2019高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 微專題5 語(yǔ)言描述類問題的答題思路與規(guī)范課件.ppt

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微專題5語(yǔ)言描述類問題的答題思路與規(guī)范 類型一反應(yīng)原理類簡(jiǎn)答題 1 平衡移動(dòng)類 知能儲(chǔ)備 1 找出平衡反應(yīng)的特點(diǎn) 反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化 反應(yīng)是吸熱還是放熱等 2 列出題目改變的條件 溫度的變化 容器容積的改變 濃度的改變等 3 根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析改變的條件導(dǎo)致平衡的移動(dòng)方向 4 得出結(jié)論 平衡移動(dòng)以后導(dǎo)致的結(jié)果 體系顏色的變化 濃度的變化 沉淀的溶解或增加等 典例示范 例1 2018 北京卷 27節(jié)選 近年來 研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ) 過程如下 2 對(duì)反應(yīng) 在某一投料比時(shí) 兩種壓強(qiáng)下 H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示 p2p1 填 或 得出該結(jié)論的理由是 思路點(diǎn)撥 1 反應(yīng)特點(diǎn) 氣體體積減小的放熱反應(yīng) 2 該反應(yīng)中溫度相同 p2壓強(qiáng)下生成物濃度更大 p2時(shí)利于正反應(yīng) 3 結(jié)合 1 的結(jié)論 高壓利于正反應(yīng) 4 結(jié)論 壓強(qiáng)p2 p1 2 反應(yīng) 是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng) 溫度一定時(shí) 增大壓強(qiáng)使反應(yīng)正向移動(dòng) H2SO4的物質(zhì)的量增大 體系總物質(zhì)的量減小 H2SO4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大 題組鞏固 解析 根據(jù)平衡可知 當(dāng)少量酸性物質(zhì)進(jìn)入血液中時(shí) 平衡向右移動(dòng) 使H 濃度變化較小 血液的pH基本不變 當(dāng)少量堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中時(shí) 平衡向左移動(dòng) 使H 濃度變化較小 血液的pH基本不變 答案 當(dāng)少量酸性物質(zhì)進(jìn)入血液中時(shí) 平衡向右移動(dòng) 使H 濃度變化較小 血液的pH基本不變 當(dāng)少量堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中時(shí) 平衡向左移動(dòng) 使H 濃度變化較小 血液的pH基本不變 1 實(shí)驗(yàn)甲中 若2min時(shí)測(cè)得放出的熱量是4 2kJ 則0 2min時(shí)間內(nèi) 用SO2 g 表示的平均反應(yīng)速率v SO2 該溫度下的平衡常數(shù)為 2 實(shí)驗(yàn)丙中 達(dá)到平衡時(shí) NO2的轉(zhuǎn)化率為 3 由表中數(shù)據(jù)可推知 T1T2 填 或 判斷的理由是 答案 1 0 05mol L 1 min 12 613 2 40 3 T1時(shí) 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1 2 613 T2時(shí) 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2 1 該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng) 所以T1 T2 其他合理答案也可 2 電化學(xué)類 知能儲(chǔ)備 電化學(xué)類簡(jiǎn)答題在前幾年頻繁出現(xiàn)在高考全國(guó)卷及各省市地方卷中 需要考生用語(yǔ)言表達(dá)出電化學(xué)反應(yīng)的原理以及原理的應(yīng)用 但近幾年關(guān)于電化學(xué)在 卷的設(shè)問主要集中在電化學(xué)計(jì)算或者用電極反應(yīng)式等作答 