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2019年高中化學(xué) 第一階段綜合檢測卷(含解析)魯科版選修4.doc

  • 資源ID:1981275       資源大小:1.40MB        全文頁數(shù):11頁
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2019年高中化學(xué) 第一階段綜合檢測卷(含解析)魯科版選修4.doc

2019年高中化學(xué) 第一階段綜合檢測卷(含解析)魯科版選修4一、選擇題(本大題共15小題,每小題3分,共45分)1下圖中,表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是()解析:吸熱反應(yīng)中,生成物總能量大于反應(yīng)物的總能量,只有A圖符合要求。答案:A2反應(yīng)4NH35O2 4NO6H2O在10 L密閉容器中進行,半分鐘后水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol,則此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(X)可表示為() Av(NH3)0.002 mol·L1·s1 Bv(O2)0.001 mol·L1·s1 Cv(NO)0.001 mol·L1·s1 Dv(H2O)0.001 mol·L1·s1解析:根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達式求解。v(H2O)0.0 015 mol·L1·s1,接下來,一種辦法是根據(jù)化學(xué)方程式將H2O的變化量代入,求出其他物質(zhì)的變化量,再代入速率公式求用相應(yīng)的物質(zhì)表示的速率;另一種辦法是根據(jù)用各物質(zhì)表示的速率值等于各物質(zhì)前的系數(shù)比,直接由v(H2O)列比例式求出用其他物質(zhì)表示的速率值。答案:C3汽車尾氣(含烴類、CO、NO與SO2等)是城市空氣主要污染源之一,治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器,它使NO與CO反應(yīng)生成可參與大氣循環(huán)的無毒氣體,其反應(yīng)原理是:2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)H0。下列說法中錯誤的是()A該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B該反應(yīng)常溫下不能自發(fā)進行,因此需要高溫和催化劑條件C該反應(yīng)常溫下能自發(fā)進行,高溫和催化劑只是加快反應(yīng)的速率D汽車尾氣中的這兩種氣體會與血紅蛋白結(jié)合而使人中毒解析:此反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,故A項正確。常溫下,2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)H0,S0;HTS0,反應(yīng)可以自發(fā)進行,故B項不正確。常溫下,2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)H0,S0;HTS0,該反應(yīng)常溫下能自發(fā)進行,高溫和催化劑只是加快反應(yīng)的速率,故C項正確。NO、CO都可和血紅蛋白結(jié)合而使人中毒,故D項正確。答案: B4在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片,下列敘述正確的是() A正極附近的SO離子濃度逐漸增大 B電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片 C正極有O2逸出 D銅片上有H2逸出解析:用導(dǎo)線連接的Zn片與Cu片放入稀H2SO4中組成原電池,Zn作負(fù)極失去電子變?yōu)閆n2而進入溶液,電子通過導(dǎo)線流向銅片(正極),溶液中的陰離子SO、OH等移向負(fù)極,H移向正極,并在正極上得到電子而放出H2,故選D項。答案:D5在298 K、1.01×105 Pa下,將22 g CO2通入1 mol·L1 NaOH溶液750 mL中充分反應(yīng),測得反應(yīng)放出x kJ的熱量。已知在該條件下,1 mol CO2 通入2 mol·L1 NaOH溶液1 L中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量。則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是() ACO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3 (aq)H(2yx) kJ·mol1BCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3 (aq)H(2xy) kJ·mol1 CCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3 (aq)H(4xy) kJ·mol1 D2CO2(g)2NaOH(l)=2NaHCO3 (l)H(8x2y) kJ·mol1解析:0.5 mol CO2與0.75 mol NaOH反應(yīng)生成0.25 mol Na2CO3和0.25 mol NaHCO3,反應(yīng)所放出的熱量為x kJ,則生成1 mol Na2CO3和1 mol NaHCO3總共放出4x kJ的熱量。