2019-2020年高中化學(xué)名校試題練測 專題2.3 氧化還原反應(yīng)(含解析)新人教版必修1.doc
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2019-2020年高中化學(xué)名校試題練測 專題2.3 氧化還原反應(yīng)(含解析)新人教版必修1.doc
2019-2020年高中化學(xué)名校試題練測 專題2.3 氧化還原反應(yīng)(含解析)新人教版必修11【江蘇省揚州中學(xué)xx學(xué)年第一學(xué)期質(zhì)量檢測】以下化學(xué)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是( )A2Na2H2O2NaOHH2 BN2H4+O2=N2+2H2OCFeO2HClFeCl2H2O DNO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2【答案】C考點:考查氧化還原反應(yīng)的判斷2【臺州中學(xué)xx學(xué)年第一學(xué)期第一次統(tǒng)練】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),但不屬于四大基本反應(yīng)類型的是( )AH2+CuOH2O+Cu BFe2O3+3CO2Fe+3CO2 CNa2O+H2O = 2NaOH DCaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2【答案】B【解析】試題分析:A.H2+CuO = H2O+Cu 屬于置換反應(yīng),一定是氧化還原反應(yīng),A錯誤;B.不屬于四大基本反應(yīng)類型,但鐵元素與碳元素的化合價變化,屬于氧化還原反應(yīng),B正確;C.Na2O+H2O = 2NaOH是化合反應(yīng),物化合價變化,故不屬于氧化還原反應(yīng),C錯誤; D.CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2是復(fù)分解反應(yīng),不屬于氧化還原反應(yīng),D錯誤;答案選B 考點:氧化還原反應(yīng)3【河南省鄢陵縣一高高一第一次考試A】下列轉(zhuǎn)化中,只有加入氧化劑才能完成的是()AHH2 BMnOMn2 CCO2CO DS2SO【答案】D考點:考查氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷4【涿州二中xxxx年度第一學(xué)期第一次月考】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是 ()ACaCO32HCl=CaCl2CO2H2O BCO2H2O=H2CO3C2H2O22H2OO2 DCaCO3CaOCO2【答案】C【解析】試題分析: 根據(jù)反應(yīng)前后是否有化合價變化將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng),2H2O22H2OO2,氧元素的化合價由-1一部分升高到0價,一部分降低到-2價。所以選擇C考點:考查氧化還原反應(yīng)的判斷等知識。5【山東省桓臺第二中學(xué)xx學(xué)年10月月考】下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的( )AMnO4-Mn2BHClCl2CFeFe3 DKClO3O2【答案】A【解析】試題分析:A、MnO4Mn2+中,錳元素化合價降低,需要加入還原劑才能實現(xiàn),正確;B、HClCl2中,氯元素化合價升高,需要加入氧化劑才能實現(xiàn),錯誤;C、FeFe3+中,鐵元素化合價價升高,需要加入氧化劑才能實現(xiàn),錯誤; D、KClO3O2中,氧元素化合價升高,在二氧化錳做催化劑條件下加熱分解就能實現(xiàn),錯誤答案選A考點:氧化劑還原劑的概念辨析6【福建“四地六?!甭?lián)考xx學(xué)年上學(xué)期第一次月考】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑,下列反應(yīng)可制取K2FeO4:2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O。對于該反應(yīng),下列說法正確的是( )A該反應(yīng)是置換反應(yīng)B鉀元素化合價降低C鐵元素化合價不變D該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)【答案】D考點:考查對氧化還原反應(yīng)的判斷,元素化合價的變化的判斷7【臨沂商城實驗學(xué)校高14級10月份學(xué)情調(diào)研】M2O7x離子和S 2在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng):M2O7x+3S2+14H+=2M3+3S+7H2O,則M2O7x離子中M的化合價是()A+2B+3C+4D+6【答案】D【解析】試題分析:M2O7x-+3S2-+14H+=2M3+3S+7H2O中,S元素的化合價升高,M元素的化合價降低,設(shè)M2O7x-中M元素的化合價為n,由電子守恒可知,2×(n-3)=3×0-(-2),解得n=+6,答案選D考點:氧化還原反應(yīng)8【甘肅省肅南縣第一中學(xué)xx年秋學(xué)期10月月考】在酸性溶液中,高錳酸鉀發(fā)生的反應(yīng)是MnO5e8HMn24H2O。下列離子能讓此反應(yīng)過程發(fā)生的是 Fe2C2OSiOIOA B C D【答案】A【解析】試題解析:該反應(yīng)中,MnO被還原,需要加入還原劑才能實現(xiàn), Fe2和C2O均為還原性離子,可用于還原MnO。考點:氧化劑和還原劑9【河南省鄢陵縣一高高一第一次考試A】已知:5Cl2I26H2O=2HIO310HCl ClO5Cl6H=3Cl23H2O.下列按物質(zhì)氧化性順序由強到弱排列正確的是()ACl2ClOIO BClOCl2IO CClOIOCl2 DCl2ClOIO 【答案】B【解析】試題分析:根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。