1 原電池 確定原電池的原理反應(yīng) 根據(jù)原理反應(yīng)確定出電池的負(fù)極 正極 確定出電子 電流 的方向 確定電極上的電極反應(yīng) 得出結(jié)論 電極質(zhì)量的變化 氣體的逸出 溶液中離子濃度的變化 離子向某電極移動(dòng)等 2 電解池 確定電解池的陰極 陽(yáng)極 判斷溶液中離子在兩電極上的放電順序 得出結(jié)論 電極質(zhì)量的變化 氣體的逸出 沉淀的生成 溶液pH的變化 離子向某電極移動(dòng)等 典例示范 例2 2014 全國(guó) 卷 27節(jié)選 H3PO2可用電滲析法制備 四室電滲析法 工作原理如圖所示 陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子 陰離子通過 1 寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式 思路點(diǎn)撥 1 陽(yáng)極陰離子失電子 硫酸溶液中OH 放電 H 濃度增大 2 分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因 3 早期采用 三室電滲析法 制備H3PO2 將 四室電滲析法 中陽(yáng)極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替 并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜 從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室 其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有雜質(zhì) 該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是 題組鞏固 1 某研究所組裝的CH3OH O2燃料電池的工作原理如圖1所示 1 該電池工作時(shí) b口通入的物質(zhì)為 2 該電池正極的電極反應(yīng)式為 答案 1 CH3OH 3 以此電池作電源 在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面 鈍化 處理 裝置如圖2所示 的過程中 發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁并有氣泡產(chǎn)生 其原因可能是 用相關(guān)的離子方程式表示 2 NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3 如圖所示 中 電解NO制備NH4NO3 其工作原理如圖所示 為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3 需補(bǔ)充物質(zhì)A A是 說明理由 類型二實(shí)驗(yàn)操作類簡(jiǎn)答題 1 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述 知能儲(chǔ)備 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述要做到全面 看到的 顏色變化 沉淀生成 氣體逸出 液面的變化 生成煙霧等 聽到的 聲音 聞到的 氣體的氣味 摸到的 溫度變化等 還要敘述簡(jiǎn)潔準(zhǔn)確 使用化學(xué)術(shù)語(yǔ) 1 氣體的變化現(xiàn)象 生成 色 味的氣體 氣體由 色變?yōu)?色 氣體先變 色 再變 色 2 溶液中的現(xiàn)象 溶液顏色由 色變?yōu)?色 溶液中產(chǎn)生 色沉淀 溶液變渾濁 澄清 液面上升或下降 形成液差 溶液發(fā)生倒吸 溶液中產(chǎn)生大量氣泡 有 色氣體逸出 液體分層 上層顯 色 下層顯 色 3 固體的變化現(xiàn)象 固體逐漸溶解 最后完全消失 固體部分溶解 固體表面產(chǎn)生大量氣泡 固體由 色逐漸變?yōu)?