1 mol CO2通入含2 mol NaOH的溶液中生成1 mol Na2 CO3放出y kJ的熱量,則1 mol CO2與含1 mol NaOH的溶液反應(yīng)所放出的熱量為(4xy)kJ。D項中NaOH和NaHCO3的狀態(tài)標(biāo)錯。答案:C6反應(yīng)L(s)aG(g)bB(g)達到平衡,溫度和壓強對該反應(yīng)的影響如右圖所示,圖中:壓強p1>p2,x軸表示溫度,y軸表示平衡混合氣體中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷() A上述反應(yīng)是放熱反應(yīng) B無法確定a、b的大小Cab D上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)解析:根據(jù)圖示,在反應(yīng)中,隨著溫度的升高,平衡混合氣體中G的體積分?jǐn)?shù)反而減小,可見該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故A項錯、D項對;在圖中作垂直于x軸的等溫線,可知,隨著壓強的增大,平衡混合氣體中G的體積分?jǐn)?shù)也隨著增大,可見增大壓強,平衡向逆反應(yīng)方向移動,故ba,故B、C兩項錯;本題正確選項為D。答案:D7某溫度下,一定體積的密閉容器中有如下平衡:H2(g)I2(g) 2HI(g)。已知H2和I2的起始濃度均為0.10 mol·L1時,達平衡時HI的濃度為0.16 mol·L1。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?.20 mol·L1,則平衡時H2的濃度(mol·L1)是() A0.16 B0.08 C0.04 D0.02解析:此平衡不受壓強影響,故這是等效平衡問題,二者的轉(zhuǎn)化率相等:(H2)×100%80%第二個平衡中H2的反應(yīng)量:02 mol·L1×80%0.16 mol·L1,H2的平衡濃度:02 mol·L10.16 mol·L10.04 mol·L1。答案:C8高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為:3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH,下列敘述不正確的是()A放電時負(fù)極反應(yīng)為:Zn2OH2e=Zn(OH)2B充電時陽極反應(yīng)為:Fe(OH)35OH3e=FeO4H2OC放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子,正極有1 mol K2FeO4被氧化D放電時正極附近溶液的堿性增強解析:本題考查了原電池、電解池相關(guān)的知識,放電時裝置為原電池,Zn作負(fù)極,充電時,裝置變?yōu)殡娊獬?,陽極發(fā)生氧化反應(yīng),所以A、B兩項正確。放電時正極反應(yīng)為:FeO4H2O3e=Fe(OH)35OH,故電極附近溶液的堿性增強,正極所發(fā)生的反應(yīng)為還原而不是氧化,故D項正確,C項錯。答案:C9在t1 時,反應(yīng)2A(g)B(g)H,達到平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為1;在t2 時,該反應(yīng)平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為2。當(dāng)從t1 升溫至t2 時,下列說法正確的是() A若12,平衡向右移動,H0 B若12,平衡向左移動,H<0C若1<2,平衡向左移動,H0 D若1<2,平衡向右移動,H<0解析:若H<0,則升溫后平衡向左移動,排除D選項;若H>0,則升溫后平衡向右移動,排除C選項;當(dāng)平衡向左移動時,氣體質(zhì)量不變,體積增大,平衡相對分子質(zhì)量將減小,即12,故B選項對;當(dāng)平衡向右移動時,將增大,排除A選項。答案:B10下圖是298 K時,N2和H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是()A該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:N23H22NH3H92 kJ·mol1Bb曲線是加入催化劑時的能量變化曲線C加入催化劑,該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變D加入催化劑可增大正反應(yīng)速率,降低逆反應(yīng)速率解析:反應(yīng)物的內(nèi)能之和比產(chǎn)物的內(nèi)能高92 kJ·mol1,則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92 kJ·mol1。曲線b表示反應(yīng)所需的活化能降低,這是催化劑改變的反應(yīng)過程,但催化劑不能改變反應(yīng)熱。加入催化劑,正、逆反應(yīng)的速率均增大。答案:B11A、B、C三個電解槽,如下圖所示(其中電極的大小、形狀、間距均相同)。B、C中溶液濃度和體積相同,通電一段時間后,當(dāng)A中銅電極的質(zhì)量增加0.128 g時,B中電極上銀的質(zhì)量增加()A0.054 g B0.108 g C0.216 g D0.432 g解析:觀察題中圖可發(fā)現(xiàn)A、B、C三個電解槽中,B與C為并聯(lián)裝置,A串聯(lián)于線路中,當(dāng)A中銅電極質(zhì)量增加0.128 g時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的質(zhì)量為×20.004 mol,因B、C中放置的是同濃度同體積的相同溶液,由于二者并聯(lián),各極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)為A裝置的,則B中Ag的質(zhì)量增加為:108 g·mol1×0.002 mol0.216 g。