物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純

第二課時(shí)物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純 一、物質(zhì)或離子的檢驗(yàn)1物質(zhì)或離子的檢驗(yàn)是指通過一定的方法（根據(jù)物質(zhì)各自不同特性或離子的特征反應(yīng)）將物質(zhì) 一一檢驗(yàn)出來。組成成分2基本原則(1)充分利用物質(zhì)(或離子)的特征反應(yīng)。(2)確定檢驗(yàn)操作順序要“ ”。(3)確定物質(zhì)檢出順序要“ ”。先簡后繁先活后惰 3注意事項(xiàng)(1)選擇合理的試劑、試紙，要求選擇操作簡單、反應(yīng)靈敏、現(xiàn)象 的方法和途徑。(2)不能向待檢物中直接加入試劑，必須另取試樣。一般來說，固體物質(zhì)的檢驗(yàn)常先加水配成溶液。(3)一種溶液需要進(jìn)行兩次以上實(shí)驗(yàn)時(shí)，一般應(yīng)分別取樣，不能在同一試液中操作，敘述時(shí)要先說明現(xiàn)象再得出結(jié)論。 明顯 4一般要求(1)反應(yīng)特征要典型、反應(yīng)速率要 ，并且能夠在實(shí)驗(yàn)室中做實(shí)驗(yàn)。(2)反應(yīng)要有 的外部特征，如溶液顏色變化、沉淀的生成、氣體的產(chǎn)生等。(4)反應(yīng)要在適宜的酸度、堿度、濃度、溫度下進(jìn)行?？烀黠@ 5物質(zhì)鑒別常用的方法(1)利用 性質(zhì)鑒別，如顏色、氣味、水溶性。(2)利用特征反應(yīng)鑒別。試劑只與被鑒別物質(zhì)中的一種反應(yīng)，如NH4+與 生成具有特殊性質(zhì)的NH3(如有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)等)。(3)兩兩混合鑒別。兩兩混合的結(jié)果，有時(shí)需要列表(題目本身列出表格)，有時(shí)是直接簡記(如沉淀，氣體，不反應(yīng)一)在被鑒別物質(zhì)的名稱(或化學(xué)式)的上面或下面，這樣可將現(xiàn)象各不相同的物質(zhì)區(qū)分出來。(4)互滴方法鑒別。只限區(qū)分兩種物質(zhì)，應(yīng)抓住物質(zhì)溶液的特性，利用反應(yīng)的用量不同而產(chǎn)生不同的產(chǎn)物，產(chǎn)生不同的現(xiàn)象來鑒別它們。物理強(qiáng)堿 離子檢驗(yàn)試劑或方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式H紫色石蕊試液石蕊試液變紅滴加Na2CO3溶液有無色氣體產(chǎn)生CO32-2H = Na焰色反應(yīng)火焰呈黃色K火焰呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)Ca 2火焰呈磚紅色CO2H2O 1.常見陽離子的檢驗(yàn) 離子檢驗(yàn)試劑或方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式Ba2H2SO4(或硫酸鹽溶液)，稀HNO3產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀Al3NaOH溶液加適量NaOH溶液時(shí)，生成白色沉淀，NaOH過量時(shí)沉淀溶解Al33OH= Al(OH)3Al(OH)3 OH= AlO 2 2H2OMg2NaOH溶液生成白色沉淀(不溶于過量NaOH) Mg22OH= Mg(OH)2 離子檢驗(yàn)試劑或方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式Fe3K SCN溶液溶液變紅色NaOH溶液生成紅褐色沉淀 離子檢驗(yàn)試劑或方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式Fe2先加K SCN，后加氯水開始不變紅，后來溶液變紅NaOH溶液開始生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 離子檢驗(yàn)試劑或方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式Ag鹽酸和稀HNO3生成不溶于稀HNO3的白色沉淀NH+4 NaOH溶液加熱后產(chǎn)生刺激性氣味氣體，該氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán) 2.常見陰離子的檢驗(yàn) 1離子檢驗(yàn)的常用方法有三種：檢驗(yàn)方法沉淀法顯色法氣體法含義反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解反應(yīng)中有顏色變化反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生D 二、混合物的分離和提純1概念(1)物質(zhì)的分離是將兩種或多種物質(zhì)的混合物彼此分開，得到幾種 的過程。