色 溶液中有 色固體析出 4 其他常見現(xiàn)象描述 發(fā)出 的光 產(chǎn)生 色的火焰 產(chǎn)生 色的煙 霧 典例示范 例1 2018 全國(guó) 卷 26節(jié)選 硫代硫酸鈉晶體 Na2S2O3 5H2O M 248g mol 1 可用作定影劑 還原劑 已知 Ksp BaSO4 1 1 10 10 Ksp BaS2O3 4 1 10 5 市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì) 選用下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn) 試劑 稀鹽酸 稀H2SO4 BaCl2溶液 Na2CO3溶液 H2O2溶液 3 依據(jù)反應(yīng) 描述現(xiàn)象 答案 加入過量稀鹽酸 出現(xiàn)乳黃色渾濁 吸 取上層清液 滴入BaCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀 題組鞏固 1 2017 全國(guó) 卷 26節(jié)選 為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物 將已恒重的裝置A接入如圖所示的裝置中 打開K1和K2 緩緩?fù)ㄈ隢2 加熱 實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末 1 C D中的溶液依次為 填標(biāo)號(hào) C D中有氣泡冒出 并可觀察到的現(xiàn)象分別為 a 品紅b NaOHc BaCl2d Ba NO3 2e 濃H2SO4 解析 1 FeSO4在分解時(shí)生成紅色粉末即為Fe2O3 Fe的化合價(jià)升高 則S元素的化合價(jià)降低 有SO2生成 據(jù)原子守恒還應(yīng)有SO3生成 所以檢驗(yàn)產(chǎn)物SO3用BaCl2溶液 SO2用品紅檢驗(yàn) 故C D中的溶液依次為c a 現(xiàn)象為生成白色沉淀 褪色 答案 1 c a產(chǎn)生白色沉淀 褪色 2 寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式 2 某化學(xué)小組欲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究金屬與濃硫酸的反應(yīng) 試回答下列問題 1 利用上圖裝置探究銅與濃硫酸反應(yīng) 反應(yīng)化學(xué)方程式為 B裝置的目的是 x溶液為 2 將上述實(shí)驗(yàn)中的銅改為黃銅 銅鋅合金 實(shí)驗(yàn)后階段可觀察到倒立漏斗邊緣有氣體冒出 且越來越快 該氣體可能為 氣體產(chǎn)生越來越快的原因可能是 至少兩點(diǎn) 驗(yàn)證該氣體的實(shí)驗(yàn)方案如下 裝置連接順序 x 能證明上述假設(shè)成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 解析 2 若將上述實(shí)驗(yàn)中的銅改為黃銅 銅鋅合金 實(shí)驗(yàn)后階段濃硫酸變稀 與鋅反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氫氣 所以實(shí)驗(yàn)后階段可觀察到倒立漏斗邊緣有氣體冒出 且越來越快 該氣體可能為H2 根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 結(jié)合該實(shí)驗(yàn)原理及條件 氣體產(chǎn)生越來越快的原因可能是 黃銅為銅鋅合金 反應(yīng)后期 與硫酸形成原電池 產(chǎn)生H2速率加快 反應(yīng)放熱 加快反應(yīng)速率等 若要驗(yàn)證該氣體是氫氣 根據(jù)可供選擇的裝置及藥品 先除去二氧化硫 再吸水干燥 然后通入灼熱的氧化銅 最后檢驗(yàn)產(chǎn)物是水 所以裝置連接順序 x c d e f a b g 若E中 硬質(zhì)玻璃管 黑色粉末變紅 說明生成了銅單質(zhì) 同時(shí)H中 球形干燥管 固體由白色變?yōu)樗{(lán)色 說明生成了水 由此可證明上述假設(shè)成立 答案 2 H2黃銅為銅鋅合金 反應(yīng)后期與硫酸形成原電池產(chǎn)生H2速率加快 反應(yīng)放熱 c d e f a b g E中 硬質(zhì)玻璃管 黑色粉末變紅 H中 球形干燥管 固體由白色變?yōu)樗{(lán)色 2 物質(zhì)的檢驗(yàn) 知能儲(chǔ)備 1 氣體檢驗(yàn)根據(jù)氣體的性質(zhì)選擇特征試劑 判斷是否相互干擾 影響 確定檢驗(yàn)順序 驗(yàn)證 確認(rèn) 單一氣體檢驗(yàn) 將氣體通入 或通過 試劑 溶液 或 固體 描述現(xiàn)象 得出結(jié)論 混合氣體的檢驗(yàn) 檢驗(yàn)氣體甲 除去氣體甲 確定氣體甲已除盡 檢驗(yàn)氣體乙 液體 取少量 溶液 待測(cè)液 少量于試管中 滴入幾滴 溶液 觀察到 現(xiàn)象 產(chǎn)生 色沉淀或溶液變 色或生成 氣體 表明溶液中存在 離子 典例示范 例2 2018 全國(guó) 卷 28節(jié)選 