測得出如下數(shù)據(jù):A受熱后完全分解,固體由8.0 g變?yōu)?.0 g,裝置乙增重0.9 g。寫出A的化學(xué)式(表示為堿式鹽): 。1、2、3、(1)2Na2O22CO22Na2CO3O2(2分) (2)羥基(2分)(3)或 (2分) 將A分解產(chǎn)生的水蒸氣送入盛有濃硫酸的洗氣瓶中(2分);無水硫酸銅(2分);A分解產(chǎn)生的水蒸氣全部被濃硫酸吸收。(2分) 連續(xù)兩次加熱、鼓氣、冷卻,稱量甲裝置的質(zhì)量,質(zhì)量差不超過0.1 g (2分)Cu3(OH)4CO3或CuCO3·2Cu(OH)2(2分)探究題(二)1、鐵黃是一種重要的顏料,化學(xué)式為Fe2O3·xH2O,廣泛用于涂料、橡膠、塑料、文教用品等工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)利用硫酸渣(含F(xiàn)e2O3及少量的CaO、MgO等)和黃鐵礦粉(主要成分為FeS2)制備鐵黃的流程如下:(1)操作與操作中都用到玻璃棒,玻璃棒在兩種操作中的作用分別是 、 。(2)試劑a最好選用 (供選擇使用的有:鋁粉、空氣、濃HNO3);其作用是 。(3)上述步驟中需用到氨氣。下列裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣的是 (填序號)。(4)檢驗(yàn)溶液Z中含有的方法是 。(5)查閱資料知,在不同溫度下Fe2O3被CO還原,產(chǎn)物可能為Fe3O4、FeO或Fe,固體質(zhì)量與反應(yīng)溫度的關(guān)系如下圖所示。根據(jù)圖象推斷670時(shí)Fe2O3還原產(chǎn)物的化學(xué)式為 ,并設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn),證明該還原產(chǎn)物的成分(簡述實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論)。 。儀器自選??晒┻x擇的試劑:稀H2SO4、稀鹽酸、H2O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。2、化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室 進(jìn)行氫氣在氯氣中的燃燒實(shí)驗(yàn)。 (一)設(shè)計(jì)如下圖所示裝置I制備和收焦干燥純凈的氯氣以備后續(xù)實(shí)驗(yàn); 燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ; 請根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶⒀b置I中虛線框內(nèi)裝置補(bǔ)充完整并在括號內(nèi)注明所需試劑; (二)在右圖所示裝置中,在試管中先加入過量鐵粉,再滴入少量CaSO4溶液,最后加入一定量稀鹽酸,塞上膠塞,觀察到有大量氣泡產(chǎn)生。 檢查制取氫氣裝置氣密性的操作方法是 當(dāng)點(diǎn)燃?xì)浜?,將?dǎo)管伸入盛有氯氣的集氣瓶中,觀察到的現(xiàn)象是 (三)當(dāng)氫氣停止燃燒后,取出導(dǎo)管,同學(xué)們進(jìn)行了分組探究實(shí)驗(yàn)。A組同學(xué)發(fā)現(xiàn)制氫氣后的試管中還有較多固體剩余,同學(xué)們將足量氯氣通入試管中,發(fā)現(xiàn)固體全部消失,但未觀察到有氣泡產(chǎn)生,請解釋可能原因(用離子方程式表示); ;B組同學(xué)向集氣瓶中注入適量水,用力振蕩后,向中滿入少量Na2SO3溶液,發(fā)現(xiàn)溶液中沒有出現(xiàn)黃色沉淀,但再向溶液中滴入稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液后,生成了白色沉淀。已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O,同學(xué)們分析是由于集氣瓶中還有少量氯氣殘留的緣故??梢越忉屧搶?shí)驗(yàn)現(xiàn)象的兩個(gè)離子方程式是: 3、某研究性學(xué)習(xí)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究乙二酸(又名草酸)受熱分解的產(chǎn)物,他們設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示:查閱資料可知:乙二酸晶體(H2C2O4·2H2O)熔點(diǎn)1001 ,草酸鈣是難溶于水的白色固體;Cu2O能溶于稀硫酸,立即發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu2+和Cu。(1)實(shí)驗(yàn)過程中觀察到C、E裝置中的溶液均變渾濁,且D裝置中黑色粉末變?yōu)榧t色,寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: ;(2)裝置B的作用是 ;上述裝置中有兩處需要改進(jìn)(假設(shè)洗氣裝置每次吸收氣體均完全),改進(jìn)方法是 ; 。