2019年高中化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性專題歸納提升 蘇教版必修2.doc

2019年高中化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性專題歸納提升 蘇教版必修2元素在元素周期表中位置的推斷1.根據(jù)每個(gè)周期排布元素的種類數(shù)1(2)、2(8)、3(8)、4(18)、5(18)、6(32)的特點(diǎn)，用遞減法推出周期、族序數(shù)。如推出32X在周期表中的位置：322(1)8(2)8(3)14(4)，14104(10為過渡元素的種類數(shù))，4即為主族族序數(shù)，所以32X處于第4周期A族。2記住每一周期中元素的種數(shù)和稀有氣體元素的原子序數(shù)，也可以推出元素在周期表中的位置，例如：推導(dǎo)110號(hào)元素在周期表中的位置。奇偶性一致性原則，一般元素的原子序數(shù)與該元素在周期表中的族序數(shù)和該元素的主要化合價(jià)(包括大多數(shù)變價(jià))的奇偶性一致。以0族為基準(zhǔn)給元素定位：稀有氣體元素HeNeArKrXeRn周期序數(shù) 1 2 3 4 5 6原子序數(shù) 2 10 18 36 54 86各周期的元素種數(shù) 2 8 8 18 18 32因?yàn)?10號(hào)元素介于86118之間，因此位于第7周期，1181108,18810，所以該元素位于第10列，即族。3根據(jù)元素的原子序數(shù)畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。如35X的位置 。由此可知35X處于第4周期A族。元素周期表是一座開放的“元素大廈”，元素大廈尚未客滿。請(qǐng)你在元素大廈中為83號(hào)元素安排好它的房間()A第6周期第A族 B第7周期第A族C第7周期第0族 D第6周期第A族【解析】83號(hào)元素介于5486號(hào)之間，位于第6周期，86833,18315，該元素位于第15列，即A族?！敬鸢浮緿元素推斷1.稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)與同周期的非金屬元素形成的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，與下一周期的金屬元素形成的陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同：(1)與He原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有：H、Li、Be2；(2)與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有：F、O2、Na、Mg2、Al3等；(3)與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有：Cl、S2、K、Ca2等。2周期表中特殊位置的元素(1)族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al、Ge；(2)族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S；(3)族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O；(4)周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca；(5)周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba；(6)最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：C；(7)最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素：S；(8)除H外，原子半徑最小的元素：F；(9)短周期中離子半徑最大的元素：P。3常見元素及其單質(zhì)和化合物的特性(1)形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素：C；(2)空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N；(3)地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O；(4)單質(zhì)最輕的元素：H；最輕的金屬單質(zhì)的元素：Li；(5)單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br；金屬元素：Hg；(6)最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：Be、Al；(7)元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素：N；能起氧化還原反應(yīng)的元素：S；(8)元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。(1)規(guī)律之外有特殊元素周期律及相應(yīng)特殊性的主要表現(xiàn)：一是隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性的變化，最外層電子數(shù)從1逐漸增加到8，但是如果最外層是K層，那么電子數(shù)只能從1遞增到2；二是元素原子的半徑逐漸減小，但是稀有氣體的原子半徑卻比相鄰的鹵素要大得多；三是隨著原子序數(shù)的遞增，元素的主要化合價(jià)發(fā)生了周期性變化，但對(duì)于第2周期而言，常見的價(jià)態(tài)中氧元素只有2價(jià)，氟元素只有1價(jià)。(2)常見10e粒子原子：Ne_分子：CH4、NH3、H2O，HF_陽(yáng)離子：NH、Na、Mg2、Al3，陰離子：OH、O2、F、N3。