高考化學一輪復習 課時31 鹽類水解能力摸底-人教版高三化學試題

課時31 鹽類水解能力摸底課前熱身1. 在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中，下列關(guān)系式正確的是 ()A. c(Na+)>c(C)>c(OH-)>c(H+)B. c(OH-)=c(HC)+c(H2CO3)C. 2c(Na+)=c(C)+c(HC)>c(H2CO3)D. c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+c(C)答案A解析:B項，質(zhì)子守恒應為c(OH-)=)+2c(H2CO3)+c(H+);C項，根據(jù)物料守恒:c(Na+)=2c(C)+2c(HC)+2c(H2CO3)。D項，根據(jù)電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+2c(C)。2. 在0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中，下列說法正確的是 ()A. c(Cl-)>c(H+)>c(N)>c(OH-)B. c(H+)=c(OH-)C. 加水稀釋溶液中所有的離子濃度均減小D. 向溶液中加入少量的CH3COONa固體，N的水解程度增大答案D解析:A項，N水解，應該是c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-);B項，c(OH-)>c(H+);C項，加水稀釋后，c(Cl-)、c(N)、c(H+)減小，根據(jù)Kw不變可知，c(OH-)增大;D項，N+H2ONH3·H2O+H+，CH3COONa中的CH3COO-結(jié)合N水解平衡中的H+，H+濃度減小，N水解平衡向正方向移動，水解程度增大。3. 對于常溫下pH=2的鹽酸和pH=3的醋酸，下列說法正確的是 ()A. pH=2的鹽酸中:c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)B. pH=3的醋酸中:c(H+)=3.0 mol·L-1C. pH=2的鹽酸與pH=3的醋酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為101D. pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合所得溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)答案A解析:A項，由電荷守恒可得出c(H+)=c(Cl-)+c(OH-);B項，pH=3的醋酸中:c(H+)=10-3 mol·L-1，而不是c(H+)=3.0 mol·L-1，B錯誤;C項，HCl是強電解質(zhì)，pH=2的鹽酸，c(HCl)=10-2 mol·L-1，醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，pH=3的醋酸c(CH3COOH)>10-3 mol·L-1，C錯誤;D項，pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合，醋酸過量，顯酸性，c(Na+)<c(CH3COO-)。4. 常溫下，0.2 mol·L-1一元酸HA與等濃度NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如下圖所示，下列說法正確的是 ()A. HA為強酸B. 該混合溶液pH=7.0C. 該混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)D. 圖中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+答案C解析:0.2 mol·L-1一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合，恰好生成0.1 mol·L-1NaA溶液，由圖知A-濃度小于0.1 mol·L-1，可知A-發(fā)生了水解，故HA為弱酸，A項錯誤;NaA為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，pH>7.0，B項錯誤;A-發(fā)生水解生成HA，溶液中除Na+、水分子外，各粒子的濃度大小關(guān)系為c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+)，故X為OH-、Y為HA、Z為H+，D項錯誤;根據(jù)物料守恒可知c(A-)+c(HA)=c(Na+)，即c(A-)+c(Y)=c(Na+)，C項正確。