（江蘇專用）2020高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第三板塊 考前巧訓(xùn)特訓(xùn) 第一類 選擇題專練 選擇題提速練（四）

選擇題提速練(四)一、單項(xiàng)選擇題(本題包括10小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1(2019常州一模)2018年世界地球日中國(guó)主題是珍惜自然資源，呵護(hù)美麗國(guó)土。下列有關(guān)說法正確的是()A開發(fā)清潔能源成本高，是對(duì)現(xiàn)有資源的浪費(fèi)B一次性塑料給生活帶來便利，應(yīng)該擴(kuò)大生產(chǎn)C減少化石燃料的使用，有利于保護(hù)地球環(huán)境D大量施用化肥提高農(nóng)作物產(chǎn)量，滿足糧食自給解析：選CA項(xiàng)，開發(fā)清潔能源如太陽能、風(fēng)能等，它們屬于可再生能源，同時(shí)減少了二氧化碳、二氧化硫等的排放，減少了化石燃料等不可再生自然資源的使用，并不是對(duì)現(xiàn)有資源的浪費(fèi)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，一次性塑料盡管給生活帶來便利，但產(chǎn)生了白色污染，不應(yīng)該擴(kuò)大生產(chǎn)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，減少化石燃料的使用，減少了二氧化碳、二氧化硫等的排放，有利于保護(hù)地球環(huán)境，正確；D項(xiàng)，大量施用化肥可以提高農(nóng)作物產(chǎn)量，滿足糧食自給，但對(duì)土壤和水體都能造成污染，錯(cuò)誤。2(2019蘇錫常鎮(zhèn)二模)用化學(xué)用語表示Na2CO32Cl2=2NaClCl2OCO2中的相關(guān)微粒，其中正確的是()ANa的結(jié)構(gòu)示意圖：BCl2O的結(jié)構(gòu)式：ClOClC中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3的氯原子：ClDCO2的電子式：解析：選BA項(xiàng)，鈉原子核電核數(shù)為11，所以Na的結(jié)構(gòu)示意圖：，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Cl2O分子中一個(gè)氧原子與兩個(gè)氯原子各形成一條共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)式為ClOCl，正確；C項(xiàng)，氯原子的質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3則為20，質(zhì)量數(shù)為172037，所以該氯原子為Cl，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CO2是共價(jià)化合物，其電子式為，錯(cuò)誤。3(2019南京二模)下列說法正確的是()A向新制Cu(OH)2懸濁液中加入蔗糖溶液，加熱，出現(xiàn)紅色沉淀B向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，蛋白質(zhì)變性，出現(xiàn)白色沉淀C常溫下，向濃硫酸中加入鐵片，鐵片溶解D向FeCl3溶液中加入少量銅粉，銅粉溶解解析：選DA項(xiàng)，蔗糖不含CHO，不可能出現(xiàn)紅色沉淀，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由于鐵與濃硫酸在常溫下發(fā)生鈍化，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，導(dǎo)致鐵片不溶解，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵，銅粉溶解，正確。4常溫下，下列各組離子在指定溶液中不能大量共存的是()ApH0的溶液中：Fe2、Cl、SO、IB由水電離出的c(H)1014 molL1的溶液中：Na、AlO、S2、SOC含有大量Fe3的溶液中：Mg2、Al3、Cu2、SOD使紫色石蕊溶液變紅色的溶液中：K、Na、Ca2、HCO解析：選DpH0的溶液呈酸性，酸性溶液中Fe2、Cl、SO、I相互不反應(yīng)，能大量共存，A不符合題意；由水電離出的c(H)1014 molL1的溶液可能顯酸性也可能顯堿性，若為酸性溶液，則AlO、S2都不能存在，若為堿性溶液，則Na、AlO、S2、SO之間相互不反應(yīng)，可以共存，B不符合題意；含有大量Fe3的溶液中，Mg2、Al3、Cu2、SO、Fe3之間都不反應(yīng)，能大量共存，C不符合題意；使紫色石蕊溶液變紅色的溶液呈酸性，則HCO不能大量存在，D符合題意。5(2019泰州一模)用下列實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A用裝置甲制備SO2B用裝置乙從碘水溶液中萃取碘C用裝置丙除去粗鹽溶液中混有的KCl雜質(zhì)D用裝置丁蒸干溶液獲得(NH4)2CO3晶體解析：選BA項(xiàng)，Cu和濃硫酸反應(yīng)制取SO2需要加熱，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，苯不溶于水，且碘在苯中溶解度遠(yuǎn)大于在水中溶解度，故可用苯從碘水溶液中萃取碘，正確；C項(xiàng)，過濾是分離固體和液體混合物，粗鹽溶液中KCl溶于水，不能被除去，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，(NH4)2CO3受熱分解，蒸干溶液得不到(NH4)2CO3晶體，錯(cuò)誤。