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2019-2020年高中化學(xué) 3.4《離子反應(yīng)》第1課時(shí)課堂鞏固訓(xùn)練 魯科版選修4.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 3.4《離子反應(yīng)》第1課時(shí)課堂鞏固訓(xùn)練 魯科版選修4.doc

2019-2020年高中化學(xué) 3.4離子反應(yīng)第1課時(shí)課堂鞏固訓(xùn)練 魯科版選修41(xx宿州高二質(zhì)檢)對(duì)溶液中的離子反應(yīng),下列說(shuō)法:不可能是氧化還原反應(yīng);只能是復(fù)分解反應(yīng);可能是置換反應(yīng);不能沒(méi)有分子參加。其中正確的是()ABC D解析:選B。溶液中有離子參與的反應(yīng)都是離子反應(yīng)。離子反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)或置換反應(yīng),也可能有分子參加,據(jù)此可知錯(cuò),而離子反應(yīng)不一定只是復(fù)分解反應(yīng),故錯(cuò)。2能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是()A用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫:2COSO2H2O=2HCOSOB金屬鋁溶于鹽酸中:Al2H=Al3H2C硫化鈉溶于水中:S22H2O=H2S2OHD碳酸鎂溶于硝酸中:CO2H=H2OCO2解析:選A。根據(jù)題意B項(xiàng)電荷不守恒;C項(xiàng)水解是分步進(jìn)行的可逆反應(yīng)且以第一步為主;D項(xiàng)碳酸鎂難溶于水不能拆成CO。3(xx高考廣東卷)能在水溶液中大量共存的一組離子是()AH、I、NO、SiO BAg、Fe3、Cl、SOCK、SO、Cu2、NO DNH、OH、Cl、HCO解析:選C。A項(xiàng),H與SiO不能大量共存,NO在H存在下能將I氧化為I2,不能大量共存;B項(xiàng),Ag與Cl因生成沉淀不能大量共存;C項(xiàng),各離子不發(fā)生反應(yīng),能大量共存;D項(xiàng),OH與NH、HCO不能大量共存。4(xx高考新課標(biāo)全國(guó)卷)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為()A硫化亞鐵溶于稀硝酸中:FeS2H=Fe2H2SBNH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中:HCOOH=COH2OC少量SO2通入苯酚鈉溶液中:C6H5OSO2H2O=C6H5OHHSOD大理石溶于醋酸中:CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O解析:選D。A項(xiàng),F(xiàn)eS被稀硝酸氧化為Fe3和S,錯(cuò);B項(xiàng),漏掉了NH與OH的反應(yīng),錯(cuò);C項(xiàng),少量SO2通入苯酚鈉溶液中,產(chǎn)物為C6H5OH和SO,錯(cuò);D正確。5已知在0.1 molL1的NaHSO3溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序?yàn)椋篘a>HSO>SO>H2SO3(1)該溶液中H_OH(填“>”、“<”或“”),簡(jiǎn)述理由:_。(2)現(xiàn)向NH4HSO3溶液中,逐滴加入少量含有酚酞的氫氧化鈉溶液,可觀察到的現(xiàn)象是_,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_。解析:由溶液中離子濃度大小可判斷NaHSO3溶液顯酸性(電離大于水解),則H>OH。當(dāng)加入少量含有酚酞的NaOH溶液后,OHHSO=SOH2O,NHOH=NH3H2O,則紅色逐漸變淺,甚至退去。答案:(1)>HSO可電離出H(電離程度大于水解程度):HSO HSO(2)紅色逐漸變淺甚至變?yōu)闊o(wú)色HSOOH=SOH2O,NHOH=NH3H2O

注意事項(xiàng)

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