K3 Fe C2O4 3 3H2O 三草酸合鐵酸鉀 為亮綠色晶體 可用于曬制藍(lán)圖 某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物 按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 1 通入氮?dú)獾哪康氖?2 實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B F中澄清石灰水均變渾濁 裝置E中固體變?yōu)榧t色 由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有 解析 1 空氣中含有O2 為防止Fe2 被O2氧化 應(yīng)先通入N2 隔絕空氣 且使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置 答案 1 隔絕空氣 使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置 2 CO2CO 3 為防止倒吸 停止實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是 4 樣品完全分解后 裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3 檢驗(yàn)Fe2O3存在的方法是 解析 3 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí) 為了防止倒吸 應(yīng)先熄滅裝置A E的酒精燈 冷卻后停止通入氮?dú)?4 檢驗(yàn)Fe2O3的方法是取少許固體粉末于試管中 加稀硫酸溶解 滴入1 2滴KSCN溶液 溶液變紅色 證明含有Fe2O3 答案 3 先熄滅裝置A E的酒精燈 冷卻后停止通入氮?dú)?4 取少許固體粉末于試管中 加稀硫酸溶解 滴入1 2滴KSCN溶液 溶液變紅色 證明含有Fe2O3 題組鞏固 1 2018 遼寧沈陽(yáng)郊聯(lián)一模 已知 甲醛 HCHO 與葡萄糖化學(xué)性質(zhì)相似 都具有還原性 為探究過量甲醛和新制Cu OH 2反應(yīng)的產(chǎn)物 進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn) 1 在如圖裝置中進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 向a中加入0 5mol L 1CuSO4溶液50mL和5mol L 1NaOH溶液100mL 振蕩 再加入40 的甲醛溶液50mL 緩慢加熱20分鐘后冷卻至室溫 儀器a的名稱是 能說明甲醛具有還原性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 解析 1 儀器a為三頸燒瓶 又名三頸瓶 能說明甲醛具有還原性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是和新制氫氧化銅加熱反應(yīng)生成氧化亞銅磚紅色沉淀 即a中出現(xiàn)磚紅色物質(zhì) 答案 1 三頸瓶 或三頸燒瓶 a中出現(xiàn)磚紅色物質(zhì) 解析 2 甲醛被氧化為甲酸 甲酸被氧化為碳酸 若堿溶液中甲醛被氧化生成碳酸鹽 加入稀鹽酸會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明a中甲醛的碳元素未被氧化成 4價(jià)的方法為 取少量a中反應(yīng)后的清液 滴入過量的稀鹽酸 未見氣泡產(chǎn)生 說明甲醛的碳元素未被氧化成 4價(jià) 答案 2 取少量a中反應(yīng)后的清液 滴入過量稀硫酸 未見氣泡產(chǎn)生 說明甲醛中的碳元素未被氧化成 4價(jià) 教師用書備用 為了探究AgNO3的熱穩(wěn)定性 某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn) 用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置A加熱AgNO3固體 產(chǎn)生紅棕色氣體 在裝置D中收集到無(wú)色氣體 當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后 試管中殘留固體為黑色 1 裝置B的作用是 2 經(jīng)小組討論并驗(yàn)證該無(wú)色氣體為O2 其驗(yàn)證方法是 解析 裝置B兩個(gè)導(dǎo)管都很短 是安全瓶 防止因產(chǎn)生的NO2易溶而發(fā)生倒吸 氧氣的檢驗(yàn)可以用帶火星的木條 