中的氧化劑是氯氣,氧化產(chǎn)物是HIO3,所以氧化性Cl2IO;中的氧化劑是ClO,氧化產(chǎn)物是氯氣,所以氧化性ClOCl2,所以綜合起來是ClOCl2IO,答案選B??键c:考查氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用,氧化性的比較10【xx學(xué)年許昌市五校聯(lián)考上學(xué)期第一次聯(lián)試】在一定條件下, RO3n和氟氣發(fā)生如下反應(yīng):RO3nF22OHRO42FH2O。從而可知在RO3n中,元素R的化合價是 ( ) A4 B5 C6 D7【答案】B考點:考查利用離子反應(yīng)方程式來確定原子團中元素的化合價的方法。11【吉林省長春十一中xxxx學(xué)年高一上學(xué)期初考】在氧化還原反應(yīng)中,下列敘述正確的是( ) A物質(zhì)在反應(yīng)中失去電子,該物質(zhì)是氧化劑 B任何一個置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng) C有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) D在反應(yīng)中一種物質(zhì)被氧化,另一種物質(zhì)一定被還原【答案】B【解析】試題分析:A物質(zhì)在反應(yīng)中失去電子,該物質(zhì)是還原劑,錯誤;B任何一個置換反應(yīng)因為有元素的化合價的變化,所以一定屬于氧化還原反應(yīng),正確;C有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng),也可能是非氧化還原反應(yīng),這取決于元素的化合價是否發(fā)生變化,錯誤;D在反應(yīng)中可能一種物質(zhì)被氧化,另一種物質(zhì)一定被還原,也可能是同一物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),也可能是一種物質(zhì)氧化多種物質(zhì),錯誤??键c:考查氧化還原反應(yīng)的知識12【湛江市第二中學(xué)xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2:2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O。下列說法中錯誤的是( )AKClO3在反應(yīng)中得到電子 BClO2中氯的化合價為4價C在反應(yīng)中H2C2O4是還原劑 D1 mol KClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移 【答案】D【解析】試題分析:A.在反應(yīng)中氯元素的化合價由+5價降低為+4價,碳元素的化合價由+1價升高為+4價,氯酸鉀中氯化合價降低,得到電子,故A不選;B.二氧化氯中氯的化合價為+4,故B不選;C.草酸中碳的化合價升高,是還原劑,故C不選;D.1摩爾氯酸鉀中氯的化合價降低1,所以轉(zhuǎn)移1摩爾電子,故D選??键c:氧化還原反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移13【湖北省部分重點中學(xué)xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】對反應(yīng)2 KBrO3+ Cl2 = Br2 +2 KClO3 下列說法不正確的是( ) A該反應(yīng)為置換反應(yīng) BKClO3為氧化產(chǎn)物 C氧化性:Cl2 KBrO3 D氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是2 : 1【答案】C考點:考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識點。14【蘇州五中xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】高鐵的快速發(fā)展方便了人們的出行工業(yè)上利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌間的縫隙,反應(yīng)方程式如下:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,其中Al是()A氧化劑B還原劑C既是氧化劑又是還原劑D既不是氧化劑又不是還原劑【答案】B【解析】試題分析:該反應(yīng)中,鋁元素的化合價由0變?yōu)?3價,該反應(yīng)中鋁失電子化合價升高,所以鋁是還原劑,故選B考點:氧化還原反應(yīng)15【鹽城市時楊中學(xué)、建湖二中xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】工業(yè)上鐵的冶煉是在煉鐵高爐中進行的,發(fā)生的反應(yīng)是 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2,此反應(yīng)屬于( )A、化合反應(yīng) B、氧化還原反應(yīng) C、置換反應(yīng) D、分解反應(yīng)【答案】B【解析】試題解析:該反應(yīng)是兩種化合物反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物,其中氧化鐵中鐵元素化合價降低被還原發(fā)生還原反應(yīng),一氧化碳中碳元素化合價升高作還原劑,是氧化還原反應(yīng)??