高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選考部分 專題七 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件.ppt

專題七 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì),1.原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)。 (1)了解原子核外電子的能級分布,能用電子排布式表示常見元素(136號)原子核外電子的排布。了解原子核外電子的運(yùn)動狀態(tài)。 (2)了解元素電離能的含義,并能用以說明元素的某些性質(zhì)。 (3)了解原子核外電子在一定條件下會發(fā)生躍遷,了解其簡單應(yīng)用。 (4)了解電負(fù)性的概念,知道元素的性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系。,2.化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)。 (1)理解離子鍵的形成,能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。 (2)了解共價鍵的主要類型鍵和鍵,能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。 (3)了解原子晶體的特征,能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。 (4)理解金屬鍵的含義,能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。了解金屬晶體常見的堆積方式。 (5)了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型(sp,sp2,sp3)。 (6)能用價層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測常見的簡單分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)。,3.分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)。 (1)了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。 (2)了解氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響,能列舉含有氫鍵的物質(zhì)。 (3)了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。 (4)能根據(jù)晶胞確定晶體的組成并進(jìn)行相關(guān)的計算。 (5)了解晶格能的概念及其對離子晶體性質(zhì)的影響。,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓(xùn)練,1.基態(tài)原子的核外電子排布 (1)排布規(guī)律,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓(xùn)練,(2)表示形式 核外電子排布式:如Cr:1s22s22p63s23p63d54s1可簡化為Ar3d54s1 價層電子排布式:如Fe:3d64s2 電子排布圖:如O:,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓(xùn)練,2.元素電離能、電負(fù)性的變化規(guī)律 (1)電離能的變化規(guī)律 同一元素:I1I2I3要注意電離能的突變,出現(xiàn)突變時為失去次外層電子時吸收的能量,據(jù)此可判斷該元素的原子最外層電子數(shù)。 同一族元素:隨原子序數(shù)的增大,電子層數(shù)相應(yīng)增多,核電荷數(shù)和原子半徑都增大,原子半徑的增大起主要作用,所以同一族內(nèi),I1隨核電荷數(shù)的增大而減小。 同一周期元素:I1的總趨勢是增大的,但A族、A族部分元素例外,比相鄰族元素的第一電離能都高。 (2)電負(fù)性的變化規(guī)律 同一周期,從左到右,電負(fù)性逐漸增大; 同一主族,從上到下,電負(fù)性逐漸減小; 副族元素的電負(fù)性沒有明顯的變化規(guī)律。,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓(xùn)練,(3)元素電負(fù)性的應(yīng)用,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓(xùn)練,(1)(2015課標(biāo)全國卷)處于一定空間運(yùn)動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用 形象化描述。在基態(tài)14C原子中,核外存在 對自旋相反的電子。 (2)(2014課標(biāo)全國卷,改編)b、c、d(已知分別為N、O、S)中第一電離能最大的是 (填元素符號),Cu的外圍電子排布圖為 。 (3)(2014安徽理綜)Na位于元素周期表第 周期第 族;S的基態(tài)原子核外有 個未成對電子;Si的基態(tài)原子核外電子排布式為 。 用“”或“”填空:,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓(xùn)練,(4)(2014四川卷,改編)X、Y、Z、R為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體;X與氫元素可形成XH3;Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等;R2+的3d軌道中有9個電子。 電負(fù)性X Y,R位于 區(qū)。 Y基態(tài)原子的電子排布式是 ;Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是 。 解析:(1)核外電子出現(xiàn)的概率密度可以用電子云表示;根據(jù)14C的核外電子排布式1s22s22p2,可知1s22s2上存在兩對自旋相反的電子。 (2)第一電離能的一般規(guī)律:同周期從左至右遞增,同主族從上至下遞減,但當(dāng)原子軌道呈全滿、半滿、全空狀態(tài)時較穩(wěn)定,故第一電離能出現(xiàn)反常。N、O、S三種元素中,因N原子的電子排布式為1s22s22p3,p軌道為半充滿的較穩(wěn)定狀態(tài),故第一電離能最大的為N。,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓(xùn)練,(3)S的外圍電子排布式為3s23p4,利用洪特規(guī)則和泡利原理可知S的基態(tài)原子核外有2個未成對電子。