2014江蘇高考化學(xué)試題

2014 年普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試(江蘇)化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127 選擇題單項選擇題:本題包括10 小題, 每小題2 分, 共計20 分。每小題只有一個選項符合題意。1. 水是生命之源, 2014年我國科學(xué)家首次拍攝到水分子團簇的空間取向圖像,模型見右圖。下列關(guān)于水的說法正確的是A. 水是弱電解質(zhì)B. 可燃冰是可以燃燒的水C. 氫氧兩種元素只能組成水D. 0時冰的密度比液態(tài)水的密度大2. 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A. 過氧化鈉的電子式: B. 質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45 的溴原子: 8035Br C. 硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖 : D. 間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式: 3. 250時,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A. pH=1 的溶液中: Na+、K+、MnO4 -、CO32-B. C(H+)= 110-13 molL-1的溶液中: Mg2+、Cu2+、SO32-、NO3-C. 0. 1 molL-1NH4HCO3 溶液中: K+、Na+、NO3- 、Cl-D. 0. 1 molL-1FeCl3 溶液中: Fe2+、NH4+、SCN-、SO32-4. 下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是A. 晶體硅熔點高硬度大,可用于制作半導(dǎo)體材料B. 氫氧化鋁具有弱堿性,可用于制胃酸中和劑C. 漂白粉在空氣中不穩(wěn)定,可用于漂白紙張D. 氧化鐵能與酸反應(yīng),可用于制作紅色涂料5. 下列裝置應(yīng)用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗,能達到實驗?zāi)康牡氖茿. 用裝置甲制取氯氣B. 用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C. 用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D. 用裝置丁蒸干氯化錳溶液制 MnCl24H2O6. 設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A. 1.6g 由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為 0. 1NA B. 0.1mol 丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA C. 標準狀況下,11.2 L 苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA D. 在過氧化鈉與水的反應(yīng)中,每生成0.1mol 氧氣,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA 7. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A. Cu 溶于稀HNO3: Cu+2H+ NO3- = Cu2+ + NO2-+ H2OB. (NH4)2Fe(SO4)2 溶液與過量 NaOH 溶液反應(yīng)制 Fe(OH)2: Fe2+ 2OH-= Fe(OH)2 C. 用CH3COOH 溶解 CaCO3: CaCO3 + 2H+= Ca2+ H2O + CO2 D. 向NaAlO2溶液中通入過量CO2 制Al(OH)3: CO2 + AlO2- + 2H2O =Al(OH)3+ HCO3- 8. 下列各組物質(zhì)中,不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是 物質(zhì)組別甲乙丙AAlHClNaOHBNH3O2HNO3CSiO2NaOHHFDSO2Ca(OH)2NaHCO39. 短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大。X 原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2 倍,Y 是地殼中含量最高的元素,Z2+ 與Y2- 具有相同的電子層結(jié)構(gòu),W 與X 同主族。下列說法正確的是A. 原子半徑的大小順序: r(W) >r(Z) >r(Y) > r(X)B. Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同C. X 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W 的弱D. Y 的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W 的強10. 已知:C(s)+ O2(g)= CO2(g) H1 CO2(g)+ C(s)= 2CO(g) H2 2CO(g)+ O2(g)= 2CO2(g) H3 4Fe(s)+ 3O2(g)= 2Fe2O3(s) H4 3CO(g)+ Fe2O3(s)= 3CO2(g)+ 2Fe(s) H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是A. H1> 0, H3< 0 B. H2> 0, H4> 0 C. H1 =H2 +H3 D. H3 =H4 +H5不定項選擇題:本題包括5 小題,每小題4 分,共計20 分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項,多選時,該小題得0 分;若正確答案包括兩個選項,只選一個且正確的得2 分,選兩個且都正確的得滿分,但只要選錯一個,該小題就得0 分。