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2019-2020年高三化學 化學工業(yè)流程題專項訓練.doc

  • 資源ID:1976031       資源大?。?span id="2n279jh" class="font-tahoma">2.32MB        全文頁數(shù):13頁
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2019-2020年高三化學 化學工業(yè)流程題專項訓練.doc

2019-2020年高三化學 化學工業(yè)流程題專項訓練2(16分)鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3,還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì),以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的過程如下圖所示。已知: NaFeO2遇水強烈水解。 2CrO42 + 2H+ Cr2O72+ H2O 請回答: (1)K2Cr2O7中Cr元素的化合價是 。(2)煅燒鉻鐵礦生成Na2CrO4和NaFeO2反應的化學方程式是 。(3)濾渣1為紅褐色的固體,濾渣1的成分是(填名稱)_ ,濾液1的成分除Na2CrO4、NaOH外,還含有(填化學式) 。(4)利用濾渣2,可制得兩種氧化物,其中一種氧化物經(jīng)電解冶煉可獲得金屬,該電解反應的化學方程式是 。(5)寫出由濾液2轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7溶液應采取的措施是 。(6)向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體,獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是:加熱濃縮、 、過濾、洗滌、干燥。3(10分)菱錳礦的主要成分是碳酸錳,還含有Fe2O3、FeO、CaO、MgO等成分。某化工廠用廢鹽酸(質(zhì)量分數(shù)約為20%)與菱錳礦制備MnCl2.4H2O(106時失去一分子結(jié)晶水,198時失去全部結(jié)晶水),部分工藝流程如下:氫氧化鐵脈石棄渣(1)鹽酸與菱錳礦中碳酸錳反應的化學方程式為 (2)酸浸取時,浸出時間對浸出率的影響如右圖所示,工業(yè) 采用的浸取時間是60min,其可能的原因 是 。(3)圖中“凈化劑X” 可能是 。(4)加入MnSO4后控制實驗條件析出某種雜質(zhì)離子的鹽Y, 鹽Y的主要成分是 。(5)濃縮結(jié)晶時,必須一出現(xiàn)晶膜就立刻停止加熱,其原因是 。4. 聚合氯化鋁是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑,其單體是液態(tài)的堿式氯化鋁Al2(OH)nCl6-n。本實驗采用鋁鹽溶液水解絮凝法制堿式氯化鋁。其制備原料為分布廣、價格廉的高嶺土,化學組成為:Al2O3(25%34%)、SiO2(40%50%)、Fe2O3(0.5%3.0%)以及少量雜質(zhì)和水分。已知氧化鋁有多種結(jié)構(gòu),化學性質(zhì)也有差異,且一定條件下可相互轉(zhuǎn)化;高嶺土中的氧化鋁難溶于酸。制備堿式氯化鋁的實驗流程如下: 根據(jù)流程圖回答下列問題:(1) “煅燒”的目的是_。(2)配制質(zhì)量分數(shù)15的鹽酸需要200mL30%的濃鹽酸(密度約為1.15g/cm3)和_g蒸餾水,配制用到的儀器有燒杯、玻璃棒、_。(3) “溶解”過程中發(fā)生反應的離子方程式為_(4)加少量鋁粉的主要作用是_。(5) “調(diào)節(jié)溶液pH在4.24.5”的過程中,除添加必要的試劑,還需借助的實驗用品是_; “蒸發(fā)濃縮”需保持溫度在90100 0C,控制溫度的實驗方法是_。5. 廢舊鋰離子電池的正極材料(主要含有及少量Al、Fe等)可用于回收鈷、鋰,實驗方法如下:廢液(1)在上述溶解過程中,被氧化成,在溶解過程中反應的化學方程式為: ,氧化劑是_。(2)在上述除雜過程中,通入空氣的作用是_。廢渣的主要成分是_。(3)“沉淀鈷”和“沉淀鋰”的離子方程式分別為 _、_。(4)本工藝可回收的副產(chǎn)品是_。6. CoCl2·6H2O在飼料、醫(yī)藥工業(yè)上有廣泛的用途。下列是以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))為原料制取CoCl2·6H2O的一種新工藝流程:已知:鈷與鹽酸反應的化學方程式為:Co2HCl=CoCl2H2CoCl2·6H2O熔點86,易溶于水;常溫下穩(wěn)定無毒,加熱至110120時,失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷。部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3開始沉淀2.77.57.63.8完全沉淀3.29.79.25.2請回答下列問題:(1)加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a,a的范圍是 。(2)操作包含3個基本實驗操作,它們是 、 和過濾。(3)制得的CoCl2·6H2O需減壓烘干的原因是: 。(4)為測定產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量,某同學將一定量的樣品溶于水,再向其中加入足量的AgNO3溶液,過濾,并將沉淀烘干后稱量其質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)大于100,其原因可能是: 。(5)在實驗室中,為了從上述產(chǎn)品中獲得更純凈的CoCl2·6H2O,方法是: 。(6)在上述新工藝中,用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料,其主要優(yōu)點為: 。原工藝較新工藝也有優(yōu)點,其主要優(yōu)點是 。7. 某化學研究性學習小組通過查閱資料,設計了如下圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO47H2O。已知某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni,還含有Al(31%)、Fe(1.3%)的單質(zhì)及氧化物,其他不溶雜質(zhì)(3.3%)。部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時的pH如下:沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2pH5.23.29.79.2回答下列問題:(1)操作a、c中需使用的儀器除鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為 。(2)“堿浸”過程中發(fā)生的離子方程式是 。(3)“酸浸”時所加入的酸是 (填化學式)。酸浸后,經(jīng)操作a分離出固體后,溶液中可能含有的金屬離子是 。(4)操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH,你認為pH的最佳調(diào)控范圍是: 。(5)“調(diào)pH為23”的目的是 。(6)產(chǎn)品晶體中有時會混有少量綠礬(FeSO4·7H2O),其原因可能是 _。8. (12分)高鐵酸鉀是一種高效的多功能的水處理劑。工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn),原理為:3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH2Na2FeO4+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O Na2FeO42KOHK2FeO42NaOH主要的生產(chǎn)流程如下:(1)寫出反應的離子方程式 。(2)流程圖中“轉(zhuǎn)化”是在某低溫下進行的,說明此溫度下Ksp(K2FeO4) Ksp(Na2FeO4)(填“”或“”或“”)。(3)反應的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響。圖1為不同的溫度下,F(xiàn)e(NO3)3不同質(zhì)量濃度對K2FeO4生成率的影響;圖2為一定溫度下,F(xiàn)e(NO3)3質(zhì)量濃度最佳時,NaClO濃度對K2FeO4生成率的影響。 圖1 圖2工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為 ,此時Fe(NO3)3與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為 。若NaClO加入過量,氧化過程中會生成Fe(OH)3,寫出該反應的離子方程式: 。若Fe(NO3)3加入過量,在堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應生成K3FeO4,此反應的離子方程式: 。(4)K2FeO4 在水溶液中易水解:4FeO42+10H2O4Fe(OH)3+8OH+3O2。在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法,則洗滌劑最好選用 溶液(填序號)。AH2O BCH3COONa、異丙醇 CNH4Cl、異丙醇 DFe(NO3)3、異丙醇9某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石(SiO2) ,現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅,其工藝流程圖如下。其中銅的萃?。ㄣ~從水層進入有機層的過程)和反萃?。