高考化學(xué)真題試卷（江蘇卷）

高考化學(xué)真題試卷（江蘇卷）姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共10題；共20分)1. （2分） (2019高三上佛山月考) 華夏文明源遠(yuǎn)流長，以下說法從化學(xué)視角理解錯誤的是（ ） A . “日照澄洲江霧開，淘金女伴滿江隈”，詩中包含了丁達(dá)爾現(xiàn)象B . “甘之如飴”， 說明糖類均有甜味C . “凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”， 這段記載中涉及分解反應(yīng)D . “百寶都從海舶來，玻璃大鏡比門排”，制玻璃的某成分可用于制造光導(dǎo)纖維2. （2分） (2019高二下吉林期中) 對下列化學(xué)用語的理解和描述均正確的是（ ） A . 電子式 可以表示羥基.也可以表示氫氧根離子B . 填充模型 可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C . 原子結(jié)構(gòu)示意圖 可以表示12C，也可以表示14CD . 結(jié)構(gòu)示意圖為 的陰離子都不能破壞水的電離平衡3. （2分） (2019高一下臨海月考) 2016年12月，中共中央、國務(wù)院印發(fā)了關(guān)于全面推行河長制的意見，進(jìn)一步加強水污染治理工作。下列做法不應(yīng)該提倡的是（ ） A . 用堿性廢水中和處理酸性廢水B . 將工業(yè)廢液排入海洋以減少河道污染C . 生活污水無害化處理后用于綠化灌溉D . 推廣使用高效、低毒農(nóng)藥，減輕水體污染4. （2分） (2015高一下邯鄲期中) 25時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4、CO32B . c（H+）=11013molL1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42、NO3C . 0.1molL1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3、ClD . 0.1molL1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN、SO425. （2分） (2017高二上大連期中) 實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是（ ）A . 950 mL111.2 gB . 500 mL117 gC . 1 000 mL117 gD . 任意規(guī)格111.2 g6. （2分） 某化學(xué)興趣小組利用MnO2 和濃HCl 及如圖裝置制備Cl2 下列分析中不正確的是（ ）A . A 中可用分液漏斗代替長頸漏斗B . A 中缺少加熱裝置C . B 中盛放的NaOH 溶液可以凈化Cl2D . D 中盛放的NaOH 溶液可以吸收尾氣7. （2分） (2017高一上遼寧期末) 下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A . 用小蘇打治療胃酸過多：HCO3+H+CO2+H2OB . 往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32+2H+CO2+H2OC . 往澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2+2OH+CO2CaCO3+H2OD . 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+SO42+H+OHBaSO4+H2O8. （2分） (2017高一下芒市期中) 現(xiàn)有X、Y兩種VA族元素，下列事實不能說明X的非金屬性比Y強的是（ ） A . 兩種元素所形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XH3YH3B . 兩種元素所形成的酸的酸性：H3XO4H3YO4C . 兩種元素所形成的最高價氧化物的穩(wěn)定性：X2O5Y2O5D . 兩種元素形成氣態(tài)氫化物的難易程度：X易于Y9. （2分） 實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是A . 裝置是一套實驗室制氣裝置，用于發(fā)生、干燥和收集氣體,如銅屑與稀硝酸B . 裝置中，白色沉淀為BaSO3C . 裝置可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等D . 裝置能用于測量氣體體積的裝置10. （2分） 下圖表示的是鋼鐵在海水中的銹蝕過程，以下有關(guān)說法正確的是（ ） A . 該金屬腐蝕過程為析氫腐蝕B . 正極為C，發(fā)生的反應(yīng)為氧化反應(yīng)C . 在酸性條件下發(fā)生的是吸氧腐蝕D . 正極反應(yīng)為O22H2O4e=4OH二、 不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。 (共5題；共20分)11. （4分） 一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是（ ）A . CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-B . O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(1)C . CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6eD . O2(g)+2H2O(1)+4e=4OH12. （4分） (2019江蘇) 化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。 下列有關(guān)化合物X、Y的說法正確的是（ ）A . 1 mol X最多能與2 mol NaOH反應(yīng)B . Y與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)可得到XC . X、Y均能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)D . 室溫下X、Y分別與足量Br2加成的產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)目相等13. （4分） (2017高二下湖北期中) 常溫下，將足量的AgCl固體分別放入下列液體中，AgCl的溶解度由大到小排列的順序正確的是（ ） 20mL蒸餾水 30mL 0.03mol/L HCl溶液40mL 0.05mol/L AgNO3溶液 50mL 0.02mol/L CaCl2溶液A . B . C . D . 14. （4分） (2018徐州模擬) 工業(yè)上以CO和H2為原料合成甲醇的反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H0，在容積為1 L的恒容容器中，分別在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇。右圖是上述三種溫度下不同H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。下列說法正確的是（ ） A . H2轉(zhuǎn)化率：abcB . 上述三種溫度之間關(guān)系為T1T2T3C . a點狀態(tài)下再通入0.5 mol CO和0.5 mol CH3OH，平衡向正方向移動D . c點狀態(tài)下再通入1 molCO和4 mol H2 ， 新平衡中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大15. （4分） 下列做法的目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是（ ）A . 用冰箱冷藏食物B . 在糖果制作過程中添加著色劑C . 向食鹽中添加碘酸鉀D . 在化學(xué)反應(yīng)中加入合適的催化劑三、 非 選 擇 題 (共5題；共68分)16. （12分） (2018銀川模擬) 中科院一項最新成果實現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯，甲烷在催化作用下脫氫，在氣相中經(jīng)自由基偶聯(lián)反應(yīng)生成乙烯，如圖所示。物質(zhì)燃燒熱（kJ/mol）氫氣2858甲烷8903乙烯14115（1） 已知相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱如上表，寫出甲烷制備乙烯的熱化學(xué)方程式_。 （2） 在400時，向1L的恒容反應(yīng)器中充入1molCH4，發(fā)生上述反應(yīng)，測得平衡混合氣體中C2H4的體積分?jǐn)?shù)為20.0 %。則在該溫度下，其平衡常數(shù)K=_。按化學(xué)平衡移動原理，在圖(a)中畫出該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(p1>p2)的關(guān)系曲線。_（3） 在制備C2H4時，通常存在副反應(yīng)：2CH4(g) C2H6(g)+H2(g)。在常溫下，向體積為1L的恒容反應(yīng)器中充入1molCH4，然后不斷升高溫度，得到圖(b)。在200時，測出乙烷的量比乙烯多的主要原因是_。在600后，乙烯的體積分?jǐn)?shù)減少的主要原因是_。（4） 工業(yè)上常采用除雜效率高的吸收-電解聯(lián)合法，除去天然氣中的雜質(zhì)氣體H2S，并轉(zhuǎn)化為可回收利用的單質(zhì)硫，其裝置如下圖所示。通電前，先通入一段時間含H2S的甲烷氣，使部分NaOH吸收H2S轉(zhuǎn)化為Na2S，再接通電源，繼續(xù)通入含雜質(zhì)的甲烷氣，并控制好通氣速率。裝置中右端碳棒為_極，左端碳棒上的電極反應(yīng)為_，右池中的c(NaOH)：c(Na2S)_(填“增大”、“基本不變”或“減小)。17. （15分） (2018高二上林州期中) 石油裂解氣用途廣泛。下面是以石油裂解氣為原料合成CR橡膠和醫(yī)藥中間體K的路線： 已知： 回答下列問題：（1） A的順式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_，B的化學(xué)名稱是_。C分子中無環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其官能團(tuán)名稱為_。 （2） K的結(jié)構(gòu)簡式為_，反應(yīng)、的反應(yīng)類型分別為_、_。 （3） D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別為_、_。 （4） F與乙二醇發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 （5） 寫出同時滿足下列條件的醫(yī)藥中間體K的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。 a.與E互為同系物b.核磁共振氫譜顯示為3組峰（6） 已知雙鍵上的氫原子很難發(fā)生取代反應(yīng)。以A為起始原料，選用必要的無機(jī)試劑合成B，寫出合成路線：_。 18. （12分） (2018高一下臨沂期末) 在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液(含有Fe2+、Fe3+、Cu2+)處理和資源回收很有意義。某興趣小組設(shè)計了如下處理方案。 回答下列問題:（1） 固體A的成分是_(填化學(xué)式)。 （2） 由溶液B生成溶液C的離子方程式為_；檢驗溶液C中金屬陽離子的試劑是_(填名稱)。 （3） 檢驗固體E是否洗滌干凈的操作為_；灼燒時，用于盛放固體E的儀器為_(填名稱)。 （4） 鐵紅用途廣泛，可用于焊接鋼軌，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 19. （15.0分） (2018新鄉(xiāng)模擬) CO、CO2是化石燃料燃燒的主要產(chǎn)物。 （1） 將含0.02molCO2和0.01molCO的混合氣體通入有足量Na2O2固體的密閉容器中，同時不斷地用電火花點燃，充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加_g。 （2） 已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566.0kJ/mol，鍵能Eo-o=499.0kJ/mol。反應(yīng):CO(g)+O2(g) CO2(g)+O(g)的H=_kJ/mol。已知2500K時，中反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.40，某時刻該反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度滿足:c(CO)c(O2)=c(CO2)c(O)，則此時v(正)_(填“>""<"或"=”)v(逆)。已知1500時，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO2(g) CO(g)+O(g)。反應(yīng)過程中O(g)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖1所示，則02min內(nèi)，CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=_。（3） 在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g) 2CO(g)+O2(g),1molCO2在不同溫度下的平衡分解量如圖2所示。恒溫恒容條件下，能表示該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有_(填字母).A.CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變B.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變C.容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變D.