键c:氧化還原反應(yīng)16【沈陽鐵路實驗中學(xué)xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】被稱為萬能還原劑的NaBH4(NaBH4中H為1價)能溶于水并和水反應(yīng),有如下反應(yīng)NaBH42H2ONaBO24H2,下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中,正確的是 ( ) ANaBH4既是氧化劑又是還原劑 BNaBH4是氧化劑,H2O是還原劑C硼元素被氧化,氫元素被還原 D被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為11 【答案】D考點:氧化還原反應(yīng)17【成都外國語學(xué)校xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】做實驗時不小心粘了一些高錳酸鉀,皮膚上的斑很久才能消除,如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復(fù)原,其離子方程式為:MnOC2OHCO2Mn2,關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是( )A該反應(yīng)的氧化劑是C2O B該反應(yīng)右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是OHC該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是5e D配平該反應(yīng)式后,H的系數(shù)是16【答案】D【解析】試題解析:該反應(yīng)中,錳元素化合價由+7價變?yōu)?2價,所以高錳酸根作氧化劑,故A錯誤;根據(jù)元素守恒、原子守恒知,該反應(yīng)右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是H2O,故B錯誤;配平該反應(yīng)可得:2MnO4-+5C2O4 2-+16H+10CO2+2Mn2+8H2O,轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是10e-,故C錯誤;配平該反應(yīng)可得:2MnO4-+5C2O4 2-+16H+10CO2+2Mn2+8H2O,所以氫離子系數(shù)是16,故D正確??键c:氧化還原反應(yīng)及其配平18【吉林省長春十一中xxxx學(xué)年高一上學(xué)期初考】下列標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學(xué)方程式中正確的是( ) 【答案】B考點:考查化學(xué)方程式的電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目及方向的知識。19【山東省桓臺第二中學(xué)xx學(xué)年10月月考】氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為1價),反應(yīng)方程式如下:CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2,其中水的作用是( )A既不是氧化劑也不是還原劑B是氧化劑C是還原劑D既是氧化劑又是還原劑【答案】B 【解析】試題分析:該反應(yīng)中,CaH2中H的化合價為-1,H2O中H的化合價為+1,H2中H的化合價為0,所以氫化鈣失電子作還原劑,水得電子作氧化劑,答案選B考點:氧化還原反應(yīng)20【天水市一中xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】已知:(1)2Fe3+2I-=2Fe2+I2 (2)Br22Fe2+=2Br-2Fe3+,由此可判斷有關(guān)離子的還原性從強到弱的順序是( )ABr-Fe2+I- BI-Fe2+Br- CBr-I-Fe2+ DFe2+I-Br-【答案】B考點:氧化劑還原劑強弱比較21. 【河南省鄢陵縣一高高一第一次考試A】( 10) 已知砒霜As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應(yīng):As2O36Zn6H2SO4=2AsH36ZnSO43H2O(1)請用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。(2)As2O3在上述反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_。A氧化性B還原性C酸性D堿性(3)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_,還原產(chǎn)物是_。(4)若生成0.2 mol AsH3,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_?!敬鸢浮?10分)(1):(4分) (2)A(2分)(3)ZnSO4AsH3(每空 1分) (4)1.2NA (2分)考點:考查氧化還原反應(yīng)的分析,雙線橋的表示,氧化還原反應(yīng)的計算22【甘肅省肅南縣第一中學(xué)xx年秋學(xué)期10月月考】(8分) NaNO2因外觀和食鹽相似,又有咸味,容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng):2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。 (1)上述反應(yīng)中氧化劑是_。 (2)根據(jù)上述反應(yīng),鑒別NaNO2和NaCl。可選用的物質(zhì)有:水、碘化鉀淀粉試紙、淀粉、白酒、食醋,你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有_(填序號)。 (3)某廠廢液中,含有2%5%的NaNO2,直接排放會造成污染,下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是_。 ANaCl BNH4Cl CHNO3 D濃H2SO4 (4)請配平以下化學(xué)方程式:AlNaNO3NaOH=NaAlO2N2H2O。若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5 mol e,則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為_L。