高中化學 第四章 電化學基礎 第一節(jié) 原電池課件 新人教版選修4 (3)
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高中化學 第四章 電化學基礎 第一節(jié) 原電池課件 新人教版選修4 (3)
第四章電化學基礎 反應物之間電子的轉(zhuǎn)移 化學能 電能 氧化 還原 Zn2e=Zn2 化學 電 氧化還原 金屬 電解質(zhì)溶液 閉合回路 裝置示意圖現(xiàn)象鋅片_，銅片上_，電流表指針發(fā)生_電極名稱Zn電極： _極Cu電極：_極逐漸溶解有紅色物質(zhì)生成偏轉(zhuǎn)負正 電極名稱Zn電極： _極Cu電極： _極電極反應_=Zn2(_反應) _(_反應)總反應式_負正Zn2e氧化Cu22e=Cu還原ZnCu2=Zn2Cu 負極 正極 正極 負極 陰 陽 飽和K Cl ZnSO 4 CuSO 4 設計思路實例以自發(fā)進行的氧化還原反應為基礎2FeCl3Cu= 2FeCl2CuCl2把氧化還原反應分為氧化反應和還原反應兩個半反應，從而確定電極反應氧化反應(負極)：Cu2e=Cu2還原反應(正極)：2Fe32e=2Fe2 以兩極反應為原理，確定電極材料及電解質(zhì)溶液負極材料：Cu；正極材料：石墨或鉑；電解質(zhì)溶液：FeCl3(aq)畫出示意圖 選項正極負極電解質(zhì)溶液A C Zn CuCl2B Zn Al CuSO 4C Cu Zn CuSO 4D Fe Zn CuSO 4
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