2019-2020年高二化學 第42課時《第四節(jié) 原電池原理及其應用》（四）練習 新人教版.doc

2019-2020年高二化學 第42課時第四節(jié) 原電池原理及其應用（四）練習 新人教版1.實驗室用純鋅與稀H2SO4反應制H2的反應速率慢，下列方法能提高反應速率的是 A.再加入幾塊鋅 B.加入少量CuO C.增大硫酸的濃度 D.加入醋酸銅2.用鋅片、銅片和AgNO3溶液組成的原電池，正極上發(fā)生的電極反應是 A.2H+2e-= H2 B. Zn-2e-= Zn2+ C.2H2O+O2+4e-=4OH- D. Ag+ e-=Ag3.一個原電池的總反應的離子方程式是Zn+Cu2+= Zn2+Cu，該反應的原電池的正確的組成是 ABCD正極 ZnCuCuFe負極CuZnZnZn電解質(zhì)溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl24.鐵釘和碳棒用導線連接后，浸入0.01molL-1的食鹽溶液中，可能發(fā)生 A.碳棒上放出Cl2 B.碳棒附近產(chǎn)生OH- C.碳棒上放出O2 D.鐵釘被氧化5.如下圖，下列各容器中盛有水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序是 A. B. C. D.6.X、Y、Z、M四種金屬，已知X可以從Y的鹽溶液中置換出Y；X和Z組成原電池時，Z為正極；Z與Y的硝酸鹽溶液反應置換出Y；M離子的氧化性強于Y的離子。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序是 A.XYZM B.XZMY C.MZXY D.XZYM7.某原電池的總反應式為Fe+2Fe3+=3Fe2+不能實現(xiàn)該反應的原電池是 A.正極為Cu，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3 B.正極為Fe，負極為Cu，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3 C.正極為C，負極Fe，電解質(zhì)溶液為Fe（NO3）3 D.正極為Ag,負極為Fe，電解質(zhì)溶液為Cu SO48.表面鍍有保護金屬的鐵片，當鍍層有破損時，比普通鐵片不易被腐蝕的有 A.白鐵（鍍鋅鐵） B.馬口鐵（鍍錫鐵） C.鍍鎳鐵 D.鍍銅鐵9.埋在地下的輸油鑄鐵管道，在下列各種情況下，被腐蝕速度最慢的是 A. 在含鐵元素較多的酸性土壤里 B.在潮濕疏松透氣的土壤中C.在干燥致密不透氣的土壤中D.在含炭粒較多，潮濕透氣的中性土壤里10.一種以多孔鉑片做電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的CH4燃料電池中，兩極發(fā)生的電化學反應；R極；CH4-8e-+10OH-=CO32-+ 7H2O；S極：2O2+8e-+4H2O= 8 OH-，下列關于CH4燃料電池的各項敘述中肯定不正確的是 A. 通入CH4的R極是電池的正極，發(fā)生氧化還原反應；通入O2的S極是電池的負極，發(fā)生還原反應。B. 該燃料電池每通入2.8L（STP）CH4時，將有1.0mol的電子產(chǎn)生。C. 該燃料電池屬于堿性電池，在使用過程中KOH的物質(zhì)的量保持不變。D. 該燃料電池在使用過程中，在S極附近的pH將會升高。11.電工操作中擬定，不能把銅線和鋁線擰在一起連接線路，這是因為 12.有A、B兩種金屬分別與鹽酸反應，產(chǎn)生氫氣的速率接近。試設計一個實驗證明A、B兩種金屬的活潑性。 13.將鋅片和碳棒連接，浸入NH4Cl溶液中，可以產(chǎn)生電流，此時正極為 ，電極反應式為 ；負極為 ，電極反應式為 。14. Cu放入稀H2SO4，不溶解，再加Ag2SO4或加入NaNO3，均見溶液變藍，其原因是 。