人教版高中化學(xué)題專練：考點4氧化還原反應(yīng)練習(xí)(含解析)

名校名 推薦考點 4氧化還原反應(yīng)1、（ 2013廣東高考10）下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.Na2O2 用作呼吸面具的供氧劑B.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al 2O3 制備 AlC. 工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮D.實驗室用NH4Cl 和 Ca(OH)2 制備 NH3【解題指南】解答本題可以按以下思路進(jìn)行：化合價有變化，氧化還原反應(yīng)根據(jù)化合價的變化化合價無變化，非氧化還原反【解析】選D。選項具體分析結(jié)論Na2O2 用作呼吸面具的供氧劑時，Na2O2 中 O 從 -1 價既升到0 價又A屬于氧化還原反應(yīng)降到 -2 價，所以Na2O2 既是氧化劑又是還原劑。電解熔融狀態(tài)Al 2O3 制備 Al 時， Al 2O3 中 Al 從 +3 價降到 0 價， OB屬于氧化還原反應(yīng)從 -2 價升到 O價。工業(yè)上合成氨是利用N2 和 H2 反應(yīng)生成NH3，也是屬于固氮中的一C屬于氧化還原反應(yīng)種，其中N從 0 價降到 -3 價， H 從價升到 +1 價。D2NH4Cl+ Ca(OH) 2=CaCl2+2NH3 +2H2O，無化合價變化。屬于非氧化還原反應(yīng)2、（ 2013海南高考 6）6將 0.195g-1+鋅粉加入到 20.0mL 的 0.100 mol LMO2 溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是A. M B. M2+ C M3+D. MO 2+【解析】根據(jù)電子得失守恒，設(shè)M的化合價變?yōu)?x，則（ 5-x ） 0.02 0.1=0.06，可得 x=+2?！敬鸢浮?B（ 2013上海高考 15）3、下圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗，a、b、 d、e 是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO晶體4滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知： 2KMnO4+16HCl 2KCl+5Cl 2 +2MnCl2+8H2O- 1 -名校名 推薦對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是選項實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處變藍(lán)， b 處變紅棕色氧化性： Cl 2 >Br2>I 2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)Cd處立即褪色 7氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)De處變紅色還原性： Fe2+ >Cl -15. D【解析】本題通過元素化合物知識，考查考生實驗?zāi)芰蛯嶒灛F(xiàn)象的分析、推斷能力。a 處變藍(lán)、 b 處變紅棕色，說明 Cl 2 分別與 KI 、NaBr 作用生成 I 2、Br 2，可證明氧化性： Cl 2 I 2、 Cl 2 Br2，無法證明 I 2 與 Br 2 之間氧化性的強(qiáng)弱， A 項錯誤； C處先變紅，說明氯氣與水生成酸性物質(zhì)，后褪色，則證明氯氣與水生成具有漂白性物質(zhì)，B 項錯誤； d 處立即褪色，也可能是氯氣與水生成酸性物質(zhì)中和了NaOH，C 項錯誤； D 處變紅說明Cl 2 將 Fe2+氧化為 Fe3+，證明還原性： Fe2+ Cl - ， D項正確。4、（ 2013上海高考22） PbO2 是褐色固體，受熱分解為Pb 的 +4 和 +2 價的混合氧化物，+4價的 Pb 能氧化濃鹽酸生成Cl 2；現(xiàn)將 1 mol PbO 2 加熱分解得到O2，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl 2， O2 和 Cl 2 的物質(zhì)的量之比為3： 2，則剩余固體的組成及物質(zhì)的量比是A1： 1 混合的 Pb3O4、 PbOB1： 2 混合的 PbO2、 Pb3O4C1： 4： 1 混合的 PbO2、 Pb3O4、 PbOD 1：1： 4 混合的 PbO2、 Pb3O4、 PbOAD【解析】本題通過元素化合物轉(zhuǎn)化考查考生計算、分析推理能力。PbO2 受熱分解得到氧氣和鉛的氧化物的混合物（Pb 為 +4、 +2 價），鉛的氧化物的混合物再與鹽酸作用時，+4 價 Pb還原為 +2 價， Cl - 被氧化為Cl 2，此時得到溶液為PbCl2 溶液，利用“電荷守恒”知1molPbO2在上述轉(zhuǎn)化過程中共轉(zhuǎn)移2mole - 。設(shè)該過程得到O2 的物質(zhì)的量為3xmol ，則 Cl 2 的物質(zhì)的量為2xmol ，利用電荷守恒可得：3x 4+2x 2 2，解得x0.125 ，故知 1mol PbO2 在受熱分解過程中產(chǎn)生0.375molO 2，利用原子守恒可知受熱后的剩余固體中n(Pb):n(O) 4:5 ，結(jié)合選項可知只有 A、 D 項滿足 n(Pb):n(O) 4:5 ，故答案為：AD。5、（ 2013四川高考13） 13. 向 27.2g Cu 和 Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L ，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO 和 Cu（ NO3） 2。