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后向裝置B的試管中加入NaHCO3溶液,產(chǎn)生大量無色氣體,由此可以證明兩種物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱順序是 。(4)有人認(rèn)為D裝置中得到的紅色固體可能是Cu,也可能是Cu和Cu2O的混合物。實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)一步探究: 取少量紅色固體加入到盛稀硫酸的試管中,充分振蕩,溶液變?yōu)樗{(lán)色,試管底部仍有紅色固體,由此可以得出的結(jié)論是 。 取68g紅色固體與足量的稀硝酸反應(yīng),收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體112L。則紅色固體中含單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。1、(1)攪拌加速溶解(或攪拌加速反應(yīng))(2分)(只答攪拌也得分) 引流(2分)(2)空氣(2分) 作氧化劑,將Fe2+氧化為Fe3+(2分)(答氧化劑、氧化Fe2+或?qū)e2+轉(zhuǎn)化為Fe3+也得分)(3)bd(2分)(4)取少量溶液Z置于試管中,滴加過量濃NaOH溶液并微熱,將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口,試紙變藍(lán)色,證明含有。(2分)(三個(gè)要點(diǎn):濃NaOH溶液、濕潤的紅色石蕊試紙、變藍(lán)。缺一個(gè)要點(diǎn)扣1分)(5)FeO(1分)取少量還原產(chǎn)物置于試管中,加入過量稀硫酸(或稀鹽酸),固體完全溶解且無氣泡產(chǎn)生;再向其中滴加KSCN溶液,溶液不變色;最后滴加H2O2溶液,溶液變紅色,證明還原產(chǎn)物為FeO。(3分)(要點(diǎn):三組操作與現(xiàn)象、最終結(jié)論,少一個(gè)扣1分)2、:MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O(2分) (2分);:將導(dǎo)氣管末端插入水槽中,用手握住試管,在導(dǎo)氣管末端會(huì)有氣泡產(chǎn)生。松開手后,導(dǎo)氣管末端有一段水柱上升,則證明該裝置的氣密性良好(2分);氫氣安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,瓶口出現(xiàn)白霧(2分):Cl2+2Fe2+= Cl-+2Fe3+ 2Fe3+Fe= 3Fe2+ 2Fe3+Cu = Cu2+ 2Fe2+3Cl2+2Fe= 2Fe Cl3(4分)4Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+ Ba2+SO42-=BaSO4(3分)3、(1)H2C2O4·2H2OCOCO23H2O或HOOCCOOH·2H2OCOCO23H2O(3分)(2)除去生成物中帶出的乙二酸蒸汽,防止對檢驗(yàn)分解產(chǎn)物CO2的干擾(2分) 在C與D之間再裝配一個(gè)盛濃硫酸的洗氣瓶(或裝有堿石灰的干燥管),將裝置E中出來的氣體引到酒精燈火焰上讓其燃燒(或收集裝置E中逸出的尾氣)(4分)(3)乙二酸大于碳酸(或H2C2O4H2CO3)(2分)(4)紅色固體中含有Cu2O(2分) 47.1%(2分)探究(三)1、配位平衡也是一種相對平衡狀態(tài),存在著平衡移動(dòng),它同溶液的PH值、沉淀的反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等有密切關(guān)系,也就是說,在溶液中形成配位物時(shí),常常出現(xiàn)顏色的變化、溶解度的變化、PH值的改變等現(xiàn)象。Br-與Cu2+反應(yīng)生成配位化合物,就存在配位平衡:Cu2+ 4Br- Cu Br4 2-已知:Cu2+在水溶液中顯藍(lán)色,Cu Br4 2-在水溶液中顯黃色,藍(lán)色與黃色并存時(shí)顯綠色,Cu Br4 2-濃度越大,顏色越深。同時(shí),溫度可能對Cu Br4 2-的穩(wěn)定性有影響。某化學(xué)探究小組的同學(xué)為了探究溫度、濃度對Br-與Cu2+的配位平衡的影響,于是做了下列的假設(shè)與猜想(填寫空缺的假設(shè)):【假設(shè)與猜想】(1)增大配位離子(Br-)的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),生成配合物的濃度增大,溶液顏色加深;(2) 。 作出上述1、2假設(shè)與猜想依據(jù)的原理是 。(3)溫度變化可能影響配合物的穩(wěn)定性,促進(jìn)配合物的形成,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。(4)溫度變化也可能使化學(xué)平衡向左移動(dòng),抑制配合物的形成?!緦?shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】(1)CuSO4溶液的準(zhǔn)備:分別取3份8g無水CuSO4固體,分別溶于92g水、42g水、17g水(第三種溶液已飽和)的溶液。