AF六種元素中，除C外其他均為短周期元素，它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如下表所示：元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5B形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)為固體C生活中常見的金屬，它有兩種常見的氯化物，且相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5D地殼中含量最多的元素E與D同主族F與E同周期，且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)請(qǐng)回答下列問題：(1)A在元素周期表中的位置是_；A與E形成的化合物的電子式是_。(2)C的某種氯化物的濃溶液可以腐蝕印刷電路板上的金屬銅 ，此反應(yīng)的離子方程式是_。(3)B的單質(zhì)與D的氫化物在一定條件下反應(yīng)生成BD和另一產(chǎn)物的化學(xué)方程式是_。(4)F的單質(zhì)與C、D形成的相對(duì)分子質(zhì)量為160的化合物在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。【解析】解答本題的關(guān)鍵是正確判斷各種元素，A：Mg，B：C，C：Fe，D：O，E：S，F(xiàn)：Al。(1)A(Mg)在元素周期表中的位置是第3周期第A族，與E(S)形成的化合物的電子式為。(2)FeCl3濃溶液可以腐蝕電路板上的金屬銅，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3Cu=2Fe2Cu2。(4)Al與鐵的氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng)：2AlFe2O32FeAl2O3?！敬鸢浮?1)第3周期第A族 (2) 2Fe3Cu=2Fe2Cu2(3)CH2O(g)COH2(4)2AlFe2O32FeAl2O3常見化學(xué)用語(yǔ)歸納1.原子(核素)符號(hào)在元素符號(hào)左上角注明質(zhì)量數(shù)，左下角注明質(zhì)子數(shù)如氘：H2原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖3元素符號(hào)：如氫：H，氧：O(xx·忻州高一質(zhì)檢)下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是()A氫氧根的電子式：H：BCO2分子的球棍模型：C質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為14的原子：NDHClO的結(jié)構(gòu)式為HOCl【解析】A項(xiàng)，OH帶有1個(gè)負(fù)電荷，應(yīng)寫為；B項(xiàng)，CO2為直線形分子；C項(xiàng)，該原子為C原子，可寫為C?！敬鸢浮緿1X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X原子核內(nèi)沒有中子，在周期表中，Z與Y、W均相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。則下列有關(guān)敘述正確的是()AY、Z和W三種元素可能位于同一周期BW的氫化物熱穩(wěn)定性比Z的氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)CY和W所形成的含氧酸均為強(qiáng)酸DX與Z能形成H2Z、H2Z2二種化合物【解析】原子核內(nèi)沒有中子的是氫，即X為氫；根據(jù)Z與Y、W均相鄰，且Y、Z、W原子最外層電子數(shù)之和為17，結(jié)合原子序數(shù)的相對(duì)大小關(guān)系，可以推出Y為氮，Z為氧，W為硫?！敬鸢浮緿2(2011·江蘇高考改編)下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是()AN2的電子式：NNBS2的結(jié)構(gòu)示意圖：C質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：ID乙烯的結(jié)構(gòu)式為【解析】A項(xiàng)，N2的電子式為：NN：；B項(xiàng)，最外層應(yīng)為8個(gè)電子；D項(xiàng)，C應(yīng)滿足4個(gè)共價(jià)鍵。【答案】C3我國(guó)科研人員在蘭州首次合成鏷元素的一種同位素鏷­239，并測(cè)知其原子核內(nèi)有148個(gè)中子?，F(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷­239的原子核內(nèi)少54個(gè)質(zhì)子和100個(gè)中子，則A元素在周期表中的位置是()A第3周期A族B第4周期A族C第5周期A族 D第3周期A族【解析】根據(jù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)量數(shù)中子數(shù)可以求出A元素的質(zhì)子數(shù)2391485437，即原子序數(shù)為37，所以在第5周期A族?！敬鸢浮緾4(xx·七臺(tái)河高一質(zhì)檢)短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子序數(shù)之和為32，且原子最外層電子數(shù)之和為10；A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)；A與C，B與D均為同主族元素。下列敘述正確的是()A四種元素的原子半徑：A>B>C>DB最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：B>DCC元素處于元素周期表中第3周期第A族DA、C在第A族，屬于堿金屬【解析】根據(jù)A、B、C、D為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，B與D同主族，則B只能為第2周期元素；根據(jù)A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)，則A、C的最外層電子數(shù)均為1，故A為H，C為Na；根據(jù)四種元素的原子序數(shù)之和為32，則B為C、D為Si。