在所得溶液中加入1.0mol/L的 NaOH溶液 1.0L ，- 2 -名校名 推薦此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g 。下列有關(guān)說法不正確的是（ 2） Cu與 Cu2O 的物質(zhì)的量之比為2:1（ 3）產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L4.48L D.Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol【解題指南】解答本題時可以按照以下流程：【解析】選 B。根據(jù)題意得到的金屬離子的沉淀為氫氧化銅0.4mol ，根據(jù)元素守恒可以確定原混合物中有銅 0.2mol 有氧化亞銅 0.1mol ，將溶液變成中性時消耗硝酸1mol，沉淀銅離子只消耗了 0.8mol ，因此反應(yīng)過程中硝酸過量0.2mol ，由于固體混合物與硝酸的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)過程中銅元素的化合價均升高為+2 價，化合價升高了 0.4+0.2=0.6mol ，硝酸中氮原子的化合價由 +5 價降低為 +2 價，因此生成的一氧化氮的物質(zhì)的量為0.2mol ，根據(jù)氮元素守恒可以判斷原溶液中硝酸的物質(zhì)的量為1.2mol 濃度為 2.4mol.L -1 。6、（ 2013上海高考 20）火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為： 2CuFeS+O2 Cu2S+2FeS+SO下列說法正確的是A SO2 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B CuFeS2 僅作還原劑，硫元素被氧化C 每生成 1 molCu 2S，有 4mol 硫被氧化D 每轉(zhuǎn)移 1.2 mol 電子，有 02 mol 硫被氧化AD【解析】本題考查氧化還原反應(yīng)，意在考生考生對概念的理解和計算能力。由反應(yīng)方程式知在反應(yīng)中CuFeS2 中 Cu 化合價降低還原為Cu2S、 CuFeS2 中 1/4 的 S 化合價升高，被氧化為SO2； O2 在反應(yīng)后化合價降低，還原為SO2，因此可知SO2 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，A 項正確； CuFeS2 既是氧化劑又是還原劑，B 項錯誤；每生成1molCu2S，有1molS 被氧化，C 項錯誤；利用反應(yīng)知轉(zhuǎn)移6mole - , 有 1molS 被氧化， D 項正確。7、 (2013 安徽高考7) 科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲氫方法，其原理可表示為：儲氫釋氫- 3 -名校名 推薦NaHCO3+H2HCOONa+H2O。下列有關(guān)說法正確的是A儲氫、釋氫過程均無能量變化B NaHCO3、 HCOONa均含有離子鍵和共價鍵C儲氫過程中，NaHCO3被氧化D 釋氫過程中，每消耗0.1molH 2O放出 2.24L 的 H2【解題指南】根據(jù)題給化學(xué)方程式從不同角度分析：題目給出的化學(xué)方程式氧化還原反應(yīng)及能量變物質(zhì)結(jié)構(gòu)的分析根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計化算 及氣體摩爾體積【解析】 選 B。選項具體分析結(jié)論A儲氫原理屬于化學(xué)變化，化學(xué)變化的過程總是伴隨著能量變化。錯誤BNaHCO3 、 HCOONa均屬于鹽類含離子鍵，酸根內(nèi)部含共價鍵。正確C儲氫過程中NaHCO3中 C 元素的化合價從+4 價降低到 +2，被還原。錯誤D根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算求出氫氣的體積只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才是2.24L.錯誤8、（ 2013上海高考11）工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑一銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL 氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n 個電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA) 可表示為D【解析】 本題通過元素化合物知識考查考生氧化還原反應(yīng)知識和計算能力。NH3 被催化氧化轉(zhuǎn)化為NO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5，由題意可得5VL/22.4L mol -1 NA n, 解之得 NA 22.4n/5V ，故答案為： D。9、（ 2013山東高考7）下列與化學(xué)概念有關(guān)的說法正確的是A化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)B金屬氧化物均為堿性氧化物C催化劑能改變可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時間D石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物【解題指南】解答本題時應(yīng)注意堿性、酸性氧化物與金屬氧化物的關(guān)系，堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物?！窘馕觥窟x C。