11. 下列有關(guān)說法正確的是A. 若在海輪外殼上附著一些銅塊,則可以減緩海輪外殼的腐蝕B. 2NO(g)+ 2CO(g)= N2(g)+ 2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行,則該反應(yīng)的H > 0C. 加熱0. 1 molL-1Na2CO3 溶液,CO32-的水解程度和溶液的pH 均增大D. 對于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)(H<0),加入少量濃硫酸并加熱,該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大12. 去甲腎上腺素可以調(diào)控動物機體的植物性神經(jīng)功能,其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示。下列說法正確的是A. 每個去甲腎上腺素分子中含有3 個酚羥基B. 每個去甲腎上腺素分子中含有1 個手性碳原子C. 1 mol 去甲腎上腺素最多能與2 mol Br2 發(fā)生取代反應(yīng)D. 去甲腎上腺素既能與鹽酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)13. 在探究新制飽和氯水成分的實驗中,下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A. 氯水的顏色呈淺黃綠色,說明氯水中含有Cl2 B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3 溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明氯水中含有Cl-C. 向氯水中加入NaHCO3 粉末,有氣泡產(chǎn)生,說明氯水中含有H+D. 向FeCl2 溶液中滴加氯水,溶液顏色變成棕黃色,說明氯水中含有HClO14. 25時,下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A. 0.1 molL-1 CH3COONa 溶液與0.1 molL-1 HCl 溶液等體積混合: c(Na+) = c(Cl-) > c(CH3COO-) >c(OH-)B. 0.1 molL-1 NH4Cl 溶液與0.1 molL-1 氨水等體積混合(pH > 7): c(NH3H2O)> c(NH4+ )> c(Cl-)> c(OH-)C. 0.1 molL-1 Na2CO3 溶液與0.1 molL-1 NaHCO3 溶液等體積混合: 2/3 c(Na+)= c(CO32- )+ c(HCO3- )+ c(H2CO3)D. 0.1 molL-1 Na2C2O4 溶液與0.1 molL-1HCl 溶液等體積混合(H2C2O4 為二元弱酸):2c(C2O42- )+ c(HC2O4-)+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）15. 一定溫度下,在三個體積)均為1.0 L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng): 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+ H2O(g) 容器編號溫度()起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)3870. 200. 0800. 0803870. 402070. 200. 0900. 090下列說法正確的是A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B. 達到平衡時,容器中的CH3OH 體積分數(shù)比容器中的小C. 容器中反應(yīng)到達平衡所需時間比容器中的長D. 若起始時向容器中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol 和H2O 0.10 mol,則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進行非選擇題16. (12 分)煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實驗室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2 等) 制備堿式硫酸鋁Al2(SO4)x(OH)6-2x 溶液,并用于煙氣脫硫研究。酸浸時反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;濾渣 I 的主要成分為 (填化學(xué)式)。加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH 至3.6,其目的是中和溶液中的酸,并使Al2(SO4 )3 轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)x(OH)6-2x 。濾渣 的主要成分為 (填化學(xué)式);若溶液的pH 偏高,將會導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低,其原因是 (用離子方程式表示)。上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2 量總是小于吸收的SO2 量,其主要原因是 ; 與吸收SO2 前的溶液相比,熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH 將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。 