單位時間內(nèi)，消耗CO的濃度等于生成CO2的濃度分析圖2，若1500時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，且容器體積為1L，則此時反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_(計算結(jié)果保留1位小數(shù))。向2L的恒容密閉容器中充入2molCO2(g)，發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g) 2CO(g)+O2(g)，測得溫度為T時，容器內(nèi)O2的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如曲線II所示。圖中曲線I表示相對于曲線II僅改變一種反應(yīng)條件后c(O2)隨時間的變化，則改變的條件是_；a、b兩點用CO濃度變化表示的凈反應(yīng)速率關(guān)系為va(CO)_(填“>”“<”或“=”)vb(CO)。20. （14.0分） (2018高二上廣安期末) 某探究性學(xué)習(xí)實驗小組做了如下實驗：實驗一：利用H2C2O4 溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究“外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實驗如下：實驗序號試驗溫度/K溶液顏色褪至無色時所需時間/sKMnO4溶液（含硫酸）H2C2O4溶液H2OV/mLc/molL-1V/mLc/molL-1V/mLA29320.0250.13t1BT120.0230.1V18C31320.02V20.15t1（1） 通過實驗A、B，可探究出_;(填外部因素)的改變對反應(yīng)速率的影響，其中V1=_，T1=_；通過實驗_可探究出溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 （2） 若t18，則由此實驗可以得出的結(jié)論是_；利用實驗B 中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(KMnO4)= _。 （3） 實驗二：探究酸的強弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響。實驗步驟：（a）檢查裝置的氣密性后，添加藥品；（b）反應(yīng)開始后，每隔1min記錄一次生成H2的體積；（c）將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖(上圖乙)。根據(jù)反應(yīng)的圖像(圖乙)分析：0-lmin鹽酸與鎂反應(yīng)比1-2min反應(yīng)快的原因：_。（4） 對照實驗：用20mL水代替酸進(jìn)行實驗。實驗現(xiàn)象：當(dāng)水滴入錐形瓶中，注射器的活塞_(填“會”或“不會”)向右移動。問題分析：針對上述現(xiàn)象，上圖中氣體發(fā)生裝置是否合理：_(填“合理”或“不合理”)若合理，則忽略下問；若不合理，請改進(jìn)上述裝置使其變成合理的裝置圖：_;(用必要的文字或裝置圖進(jìn)行回答)。四、 選做題（本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題，并在相應(yīng)的答 (共2題；共24分)21. （12分） 從結(jié)構(gòu)的角度可以幫助我們更好的理解有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì) （1） 乙炔是一種重要的化工原料，將乙炔通入Cu（NH3）2Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀Cu+基態(tài)核外電子排布式為_乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈H2C=CHCN丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是_Cu（NH3）2Cl的氨水溶液在空氣中放置迅速由無色變?yōu)樯钏{(lán)色，寫出該過程的離子方程式_ （2） 實驗室制乙炔使用的電石主要含有碳化鈣，寫出碳化鈣的電子式_，CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖所示），但CaC2晶體中有啞鈴形C22的存在，使晶胞沿一個方向拉長CaC2晶體中1個Ca2+周圍距離最近的C22數(shù)目為_已知CaC2晶體的密度為2.22g/cm3，該晶胞的體積為_cm3（3） 甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛分子中的鍵角大約為_，甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是_; （4） 已知苯酚具有弱酸性，其Ka=1.11010；水楊酸第一級電離形成的離子為 判斷相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2（水楊酸）_Ka（苯酚）（填“”或“”），其原因是_ 22. （12分） 草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4102 ， K2=5.4105。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O42H2O)無色，熔點為101，易溶于水，受熱脫水、升華，170以上分解?；卮鹣铝袉栴}：（1） 甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有_。裝置B的主要作用是_。（2） 乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO，為進(jìn)行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實驗。乙組同學(xué)的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、_。裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是_。能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_。（3） 設(shè)計實驗證明：草酸的酸性比碳酸的強_。草酸為二元酸_。第 17 頁 共 17 頁參考答案一、 單選題 (共10題；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。 (共5題；共20分)11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、三、 非 選 擇 題 (共5題；共68分)16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、四、 選做題（本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題，并在相應(yīng)的答 (共2題；共24分)21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、