九年級化學上冊 3.2.1 原子的構(gòu)成課件 （新版）新人教版.ppt

復習,1、在電解水的實驗中，水的 分解為氧 和氫 ，每 個氧原子重新組合一個氧 ，每 個氫原子重新組合一個氫 。 由此可知：分子是由 構(gòu)成的，分子在化學反應中可以再分成 ，而原子在化學變化中卻 ，即原子是 。,分子,原子,兩,兩,分子,分子,原子,化學變化中的最小的粒子,原子,不可再分,原子,原子真是最小的粒子嗎？ 在任何情況下原子都不能再分嗎？,課題2 原子的構(gòu)成,第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,道爾頓于1803年提出科學假說:物質(zhì)由原子組成,原子是不可分割的實心球體,同種原子的性質(zhì)和質(zhì)量相同.,原子的發(fā)現(xiàn)歷程,改寫這一論斷的是科學家湯姆生。,原子的發(fā)展歷程,1897年，英國物理學家湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，認為原子的模型為棗糕型，原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了正電荷，從而形成了中性原子,原子是不是不可分割的實心球體？,1909年至1911年，英國物理學家盧瑟福和他的合作者通過粒子的散射實驗，提出了原子結(jié)構(gòu)的核式結(jié)構(gòu)學說。,即：在原子的中心有一個帶正電荷的核，它的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在它的周圍沿著不同的軌道運轉(zhuǎn)，就像行星環(huán)繞太陽運轉(zhuǎn)一樣。,i,i,i,i,i,i,i,i,i,i,i,i,i,i,i,i,金箔,a粒子,討論：為什么有的a粒子可以穿透金箔，有的不行？你能解釋其中的道理嗎？,假設(shè)金原子為實心球體,金原子不為實心球體，,中間有個核。,原子可分,怎么分的呢？,一、原子的構(gòu)成,原 子,（帶正電）,（帶正電）,（帶負電）,（不帶電）,思考1:請結(jié)合表4-2，以氧原子為例說明原子是怎樣構(gòu)成的。,表4-1,表4-2,（不帶電）,思考2:原子是由帶電的粒子構(gòu)成的, 那么原子顯電性?為什么？,溫馨提示：觀察表3-1，可找到答案，看看誰快！,每個質(zhì)子帶一個 單位正電荷,每個電子帶一個 單位負電荷,小結(jié)：,1、原子是由居于原子中心、帶_的原子核和核外帶_ _ 的電子構(gòu)成，原子核是由_和_構(gòu)成。由于它們所帶的電荷數(shù)_ ，電性 ，所以整個原子_（填顯或不顯）電性。 2、 = = 。,正電,負電,質(zhì)子,中子,相等,相反,不顯,核電荷數(shù),質(zhì)子數(shù),核外電子數(shù),表4-1,表4-2,請繼續(xù)觀察表4-1和4-2，看看你還能獲得哪些信息？ 比一比誰找得多！,1、質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負電。,3、質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小，但比電子大很多,2、中子不帶電，所以原子核的電性由質(zhì)子決定，因此原子核帶正電。,原子的質(zhì)量主要集中在 。,原子核,表4-1 構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量,原子,原子核,螞蟻 5 mm,200 m,觀察表格（表4-2 ） ，你又能獲得哪些信息?,1、構(gòu)成原子的粒子一般是質(zhì)子、中子、電子,2.在原子中，質(zhì)子數(shù)電子數(shù),3.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等,但很接近,4.不同種類的原子, 質(zhì)子數(shù)不相同,核外電子數(shù)也不相同,核電荷數(shù),不是所有的原子都有中子,氫原子的中子數(shù)為0 。,一個氧原子是由8個質(zhì)子、8個中子和 8個電子構(gòu)成的。,課堂練習一,1、完成 «初中九年級化學高效學習方案» P 70 練一練 1、2、3,2、據(jù)報道，1994年12月科學家發(fā)現(xiàn)了 一種新元素，它的原子核內(nèi)有質(zhì)子111個， 中子161個，則該元素核外電子_。