6(2019蘇北三市一模)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述不正確的是()ANa2O2與CO2反應(yīng)生成O2B鐵片投入到冷的濃硫酸中，發(fā)生鈍化CNH4Cl溶液中滴加酚酞溶液，溶液變紅DAlCl3溶液中加入足量氨水，生成Al(OH)3解析：選CC項(xiàng)，NH4Cl溶液呈酸性，滴加酚酞溶液，溶液不變色，錯(cuò)誤。7(2019南京鹽城一模)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()ACl2與熱的NaOH溶液反應(yīng)制取NaClO3：2Cl26OH=3ClClO3H2OB澄清石灰水與硬水中Mg(HCO3)2反應(yīng)：Mg2Ca(OH)2=Mg(OH)2Ca2CAg(NH3)2OH與足量鹽酸反應(yīng)生成AgCl：Ag(NH3)2OH3HCl=AgCl2NHH2OD向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，生成納米鐵粉、H2和B(OH)：2Fe2BH4H2O=2Fe2H2B(OH)4H解析：選C氯氣與熱的氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為3Cl26OH=5ClClO3H2O，A錯(cuò)誤；澄清石灰水與Mg(HCO3)2反應(yīng)的離子方程式為Mg22HCO2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2O，B錯(cuò)誤；銀氨溶液與鹽酸反應(yīng)離子方程式正確；堿性溶液中，不會(huì)有H生成，D錯(cuò)誤。8(2019南京三模)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族且W原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的一半。下列說法正確的是()A原子半徑：r(X)>r(Y)>r(W)BY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)C由W、Y形成的化合物是離子化合物D由X、Y形成的化合物的水溶液呈中性解析：選A根據(jù)題意，短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X是Na，W與Y同族且W原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的一半，則W是O，Y是S，Z原子序數(shù)比Y大，且為短周期元素，則Z是Cl。A項(xiàng)，W、X、Y 原子半徑：r(X)>r(Y)>r(W)，正確；B項(xiàng)，Y(S)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z(Cl)的弱，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由O、S形成的化合物SO2和SO3是共價(jià)化合物，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由Na、S形成的化合物Na2S是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，不是中性，錯(cuò)誤。9(2019無錫一模)在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系均能實(shí)現(xiàn)的是()ASiO2SiCl4SiBSO2BaSO3BaSO4CCuOCu(OH)2Cu2ODAlNaAlO2(aq)NaAlO2(s)解析：選DA項(xiàng)，SiO2不能與HCl(aq)反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SO2不能與BaCl2(aq)反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CuO難溶于水，也不能與水反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成為NaAlO2，NaAlO2溶液加熱蒸干得到NaAlO2 固體，正確。10(2019南京三模)下列說法正確的是()A鐵表面鍍銅時(shí)，將鐵與電源的正極相連，銅與電源的負(fù)極相連B0.01 mol Cl2通入足量水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.021021C反應(yīng)3C(s)CaO(s)=CaC2(s)CO(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的H>0D加水稀釋0.1 molL1 CH3COOH溶液，溶液中所有離子的濃度均減小解析：選CA項(xiàng)，根據(jù)電鍍?cè)碇?，鐵表面鍍銅時(shí)，將鐵與電源的負(fù)極相連作電解池的陰極，銅與電源的正極相連作陽極，含有銅離子的電解質(zhì)溶液作電解液，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Cl2與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法確定，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)3C(s)CaO(s)=CaC2(s)CO(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，HTS>0，此反應(yīng)氣體分子數(shù)增加，S>0，則該反應(yīng)的H>0，正確；D項(xiàng)，加水稀釋0.1 molL1 CH3COOH溶液，溶液中c(H)減小，但一定溫度下，水溶液中的離子積不變，c(OH)增大，錯(cuò)誤。 