A 項，有些化合反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，如 H2O+CO2=H2CO3，只有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)才屬于氧化還原反應(yīng)， A 錯誤；有些金屬氧化物不是堿性氧化物， Mn2O7 為酸性氧化物，- 4 -名校名 推薦Al 2O3 為兩性氧化物，B 錯誤；催化劑能影響反應(yīng)速率，改變可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時間，C 項正確；石油的分餾產(chǎn)物汽油為C5-C11 的烴，仍為混合物，D 項錯誤。10、（ 2013 安徽高考25 ）（ 16 分） X、 Y、Z、 W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX 的基態(tài)原子L 層電子數(shù)是K 層電子數(shù)的2 倍Y Y 的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2Z Z 存在質(zhì)量數(shù)為 23，中子數(shù)為 12 的核素W W有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色（ 1） W 位于元素周期表第周期第族，其基態(tài)原子最外層有個電子。（ 2） X 的電負(fù)性比 Y 的 （填“大”或“小” ）； X 和 Y 的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是（寫化學(xué)式）。（ 3）寫出 Z2Y2 與 XY2 反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。（ 4）在 X 原子與氫原子形成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫，寫出其中一種分子的名稱：。氫元素、 X、Y 的原子也可共同形成多種分子和某種常見無機(jī)陰離子，寫出其中一種分子與該無機(jī)陰離子反應(yīng)的離子方程式：。【解題指南】解答本題的思路分析如下：根據(jù)題給信息確定元素種類是解題的基礎(chǔ)確定元素在周期表中運用同周期元素遞變運用氧化還原反應(yīng)的有機(jī)與無機(jī)知識的融的位置及原子結(jié)構(gòu)規(guī)律比較電負(fù)性和穩(wěn)知識分析常見反應(yīng)合，發(fā)散思維能力的展定性示【解析】由題中信息可推知X、 Y、Z、 W分別為 C、 O、 Na、 Fe 四種元素。 Fe 位于周期表第4 周期第族元素，其基態(tài)原子價電子排布式為3d64s2，最外層有2 個電子。 X(C) 、 Y(O)位于同一周期，自左向右電負(fù)性增大，故X 的電負(fù)小比Y 的小，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故較穩(wěn)定的為H2O。 Na2O2 與 CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2 2CO=2NaCO3O2，在標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目時，應(yīng)注意Na2O2 中氧元素化合價一部分升高，一部分降低。本小題- 5 -名校名 推薦為發(fā)散型試題，答案不唯一。烴分子中含有兩種氫原子的烴較多，如丙烷（CH3CH2CH3）、丙炔（ CHC CH）等，由 C、 H、O三種元素形成的分子很多，但形成的無機(jī)陰離子只有HCO，因此33能與 HCO反應(yīng)的分子必須為羧酸，如CH3COOH等。3【答案】 (1) 四2(2)小H2O(3)(4) 丙烷 ( 其他合理答案均可 )-CH3COOH+HCO3=CH3COO+CO2 +H2O(其他合理答案均可)11、（ 2013海南高考13） 13 (8 分 )氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：(1) 氮元素原子的L 層電子數(shù)為；(2)NH3與 NaClO 反應(yīng)可得到肼 (N H ) ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；24(3) 肼可作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料，與氧化劑N2H4 反應(yīng)生成 N2 和水蒸氣。22241-1已知：N(g)+2O (g)= NO (1) H= -19. 5kJmolN2O4 (1)+ O2(g)= N 2(g) + 2H 2O(g)-1 H2= - 534.2kJ mol寫出肼和 N2O4 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；(4) 肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負(fù)極的反應(yīng)式為?！窘馕觥?(2)NH 3與 NaClO 反應(yīng)中 N 的化合價升高， Cl 的化合價降低得到-1 價的氯化鈉；（ 3）根據(jù)蓋斯定律推導(dǎo)H= H2 H1（ 4）負(fù)極反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)，注意堿性條件?！敬鸢浮浚?1） 5（ 2） 2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O（ 3） 2 N2H4 （ l ） +N2O4（l ） =3N2（g） +4H2O（g） H=-1048.9kJ/mol-（ 4） N2 H4 +4OH -4e=4H 2O+ N212、（ 2013江蘇高考 16）(12 分) 利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣( 含 NO、NO2) 反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO3) 2 ，其部分工藝流程如下：- 6 -名校名 推薦(1)一定條件下，NO與 NO2 存在下列反應(yīng)： NO(g) NO2(g)N 2O3(g) ，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。