【答案】(1)NaNO2 (2) (3)B (4)1064103211.2【解析】試題解析:(1)2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O,氮元素的化合價降低,所以NaNO2是氧化劑;(2)水、淀粉、白酒與NaNO2都不反應(yīng),所以無明顯現(xiàn)象;KI與NaNO2反應(yīng)生成I2必須在酸性條件下才能反應(yīng),食醋會電離出微量的氫離子,碘化鉀在食醋本身帶的溶劑水中電離出碘離子,亞硝酸鈉電離出亞硝酸根與鈉離子,發(fā)生反應(yīng)生成碘單質(zhì),I2使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán);(3)NaNO2N2是被還原,必須加還原劑;N元素氧化性弱于O和Cl元素,故只能加NH4Cl作還原劑方程式為NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O,亞硝酸鈉中氮得到3電子指向氮氣中的氮,氯化銨中氮失去3電子指向氮氣中的氮;(4)反應(yīng)中AlAlO2-,Al元素化合價由0價升高為+3價,共升高3價,NO3-N2,氮元素化合價由+5價降低為0價,共降低10價,化合價升降最小公倍數(shù)為30,故Al的系數(shù)為10,N2系數(shù)為3,由氮元素守恒可知系數(shù)為6,由Al元素守恒可知系數(shù)為10,由電荷守恒可知OH-系數(shù)為4,由H元素守恒可知H2O前面的系數(shù)為2,故配平后離子方程式為:10Al+6NO3-+4OH-=10AlO2-+3N2+2H2O,轉(zhuǎn)移30mol電子會有3mol氮氣生成,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,有0.5mol電子轉(zhuǎn)移時生成氮氣的物質(zhì)的體積為mol×22.4L/mol=1.12L??键c:氧化還原反應(yīng)23【山東省桓臺第二中學(xué)xx學(xué)年10月月考】火藥是中國的“四大發(fā)明”之一,永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲,也永遠(yuǎn)會激勵著我們?nèi)^發(fā)圖強。黑火藥在發(fā)生爆炸時,發(fā)生如下的反應(yīng):2KNO3+CSK2S+2NO2+CO2。其中被還原的元素是 ,被氧化的元素是 ,氧化劑是 ,還原劑是 ,氧化產(chǎn)物是 ,還原產(chǎn)物是 ?!敬鸢浮康土?;碳;KNO3和硫;碳 ;CO2 ;K2S和2NO2 ??键c:氧化還原反應(yīng)24【臨沂商城實驗學(xué)校高14級10月份學(xué)情調(diào)研】(10分)在 2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O反應(yīng)中。(1)_元素被氧化,氧化產(chǎn)物是_; 還原產(chǎn)物是_;氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_。(2)用雙線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況【答案】(1)Cl; Cl2 ; MnCl2; 1:5【解析】試題分析:(1)根據(jù)失(失電子)升(化合價升高)氧(被氧化)氧化產(chǎn)物;得(得電子)降(化合價降低)還(被還原)還原產(chǎn)物.反應(yīng)中,化合價升高是元素是鹽酸中的氯元素,所以鹽酸是還原劑被氧化,氯氣是氧化產(chǎn)物;高錳酸鉀中錳的化合價由+7價降低到+2價的氯化錳,被還原,氯化錳是還原產(chǎn)物;16mol的鹽酸中只有10mol做還原劑,化合價降低的元素是錳元素,所以高錳酸鉀是氧化劑,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為1:5??键c:氧化還原反應(yīng)25【福建“四地六校”聯(lián)考xx學(xué)年上學(xué)期第一次月考】(10分)現(xiàn)有下列九種物質(zhì):蔗糖C12H22O11)、熔融NaCl、NaCl溶液、鋁、氫氧化鋇、液氧(O2)、硫酸銅、酒精(C2H6O)、H2SO4(1)在以上物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是 (填寫序號)。(2)從上述物質(zhì)中選出兩種物質(zhì)作為反應(yīng)物,寫出一個符合下列反應(yīng)類型的化學(xué)方程式:化合反應(yīng)_;置換反應(yīng)_;復(fù)分解反應(yīng)_ ;有非電解質(zhì)參與反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)_ ?!敬鸢浮浚靠?分)(1) (2)4Al+3O2 2Al2O32Al+3CuSO4 =Al2(SO4)3+3Cu或2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O或CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2+BaSO4C12H22O11+12O2 12CO2+11H2O或C2H6O+3O22CO2+3H2O考點:考查物質(zhì)分類的判斷,物質(zhì)之間反應(yīng)的判斷,化學(xué)方程式的書寫26【湖北省部分重點中學(xué)xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】次磷酸(H3PO2)可發(fā)生下列反應(yīng)而用于化學(xué)鍍銀。 Ag H3PO2 H2O Ag H3PO4 H試回答下列問題:(1)H3PO2中,P元素的化合價為_;該反應(yīng)中,H3PO2做 (氧化劑、還原劑)。(2)H3PO2是一種中強酸,寫出其電離方程式: 。(3)配平離子方程式。(4)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。(5)若反應(yīng)中生成54 g Ag,則轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為 。(6)已知重水(D2O)和乙酸之間會發(fā)生氫交換:D2O+CH3COOHCH3COOD+HD。次磷酸(H3PO2)與D2O之間也能發(fā)生氫交換,但次磷酸鈉(NaH2PO2)與D2O之間不能發(fā)生氫交換,從分類來看,NaH2PO2屬于 。A正鹽 B酸式鹽 C鈉鹽 D氧化物【答案】(1)+1 還原劑(2)H3PO2 H+ + H2PO2-(3)配平離子方程式。(未寫“=”扣1分)(4) 用雙線橋法在上式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。