答案 1 防倒吸 2 正確取出集氣瓶 用帶火星的木條伸入集氣瓶中 木條復(fù)燃 證明是氧氣 3 沉淀的洗滌 知能儲(chǔ)備 1 洗滌沉淀一方面是為了除去晶體表面附著的濾液中的可溶性離子而得到更純凈的沉淀物 另一方面在定量實(shí)驗(yàn)中為了把附著在濾渣上的目標(biāo)物質(zhì)盡量轉(zhuǎn)移到濾液中 2 洗滌劑的選擇 3 洗滌的操作 將蒸餾水沿玻璃棒注入過濾器中至浸沒沉淀 靜置 待水自然流下 重復(fù)操作2 3次 4 沉淀是否洗滌干凈的檢驗(yàn) 檢驗(yàn)原則 濾液中濃度最大的離子且易于檢驗(yàn) 檢驗(yàn)操作 實(shí)際上就是溶液中離子的檢驗(yàn) 取少許最后一次洗滌后的濾液于試管中 滴加 試劑 可與濾液中濃度最大的離子發(fā)生反應(yīng) 若 沒有 出現(xiàn) 現(xiàn)象 說明沉淀沒有 已經(jīng) 洗滌干凈 典例示范 例3 用CuCl2 2H2O和NaOH溶液制備適量Cu OH 2沉淀 并多次用蒸餾水洗滌沉淀 判斷沉淀洗干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是 解析 CuCl2 2H2O和NaOH溶液反應(yīng) 除了得到Cu OH 2沉淀 還有可溶性的NaCl生成 所以雜質(zhì)除去的標(biāo)準(zhǔn)是洗滌液中不再存在Cl 答案 取少量最后一次洗滌后的濾液于試管中 加入稀硝酸酸化 滴加AgNO3溶液 無(wú)白色渾濁出現(xiàn) 說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈 題組鞏固 1 BaCl2 xH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目可通過重量法來確定 稱取1 222g樣品 置于小燒杯中 加入適量稀鹽酸 加熱溶解 邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全 靜置 過濾并洗滌沉淀 將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒 轉(zhuǎn)入高溫爐中 反復(fù)灼燒到恒重 稱得沉淀質(zhì)量為1 165g 回答下列問題 在操作 中 需要先后用稀硫酸和洗滌沉淀 檢驗(yàn)沉淀中氯離子是否洗凈的方法是 解析 洗滌沉淀 需要用蒸餾水沖洗 若沉淀洗滌后洗滌液中不含Cl 則已經(jīng)洗凈 所以檢驗(yàn)濾液中是否含有Cl 即可 答案 1 蒸餾水取水洗液于試管中 加入稀硝酸酸化 滴加AgNO3溶液 若無(wú)白色渾濁出現(xiàn) 則表明Cl 已經(jīng)洗凈 解析 1 由加入的物質(zhì)和目標(biāo)產(chǎn)品可知 氧化劑是Cu2 還原劑是SO2 氧化產(chǎn)物是H2SO4 還原產(chǎn)物是CuCl 根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平的一般方法即可寫出方程式 2 根據(jù)SO2是反應(yīng)物以及目標(biāo)產(chǎn)品CuCl易被氧化的性質(zhì)即可判斷SO2的作用 回答下面問題 1 寫出反應(yīng) 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 2 在進(jìn)行反應(yīng) 時(shí) 通入的SO2一般都要適當(dāng)過量 目的是 2 將Cu2 全部還原為CuCl 保護(hù)CuCl不被氧化 3 水洗時(shí) 檢驗(yàn)是否洗滌干凈的方法是 4 濾餅進(jìn)行醇洗的目的是 4 乙醇易揮發(fā) 可帶走濾餅表面的水分且防止CuCl被氧化 答案 3 取最后一次洗滌液 滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液 若不產(chǎn)生沉淀 證明已洗滌干凈 否則未洗滌干凈 4 加速干燥 防止CuCl被氧化 3 SnSO4是一種重要的硫酸鹽 在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用 其制備路線如下 實(shí)驗(yàn)室中 漂洗 沉淀的實(shí)驗(yàn)操作方法是 解析 漂洗 沉淀就是洗滌沉淀 需要直接在過濾器中進(jìn)行 沿玻璃棒 向漏斗 或過濾器 中加蒸餾水至浸沒沉淀 靜置 待水全部流出后 重復(fù)操作2 3次 答案 沿著玻璃棒 向漏斗 或過濾器 中加蒸餾水至浸沒沉淀 靜置 待水全部流出后 重復(fù)操作2 3次 4 氣密性檢查 知能儲(chǔ)備 裝置的氣密性檢查根本原理都是形成封閉的空間 