ㄣ~從有機層進入水層的過程)是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段。已知:Cu2O+2H+Cu2+Cu + H2O;當?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時,可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅; 反萃取后的水層2是硫酸銅溶液?;卮鹣铝袉栴}: (1)礦石用稀硫酸處理過程中發(fā)生反應的離子方程式為:Cu2O+2H+Cu2+Cu + H2O 、 (寫其中2個)(2)將有機層和水層分離的操作方法叫 ,實驗室完成此操作所用到的一種主要儀器是 。(3)“循環(huán)I”經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用,但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體,該晶體的化學式是 。(4)寫出電解過程中(兩電極都是惰性電極)陰極發(fā)生反應的電極反應式 (5)“循環(huán)III”中反萃取劑的主要成分是 10(13分)工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸時,還同時生產(chǎn)了一種常見的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2),其工藝流程如下:NaHSO4晶體 NaClO2粗品 NaClO2NaOH反應器冷卻 過濾濃H2SO4NaClO3反應器濾液蒸餾ClO2氣體H2OSO2 HClO4純品已知:1NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大,適當條件下可結(jié)晶析出。2高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強酸,沸點90。請回答下列問題(1)反應器中發(fā)生反應的化學方程式為 ,冷卻的目的是 ,能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是 。(2)反應器中發(fā)生反應的離子方程式為 。(3)通入反應器中的SO2 用另一物質(zhì)H2O2 代替同樣能生成 NaClO2 ,請簡要說明雙氧水在反應中能代替SO2 的原因是 (4)Ca(ClO)2 、ClO2、NaClO、NaClO2 等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑是因為它們都具有 請寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)另一種消毒劑 NaClO的離子方程式 11(16分)鈦合金是航天航空工業(yè)的重要材料。由鈦鐵礦(主要成分是TiO2和Fe的氧化物)制備TiO2等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下:已知:TiO2易水解,只能存在于強酸性溶液中TiCl4的熔點25.0,沸點136.4;SiCl4的熔點68.8,沸點57.6回答下列問題:(1)寫出鈦鐵礦酸浸時,主要成分TiO2反應的離子方程式 加入鐵屑的作用是 。(2)操作包含的具體操作方法有 。(3)向“富含TiO2溶液”中加入Na2CO3粉末得到固體TiO2·n H2O,請用恰當?shù)脑砗突瘜W用語解釋其原因 ,廢液中溶質(zhì)的主要成分是 (填化學式)。焦炭 氯氣沸騰氯化爐900COTiO2四氯化鈦(液)海綿鈦Na550,Ar(4)用金紅石(主要含TiO2)為原料,采用亨特(Hunter)法生產(chǎn)鈦的流程如下:寫出沸騰氯化爐中發(fā)生反應的化學方程式 ,制得的TiCl4液體中常含有少量SiCl4雜質(zhì) ,可采用 方法除去。(5)TiO2直接電解法生產(chǎn)金屬鈦是一種較先進的方法,電解質(zhì)為某種可以傳導O2-離子的熔融鹽,原理如右圖所示,則其陰極電極反應為: ,電解過程中陽極電極上會有氣體生成,該氣體可能含有 。12(16分)煉鋅廠產(chǎn)生的工業(yè)廢渣鋅渣(除了含Zn外,還含有Fe、Al、Cd和SiO2等雜質(zhì)),利用鋅渣制取并回收ZnSO4·7H2O和金屬鎘是一個有益的嘗試,其流程如下:已知:Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氫氧化物完全沉淀時的pH分別為:3.2,4.7,6.5,9.4,9.7;鋅的金屬活動性比鎘強。試回答下列問題:(1)“浸出”時用到的“試劑X”為 (填名稱)。(2)寫出“氧化”過程的離子方程式 。(3)“調(diào)pH”過程可以選用 。(從以下選項選擇, 填序號) AH2SO4 BZnO CNaOH “濾渣2”的主要成分是 (填化學式,下同)。(4)“試劑Y”是_;“濾渣3”的成分為_。(5)“操作1”的方法是_ _;在“操作1”時,必須采取的實驗措施是 。13.