(5) 005NA(答301×1022此處視為準(zhǔn)確)(6)AC考點:考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識點。27【沈陽鐵路實驗中學(xué)xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】(分)建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似,又有咸味,容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng):(1)配平上述反應(yīng)方程式,將系數(shù)填入方框中。 (2)上述反應(yīng)的氧化劑是 ,若反應(yīng)中有5 mol電子轉(zhuǎn)移,則生成NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 L。 (3)根據(jù)上述反應(yīng),可用試紙和生活中常見的物質(zhì)進行實驗,以鑒別NaNO2和NaCl,可選用的物質(zhì)有:水;碘化鉀淀粉試紙;淀粉;白酒;食醋,進行實驗,下列幾組合適的是 。 A B C D【答案】(1)2;4;2;1;2;1; (2)NaNO2;112L (3)C 考點:氧化還原反應(yīng)的配平、計算、基本概念28【山東省桓臺第二中學(xué)xx學(xué)年10月月考】下列4組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同ACaO、Na2O、CO2、CuOBH2、C、P、CuCO2、Fe、Cu、ZnDHCl、H2O、H2SO4、HNO3(1)以上四組物質(zhì)中與別不同的物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)A ;B ;C ;D 。(2)這四種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)(堿式碳酸銅,化學(xué)式Cu2(OH)2CO3),該反應(yīng)氧化還原反應(yīng)(填“是”或“否”)?!敬鸢浮?1)A.CO2;B.Cu;C.O2;D.H2O;(2)是【解析】考點:物質(zhì)的分類29【成都外國語學(xué)校xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】(12分)氧化還原是一類重要的反應(yīng)。(1)已知反應(yīng):Cu2Fe3+=Cu2+2Fe2+,Cu2+Fe=CuFe2+,兩個反應(yīng)中各種離子的氧化性從強到弱的順序是 。(2)在反應(yīng)MnO24HCIMnCl2C122H2O中,當(dāng)有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移時,產(chǎn)生氯氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是 。(3)請將5種物質(zhì):N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應(yīng)的橫線上,并將該 化學(xué)方程式配平。_FeSO4 _ _ _H2O(4)已知反應(yīng): Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O,3Cu8HNO3(?。?3Cu(NO3)22NO4H2O。銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是 。下列物質(zhì)中,放到銅粉和稀硫酸中,能實現(xiàn)銅粉溶解的是 。A KNO3 BK2SO4 CCu(NO3)2 ag銅粉與足量的某濃度HNO3溶液完全反應(yīng)后,產(chǎn)生V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,反應(yīng)中消耗的HNO3的物質(zhì)的量是 ?!敬鸢浮浚?)順序是 Fe3+>Cu2+>Fe2+ (2)氯氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是2.24L(3)24FeSO430HNO3 =8Fe(NO3)38Fe2(SO4)33N2O15H2O(4)離子方程式是 3Cu8H+2NO3-=3Cu2+2NO4H2O 銅粉能溶解的是 ACHNO3的物質(zhì)的量是(a/32V/22.4)mol 【解析】試題解析:(1)反應(yīng)中Cu化合價升高,被氧化,為還原劑,由反應(yīng)可知氧化性Fe3+Cu2+,由反應(yīng)可知氧化性Cu2+Fe2+,則氧化性Fe3+Cu2+Fe2+;(2)當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時,生成0.1molCl2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L;考點:氧化還原反應(yīng)30【天水市一中xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】(12分)某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2O2(1)該反應(yīng)中的還原劑是 。(2)該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過程是 。(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: 。(4)若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了03mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 L【答案】(1)H2O2 (2)H2CrO4 Cr(OH)3(3) (4) 336 L(4)由雙氧水生成氧氣,每生成1mol氧氣,轉(zhuǎn)移2mol電子,故轉(zhuǎn)移03mol電子,能生成015mol氧氣,故體積為015molx224L/mol=336L??键c:氧化還原反應(yīng)