17. (15 分)非諾洛芬是一種治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物,可通過以下方法合成: 請回答下列問題 非諾洛芬中的含氧官能團為 和 (填名稱)。 反應(yīng)中加入的試劑X的分子式為C8H8O2, X的結(jié)構(gòu)簡式為 。 在上述五步反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是 (填序號)。 B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件:. 能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其水解產(chǎn)物之一能與 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。 . 分子中有6 種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且分子中含有兩個苯環(huán)。寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式: 。 根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以 為原料制備 的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下:18. (12分)堿式碳酸鋁鎂 MgaAlb(OH)dxH2O 常用塑料阻燃劑。(1) 堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用, 是由于受熱分解需吸收大量熱量和 。(2) MgaAlb(OH)dxH2O 中a 、b 、c、 d 的代數(shù)關(guān)系式為 。(3) 為確定堿式碳酸鋁鎂的組成,進行如下實驗: 準確稱取3.390 g 樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng), 生成CO2 0.560 L(已換算成標準狀況下)。另取一定量樣品在空氣中加熱,樣品的固體殘留率 ( 固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量 100% ) 隨溫度的變化如右圖所示(樣品在270時已完全失去結(jié)晶水,600以上殘留固體為金屬氧化物的混合物)。根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算堿式碳酸鋁鎂樣品中的 n(OH-)n(CO32- )(寫出計算過程)。19. (15 分)實驗室從含碘廢液(除H2O 外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其實驗過程如下:(1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3 溶液,將廢液中的I2 還原為I-,其離子方程式為 ;該操作將I2 還原為I-的目的是 。 (2)操作X 的名稱為 。(3)氧化時,在三頸燒瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH 約為2,緩慢通入Cl2,在40左右反應(yīng)(實驗裝置如右圖所示)。實驗控制在較低溫度下進行的原因是 ;錐形瓶里盛放的溶液為 。已知:5SO32- + 2IO3- + 2H+ = I2+ 5SO42- + H2O 某含碘廢水(pH 約為8)中一定存在I2,可能存在I-、IO3- 中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I-、IO3-的實驗方案:取適量含碘廢水用CCl4 多次萃取、分液,直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質(zhì)存在; 。實驗中可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3 溶液、Na2SO3 溶液。20. (14 分)硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。 (1)將燒堿吸收 H2S 后的溶液加入到如題20 圖-1 所示的電解池的陽極區(qū)進行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng):S2- 2e- = S (n-1)S + S2- = Sn 2- 寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式: 。電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì),其離子方程式可寫成 。 (2)將H2S 和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2 的混合溶液中反應(yīng)回收 S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如題20 圖-2 所示。 在圖示的轉(zhuǎn)化中,化合價不變的元素是 。反應(yīng)中當(dāng)有1 mol H2S 轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時,保持溶液中Fe3+的物質(zhì)的量不變,需消耗 O2 的物質(zhì)的量為 。在溫度一定和不補加溶液的條件下,緩慢通入混合氣體,并充分攪拌。欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS,可采取的措施有 。(3) H2S 在高溫下分解生成硫蒸氣和 H2。