(12分)從粗產(chǎn)品硫酸鋅固體除去鐵、銅、鎘等可溶性硫酸鹽,從而得到較純凈的硫酸鋅,實驗流程如下:沉淀物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2Cd(OH)2Mn(OH)2pH值8.09.73.26.79.410.4部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH參見上表,請回答下列問題:(1)“酸浸”步驟中,為提高鋅的浸出率,可采取的措施有 ?!八峤睍r適當補充少量水的原因是 。(2) 濾液I加入酸性KMnO4所發(fā)生反應的離子方程式,請完成剩余產(chǎn)物,并配平相關系數(shù),若系數(shù)為1,也需寫上 Fe2+ MnO4-+ H+= Fe3+ Mn2+ 加入ZnO的原因是(寫出相關方程式以及對應的文字說明) 。(3) 濾渣III的成份主要是(化學式) 。(4)從濾液III得到晶體的操作過程為 、冷卻結(jié)晶、過濾冼滌、小心干燥。14(16分)工業(yè)上利用硫酸渣(含F(xiàn)e2+、Fe3+的硫酸鹽及少量CaO和MgO)制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3 )和回收(NH4)2SO4,具體生產(chǎn)流程如下:注:銨黃鐵礬化學式為(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12(1)在廢渣溶解操作時,應選用_溶解(填字母)。A、氨水 B、氫氧化鈉 C、鹽酸 D、硫酸(2)物質(zhì)A是一種氧化劑,工業(yè)上最好選用 (供選擇使用的有:空氣、Cl2、MnO2),其理由是 。(3)根據(jù)下圖有關數(shù)據(jù),你認為工業(yè)上氧化操作時應控制的條件是: 。(4)“結(jié)晶”生成銨黃鐵礬的反應化學方程式為_。(5)簡述檢驗“濾液”中含有NH4的實驗方法: 。15. (16分) 高純碳酸錳廣泛應用于電子工業(yè),是制造高性能磁性材料的主要原料。新工藝采用工業(yè)冶銅后的廢氣SO2進行濕法浸取軟錳礦(主要含MnO2,同時含有少量SiO2、Fe2O3、Al2O3)來制備。(已知亞硫酸酸性強于碳酸)將過量的SO2氣體通入軟錳礦漿中進行“浸錳”操作,并控制溫度加熱反應;向浸錳結(jié)束后的濾液中加入MnO2、同時通入空氣,再用Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH為3.7后過濾分離;調(diào)節(jié)濾液pH值為6.57.2 ,然后加入NH4HCO3 ,有淺紅色的沉淀生成,過濾洗滌干燥后就可以得到高純碳酸錳。工業(yè)流程圖如下:已知生成氫氧化物的pH如下表:物質(zhì)Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2開始沉淀pH2.77.68.3完全沉淀pH3.79.69.8請根據(jù)題中有關信息回答問題:(1)“浸錳”后所得混合液中主要存在的金屬陽離子有                      。(2)由圖可知,副反應MnSO4+ SO2  MnS2O6的H         0(填、或),為減少MnS2O6 的生成,“浸錳”的適宜溫度是                                   。(3)步驟中加入MnO2和通入空氣的作用                                     。(4)中控制溫度為6070,溫度不宜太高的原因是                           。(5)與傳統(tǒng)的電解法制MnCO3工藝相比較,新工藝的優(yōu)點是             (寫兩點)。16氟碳鈰礦主要化學成分為CeFCO3,它是提取鈰族稀土元素的重要礦物原料。氟碳鈰礦的冶煉處理工藝已經(jīng)發(fā)展到十數(shù)種,其中一種提取鈰的工藝流程如下:已知:焙燒后燒渣中含+4價的鈰及+3價的其它稀土氟氧化物;酸浸I的浸出液中含少量的+3價的鈰請回答下列問題(1)焙燒前將礦石粉碎成細顆粒的目的是_.(2)酸浸II后,四價鈰轉(zhuǎn)化為三價,為了避免三價鈰以四氟硼酸鹽形式損失,用可溶性鉀鹽將四氟硼酸根沉淀除去,該反應的離子方程式為:_(3)在生產(chǎn)過程中,酸浸I 中會產(chǎn)生大量黃綠色氣體,污染環(huán)境、腐蝕設備,寫出產(chǎn)生黃綠色氣體的離子方程式:_,提出一種解決的方案:_.(4)實驗室中進行操作I所用玻璃儀器名稱:_;在操作I后的溶液中加入NaOH溶液是為了調(diào)節(jié)溶液pH值獲得Ce(OH)3,測定該溶液pH值的操作是_.(5)寫出氧化步驟的化學方程式:_,其中還原產(chǎn)物是_.172011年8月12日,網(wǎng)上傳云南曲靖市越州鎮(zhèn)有總量5000余噸的重毒化工廢料鉻渣由于非法丟放,毒水被直接排放南盤江中。