原子半徑：Na>Si>C>H，A錯(cuò)；非金屬性C>Si，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：H2CO3>H4SiO4，B對(duì)；Na處于元素周期表中第3周期第A族，C錯(cuò)；A為H，不屬于堿金屬。【答案】B5下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是()【解析】含8個(gè)中子的碳原子的質(zhì)量數(shù)為6814，其核素符號(hào)為C；HF為共價(jià)化合物，正確的電子式為【答案】D6A、B、C、D四種微粒的電子總數(shù)均為10個(gè)，A為單核離子；B中含有不同元素間所形成的共價(jià)鍵；C為X2Y型的共價(jià)化合物；D為正四面體結(jié)構(gòu)的分子；試回答：(1)A和B形成的化合物的電子式是_；其中所含化學(xué)鍵類型是_。(2)C和D的化學(xué)式分別是_、_?！窘馕觥坑深}意知，A為Na，B為OH，C為H2O，D為CH4?！敬鸢浮?1) 離子鍵和共價(jià)鍵(2)H2OCH4ABCD7.(xx·贛州高一質(zhì)檢)有A、B、C、D、E五種短周期元素，且相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示。E的氫氧化物是兩性氫氧化物，E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同。請(qǐng)回答下列問題：(1)B元素在周期表中的位置為_；(2)向D與E形成的化合物的水溶液中滴入NaOH溶液直至過量，觀察到的現(xiàn)象是_，后一階段反應(yīng)的離子方程式為_；(3)A、C的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmA_HmC(填“>”或“<”)。(4)D的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_?！窘馕觥考僭O(shè)C的原子序數(shù)為x，根據(jù)A、B、C、D四種短周期元素在周期表中的位置，A、B、D的原子序數(shù)分別為：x8、x1、x1，據(jù)題意則有：4x856，解之得：x16，即C為硫元素，A為氧，B為磷，D為氯。E的氫氧化物是兩性氫氧化物，故E是鋁；E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同。向氯化鋁溶液中滴加NaOH溶液直至過量，發(fā)生的反應(yīng)是Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO2H2O；穩(wěn)定性H2O>H2S；Cl的最高價(jià)為7價(jià)，其對(duì)應(yīng)氧化物的化學(xué)式為Cl2O7?！敬鸢浮?1)第3周期A族(2)先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀溶解Al(OH)3OH=AlO2H2O(3)>(4)Cl2O7綜合檢測(cè)(一)專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性(時(shí)間：60分鐘分值：100分)一、選擇題(本題共12小題，每小題5分，共60分)1下列說法正確的是()A最外層有2個(gè)電子的元素，一定是第A族的元素B非金屬元素之間只能形成共價(jià)化合物C離子化合物在固態(tài)時(shí)不存在單個(gè)分子D原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的【解析】A項(xiàng)最外層有2個(gè)電子的元素可能是副族、第族或0族元素氦；B項(xiàng)非金屬元素之間也能形成離子化合物，如NH4NO3；D項(xiàng)氕(H)原子核內(nèi)無中子?！敬鸢浮緾2(雙選)(xx·鄭州高一檢測(cè))下列說法中正確的是()A81Br原子的中子數(shù)比電子數(shù)多11B金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子CNaCl和SiO2晶體熔化時(shí)，克服粒子間作用力的類型相同D同周期的A族元素的金屬性比A族元素的金屬性強(qiáng)【解析】A項(xiàng)，81Br中含35個(gè)質(zhì)子，即35個(gè)電子，中子數(shù)為813546，中子數(shù)比電子數(shù)多11，A正確；B項(xiàng)，金屬原子的最外層電子在金屬晶體中自由移動(dòng)；C項(xiàng)，NaCl熔化時(shí)克服離子鍵，SiO2熔化時(shí)克服共價(jià)鍵?！敬鸢浮緼D3(xx·上海改編)下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是()【解析】次氯酸中氯元素顯1價(jià)，氧元素顯2價(jià)，所以其電子式的正確書寫應(yīng)該是H：，A錯(cuò)誤；二氧化硅雖然是共價(jià)化合物，但不是由分子構(gòu)成的，不存在分子式，SiO2為化學(xué)式，B錯(cuò)誤；形成離子鍵的陰、陽(yáng)離子之間，既有靜電吸引作用又有靜電排斥作用，C錯(cuò)誤；D中給出的結(jié)構(gòu)示意圖表示的是鈉原子，D正確。【答案】D4下列幾組物質(zhì)互為同素異形體的是()16O2和18O2H2SiO3和H4SiO4O2和O3H2O和H2O2金剛石、石墨和C60紅磷和白磷A只有B只有C只有 D只有【解析】同素異形體是由同種元素形成的不同單質(zhì)，金剛石、石墨和C60都是碳元素形成的單質(zhì)，O2和O3都是氧元素形成的單質(zhì)，紅磷和白磷都是磷元素形成的單質(zhì)，它們都互為同素異形體。【答案】B5下列關(guān)于元素周期表的敘述錯(cuò)誤的是()A共有7個(gè)周期、16個(gè)族B形成化合物種類最多的元素在第2周期CA族的右邊是B族，A族的左邊是B族D某主族元素最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HnROm，則其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式一定為H2mnR或RH2mn【解析】根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)，A、B、C三項(xiàng)正確，D項(xiàng)中元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和等于8，求出最低負(fù)價(jià)后再寫出其氫化物化學(xué)式。