若反應(yīng)在不同溫度下達到平衡時,混合氣體中各組分的體積分數(shù)如題20 圖-3 所示, H2S 在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。21. (12 分)【選做題】本題包括A、B 兩小題,請選定其中一小題,并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做,則按 A 小題評分。A. 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 含有NaOH 的Cu(OH)2 懸濁液可用于檢驗醛基,也可用于和葡萄糖反應(yīng)制備納米Cu2O。(1)Cu+ 基態(tài)核外電子排布式為 。(2)與 OH- 互為等電子體的一種分子為 (填化學(xué)式)。(3) 醛基中碳原子的雜化軌道類型是 ;1 mol 乙醛分子中含有的鍵的數(shù)目為 。(4) 含有NaOH 的 Cu(OH)2懸濁液與乙醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(5) Cu2O 在稀硫酸中生成 Cu 和CuSO4。銅晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為 。B. 實驗化學(xué) 磷酸鐵(FePO42H2O,難溶于水的米白色固體)可用于生產(chǎn)藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料。 實驗室可通過下列實驗制備磷酸鐵。 (1)稱取一定量已除去油污的廢鐵屑,加入稍過量的稀硫酸,加熱、攪拌,反應(yīng)一段時間后過濾。反應(yīng)加熱的目的是 。(2)向濾液中加入一定量H2O2 氧化Fe2+。為確定加入H2O2 的量,需先用K2Cr2O7 標準溶液滴定濾液中的Fe2+,離子方程式如下:Cr2O72+ 6Fe2+14H+ 2Cr3+ 6Fe3+ 7H2O 在向滴定管中注入 K2Cr2O7 標準溶液前,滴定管需要檢漏、 和 。 若滴定x mL 濾液中的 Fe2+,消耗 a molL-1 K2Cr2O7 標準溶液 b mL,則濾液中c(Fe2+)= molL-1。為使濾液中Fe2+ 完全被 H2O2 氧化, 下列實驗條件控制正確的是 (填序號)。 A. 加入適當(dāng)過量的H2O2 溶液 B. 緩慢滴加 H2O2 溶液并攪拌C. 加熱,使反應(yīng)在較高溫度下進行 D. 用氨水調(diào)節(jié)溶液 pH=7(3)將一定量的Na2HPO4 溶液(溶液顯堿性)加入到含有Fe3+ 的溶液中,攪拌、過濾、洗滌、干燥得到 FePO42H2O 。若反應(yīng)得到的 FePO42H2O 固體呈棕黃色,則磷酸鐵中混有的雜質(zhì)可能為 ?；瘜W(xué)試題參考答案選擇題(共40 分)單項選擇題:本題包括10 小題, 每小題2 分, 共計20 分。1. A 2. B 3. C 4. B 5. C 6. A 7. D 8. B 9. D 10. C 不定項選擇題:本題包括5 小題,每小題4 分, 共計20 分。11. C 12. BD 13. D 14. AC 15. AD非選擇題(共80 分)16. (12 分)(1) Al2O3+ 3H2SO4 Al2(SO4)3+ 3H2O SiO2 (2) CaSO4 3CaCO3 + 2Al3+ + 3SO42- + 3H2O 2Al(OH)3+ 3CaSO4+ 3CO2(3) 溶液中的部分SO32- 被氧化成SO42 減小17. (15 分)(1) 醚鍵 羧基 (2) (3) (4) (5) 18. (12分) (1) 生成的產(chǎn)物具有阻燃作用 (2) 2a+3b =c+2d(3) n(CO2)= 0.560 L /22.4 Lmol-1 =2.5010-2 molm (CO2)= 2.5010-2 mol44 gmol-1 = 1.10 g 在270600之間,失去結(jié)晶水后的樣品進一步受熱分解放出CO2 和H2O m (CO2)+ m (H2O)=3.390 g (0.7345-0.3702)= 1.235 gm (H2O)= 1.235 g -1.10 g = 0.135 gn (H2O)=0.135 g/ 18 gmol-1 =7. 50 10-3 moln (OH-)=7.5010-3 mol2=1.5010-2 mol n (OH-) (CO32-) = 1.50 10-2 mol2.50 10-2 mol =3 5 19. (15分) (1) SO32- + I2+ H2O= 2I- + SO42- + 2H+使CCl4 中的碘進入水層(2) 分液(3) 使氯氣在溶液中有較大的溶解度(或防止 I2 升華或防止 I2 進一步被氧化) NaOH溶液(4)從水層取少量溶液,加入1 2mL 淀粉溶液,加鹽酸酸化,滴加FeCl3 溶液,若溶液變藍,說明廢水中含有I-;若溶液不變藍,說明廢水中不含有I-。另從水層取少量溶液,加入12mL 淀粉溶液,加鹽酸酸化,滴加Na2SO3 溶液,若溶液變藍,說明廢水中含有IO3- ;若溶液不變藍,說明廢水中不含有IO3- 20. (14 分) 。(1) 2H2O + 2e-= H2+ 2OH-Sn2- + 2H+ = (n-1)S+ H2S(2) Cu、H、Cl(或銅、氫、氯) 0. 5 mol 提高混合氣體中空氣的比例(3) 高溫 2H2S = 2H2 + S2 21. (12分) 選做題A. 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(1)Ar3d10 或 1s22s22p63s23p63d10 (2)HF (3)sp2 6 mol 或66. 021023個(4) 2Cu(OH)2+ CH3CHO + NaOH CH3COONa + Cu2O+ 3H2O (5) 12 B. 實驗化學(xué)(1)加快鐵與稀硫酸反應(yīng)速率(2)用蒸餾水洗凈 用K2Cr2O7 標準溶液潤洗23 次 6ab/x AB(3)Fe(OH)3(或氫氧化鐵)