:某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(III)回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3、Al3+、Ca2+、Mg2+):部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:陽離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+開始沉淀時的pH1.97.04.7沉淀完全時的pH3.29.011.186.79 (9溶解)(1)實驗室用18.4 mol·L1的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol·L1的硫酸溶液,所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管(一種能精確量取一定體積液體的儀器)外,還需 。(2)酸浸時,為了提高浸取率可采取的措施是 (至少答一點)。(3)加入H2O2的作用是_ _。調(diào)節(jié)溶液的pH8是為了除去                   離子。(4)鈉離子交換樹脂的原理為:MnnNaRMRnnNa,被交換的的雜質(zhì)離子是_。(5)還原過程發(fā)生以下反應(請配平): _Na2Cr2O7_SO2_ _ _ Cr(OH)(H2O)5SO4         Na2SO4;:工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42,它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害,必須進行處理。其中一種處理方法為電解法:該法用Fe做電極,電解含Cr2O72的酸性廢水,隨著電解進行,陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。陽極的電極反應式為 。在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應方程式解釋) 。18.(16分)工業(yè)上需要利用一批回收的含銅廢料制造膽礬(CuSO4·5H2O)。該廢料中各種成份含量如下:Cu和CuO約占87%,其它為Mg、Al、Fe、Si及其氧化物,還有少量的難溶物質(zhì)。工藝流程為:將含銅廢料研成粉末加過量熱堿溶液,過濾濾渣用水洗至pH=7加稍過量稀硫酸,加熱條件下通空氣攪拌至固體基本溶解 分離得到膽礬晶體再將濾液用硫酸調(diào)節(jié)pH=23調(diào)節(jié)pH=5.2沉降1小時之后過濾再加H2O2于80保溫半小時部分金屬陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH如下表:沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)2pH5.23.16.79.49.7回答:(1)步驟中為什么要將含銅廢料研磨成粉狀? 。(2)步驟中的離子方程式(寫出2個即可): 、 。步驟中H2O2參加反應的離子方程式: 。(3)步驟中調(diào)節(jié)溶液pH時適宜的物質(zhì)是 (填序號);ANaOH B氨水 CCu2(OH)2CO3 DCu(OH)2 EMgCO3步驟中濾渣成份的化學式 。(4)步驟中用硫酸調(diào)節(jié)pH23的原因是 。步驟的分離方法是 3. (1)MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2+H2O(2分)(2)圖中反映浸取時間為60分鐘時浸取率出現(xiàn)第一個峰值,此后時間延長對浸出率沒有明顯影響,從提高生產(chǎn)效率角度選擇浸出時間為60分鐘較為合理。(2分)(3)碳酸錳 (其它碳酸鹽也可)(2分)(4)MgSO4(或答硫酸鎂晶體)(2分)(5)若水分太少可能導致得到的晶體是失去部分結(jié)晶水的產(chǎn)物。(2分)4.(1)改變高嶺土的結(jié)構(gòu),使其能溶于酸。 (2)230;量筒 。(3)Al203+6H+=2Al3+3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O(4)除去溶液中的鐵離子; (5)pH計(或精密pH試紙); 水浴加熱。5.(1)(2)將正二價鐵元素氧化成正三價 Al(OH)3和Fe(OH)3(3)Co22OHCo(OH)2 2LiCO32Li2CO3 (4)Na2SO47. 漏斗、蒸發(fā)皿 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2、Al2O3+2OH=2AlO2+3H2O H2SO4 Ni2+ 、Fe2+ 3.29.2 防止在濃縮結(jié)晶過程中Ni2+水解 H2O2的用量不足(或H2O2失效)、保溫時間不足導致Fe2未被完全氧化造成的8. (1)Cl2+2OHCl+ClO+H2O(2分)(2)(2分)(3)26 (1分) 1.2(1分)3ClOFe3+3H2OFe(OH)33HClO (2分)2FeO42Fe3+8OH3FeO434H2O(2分)(4)B(2分)9. (任寫出其中兩個即給分,每空 3分,共 6分)(2) 分液 分液漏斗 (各2分,共4分)(3)FeSO4·7H2O (2分,只寫FeSO4得1分) (4) Cu2+ + 2e- = Cu (2分)(5) H2SO4 (2分)10.