,111,課外作業(yè),1、完成學案卷P4 課外練習1、2、3、5 2、利用學案卷和課本預習“相對原子質(zhì)量”,原子的質(zhì)量測定值,一個碳原子的質(zhì)量是： 000000000000000000000000001993千克 即1993×10-26千克 一個氧原子的質(zhì)量是： 000000000000000000000000002657千克 即2657×10-26千克 一個鐵原子的質(zhì)量是： 000000000000000000000000009288千克 即9288×10-26千克,原子的質(zhì)量很小，記憶、計算都很不方便，怎么辦？,二、相對原子質(zhì)量（Ar）,相對原子質(zhì)量就是以一種 的1/12（1.66×10-27Kg）為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的 。,碳原子質(zhì)量的1/12,Ar,“相對原子質(zhì)量”是一個比值，沒有“克、千克這種質(zhì)量單位。其國際單位為一，一般不寫出來。,根據(jù)定義能不能寫出相對原子質(zhì)量的數(shù)學計算式？,碳原子質(zhì)量,比,（定義式）,已知1個碳原子的質(zhì)量是1.993×10-26Kg,一個氧原子的質(zhì)量是2.657×10-26Kg, 求出氧原子的相對原子質(zhì)量?,氧原子的相對原子質(zhì)量=,2.657×10-26Kg,16,1.993×10-26Kg ×1/12,=,Ar（O）,有沒有其它求相對原子質(zhì)量的比較 簡單的方法呢？,1,12,16,23,31,根據(jù)課本 P75表4-3 查出下列原子的相對原子質(zhì)量：,規(guī)律:相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律?,（近似值）,相對原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)、中子數(shù)存在怎樣的關(guān)系？,課堂練習二,1、完成 «初中九年級化學高效學習方案» P 70 練一練 4、5、,磷31 鋁27 氮14 鈉23 硫32 鎂24,2、嘗試查閱一下如下幾種元素的相對原子質(zhì)量：磷、鋁、氮、鈉、硫、鎂,看誰查得又快又準!,原子質(zhì)量和相對原子質(zhì)量比較,測定出來,絕對的,比較得出,相對的,小,千克,大于1,單位為一,張青蓮 江蘇常熟人。 1908 2006 著名化學家,中國科學院化學部學部委員。 1936年獲德國柏林大學博士學位,曾任北京大學教授。80年代以來系統(tǒng)地進行了原子量的精密測定工作，所測定銦原子量114.818(3)和銻原子量121.760(1)已被國際純粹與應用化學聯(lián)合會確定為新的國際標準數(shù)據(jù)。,張青蓮,我來小結(jié)：,展示自己,讓我們共同分享你的喜悅,（帶正電）,1、化學高效學習方案 P 71 課外練習 2、預習 課題 2,作業(yè):,1、原子中，帶正電荷的粒子或結(jié)構(gòu)是 ； 不顯電性的粒子是 、質(zhì)量最小的粒子是_； 決定原子質(zhì)量大小的兩種粒子是 。,課堂練習,質(zhì)子和原子核,中子,電子,質(zhì)子和中子,2在原子里質(zhì)子數(shù)等于（ ） （A）中子數(shù) （B）電子數(shù) （C）中子數(shù)和電子數(shù)之和 （D）原子量,B,C,4、填表：,1,12,26,1,1,12,26,24,56,核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),5、將分子原子質(zhì)子中子電子等粒子用序號分別填 入下列適當空格中： （1）構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子是_ （2）構(gòu)成原子的基本粒子是_ （3）顯示電中性的粒子是_ （4）帶正電的粒子是_ （5）參加化學反應一定發(fā)生變化的粒子是_ （6）原子中數(shù)目一定相等的粒子是_,6、 現(xiàn)有質(zhì)量相同的鈉、鎂、鋁三塊金屬，哪一種金屬含的原子最多？哪一種金屬含的原子最少？為什么？（Na：23 Mg：24 Al：27）,