(2)上述工藝中采用氣液逆流接觸吸收( 尾氣從吸收塔底部進(jìn)入，石灰乳從吸收塔頂部噴淋) ，其目的是；濾渣可循環(huán)利用， 濾渣的主要成分是( 填化學(xué)式 ) 。(3)該工藝需控制NO 和 NO2 物質(zhì)的量之比接近1： 1 。若n(NO) ： n(NO) 1 ： 1, 則會導(dǎo)致； 若 n(NO) ： n(NO) 1 ： 1, 則 會 導(dǎo)致。(4) 生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO3) 2 會發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是 NO，其反應(yīng)的離子方程式?！緟⒖即鸢浮?1)k = c(N 2O3)/c(NO) c(NO2)(2)使尾氣中 NO、NO被充分吸收Ca(OH)22(3)放氣體中 NO含量升高產(chǎn)品 Ca(NO2) 2 中 Ca(NO3) 2 含量升高(4)3NO2 2H = NO3 2NO H2O【分析】本題讓元素化合物知識與生產(chǎn)工藝、化學(xué)平衡原理結(jié)合起來，引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)關(guān)注化學(xué)學(xué)科的應(yīng)用性和實踐性。本題考查學(xué)生在“工藝流程閱讀分析，化學(xué)反應(yīng)原理在工藝流程的應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)分析，相關(guān)付反應(yīng)的書寫”等方面對元素化合物性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系的理解和應(yīng)用程度，考查學(xué)生對新信息的處理能力?！緜淇继崾尽课覀冊鼗衔镏R教學(xué)要與基本實驗實驗、化學(xué)反應(yīng)原理、氧化還原反應(yīng)、化工生產(chǎn)工藝、日常生活等結(jié)合起來，做到學(xué)以致用，而不是簡單的來回重復(fù)和死記硬背?！窘忸}指南】解答本題時應(yīng)依據(jù)所給流程結(jié)合氮氧化物的性質(zhì)和有關(guān)化學(xué)原理分析整個過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)和有關(guān)操作?！窘馕觥浚?1）根據(jù)反應(yīng)方程式，書寫有關(guān)平衡常數(shù)表達(dá)式；（ 2）逆流有利于氣體的吸收，濾渣應(yīng)為沒有溶解的物質(zhì)，結(jié)合流程中涉及的相關(guān)物質(zhì)可知濾- 7 -名校名 推薦渣主要成分為氫氧化鈣；（ 3）根據(jù)化合價，當(dāng)一氧化氮和二氧化氮物質(zhì)的量之比為1： 1，剛好轉(zhuǎn)化為 Ca(NO )22當(dāng)一氧化氮多時，一氧化氮將過剩，當(dāng)二氧化氮多時，將會有高價氮氧化物生成；（ 4） Ca(NO2) 2 轉(zhuǎn)化為 NO，氮化合價降低，其它產(chǎn)物中定有元素化合價升高，結(jié)合質(zhì)量守恒、電荷平衡和電子守恒書寫反應(yīng)式 , 注意酸性條件。13、（ 2013山東高考 29）（ 16 分）偏二甲肼與N2O4 是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：(CH3) 2NNH2 (l)+2N 2O4 (l)=2CO 2 (g)+3N 2(g)+4H 2O(g)（）(1) 反應(yīng)（）中氧化劑是 _.(2) 火箭殘骸中?，F(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4 (g)2NO2 (g)（）(3) 一定溫度下，反應(yīng)（）的焓變?yōu)镠。現(xiàn)將 1 mol N 2O4 充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_.若在相同溫度下， 上述反應(yīng)改在體積為1L 的恒容密閉容器中進(jìn)行， 平衡常數(shù) _（填“增大”“不變”或“減小” ），反應(yīng)3s后 NO2的物質(zhì)的量為 0.6mol ，則 03s 內(nèi)的平均反2 4-1 s-1。應(yīng)速率 v（ N O）=_molL（ 4） NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25時，將 amol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是 _（用離子方程式表示） 。向該溶液滴加 bL 氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將 _ （填“正向” “不”或“逆向” ）移動，所滴加氨水的濃度為_molL-1 。（ NH3H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=210-5 molL-1 ）【解題指南】解答本題時應(yīng)注意判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志，原則是從“變量”到“不變量”，不能原來是“不變量”又到了“不變量”。解決有關(guān)溶液中的電離平衡問題時，要注意物料守恒和電荷守恒的應(yīng)用。【解析】（ 1）分析元素的化合價可知，氮元素的化合價由N2 O4 中的 +4 價，變成了生成物中的N2 中的0 價，故可知N2O4 為氧化劑。