利用壓強(qiáng)差造成的液面差維持不變作為氣密性良好的標(biāo)志 1 微熱法將待檢裝置導(dǎo)氣管的一端放入盛水燒杯中 用酒精燈微熱 雙手或熱毛巾捂住 裝置 若導(dǎo)氣管口有氣泡逸出 停止加熱后在導(dǎo)氣管口形成一段水柱 且維持一段時(shí)間不變 表明裝置氣密性良好 2 液差法 若是有分液漏斗的裝置 用止水夾夾緊導(dǎo)氣管的橡皮管 打開分液漏斗玻璃塞向 中加水 一段時(shí)間后 漏斗中的水不再滴下 則裝置氣密性良好 啟普發(fā)生器型 簡(jiǎn)易 的裝置 關(guān)閉導(dǎo)氣管的旋塞 或用彈簧夾夾住橡皮管 往長(zhǎng)頸漏斗中加適量水 若長(zhǎng)頸漏斗和容器中液體形成液面差 一段時(shí)間后液面差不變 說明裝置氣密性良好 典例示范 例4 2014 山東卷 31節(jié)選 工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3 5H2O 實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置 略去部分夾持儀器 模擬生產(chǎn)過程 解析 該實(shí)驗(yàn)裝置氣密性檢查的原理是利用裝置和液體封住一部分氣體 向長(zhǎng)頸漏斗中注入液體時(shí) 使得裝置中的氣體壓強(qiáng)稍大于大氣壓 故長(zhǎng)頸漏斗的長(zhǎng)頸中形成液柱 若裝置氣密性良好 則裝置內(nèi)壓強(qiáng)不變 液柱高度保持不變 若裝置E中的液體倒吸 裝置D可起到緩沖作用 防止液體倒吸入裝置C中 裝置E的作用是吸收尾氣 吸收可能逸出的SO2和H2S 這兩種氣體為酸性氣體 故可采用NaOH溶液吸收 答案 液柱高度保持不變防止倒吸NaOH 合理即可 題組鞏固 根據(jù)如圖及描述 完成下列問題 1 關(guān)閉圖A裝置中的止水夾a后 從長(zhǎng)頸漏斗向試管中注入一定量的水 靜置后如圖所示 試判斷 A裝置是否漏氣 填 漏氣 不漏氣 或 無(wú)法確定 判斷理由 2 關(guān)閉圖B裝置中的止水夾a后 開啟活塞b 水不斷往下滴 直至全部流入燒瓶 試判斷 B裝置是否漏氣 填 漏氣 不漏氣 或 無(wú)法確定 判斷理由 3 用最簡(jiǎn)單的方法檢驗(yàn)C裝置的氣密性 解析 分析氣密性的檢驗(yàn)時(shí) 要結(jié)合物理知識(shí)從氣壓差的角度分析 如B不能形成氣壓差 檢驗(yàn)C裝置的氣密性的方法很多 如 打開分液漏斗活塞向錐形瓶中滴加液體 觀察注射器活塞 關(guān)閉分液漏斗活塞 微熱錐形瓶 觀察注射器活塞 關(guān)閉分液漏斗活塞 向外拉注射器活塞 松開后觀察注射器活塞是否回到原來的位置 比較后知方法 最簡(jiǎn)單 答案 1 不漏氣長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)的水面高出試管內(nèi)的水面 形成穩(wěn)定水柱 2 無(wú)法確定分液漏斗和燒瓶間有橡皮管相連 使分液漏斗中液面上方和燒瓶中液面上方的壓強(qiáng)相同 無(wú)論裝置是否漏氣 都不影響分液漏斗中的液體滴入燒瓶 3 關(guān)閉分液漏斗的活塞 向外拉注射器活塞 松開后觀察注射器活塞是否回到原來的位置 若能回到原位置 則裝置不漏氣 5 儀器或操作的作用及原因 知能儲(chǔ)備 1 明確實(shí)驗(yàn)的目的 原理 2 選擇某種儀器或進(jìn)行某種操作都是為了使實(shí)驗(yàn)過程更嚴(yán)密 實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確 明確缺少該儀器 操作帶來的后果或?qū)?shí)驗(yàn)的影響 3 對(duì)儀器操作要指明儀器名稱 或編號(hào) 操作方式 必要時(shí)要答出操作的時(shí)機(jī) 4 在回答儀器或操作的作用 原因時(shí) 需要從缺少儀器可能帶來的后果分析 典例示范 例5 2018 全國(guó) 卷 26節(jié)選 醋酸亞鉻 CH3COO 2Cr 2H2O 為磚紅色晶體 難溶于冷水 易溶于酸 在氣體分析中用作氧氣吸收劑 一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑 將三價(jià)鉻還原為二價(jià)鉻 二價(jià)鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻 實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示 回答下列問題 1 實(shí)驗(yàn)中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻 目的是 儀器a的名稱是 解析 1 由題給信息 CH3COO 2Cr 2H2O 在氣體分析中用作O2吸收劑 說明Cr2 具有強(qiáng)還原性 易被O2氧化 故所用蒸餾水需經(jīng)煮沸除去其中的O2 以免影響 CH3COO 2Cr 2H2O 的制備 由儀器的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知 a為分液 或滴液 漏斗 答案 1 去除水中溶解氧分液 或滴液 漏斗 2 將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中 加入少量蒸餾水 按圖連接好裝置 打開K1 K2 關(guān)閉K3 c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色 該反應(yīng)的離子方程式為 同時(shí)c中有氣體產(chǎn)生 該氣體的作用是 3 打開K3 關(guān)閉K1和K2 c中亮藍(lán)色溶液流入d 其原因是 d中析出磚紅色沉淀 為使沉淀充分析出并分離 需采用的操作是 洗滌 干燥 解析 3 過量的Zn與鹽酸反應(yīng)放出大量的H2 使裝置c中壓強(qiáng)增大 關(guān)閉K1和K2 打開K3時(shí) 溶液被壓入裝置d 由題給信息知 CH3COO 2Cr 2H2O 難溶于冷水 因此應(yīng)用冰浴冷卻 以便于 CH3COO 2Cr 2H2O 析出 再將沉淀過濾 洗滌 干燥即可 答案 3 c中產(chǎn)生H2使壓強(qiáng)大于大氣壓 冰浴 冷卻過濾 規(guī)律方法 綜合實(shí)驗(yàn)分析思路 1 實(shí)驗(yàn)是根據(jù)什么性質(zhì)和原理設(shè)計(jì)的 實(shí)驗(yàn)的目的是什么 2 圍繞實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)原理需要選擇何種藥品 何種裝置 根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮拖嚓P(guān)的化學(xué)反應(yīng)原理 進(jìn)行全面的分析比較和推理 并合理選擇 3 有關(guān)裝置 性能 使用方法 適用范圍 注意問題等 4 有關(guān)操作 技能 操作順序 注意事項(xiàng)或操作錯(cuò)誤的后果 5 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 自下而上 自左而右全面觀察 題組鞏固 乙酸乙酯廣泛用于藥物 染料 香料等工業(yè) 中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用a裝置來制備 完成下列填空 1 實(shí)驗(yàn)時(shí) 通常加入過量的乙醇 原因是 加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用 但實(shí)際用量多于此量 原因是 濃硫酸用量又不能過多 原因是 解析 1 由于是可逆反應(yīng) 因此加入過量的乙醇增大反應(yīng)物濃度 使平衡向生成酯的方向移動(dòng) 提高酯的產(chǎn)率 由于濃H2SO4能吸收生成的水 使平衡向生成酯的方向移動(dòng) 提高酯的產(chǎn)率 因此實(shí)際用量多于此量 但濃H2SO4同時(shí)還具有強(qiáng)氧化性和脫水性 會(huì)使有機(jī)物炭化 降低酯的產(chǎn)率 所以濃硫酸用量又不能過多 答案 1 增大反應(yīng)物濃度 使平衡向生成酯的方向移動(dòng) 提高酯的產(chǎn)率濃H2SO4能吸收生成的水 使平衡向生成酯的方向移動(dòng) 提高酯的產(chǎn)率濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性和脫水性 會(huì)使有機(jī)物炭化 降低酯的產(chǎn)率 2 飽和Na2CO3溶液的作用是 3 反應(yīng)結(jié)束后 將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中 然后分液 解析 2 由于生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸 所以飽和Na2CO3溶液的作用是中和乙酸 溶解乙醇 減少乙酸乙酯在水中的溶解 3 乙酸乙酯不溶于水 因此反應(yīng)結(jié)束后 將試管中收集的產(chǎn)品倒入分液漏斗中 振蕩 靜置 然后分液即可 答案 2 中和乙酸 溶解乙醇 減少乙酸乙酯在水中的溶解 3 振蕩?kù)o置