(13分)(1)3NaClO3 3H2SO4HClO42ClO23NaHSO4 H2O;(2分)降低NaHSO4的溶解度,使NaHSO4結(jié)晶析出(2分)高氯酸的沸點低(1分) (2)2ClO2SO24OH2ClO2SO422H2O;(2分)(3)H2O2有還原性也能把ClO2還原為NaClO2 (2分)(4)強氧化性(2分) Cl2 2OH ClO Cl H2O;(2分)11(16分)(1)TiO22H+ = TiO2H2O(2分),使Fe3+還原為Fe2+(1分)。(2)蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾(洗滌)(2分);(3)溶液中存在水解平衡TiO2(n+1)H2OTiO2·n H2O2H+,加入的Na2CO3粉末與H+反應,降低了溶液中c(H+),促進水解平衡向生成TiO2·n H2O的方向移動;(3分)Na2SO4(1分)(4)TiO22C2Cl2 TiCl42CO(2分);蒸餾(或分餾)(1分)(5)TiO2 +4e = Ti +2O2(2分);O2,CO,CO2(2分)13.(11分)(1)增大硫酸濃度或加熱升高溫度或邊加硫酸邊攪拌或增加浸出時間(2分)(要求寫出一條即可)。防止硫酸鋅中從溶液中析出。(1分)(2)5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O (2分,不配平扣1分)因為Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+,ZnO+2H+=Zn2+H2O,加入ZnO能促進Fe3+水解生成Fe(OH)3而除去。(2分)(3)Zn、Cd、Cu(2分,漏寫扣1分) (4)蒸發(fā)濃縮 (2分)14(16分)(1)D( 2分 ) (2)空氣(2分) 原料來源容易,成本低,不產(chǎn)生污染,不引入雜質(zhì)。(2分,答其中兩點即可)(3)溶液溫度控制在80(1分),pH控制在1.5(1分),氧化時間為4小時左右(2分)(4)3Fe2(SO4)3 12NH3·H2O (NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12+5(NH4)2SO4 (3分)(5)取少量濾液于試管中,向試管中加入足量的濃氫氧化鈉溶液,加熱。用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口處,紅色石蕊試紙變藍色,說明濾液中含有NH4+。(3分)15. (1)Mn2+、Fe2+、Al3+     (2分)     (2) ; 150   (各2分)(3)加入MnO2是為了除去過量的SO2 ;通入空氣將Fe2+氧化成Fe3+便于后來加碳酸鈉除去(4分)(4)防止NH4HCO3受熱分解(3分)(5)綜合利用了尾氣SO2有利于環(huán)境保護,同時節(jié)約能源。(3分)16(1)增大固體與空氣的接觸面積,增大反應速率;提高原料的利用率(2)K+ + BF4- = KBF4(3)2Ce4+ +2Cl- = 2Ce3+ + Cl2 用H2SO4酸浸(4)漏斗 燒杯 玻璃棒;撕下一小片pH試紙放在干燥潔凈的表面皿上,用玻璃棒蘸取該溶液點在pH試紙的中央,然后與標準比色卡對比。(5)2Ce(OH)3 + NaClO + H2O = 2Ce(OH)4 + NaCl NaCl17(16分):(1)250mL容量瓶(1分)、膠頭滴管(1分)(2)升高反應溫度,攪拌,過濾后再向濾渣中加入硫酸(多次浸取),適當延長浸取時間(只要答出任意一點即可,可從反應溫度、溶液的pH、攪拌速度、溶劑的配比等角度)(2分)(3)氧化+3價Cr使之轉(zhuǎn)變成+6價Cr(或Cr2O72-),以便于與雜質(zhì)離子分離(2分);Fe3+和Al3+ (2分,各1分)(4)Ca2+、Mg2+ (2分,各1分) (5)1, 3, 11H2O, 2, 1(2分),:Fe2e Fe2(2分), 2H2eH2(2分)18. (16分)(1)增大固體反應物的表面積,增大化學反應的速率。(2分)(2) 2Al2OH2H2O2AlO23H2; Si2NaOHH2ONa2SiO32H2;Al2O32OH2AlO2H2O; SiO22NaOHNa2SiO3H2O 。(每寫出其中1個給2分,共4分,沒氣體符號扣1分,未配平0分)2Fe2 H2O2 2H 2Fe3 2H2O (2分)(3)C、D (2分) Fe(OH)3 (1分)(4)加熱蒸發(fā)濃縮時會導致Cu2發(fā)生水解生成Cu(OH)2,用硫酸調(diào)節(jié)pH23是為了抑制Cu2的水解,也不會引入雜質(zhì)。 (2分) 蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾。 (3分)

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