答案:C12在密閉容器中,一定條件下,進行如下反應(yīng):NO(g)CO(g)N2(g)CO2(g)H373.2 kJ/mol,達到平衡后,為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施是()A加催化劑同時升高溫度 B加催化劑同時增大壓強C升高溫度同時充入N2 D降低溫度同時充入NO解析:加催化劑增大反應(yīng)速率,同時升高溫度平衡逆向進行,一氧化氮轉(zhuǎn)化率減小,故A項錯誤。加催化劑增大反應(yīng)速率,同時增大壓強平衡正向進行,一氧化氮轉(zhuǎn)化率增大,故B項正確。升高溫度平衡逆向進行,一氧化氮轉(zhuǎn)化率減小,同時充入N2平衡逆向進行,故C項錯誤。降低溫度平衡正向進行,速率減小,同時充入NO平衡正向進行,速率增大,轉(zhuǎn)化率都增大,但溫度對速率影響大,故D項錯誤。答案: B13下列圖象能正確地表達可逆反應(yīng)3A(g)B(g) 2C(g)H0的是()解析:對于可逆反應(yīng)3A(g)B(g)2C(g)H0,反應(yīng)放熱,升高溫度,正、逆反應(yīng)速率都增大,逆反應(yīng)速率增大更多,平衡向逆反應(yīng)方向移動,則C%降低,A%增大,A的轉(zhuǎn)化率降低。反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)之和大于生成物的化學(xué)計量數(shù)之和,增大壓強,平衡向正反應(yīng)方向移動,則C%增大,A%降低,A的轉(zhuǎn)化率增大。由圖象可知,溫度升高C%增大,說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動,圖象與實際不相符,故A項錯誤。由圖象可知,溫度升高,正反應(yīng)速率增大比逆反應(yīng)速率增大更多,平衡向正反應(yīng)移動,圖象與實際不相符,故B項錯誤。由圖象可知,壓強越大A%降低,平衡向正反應(yīng)移動,升高溫度A%降低,平衡向正反應(yīng)移動,圖象與實際不相符,故C項錯誤。由圖象可知,壓強越大A轉(zhuǎn)化率增大,平衡向正反應(yīng)移動,升高溫度A的轉(zhuǎn)化率降低,平衡向逆反應(yīng)移動,圖象與實際相符,故D項正確。答案: D14(雙選題)一種新型燃料電池,一極通入空氣,另一極通入丁烷氣體;電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體,在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2。下列對該燃料電池說法正確的是()A在熔融電解質(zhì)中,O2由負(fù)極移向正極B電池的總反應(yīng)是:2C4H1013O2=8CO210H2OC通入空氣的一極是正極,電極反應(yīng)為:O24e=2O2D通入丁烷的一極是正極,電極反應(yīng)為:C4H1026e13O2=4CO25H2O解析:由原電池原理知負(fù)極失電子后電子經(jīng)導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到正極,所以正極上富集電子,根據(jù)電性關(guān)系,O2不可能移向正極,A錯;原電池反應(yīng)就是一個氧化還原反應(yīng),只是氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩極進行,由丁烷的燃燒反應(yīng)知,該電池的總反應(yīng)為:2C4H1013O2=8CO210H2O,且丁烷失電子,O2得電子,故B、C兩項正確,D錯。答案:BC15(雙選題) 某同學(xué)按如圖所示的裝置進行電解實驗。下列說法正確的是()A電解過程中,銅電極上有H2產(chǎn)生B電解初期,主反應(yīng)方程式為:CuH2SO4CuSO4H2C電解一定時間后,石墨電極上有銅析出D整個電解過程中,H的濃度不斷增大解析:由題目所給圖可知,金屬銅作陽極發(fā)生反應(yīng):Cu2e=Cu2,同時溶液中的H在陰極石墨上發(fā)生反應(yīng):2H2e=H2,總反應(yīng)方程式為CuH2SO4CuSO4H2,所以A項不正確,B項正確,D項不正確。隨著電解過程不斷進行,溶液中的Cu2濃度不斷增大,一定時間后即當(dāng)Cu2移動到陰極附近時,由于Cu2的得電子能力大于H,故此時陰極發(fā)生反應(yīng):Cu22e=Cu,所以C項正確。答案:BC二、非選擇題(共55分)16(8分)鉛蓄電池是典型的可充電電池,它的正負(fù)極格板是惰性材料,電池總反應(yīng)為:PbPbO24H2SO 2PbSO42H2O請回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原):(1)放電時:正極的電極反應(yīng)式是_;電解液中H2SO4的濃度將變_;當(dāng)外電路通過1 mol 電子時,理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加_g。(2)在完全放電耗盡PbO2和Pb時,若按圖連接,電解一段時間后,則在A電極上生成_、B電極上生成_,此時鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將_。解析:回答本題的關(guān)鍵在于抓住電池總反應(yīng)式中各反應(yīng)物和生成物之間質(zhì)和量的關(guān)系:(1)放電時正極上發(fā)生還原反應(yīng),并消耗H2SO4,生成PbSO4沉淀。