(2)NaBr溶液的準(zhǔn)備:分別取2.6g、5.2g、10.4g NaBr固體,分別溶于水配成50 ml、50 ml 、 50 ml溶液。問題1:第一份不飽和CuSO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ; 第一份不飽和NaBr溶液的物質(zhì)的量濃度分別是 。(數(shù)字取小數(shù)后一位)問題2:配制三份不飽和NaBr溶液需要用到的儀器有: 、托盤天平、燒杯、玻璃棒;【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】表1. 不同濃度的Br-溶液與某一濃度的Cu2+溶液反應(yīng)編號5 mL Cu2+溶液(mol·L-1)10 mL Br-溶液(mol·L-1)現(xiàn)象第一份CuSO4溶液a溶液由藍(lán)色變?yōu)樗{(lán)綠色第一份CuSO4溶液b溶液由藍(lán)色變?yōu)椴菥G色第一份CuSO4溶液c溶液由藍(lán)色變?yōu)榱辆G色表2. 不同濃度的Cu2+溶液與某一濃度的Br-溶液反應(yīng)編號5 mL Cu2+溶液(mol·L-1)10 mL Br-溶液(mol·L-1)現(xiàn)象d第一份NaBr溶液溶液由藍(lán)色變?yōu)樗{(lán)綠色e第一份NaBr溶液溶液由藍(lán)色變?yōu)椴菥G色f第一份NaBr溶液溶液由藍(lán)色變?yōu)榱辆G色表3. 不同溫度對配合物形成的影響編號5 mL Cu2+溶液(mol·L-1)10 mL Br-溶液(mol·L-1)溫度現(xiàn)象第一份CuSO4溶液第一份NaBr溶液25溶液由藍(lán)色變?yōu)樗{(lán)綠色第一份CuSO4溶液第一份NaBr溶液60溶液由藍(lán)色變?yōu)椴菥G色第一份CuSO4溶液第一份NaBr溶液75溶液由藍(lán)色變?yōu)榱辆G色問題2:上表中b= mol/L e= mol/L;問題3:通過表3得出的結(jié)論是 ;問題4:上述反應(yīng)根據(jù)的原理是 。2、DIS數(shù)字化信息系統(tǒng)因?yàn)榭梢詼?zhǔn)確測量溶液的pH而在中和滴定的研究中應(yīng)用越來越廣泛深入。某學(xué)習(xí)小組利用DIS系統(tǒng)探究強(qiáng)堿和不同酸的中和反應(yīng)的過程如下:實(shí)驗(yàn)步驟:分別配制0.1mol/L的NaOH、HCl、CH3COOH、H3PO4溶液備用。在錐形瓶中加入10mL0.1mol/L的HCl,在25.00mL堿式滴定管中加入0.1mol/L的NaOH,連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器。向錐形瓶中滴入NaOH,接近估算的NaOH用量附近時(shí),減慢滴加速度,等讀數(shù)穩(wěn)定后,再滴下一滴NaOH。存儲計(jì)算機(jī)繪制的pH變化圖。用0.1mol/L的CH3COOH、H3PO4溶液代替HCl重復(fù)上述。結(jié)果分析。0 5 10 15 V(NaOH)(mL)NaOH滴定鹽酸pH12108642pH121086420 5 10 15 V(NaOH)(mL)NaOH滴定醋酸NaOH滴定HCl、CH3COOH的pH變化曲線分別如下,你能從中得到的信息有: ; ; ;pH121086420 5 10 15 V(NaOH)(mL)NaOH滴定磷酸你認(rèn)為前述的步驟中,NaOH滴定磷酸是否可行? (填“可行”、“不可行”),理由是 ;如果不可行,你建議的簡易改進(jìn)方法是 (如認(rèn)為可行,此空不答)。右圖是改進(jìn)后的NaOH滴定磷酸的pH變化曲線圖,已知曲線右端NaOH已過量。該圖與上述兩圖的不同點(diǎn)是: ;寫出磷酸的電離方程式: ;你認(rèn)為曲線中沒有第三個(gè)突躍的可能原因是 。1、【假設(shè)與猜想】增大Cu2+的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),生成配合物的濃度增大,溶液顏色加深; (2分)勒沙特列原理(或化學(xué)平衡移動(dòng)原理)。 (2分)【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】問題1: 8; (2分)0.5mol/L (2分)問題2:50mL容量瓶 (1分)【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】問題3:1.0 16 (各2分,共4分)問題4:溫度升高影響配合物的穩(wěn)定性,促進(jìn)配合物的形成,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。(或該配合物形成反應(yīng)是吸熱反應(yīng)) (2分)2、 起點(diǎn)pH不同,鹽酸的小,醋酸的大; 均有一個(gè)pH突躍; 鹽酸中開始pH上升慢,突躍前突然變快,醋酸中開始pH上升快,突躍前因?yàn)榫彌_溶液的作用而使pH上升變慢。不可行;NaOH的用量超過了所用堿式滴定管的最大體積讀數(shù);減少磷酸的體積; 有兩個(gè)pH突躍; H3PO4 H+ + H2PO- 4;H2PO- 4 H+ + HPO2- 4;HPO2- 4 H+ + PO3- 4;Na2HPO4的堿性已經(jīng)較強(qiáng),pH較大,與NaOH反應(yīng)生成Na3PO4后,pH變化不大,所以沒有pH突躍現(xiàn)象??