高中化學 《2-3-3 氧化還原反應(yīng)》課件 新人教版必修1 .ppt

第三課時：氧化還原反應(yīng),雙線橋法：表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原的關(guān)系。雙線橋的箭頭始于反應(yīng)物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價變化后生成物中對應(yīng)元素的原子或離子。在線上要標明“失去”或“得到”電子總數(shù)，化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。,氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和表示方式,第三課時：氧化還原反應(yīng),氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和表示方式,（一）教學目標 知識目標 1鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，使學生進一步了解化學反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。 2使學生理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)。 3使學生運用雙線橋法掌握氧化還原反應(yīng)相關(guān)的電子個數(shù)計算。,能力目標 通過“討論式”學習方法的訓練，培養(yǎng)學生獨立思考及分析，解決問題的能力。 情感目標 通過思考和交流學習,發(fā)展學生不斷探究的精神,對化學學科的求知欲.（二）教學重難點 教學重點：氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向，轉(zhuǎn)移的數(shù)目； 教學難點：氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移個數(shù)計算。,CO + H2O = CO2 + H2,高溫,+2,-2,+1 -2,+4 -2,0,化合價降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng),化合價升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng),思考：如何看這個反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目？,（1）.化合價的變化（升降）；實質(zhì)是電子的變化（得失）。 （2）.電子的轉(zhuǎn)移個數(shù)等于化合價的變化數(shù),CO + H2O = CO2 + H2,高溫,+2,-2,+1 -2,+4 -2,0,化合價降低，得到電子(e-2)，被還原，發(fā)生還原反應(yīng),化合價升高，失去電子(2e- 1)，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng),1.分析電子的轉(zhuǎn)移個數(shù),雙線橋法：表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原的關(guān)系。雙線橋的箭頭始于反應(yīng)物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價變化后生成物中對應(yīng)元素的原子或離子。在線上要標明“失去”或“得到”電子總數(shù)，化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。,總結(jié)： 雙線橋方法的步驟： 1.標價 2.連線 3.注明化合價的升降，電子的轉(zhuǎn)移個數(shù) 。,