【答案】D6已知X、Y是原子核電荷數(shù)不大于18的元素。X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為a2；Y原子的次外層電子數(shù)為b，最外層電子數(shù)為b5。X、Y兩元素形成化合物的化學(xué)式是()AXY2 BY4XCY2X3 DYX3【解析】X、Y原子的次外層(a0，a2>2；b5>0，b>5)不可能是K層，即最外層為第3層(X、Y核電荷數(shù)小于18)，這樣得出X原子核外電子排布為2、8、6，為硫元素，Y原子核外電子排布為2、8、3，為鋁元素，形成化合物為Al2S3，所以選C?！敬鸢浮緾7(xx·樂山高一質(zhì)檢)短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為10。A與C在周期表中位置上下相鄰，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，下列有關(guān)敘述不正確的是()AA與C可形成共價(jià)化合物BA的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物的穩(wěn)定性C原子半徑A<B<CDB的氧化物的熔點(diǎn)比A的氧化物熔點(diǎn)高【解析】本題是位構(gòu)性的綜合推斷題。B原子最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，說明A在第2周期，B是第3周期的鎂，A、C在同一主族，其最外層電子數(shù)為2x210，x4，故A、C分別是碳和硅。A與C可形成共價(jià)化合物SiC，A對(duì)；非金屬性C>Si，氫化物穩(wěn)定性CH4>SiH4，B對(duì)；原子半徑：B>C>A，C錯(cuò)；MgO是固體，CO2是氣體，因此前者熔點(diǎn)高，D對(duì)?！敬鸢浮緾8(xx·濟(jì)南高一檢測(cè))短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族。W與X可形成共價(jià)化合物WX2。Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，Y的單質(zhì)常作為半導(dǎo)體材料。下列敘述中不正確的是()AW、X、Y、Z分別為C、O、Si、SBWX2和ZX2的化學(xué)鍵類型相同C原子半徑大小順序?yàn)閄<W<Y<ZDZ的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定【解析】據(jù)題意可推知W、X、Y、Z分別為C、O、Si、S，原子半徑大小順序應(yīng)為Si(Y)>S(Z)>C(W)>O(X)?！敬鸢浮緾9.(xx·商洛高一測(cè)試)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說法正確的是()A元素Z位于元素周期表中第3周期第A族B原子半徑的大小順序?yàn)椋簉W>rZ>rY>rXCY、W元素的氫化物，其化學(xué)式都為H2RD離子Y2和Z3的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同【解析】由元素周期表結(jié)構(gòu)可知，X、Y、Z、W分別是N、O、Al、S。Al為第A族元素，A不正確；原子半徑rZ>rW，B不正確；Y(氧)元素氫化物除H2O外，還有H2O2，C不正確?！敬鸢浮緿10(xx·大冶高一檢測(cè))下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是()原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為3A族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素第2周期A族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第3周期A族AB CD【解析】原子序數(shù)為15的元素的最高正化合價(jià)為5；同一周期中從左至右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，A族元素的非金屬性最強(qiáng)；第2周期A族元素為碳元素，而碳元素有同位素存在，中子數(shù)不一定為6；原子序數(shù)為12的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，位于第3周期第A族?！敬鸢浮緾11(雙選)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是()A元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)B一定條件下，元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)C工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)D化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵【解析】最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)2倍的元素有C和S，原子序數(shù)比元素B大的短周期元素還有C、D、E，所以元素B只能是C；元素C為第3周期中原子半徑最大的元素，為Na，元素D為Al，元素A為H，元素E為Cl。A項(xiàng)，碳?xì)浠衔镫S碳原子數(shù)的增加，狀態(tài)由氣態(tài)到液態(tài)，再到固態(tài)；B項(xiàng)，NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O；C項(xiàng)，Na、Al均為活潑金屬，用電解法冶煉，電解飽和NaCl溶液可得Cl2；D項(xiàng)，HCl中含有共價(jià)鍵，NaCl中含有離子鍵?！