(2)物質(zhì)的提純是除去物質(zhì)中混有的 而得到純凈的物質(zhì)。(3)物質(zhì)的分離與提純目的不同，但所遵循的原則與實(shí)驗(yàn)操作卻非常相似。純凈物雜質(zhì) 2基本原則(1)不增(不引入新 )；(2)不減(不減少被 )；(3)易分離(被提純物與 易分離)；(4)易復(fù)原( 易復(fù)原)。3注意事項(xiàng)(1)除雜試劑需 ；(2)過量試劑需 ；(3)去除多種雜質(zhì)時(shí)要考慮加入試劑的順序；(4)選擇最佳的除雜途徑。雜質(zhì)提純物雜質(zhì)被提純物過量除去 常見混合物的分離與提純操作的比較(見下表)：方法裝置適用范圍應(yīng)用實(shí)例注意事項(xiàng)過濾從液體中分離出不溶的固體凈化食鹽水要注意一貼二低三靠；必要時(shí)要(在過濾器中)洗滌沉淀物 方法裝置適用范圍應(yīng)用實(shí)例注意事項(xiàng)蒸發(fā)分離溶于溶劑中的固體溶質(zhì)從食鹽的水溶液中提取食鹽晶體溶質(zhì)不易分離、不被氧氣氧化；蒸發(fā)過程要不斷攪拌，有大量晶體析出時(shí)停止加熱，用余熱蒸干 方法裝置適用范圍應(yīng)用實(shí)例注意事項(xiàng)蒸餾制取蒸餾水利用互溶液體中各成分沸點(diǎn)的不同進(jìn)行分離蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止暴沸；溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口處；蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于1/3；冷凝管中冷卻水下進(jìn)上出 方法裝置適用范圍應(yīng)用實(shí)例注意事項(xiàng)萃取用有機(jī)溶劑(如四氯化碳)從碘水中萃取碘分液把CCl 4和NaCl溶液分開 利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法萃取劑和溶劑互不相溶、不反應(yīng)；溶質(zhì)在萃取劑中溶解度較大，且不反應(yīng)；萃取劑和原溶劑密度相差較大；酒精易溶于水，一般不能作萃取劑把兩種互不相溶，密度也不相同的液體分離開的方法下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出；要及時(shí)關(guān)閉活塞，防止上層液體從下口流出 方法裝置適用范圍應(yīng)用實(shí)例注意事項(xiàng)加熱分解固態(tài)混合物中的某組分易分解生成氣體或轉(zhuǎn)化為主要成分除去Na2CO3中的NaHCO3或CuSO4晶體結(jié)晶水的測定為防止局部溫度過高，可用玻璃棒攪拌 洗氣法氣態(tài)混合物中的某種組分易溶于某種液體除去CO2氣體中的HCl氣體注意防止倒吸長管進(jìn)，短管出升華用于分離易升華的物質(zhì)分離I2和SiO2注意一種物質(zhì)易升華，另一種物質(zhì)熱穩(wěn)定性強(qiáng)滲析用半透膜將離子或小分子從膠體中分離出來把NaCl從淀粉膠體中分離出來需多次滲析才能得到純凈的膠體 鹽析加入無機(jī)鹽，使某些物質(zhì)的溶解度降低，從而形成沉淀從肥皂液中分離出高級脂肪酸鈉蛋白質(zhì)鹽析的條件：濃的銨鹽或輕金屬鹽 2(2009年 天 津 理 綜 高 考 )下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相符的是 ( )A將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性C某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-D在含F(xiàn)eCl 2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液B 1(2008年 高 考 天 津 理 綜 )下列實(shí)驗(yàn)方法合理的是()A可用水鑒別己烷、四氯化碳、乙醇三種無色液體B油脂皂化后可用滲析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油充分分離C可用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D為準(zhǔn)確測定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量應(yīng)相等A 2對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是()A加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有 B加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有C加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有D加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba 2 C