(2)當(dāng)完全放電耗盡PbO2和Pb時,按題圖連接,進行電解時,A極是電解池的陰極,B極是電解池的陽極。答案:(1)PbO22e4HSO=PbSO42H2O小48(2)PbPbO2對換17(8分)磷在氧氣中燃燒,可生成兩種固態(tài)氧化物。3.1 g的單質(zhì)磷(P)在3.2 g的氧氣中燃燒,至反應(yīng)物耗盡,放出X kJ熱量。(1)通過計算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成(用化學(xué)式表示)是_,其相應(yīng)的質(zhì)量(g)為_。(2)已知單質(zhì)磷的燃燒熱為Y kJ·mol1,則1 mol P與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的反應(yīng)熱H_。(3)寫出1 mol P與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的熱化學(xué)方程式:_。解析:本題主要考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化、燃燒熱的概念、反應(yīng)熱的計算的理解掌握??疾閷W(xué)生書寫熱化學(xué)方程式的能力。同時,也考查學(xué)生化學(xué)計算的能力。根據(jù)題意和質(zhì)量守恒定律設(shè)反應(yīng)生成P2O3 x mol、P2O5 y mol。則有:所以反應(yīng)生成P2O3:0.025 mol×110 g·mol12.75 gP2O50.025 mol×142 g·mol13.55 g根據(jù)燃燒熱的概念可知燃燒生成0.5 mol P2O5放熱Y kJ,所以生成0.025 mol P2O3放出熱量:X×0.025(X0.05 Y)kJ,由此可推算出其余問題的答案。答案:(1) P2O3、P2O52.75 g、3.55 g(2)(20 XY) kJ·mol1(3)P(s)O2(g)=P2O3(s)H(20XY)kJ·mol118(14分)對金屬制品進行抗腐蝕處理,可延長其使用壽命。(1) 以下為鋁材表面處理的一種方法: 堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜,堿洗時常有氣泡冒出,原因是_(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列試劑中的 _。 aNH3 bCO2 cNaOH dHNO3以鋁材為陽極,在H2SO4 溶液中電解,鋁材表面形成氧化膜,陽極電極反應(yīng)為_。取少量廢電解液,加入NaHCO3,溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀,產(chǎn)生沉淀的原因是_。解析:鋁能與強堿反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,Al(OH)3具有兩性,既能與強堿反應(yīng)也能與強酸反應(yīng)生成鹽和水,堿洗槽液中有AlO,故應(yīng)通入CO2來回收Al(OH)3,發(fā)生反應(yīng)2AlO3H2OCO2=2Al(OH)3CO或CO22H2OAlO=HCOAl(OH)3;若加HNO3,生成的沉淀還會繼續(xù)溶解。鋁為陽極,會發(fā)生氧化反應(yīng),表面形成氧化膜,必須有水參加,所以電極反應(yīng)式為:2Al3H2O6e=Al2O36H;加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀,是由于廢電解液中含有Al3,和HCO發(fā)生了互促水解或HCO與H反應(yīng)使H濃度減小,產(chǎn)生Al(OH)3沉淀。答案:2Al2OH2H2O=2AlO3H2b2Al3H2O6e=Al2O36HHCO與H反應(yīng)使H濃度減小,產(chǎn)生Al(OH)3沉淀(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕,電鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因是 _。解析:電鍍銅時用銅做陽極,陽極上銅被氧化,電解質(zhì)溶液濃度不變,用銅作電極可及時補充電鍍液中消耗的Cu2,保持其濃度恒定,采用石墨無法補充Cu2。答案:陽極Cu可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cu2(3)利用圖裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護。若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開關(guān)K應(yīng)置于 _處;若X為鋅,開關(guān)K置于M處,該電化學(xué)防護法稱為_。解析:金屬的防護有犧牲陽極保法和外加電源陰極保護法,若K置于N處,必須讓被保護的金屬接電源負(fù)極;若開關(guān)K置于M處,形成原電池,鋅作負(fù)極,為犧牲陽極保護法(或犧牲陽極的陰極保護法)。答案:N犧牲陽極保護法(或犧牲陽極的陰極保護法)19(8分)將煤轉(zhuǎn)化成水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為C(s)H2O(g) CO(g)H2(g);C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式為:C(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJ·mol1H2(g)O2(g)=H2O(g)H242.0 kJ·mol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJ·mol1請回答:(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù),寫出C(s)與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:_。