敬鸢浮緽C12. (xx·山東高考)W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如右所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知()AX、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y BZ元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于YCX元素形成的單核陰離子還原性大于YDZ元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性【解析】W、X、Y、Z均為短周期元素，且W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，則W為N元素，結(jié)合四種元素在周期表中的相對(duì)位置可知，X為O元素，Y為S元素，Z為Cl元素。B項(xiàng)，Cl元素的非金屬性強(qiáng)于S元素，則Cl元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于S元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，但Cl元素的低價(jià)態(tài)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性不一定強(qiáng)于S元素，如HClO的酸性比H2SO3的弱。C項(xiàng)，O元素的非金屬性比S元素強(qiáng)，O2的氧化性強(qiáng)于S單質(zhì)，則O2的還原性比S2弱。D項(xiàng)，Cl2中Cl元素為0價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，與強(qiáng)氧化劑(如酸性KMnO4溶液等)反應(yīng)表現(xiàn)還原性，與強(qiáng)還原劑(如Fe、H2等)反應(yīng)表現(xiàn)氧化性，Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)中，Cl2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性?！敬鸢浮緼二、非選擇題(本題包括4小題，共40分)13(8分)如圖是部分短周期元素的單質(zhì)熔點(diǎn)的變化圖，根據(jù)此圖，填寫下列空格：(1)號(hào)元素在元素周期表中的位置是_，其單質(zhì)的一種同素異形體能導(dǎo)電，該同素異形體的名稱是_。(2)、兩種元素形成的最高價(jià)氧化物的水化物之間相互反應(yīng)的離子方程式為_。(3)號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(4)、兩元素形成的化合物晶體有兩種結(jié)構(gòu)，其中一種結(jié)構(gòu)與金剛石相似，該結(jié)構(gòu)的晶體屬于_晶體，若使其熔化，需破壞的作用力為_。(5)寫出和形成的常見化合物的電子式_?！窘馕觥繉?duì)照?qǐng)D中的原子序數(shù)可以推出相應(yīng)的元素進(jìn)而解答。【答案】(1)第2周期A族石墨14(8分)A、B兩元素的最外層都只有一個(gè)電子。A的原子序數(shù)等于B的原子序數(shù)的11倍，A的離子的電子層結(jié)構(gòu)與周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；元素C與B易形成化合物B2C，該化合物常溫下呈液態(tài)。則：(1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_，在固態(tài)時(shí)屬于_晶體。(2)C在固態(tài)時(shí)屬于_晶體，B與C形成化合物B2C的化學(xué)式為_，電子式為_，結(jié)構(gòu)式為_；它是由_鍵形成的分子，在固態(tài)時(shí)屬于_晶體?！窘馕觥吭刂芷诒碇蟹墙饘傩宰顝?qiáng)的元素為F，其離子(F)核外有10個(gè)電子，A元素形成的離子最外層也有10個(gè)電子，且原子序數(shù)為B的11倍，可見A只能是Na，而B為H，與H形成液態(tài)化合物的C為氧元素。【答案】(1) 金屬(2)分子H2O 共價(jià)分子15(12分)X、Y、Z是三種短周期元素。已知三種元素的原子序數(shù)按X、Y、Z的順序依次增大，且原子序數(shù)之和為33，最外層電子數(shù)之和為11。在周期表中，X、Z上下相鄰，Y、Z左右相鄰。(1)X、Y、Z的元素符號(hào)分別為_、_、_。 (2)Y的氧化物是_性氧化物。(3)X和Z分別能與氧形成XO2和ZO2，XO2在固態(tài)時(shí)屬于_晶體，ZO2在固態(tài)時(shí)屬于_晶體。(4)分別寫出X、Y、Z的最高價(jià)氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：_，_，_?！窘馕觥吭O(shè)Z的原子序數(shù)為x，則X的原子序數(shù)為x8，Y的原子序數(shù)為x1，可得x8xx133，解得x14，所以X、Y、Z分別為C、Al、Si。Y的氧化物是Al2O3，屬于兩性氧化物。CO2固態(tài)時(shí)是分子晶體，SiO2是原子晶體?！敬鸢浮?1)CAlSi(2)兩(3)分子原子(4)CO22OH=COH2OAl2O32OH=2AlOH2OSiO22OH=SiOH2O16(12分)(xx·上饒高一質(zhì)檢)下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題。(1)、的原子半徑由大到小的順序?yàn)?填元素符號(hào))_。(2)、的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是(填化學(xué)式)_。(3)、中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：_。(4)由和組成，且和的質(zhì)量比為38的化合物的結(jié)構(gòu)式是_，其中含_鍵。(5)單質(zhì)與的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_?！敬鸢浮?1)Na>Al>O(2)HNO3>H2CO3>H2SiO3(或H4SiO4)(4)O=C=O共價(jià)(5)2Al2OH2H2O=2AlO3H2