疾橐鈭D:滴定曲線的讀圖能力探究(四)1.某興趣小組在網(wǎng)上收集到如下信息:鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒。他們對鈉在CO2氣體中燃燒后生成的白色物質(zhì)進(jìn)行了如下探究:【實(shí)驗(yàn)】將燃燒的鈉迅速伸入到盛有裝滿CO2的集氣瓶中,鈉在其中繼續(xù)燃燒至完全,反應(yīng)后冷卻,瓶底附著黑色顆粒,瓶壁上粘附著白色物質(zhì)。(1)通過鈉在CO2氣體中燃燒的實(shí)驗(yàn),你認(rèn)為物質(zhì)燃燒的條件是 。(2)實(shí)驗(yàn)室不小心發(fā)生鈉著火,下列滅火方法正確的是 A用水撲滅B用泡沫滅火器撲滅C用干粉滅火器撲滅D用砂子撲滅【提出假設(shè)】假設(shè)1:白色物質(zhì)是Na2O。假設(shè)2:白色物質(zhì)是Na2CO3。假設(shè)3:白色物質(zhì)是Na2O和Na2CO3的混合物。【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)】該小組對燃燒后生成的白色物質(zhì)進(jìn)行如下探究:實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論方案1取少量白色物質(zhì)于試管中,加入適量水,振蕩,樣品全部溶于水,向其中加入無色酚酞試液溶液變成紅色白色物質(zhì)為Na2O方案2 取少量白色物質(zhì)于試管中,加入適量水,振蕩,樣品全部溶于水,向其中加入過量的BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀 靜置片刻,取上層清液于試管中,滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象【思考與交流】(3)甲同學(xué)認(rèn)為方案1得到的結(jié)論不正確,其理由是 。(4)乙同學(xué)認(rèn)為方案2得到的結(jié)論正確,白色物質(zhì)為 。理由是 。 (5)寫出鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為 。(6)丙同學(xué)認(rèn)為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉。你是否同意丙同學(xué)的觀點(diǎn),并簡述理由: 。2、我國對中藥中重金屬元素和有毒元素的含量等各項(xiàng)指標(biāo)檢查是非常嚴(yán)格的。下面是分析實(shí)驗(yàn)室對中草藥中可能的殘余有毒元素As的檢驗(yàn)方法和步驟(As在中草藥中主要以As2O3的形式存在): 取1000g中草藥樣品進(jìn)行前期處理制得待測溶液,此時(shí)樣品中可能含有的As元素將轉(zhuǎn)化為H3AsO3; 將待測溶液轉(zhuǎn)移到250mL錐形瓶中,并加入23滴0.2%的淀粉溶液; 用0.001mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定待測溶液至終點(diǎn),消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)I2溶液,發(fā)生的反應(yīng)為:H3AsO3 I2 H2OH3AsO4 I H(未配平)試回答下列問題:(1)簡述如何對中草藥樣品進(jìn)行前期處理制得待測溶液? 。(2)配平離子反應(yīng)方程式:_H3AsO3_I2_H2O _H3AsO4_I_H(3)如何判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)? 。(4)我國藥用植物及制劑進(jìn)出口綠色行業(yè)標(biāo)準(zhǔn)中規(guī)定:綠色中藥的砷含量不能超過2.000mg/kg,試計(jì)算該草藥樣品中砷含量為 mg/kg,則該草藥樣品 (填“合格”或“不合格”)。3、S2Cl2是一種金黃色易揮發(fā)的液體(熔點(diǎn):-76,沸點(diǎn):138),易水解,常用作橡膠硫化劑,改變生橡膠受熱發(fā)粘、遇冷變硬的性質(zhì)。向熔融的硫中通入干燥、純凈的Cl2即可生成S2Cl2。下圖是實(shí)驗(yàn)室制備S2Cl2的裝置(夾持裝置、加熱裝置均已略去)。請回答下列問題: (1)寫出儀器C的名稱: 。 (2)該實(shí)驗(yàn)將濃鹽酸滴入高錳酸鉀晶體可以快速產(chǎn)生氯氣,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。 (3)開始實(shí)驗(yàn),打開分液漏斗的活塞,發(fā)現(xiàn)濃鹽酸流出少量后即難以下滴,經(jīng)檢查分液漏斗活塞沒有堵塞,你認(rèn)為應(yīng)采取的措施是: 。 (4)在下列方框中畫出圖a中所缺裝置圖,并注明相關(guān)試劑的名稱。圖d裝置中應(yīng)放置的試劑為堿石灰,其作用是 。 (5)某同學(xué)通過查閱資料發(fā)現(xiàn):實(shí)驗(yàn)室常利用軟錳礦(主要成分為MnO2和一些不溶性雜質(zhì))制取KMnO4晶體,其反應(yīng)原理如下:3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O, 3MnO2-4+4H+=2MnO-4+MnO2+2H2O。請?jiān)O(shè)計(jì)由軟錳礦制備KMnO4晶體的實(shí)驗(yàn)步驟:將軟錳礦與固體KOH和KClO3在高溫下共熔,發(fā)生反應(yīng); ;將濾液酸化,濾去MnO2沉淀; 。4、磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣是我國目前最常見的熏蒸殺蟲劑的主要成分,它們都能與水或酸反應(yīng)產(chǎn)生有毒氣體PH3,PH3具有較強(qiáng)的還原性,能在空氣中自燃。我國糧食衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定,糧食中磷化物(以PH3計(jì))含量0.05 mg·kg-1。現(xiàn)用如下裝置測定糧食中殘留磷化物含量。堿性焦性沒食子酸原糧KMnO4溶液水空氣抽氣泵EFDCBA已知:5PH3+8KMnO4+12H2SO4=5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2OC中盛有200g原糧;D、E、F各盛裝1.00 mL濃度為1.00×103 mol·L-1的KMnO4的溶液(H2SO4酸化)。(1)寫出磷化鋁與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(2)檢查上述裝置氣密性的方法是 。(3)實(shí)驗(yàn)過程中,用抽氣泵抽氣的目的是 。(4)A中盛裝KMnO4溶液是為除去空氣中可能含有的 ;B中盛裝堿性焦性沒食子酸溶液的作用是 ;如去除B裝置,則實(shí)驗(yàn)中測得的PH3含量將 。(5)收集D、E、F所得吸收液,并洗滌D、E、F,將吸收液、洗滌液一并置于錐形瓶中,加水稀釋至25 mL,用濃度為5×104 mol·L-1 Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液,消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00 mL,則該原糧中磷化物(以PH3計(jì))的含量為 mg/kg。5、玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器。下列實(shí)驗(yàn)過程中,一般不需要用玻璃棒的是 (填寫編號)用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH; 配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液; 將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體; 探究Ba(OH)28H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過程中的能量變化; 用蒸餾法分離兩種沸點(diǎn)差距較大的液體; 過濾分離互不相溶的固體和液體; 用已知濃度的鹽酸滴定待測濃度的NaOH溶液的酸堿中和滴定過程; 稀釋濃H2SO4的過程為測定某含有雜質(zhì)Na2O的Na2O2樣品的純度,某小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下方案?!痉桨敢弧繙?zhǔn)確稱量樣品mg,與水充分反應(yīng)后將溶液的體積稀釋為VmL,從中取出V1mL溶液,裝入錐形瓶,用已知濃度的鹽酸進(jìn)行滴定,以確定溶液的濃度,再計(jì)算出樣品中Na2O2的含量。(1)此方案中,酸堿中和滴定時(shí)應(yīng)選用指示劑是 。【方案二】準(zhǔn)確稱量樣品mg,將樣品與二氧化碳充分反應(yīng),通過測定反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的體積,計(jì)算出樣品中Na2O2的含量。(2)該方案的實(shí)驗(yàn)過程中,儀器的連接順序是 (填儀器下方序號),中的進(jìn)氣口為 (填“A”或“B”)(3)裝置的作用是 。(4)在可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體,6mol/L鹽酸和蒸餾水時(shí),請?jiān)O(shè)計(jì)一種最簡單的測定Na2O2純度的實(shí)驗(yàn)方案 。6、測定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率可以用題271圖裝置,裝置中燒瓶內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為:NaSO3(s)+H2SO4(85%)=NaSO4+H2O+SO2。(已知SO3的熔點(diǎn)是,沸點(diǎn)是) (1)裝置中甲管的作用是 。 (2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要,應(yīng)該在I、II、III、IV處連接合適的裝置,請從題272圖AE裝置中選擇最適合裝置并將其序號填放下面的空格中。 