(2)比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知,1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃燒放出的熱量之和比1 mol C(s)完全燃燒放出的熱量多。甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化成水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”,乙同學(xué)根據(jù)蓋斯定律做出下列循環(huán)圖(見右圖):并據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化成水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”。請分析:甲、乙兩同學(xué)觀點正確的是_(選填“甲”或“乙”);判斷的理由是_。(3)將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作為燃料和煤直接燃燒相比有很多優(yōu)點,請列舉其中的兩個優(yōu)點_。(4)水煤氣不僅是優(yōu)良的氣體燃料,也是重要的有機化工原料。CO和H2在一定條件下可以合成:甲醇;甲醛;甲酸;乙酸。試分析當(dāng)CO和H2按11的體積比混合反應(yīng),合成上述_(填序號)物質(zhì)時,可以滿足“綠色化學(xué)”的要求,完全利用原料中的原子,實現(xiàn)零排放。解析:根據(jù)蓋斯定律將方程式合并即可得C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.5 kJ·mol1,由此可知煤轉(zhuǎn)化成水煤氣是吸熱反應(yīng),而甲同學(xué)正是忽略了這個問題,才誤認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”。CO和H2按11的物質(zhì)的量的比反應(yīng)合成物質(zhì)時符合“綠色化學(xué)”的要求,達到零排放,則合成的物質(zhì)的最簡式應(yīng)滿足CH2O,則、符合。答案:(1)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.5 kJ·mol1(2)乙甲同學(xué)忽略了煤轉(zhuǎn)化為水煤氣要吸收熱量(或H1H2H3且H2>0)(3)減少污染,燃燒充分(4)20(10分)二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣,該反應(yīng)進行到45 s時,達到平衡(NO2濃度約為0.0125 mol·L1)。下圖中的曲線表示二氧化氮分解反應(yīng)在前25 s內(nèi)的反應(yīng)進程。(1)請計算前20 s內(nèi)氧氣的平均生成速率。解析:根據(jù)O2濃度的變化求出20 s內(nèi)O2的平均生成速率v(O2)5.5×104 mol·L1·s1。答案:5.5×104 mol·L1·s1(2)若反應(yīng)延續(xù)至70 s,請在上圖中用實線畫出25 s至70 s的反應(yīng)進程曲線。解析:根據(jù)45 s時達到平衡,NO2平衡濃度為0.0 125 mol·L1知4570 s時的反應(yīng)進程曲線(2545 s為平滑下降,4570 s為水平線)。答案:下圖中實線(3)若反應(yīng)開始時加入催化劑(其他條件都不變),請在圖上用虛線畫出加入催化劑后的反應(yīng)進程曲線。解析:催化劑不改變平衡狀態(tài),能加快反應(yīng)速率,縮短達到平衡的時間,只要將圖中水平線的始點前移,用虛線描出一平滑曲線即可。答案:下圖中虛線(4)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式:_。解析:根據(jù)平衡常數(shù)的概念直接寫出。答案:K21(7分)將N2和H2按一定比例混合,其密度是相同狀況下H2的3.6 倍,取出0.5 mol該混合氣體充入密閉容器里,使之發(fā)生反應(yīng)并在一定條件下達到平衡,已知反應(yīng)達平衡后容器內(nèi)壓強是相同條件下反應(yīng)前的0.76倍,試求:(1)反應(yīng)前混合氣體中N2和H2的體積比。解析:N2和H2的混合氣體平均相對分子質(zhì)量為3.6×27.2。所以。答案:14(2)達平衡時混合氣體中氨的物質(zhì)的量。解析:設(shè)平衡時消耗N2為x mol。N2(g)3H2(g) 2NH3(g)起始物質(zhì)的量/mol 0.5× 0.5× 0轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量/mol x 3x 2x平衡物質(zhì)的量/mol 0.1x 0.43x 2xn起0.5 moln平0.52x molT、V一定時,x0.06,n(NH3)0.06 mol×20.12 mol。答案:0.12 mol(3)平衡時N2的轉(zhuǎn)化率。解析:平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為×100%60%。答案:60%

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