（ 2）由溫度升高時，出現(xiàn)紅棕色，說明升溫平衡向生成NO2 的方向移動，即該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。（ 3）作為化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志，須由原來的- 8 -名校名 推薦“變量”變到“不變量”，方可說明，在恒壓條件下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行生成NO2，氣體的總的物質(zhì)的量不斷增加，容器的體積增大，故密度變小，當(dāng)密度不變時，可說明化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)， a 正確； b 圖，作為反應(yīng)熱?H，只與這個化學(xué)方程式有關(guān)，是一個不變量，它不會隨著反應(yīng)“量”的變化而變化，b 錯誤； c 圖，用化學(xué)反應(yīng)速率判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)時，一定是“異向” ，且它們的速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故c 錯誤。 d 圖，當(dāng) NO2 的轉(zhuǎn)化率不變時，說明v（正） =v（逆），反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，d 正確。平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，只 受 溫 度 的 影 響 ， 故 化 學(xué) 平 衡 常 數(shù) 不 變 。 由 題 意 可 知 ， NO2 的 化 學(xué) 反 應(yīng) 速 率 ，v(NO2)=0.2mol/(Ls) ，由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，得出 v(N 2O4)=0.1mol/(Ls) 。（ 4 ） NH4NO3 溶 液 呈 酸 性 ， 原 因 是+發(fā) 生 了 水 解 反 應(yīng) ， 對 應(yīng) 的 水 解 方 程 式 為 ：NH4+NH4 +H2ONH3 H2O+H。滴加氨水后溶液由酸性變?yōu)橹行? 水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動。由 K =2 10-5 7) 200c(NH H O)，故mol/L ， c(OH) 10 mol/L ，則 c(NHb432) 200n(NH3H2O)，根據(jù)電荷守恒可知) n(NH3H2O)n(NH4n(NH4) n(NO3，則溶液中 n(NH4 a a，根據(jù)物料守恒，滴加氨水的物質(zhì)的量濃度c= （ a a a） mol bL a200200mol/L 。200b【答案】（1）N O（ 2）吸熱（ 3） a 、d 0.1（+逆向a4）NH +HONHH O+H244232200b14、（ 2013上海高考五大題）二氧化硒(SeO2) 是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃 H2SO4 反應(yīng)生成SeO2 以回收 Se。完成下列填空：27Se 和濃 HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和 NO2，且 NO和 NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出Se 和濃 HNO3的反應(yīng)方程式_。28已知： Se+2HSO4( 濃 ) 2SO +SeO2+2H2O2SO2+SeO2+2H2O Se+2SO42- +4H+SeO 2、 H2SO4( 濃) 、 SO2 的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_。29回收得到的SeO2 的含量，可以通過下面的方法測定：SeO2+KI+HNO3 Se+I 2+KNO3+H2OI2+2Na2S2O3 Na2S4O6+2NaI配平方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。30實驗中，準(zhǔn)確稱量SeO2 樣品 0.1500g ，消耗了 0.2013 mol/L 的 Na2S2O3 溶液 25.00 mL，- 9 -名校名 推薦所測定的樣品中SeO2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。【答案】（本題共8 分）27.Se+2HNO( 濃 ) H SeO+NO +NO（2 分）； 28. H2SO（濃） SeOSO（ 1 分）323242229.（3 分）； 30. 0.925（ 2 分）【解析】利用題中信息可知Se 與濃 HNO3反應(yīng)， Se 被氧化為 +4 價的 H2SeO3， HNO3還原為 NO與NO2，利用電子守恒和限定條件（生成NO與 NO2的物質(zhì)的量之比為1:1 ，即二者計量系數(shù)比為1:1 ）可得方程式。利用氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，結(jié)合題中方程式可知氧化性：H2SO4（濃） SeO2 SO2。在反應(yīng) I - 失電子，轉(zhuǎn)移 SeO2，+4 價 Se 得到電子還原為單質(zhì) Se。利用前面配平的方程式可得關(guān)系式： SeO2 2I 2 4Na2S2O3, 故樣品中 SeO2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 111g mol-1 （ 0.2013mol/L 0.025L ）/4/0.1500g 0.925 。- 10 -