二、不定項(xiàng)選擇題(本題包括5小題，每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。)11(2019海安高級(jí)中學(xué)期初模擬)X是某藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)X的說法正確的是()A每個(gè)X分子中含有5個(gè)手性碳原子B一定條件下，X能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)C一定條件下，X能發(fā)生消去反應(yīng)DX既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)解析：選CDA項(xiàng)，由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，X分子中含有6個(gè)手性碳原子，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，X不含有羧基，不與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，X含有羥基，且鄰位碳原子連接H，可發(fā)生消去反應(yīng)，正確；D項(xiàng)，含有氨基，可與鹽酸反應(yīng)，含有酚羥基，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，正確。12(2019南京三模)下列關(guān)于反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H<0的圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符合的是()A由圖甲可知N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92 kJmol1B圖乙表示達(dá)到平衡時(shí)N2、H2的轉(zhuǎn)化率()隨n(H2)/n(N2)比值的變化C圖丙表示正、逆反應(yīng)速率隨溫度的變化D圖丁表示反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度、壓強(qiáng)的變化解析：選AA項(xiàng)，由圖甲可知，N2(g)3H2(g)2NH3(g)H(2 2542 346)kJmol192 kJmol1，正確；B項(xiàng)，對(duì)于反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)，隨n(H2)/n(N2)比值的增大，(N2)增大，(H2)減小，圖乙中表示達(dá)到平衡時(shí)N2、H2的平衡轉(zhuǎn)化率()隨n(H2)/n(N2)比值的變化是錯(cuò)誤的；C項(xiàng)，溫度升高，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都增大，由于平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此逆反應(yīng)速率比正反應(yīng)速率大，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由于反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H<0，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體中氨的物質(zhì)的量減小，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體中氨的物質(zhì)的量增大，圖丁中，由上而下對(duì)應(yīng)壓強(qiáng)為p3、p2、p1，錯(cuò)誤。13(2019常州一模)下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及所得出的結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無白色沉淀苯酚濃度小B向碘水中加入等體積苯，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色I(xiàn)2在苯中的溶解度大于在水中的溶解度C向FeCl3溶液中加入銅粉，溶液由黃色變?yōu)榫G色 Fe3的氧化性強(qiáng)于Cu2的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)解析：選CA向苯酚溶液中滴加少量濃溴水，生成的三溴苯酚可以溶解在過量的苯酚溶液中，所以無白色沉淀，錯(cuò)誤；B.向碘水中加入等體積苯，振蕩后靜置，由于苯的密度比水小，不溶于水且I2在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，則苯萃取出碘水中的碘，下層接近無色，上層顯紫紅色，錯(cuò)誤；C.FeCl3溶液中加入銅粉，F(xiàn)e3氧化Cu，反應(yīng)為Cu2Fe3=2Fe2Cu2，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，則Fe3的氧化性強(qiáng)于Cu2的氧化性，正確；D.由于不知道混合溶液中Cl 、I濃度，先產(chǎn)生AgI沉淀，不能說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，若是向等物質(zhì)的量濃度的NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，則可說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，錯(cuò)誤。