I、II、III、IV處連接的裝置分別是 、 、 、 。 (3)為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率,實(shí)驗(yàn)中加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中,應(yīng)采取的操作是 ,若用大火加熱燒瓶時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì) (填“升高”、“不變”或“降低”) (4)有一小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn),SO2氣體產(chǎn)生緩慢,以致后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯,但又不存在氣密性問題,請你推測可能的原因(可以不填滿) 原因: 原因: 原因: (5)將SO2通入含1mol氯酸的溶液中,可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物,若有個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (6)用nmolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn),當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí),繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后,測得裝置IV增重了mg,則實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為 。(用含m、n的代數(shù)式填寫)1、(2)D (1分)(3)Na2CO3溶液顯堿性,也會(huì)使酚酞變紅(1分)(4)Na2CO3(1分) 方案2的中出現(xiàn)的白色沉淀是BaCO3,所以燃燒后的白色物質(zhì)中有Na2CO3,中滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象,說明燃燒后的白色產(chǎn)物中沒有Na2O。(2分)(5)4Na+3CO2=2Na2CO3+C(2分)(6)不同意。因?yàn)榉磻?yīng)物中無氫元素(或違背質(zhì)量守恒定律)(2分)2、3、4、(1)AlP+3H2O=Al(OH)3+PH3(2)打開抽氣泵抽氣,觀察各裝置中是否有氣泡產(chǎn)生 (3)保證生成的PH3進(jìn)入D、E、F,被酸性KMnO4溶液全部吸收 (4)還原性氣體 除去空氣中的O2 偏低(5)0.0855、(13分)(3分)酚酞(甲基橙)(2分) (2分)A(2分)除去O2中混有的CO2等氣體(2分) 將樣品與過量水反應(yīng),測產(chǎn)生O2的體積。(2分)6、探究題(五)1、地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問題。文獻(xiàn)報(bào)道某課題組模擬地下水脫氮過程,利用Fe粉和KNO3溶液反應(yīng),探究脫氮原理及相關(guān)因素對脫氮速率的影響。(1)實(shí)驗(yàn)前:先用0.1mol ·L-1H2SO4洗滌Fe粉,其目的是 ,然后用蒸餾水洗滌至中性;將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5;為防止空氣中的O2對脫氮的影響,應(yīng)向KNO3溶液中通入 (寫化學(xué)式)。(2)下圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中,測出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系(部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去)。請根據(jù)圖中信息寫出t1時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式 。t1時(shí)刻后,該反應(yīng)仍在進(jìn)行,溶液中NH4的濃度在增大,F(xiàn)e2+的濃度卻沒有增大,可能的原因是 。(3)該課題組對影響脫氮速率的因素提出了如下假設(shè),請你完成假設(shè)二和假設(shè)三: 假設(shè)一:溶液的pH; 假設(shè)二: ;假設(shè)三: ;.(4)請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一,寫出實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論。 (已知:溶液中的NO3濃度可用離子色譜儀測定)實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論:2、實(shí)驗(yàn)室用銅制取硫酸銅,將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中,加熱使之反應(yīng)完全,通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體。