高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題12 弱電解質(zhì)的電離平衡課件.ppt

專題12 弱電解質(zhì)的電離平衡,考點(diǎn)32 弱電解質(zhì)的電離平衡 考點(diǎn)33 電離平衡常數(shù)及其應(yīng)用,考點(diǎn)32 弱電解質(zhì)的電離平衡,600分考點(diǎn) 700分考法 考法1：外界因素對(duì)電離平衡的影響 考法2：強(qiáng)酸與弱酸的比較與判斷,1強(qiáng)弱電解質(zhì) (1)概念與分類 (2)常見酸、堿舉例 常見的強(qiáng)酸、弱酸： 常見的強(qiáng)堿、弱堿：除四大強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2外，其他一般都屬于弱堿。,1強(qiáng)弱電解質(zhì) (3)電離 定義：電離是電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)時(shí)，離解成自由移動(dòng)的離子的過程。 【注意】電離過程不需要通電，不屬于化學(xué)變化。 電離方程式的書寫： .強(qiáng)電解質(zhì)：都用“=”表示。 .弱電解質(zhì)：用“ ”表示。 a多元弱酸分步電離，且第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步。 b多元弱堿分步電離，但寫成一步形式。 可溶性酸式鹽：,2弱電解質(zhì)的電離平衡 (1)電離平衡的建立 在一定條件(如溫度、濃度等)下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等時(shí)，電離過程就達(dá)到平衡。只有弱電解質(zhì)才存在電離平衡。平衡建立過程如圖所示。,2弱電解質(zhì)的電離平衡 (2)電離平衡的特征,2弱電解質(zhì)的電離平衡 (3)影響電離平衡的因素 影響電離平衡的內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)是決定電離平衡的主要因素，如常溫下相同濃度時(shí)，HF的電離程度大于CH3COOH的電離程度。 外界條件對(duì)電離平衡的影響 a溫度：弱電解質(zhì)電離吸熱，溫度升高，電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。 b濃度：稀釋溶液，電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度增大。 c同離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度減小。 d加入能與電離出的離子反應(yīng)的物質(zhì)：電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度增大。,返回,考法1 外界因素對(duì)電離平衡的影響 以 為例，外界因素對(duì)電離平衡的影響見下表：,考法1 外界因素對(duì)電離平衡的影響,返回,考法2 強(qiáng)酸與弱酸的比較及判斷 強(qiáng)酸與弱酸由于電離程度不同，在很多方面表現(xiàn)出不同的性質(zhì)。一般考查一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較及判斷。性質(zhì)比較見下表(以鹽酸和醋酸為例)：,考法2 強(qiáng)酸與弱酸的比較及判斷 【總結(jié)】由表格中對(duì)強(qiáng)酸、弱酸的比較可得出判斷強(qiáng)酸、弱酸的方法： 濃度與pH的關(guān)系：測(cè)0.01 mol/L HA的pH，若pH2，則HA為強(qiáng)酸；若pH2，則HA為弱酸。 相同濃度和溫度下，與強(qiáng)電解質(zhì)溶液做導(dǎo)電性對(duì)比實(shí)驗(yàn)。 測(cè)定對(duì)應(yīng)鹽溶液的酸堿性。如CH3COONa溶液呈堿性，則證明醋酸是弱酸。 稀釋前后的pH與稀釋倍數(shù)的變化關(guān)系。如將pH2的某酸溶液稀釋1 000倍，若pH小于5，則該酸為弱酸；若pH5，則該酸為強(qiáng)酸。 利用實(shí)驗(yàn)證明存在電離平衡。如醋酸溶液中滴入石蕊溶液變紅，再加CH3COONa固體，顏色變淺。 測(cè)定等體積等pH 的HA和鹽酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的快慢，若反應(yīng)過程中HA產(chǎn)生氫氣較快，則HA為弱酸。,返回,考點(diǎn)33 電離平衡常數(shù)及其應(yīng)用,600分考點(diǎn) 700分考法 考法3：電離平衡常數(shù)的影響因素及其英語(yǔ) 考法4：電離平衡常數(shù)的計(jì)算,1電離平衡常數(shù)表達(dá)式 (1)對(duì)于一元弱酸HA： (2)對(duì)于一元弱堿BOH： (3)對(duì)于多元弱酸HnA：,2電離平衡常數(shù)的特點(diǎn) (1)電離平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)，升高溫度，K增大。 (2)電離平衡常數(shù)反映弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱，K越大，表示弱電解質(zhì)越易電離，對(duì)應(yīng)酸(或堿)的酸性(或堿性)越強(qiáng)。 (3)多元弱酸的各級(jí)電離平衡常數(shù)的大小關(guān)系是K1K2K3，故其酸性主要取決于第一步。 (4)公式中各微粒的濃度是指此時(shí)溶液中的微粒的濃度，不一定是弱電解質(zhì)電離出來的。 【特殊提示】一般情況下，酸的電離平衡常數(shù)用Ka表示，堿的電離平衡常數(shù)用Kb表示。,返回,考法3 電離平衡常數(shù)的影響因素及其應(yīng)用,考法3 電離平衡常數(shù)的影響因素及其應(yīng)用 1電離平衡常數(shù)的影響因素 對(duì)于同一弱電解質(zhì)的稀溶液來說，電離平衡常數(shù)同化學(xué)平衡常數(shù)一樣，不隨濃度的變化而變化，只隨溫度的升高而增大。 2利用電離平衡常數(shù)判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱 (1)比較酸或堿的強(qiáng)弱時(shí)，必須在物質(zhì)的量濃度、溫度相同時(shí)比較。 (2)溫度相同時(shí)，電離平衡常數(shù)越大，電離的程度越大。,返回,考法4 有關(guān)電離平衡常數(shù)的計(jì)算 1求算電離平衡常數(shù),考法4 有關(guān)電離平衡常數(shù)的計(jì)算 2利用電離平衡常數(shù)計(jì)算某離子濃度 【注意】在運(yùn)用電離平衡常數(shù)表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，濃度必須是平衡時(shí)的濃度。由于涉及的濃度數(shù)值較小，當(dāng)相差百倍以上的兩數(shù)相加減時(shí)，可以忽略數(shù)值小的一方。但相差不大時(shí)，不能忽略數(shù)值小的一方。,返回,