14.(2018無錫一模)NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。室溫時(shí)，向100 mL 0.1 molL1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1 NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法正確的是()Aa點(diǎn)溶液中：c(NH)c(H)c(Na)c(OH)Bc點(diǎn)溶液中：c(SO)>c(NH3H2O)>c(NH)Cd點(diǎn)溶液中：c(SO)>c(OH)>c(NH)Da、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，b點(diǎn)水的電離程度最大解析：選ACa點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)2NH4HSO42NaOH=(NH4)2SO4Na2SO42H2O，根據(jù)電荷守恒式c(NH)c(H)c(Na)2c(SO)c(OH)，又c(Na)c(SO)代入即可得c(NH)c(H)c(Na)c(OH)，A正確；c點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)2NH4HSO43NaOH=(NH4)2SO4Na2SO4NH3H2O2H2O，溶液呈堿性，NH3H2O的電離大于NH的水解，則c(NH)>c(NH3H2O)，B錯(cuò)誤；d點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)NH4HSO42NaOH=Na2SO4H2ONH3H2O，溶液中存在NH3H2O和H2O的電離平衡，均產(chǎn)生了OH，則c(SO)>c(OH)>c(NH)，C正確；a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)溶液中都有Na2SO4，a點(diǎn)還有(NH4)2SO4，b、c兩點(diǎn)有(NH4)2SO4和NH3H2O，d點(diǎn)有NH3H2O，(NH4)2SO4促進(jìn)水的電離，NH3H2O抑制水的電離，因此a點(diǎn)水的電離程度最大，D錯(cuò)誤。15(2019南京師大附中質(zhì)檢)有四個(gè)體積均為0.5 L 的恒容密閉容器，在、中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如表)，加入催化劑發(fā)生反應(yīng)4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)H，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率()與Z和溫度(t)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()容器起始時(shí)t/n(HCl)/molZ3000.25a3000.25b3000.254AH0，a4bB300 該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為64C容器某時(shí)刻處在R點(diǎn)，則R點(diǎn)的v正v逆，壓強(qiáng)：p(R)p(Q)D若起始時(shí)，在容器中充入0.25 mol Cl2和0.25 mol H2O(g)，300 達(dá)平衡時(shí)容器中c(HCl)0.1 molL1解析：選AC由圖像可知，隨著溫度的升高，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率在減小，即升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故H0，在相同溫度時(shí)，氯化氫的物質(zhì)的量相同，Za時(shí)氯化氫的轉(zhuǎn)化率大于Z4時(shí)的氯化氫轉(zhuǎn)化率，即容器中增大了氧氣的物質(zhì)的量，使Z4，即a4，同理可得4b，A正確；由于平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，故可根據(jù)容器對(duì)應(yīng)的Q點(diǎn)進(jìn)行計(jì)算，反應(yīng)4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)，HCl平衡轉(zhuǎn)化率為80%，起始時(shí)c(HCl)0.5 molL1，由Z4求得c(O2)0.125 molL1，根據(jù)三段式：4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)起始(molL1) 0.5 0.125 0 0轉(zhuǎn)化(molL1) 0.4 0.1 0.2 0.2平衡(molL1) 0.1 0.025 0.2 0.2則K640，B錯(cuò)誤；容器即Z4，當(dāng)反應(yīng)某時(shí)刻處在R點(diǎn)，即HCl轉(zhuǎn)化率小于HCl平衡轉(zhuǎn)化率，則反應(yīng)正向進(jìn)行，此時(shí)v正v逆，反應(yīng)后氣體的總體積減小，故壓強(qiáng)：p(R)p(Q)，C正確；若起始時(shí)，在容器中充入0.25 mol Cl2和0.25 mol H2O(g)，依據(jù)等效轉(zhuǎn)化，可看作起始時(shí)加入0.5 mol HCl和0.125 mol O2(g)，即Z4，容器可看作是在容器的基礎(chǔ)上進(jìn)行壓縮，平衡正向移動(dòng)，故平衡時(shí)c(HCl)0.1 molL1，D錯(cuò)誤。7