(1)為了節(jié)約原料,硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為: : ; 為了吸收該反應(yīng)中產(chǎn)生的尾氣,請選擇下列中合適的裝置 。 (2)為符合綠色化學(xué)的要求,某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì):第一組:以空氣為氧化劑法方案1:以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器B中反復(fù)灼燒,使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅,再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。方案2:將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中,發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO4,即發(fā)生反應(yīng),生成硫酸銅。反應(yīng)完全后,加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH ,鐵元素全部沉淀(一般認(rèn)為鐵離子的濃度下降到10-5 mol·L-1,就認(rèn)為沉淀完全),然后過濾、濃縮、結(jié)晶。已知:KspCu(OH)210-22, KspFe(OH)210-16, KspFe(OH)310-38請回答下列問題:如開始加入的銅粉為3.2 g,最后所得溶液為500 mL,溶液中含有鐵元素0.005 mol。方案1中的B儀器名稱是 。為了使鐵元素全部沉淀,應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少為_。方案2中甲物質(zhì)可選用的是 。A、CaO B、NaOH C、CuCO3 D、Cu2(OH)2CO3 E、Fe2(SO4)3 反應(yīng)中加入少量FeSO4可加速銅的氧化,用離子方程式解釋其原因 。第二組:過氧化氫為氧化劑法將3.2g銅絲放到45 mL 1.5mol·L-1的稀硫酸中,控溫在50。加入18mL 10%的H2O2,反應(yīng)0.5h,升溫到60,持續(xù)反應(yīng)1 h后,過濾、蒸發(fā)濃縮、減壓抽濾等,用少量95%的酒精淋洗后晾干,得CuSO4·5H2O 10.5g。請回答下列問題:反應(yīng)時(shí)溫度控制在5060不宜過高的原因是 ,本實(shí)驗(yàn)CuSO4·5H2O的產(chǎn)率為 。1、解析:(1)因?yàn)殍F易生銹,即鐵表面會(huì)有鐵的氧化物等雜質(zhì),所以要用硫酸除去鐵表面的氧化物等雜質(zhì);氧氣具有強(qiáng)氧化性,會(huì)氧化生成的Fe2+,為防止該反應(yīng)的發(fā)生必需通入一種保護(hù)原性氣體且不能引入雜質(zhì),因此可以選用氮?dú)猓唬?)由圖像可知反應(yīng)的產(chǎn)物有Fe2+、NH4和NO氣體,所以該反應(yīng)的離子方程式是:4Fe10HNO3=4Fe2NH43H2O;t1時(shí)刻后,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溶液中pH逐漸增大,當(dāng)pH達(dá)到一定程度時(shí)就會(huì)和反應(yīng)產(chǎn)生的Fe2+結(jié)合,因此其濃度沒有增大;(3)影響反應(yīng)速率的外界因素比較多,例如溫度、濃度、溶液多酸堿性、固體多表面積等等;(4)要驗(yàn)證假設(shè)一,需要固定其它條件不變,例如硝酸的濃度、反應(yīng)的溫度、鐵的表面積都必需保持一致,然后在相同時(shí)間內(nèi)測量溶液中NO3的濃度(依據(jù)提示:溶液中的NO3濃度可用離子色譜儀測定)來判斷pH不同時(shí)對脫氮對反應(yīng)速率有沒有影響。答案:(1)除去鐵粉表面的氧化物等雜質(zhì) N2(2)4Fe10HNO3=4Fe2NH43H2O;生成的Fe2水解(或和溶液中OH的結(jié)合);(3)溫度 鐵粉顆粒大?。?)實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論:分別取等體積、等濃度的KNO3溶液于不同的試管中;調(diào)節(jié)溶液呈酸性且pH各不相同,并通入氮?dú)?;分別向上述溶液中加入足量等質(zhì)量的同種鐵粉;用離子色譜儀測定相同反應(yīng)時(shí)間時(shí)各溶液中NO3的濃度。若pH不同KNO3溶液中,測出的NO3濃度不同,表明pH對脫氮速率有影響,否則無影響。(本題屬于開放性試題,合理答案均可)2、(1)3:2 (2分) B(1分)(2)坩堝(1分) 3 (2分) CD(2分)4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O;(2分) 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+(2分)防止雙氧水分解(1分)84(2分)