非金屬性SiNa+;離子晶體NaCl的熔點小于原子晶體單質(zhì)硅的熔點;元素非金屬性越強(qiáng),其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),故酸性H2SO4PSSiMgAlNa,則第一電離能最大的是Cl。,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓(xùn)練,答案:(1)電子云 2 (2)N (3)三 A 2 1s22s22p63s23p2 (4) ds 1s22s22p4 Cl,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓(xùn)練,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓(xùn)練,(2015遼寧朝陽三校協(xié)作體高三下學(xué)期第一次聯(lián)考)前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中,A、B屬于同一短周期元素且相鄰,A元素所形成的化合物種類最多,C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素,基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個,且C、F原子的電子數(shù)相差為10,基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2,且原子序數(shù)相差為2。 (1)六種元素中第一電離能最小的是 (填元素符號,下同),電負(fù)性最大的是 。 (2)黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4D(AB)6,易溶于水,廣泛用作食鹽添加劑(抗結(jié)劑)。請寫出黃血鹽的化學(xué)式: ,1 mol AB-中含有鍵的數(shù)目為 ,黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及 (填序號)。 a.離子鍵 b.共價鍵 c.配位鍵 d.金屬鍵 e.氫鍵 f.分子間的作用力,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓(xùn)練,(3)E2+的外圍電子排布圖為 , 很多不飽和有機(jī)物在E催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng):如 、 、 、HCHO。其中碳原子采取sp2雜化的分子有 (填物質(zhì)序號),HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為 形,它的加成產(chǎn)物的熔點、沸點比CH4的熔、沸點高,其主要原因是(須指明加成產(chǎn)物是何物質(zhì)) 。 解析:由題意可推出A、B、C、D、E、F分別是C、N、K、Fe、Ni、Cu。(1)金屬性最強(qiáng)的元素的第一電離能最小;非金屬性最強(qiáng)的元素的電負(fù)性最大。(2)CN-中C、N之間存在碳氮三鍵,一個碳氮三鍵中,含有一個鍵和2個鍵。黃血鹽為配位化合物,屬于離子化合物,晶體中存在配位鍵、離子鍵、共價鍵,但不存在金屬鍵、氫鍵以及分子間作用力。(3)均為平面形分子,碳原子均采取sp2雜化。,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓(xùn)練,答案:(1)K N (2) K4Fe(CN)6 2NA def (3) 平面三角 加成產(chǎn)物CH3OH分子之間能形成氫鍵,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓(xùn)練,(2015山東濰坊一模)第二周期中碳、氮、氧是構(gòu)成生命物質(zhì)的三種主要元素,在生產(chǎn)生活中也有著重要的應(yīng)用。 (1)第二周期中,第一電離能處于B與N之間的元素有 種。 (2)某元素位于第四周期第族,其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同,則其基態(tài)原子的外圍電子排布式為 。 (3)乙烯酮( )是一種重要的有機(jī)中間體,可用CH3COOH在痕量( 存在下加熱脫H2O得到。乙烯酮分子中碳原子的雜化軌道類型有 和 。CH3COOH的沸點比HCOOCH3的高,其主要原因是 。 (4) 是制備腈綸的原料,其分子中鍵和鍵的個數(shù)之比為 (填最簡整數(shù)比)。,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓(xùn)練,(5)碳化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類似,其硬度僅次于金剛石,具有較強(qiáng)的耐磨性能,每個碳原子周圍與其距離最近的硅原子有 個。,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓(xùn)練,解析:(1)同一周期元素中,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢,但第A族、第A族元素第一電離能大于相鄰元素,根據(jù)電離能的變化規(guī)律,2p能級半充滿的N原子和2s能級全充滿的Be原子第一電離能要比同周期相鄰原子序數(shù)大的原子高,故第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有Be、C、O三種元素。(2)元素位于第四周期第族,其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同,未成對電子數(shù)為2,則該元素為Ni,其基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d84s2。(3)在 分子中,兩個碳原子均沒有孤電子對,其中一個碳原子形成3個鍵,該碳原子的價層電子對數(shù)為3,該碳原子采用sp2雜化,另一個碳原子形成2個鍵,該碳原子的價層電子對數(shù)為2,該碳原子采用sp雜化。乙酸分子之間能形成氫鍵,而甲酸甲酯分子間不能形成氫鍵,所以CH3COOH的沸點比HCOOCH3的高。(4)共價單鍵為鍵,雙鍵中有1個鍵和1個鍵,三鍵中有1個鍵和2個鍵, 含6個鍵和3個鍵,所以鍵和鍵的個數(shù)之比為63=21。(5)由碳化硅的晶胞可知,每個碳原子周圍與其距離最近的硅原子有4個。,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓(xùn)練,答案:(1)3 (2)3d84s2 (3)sp2 sp CH3COOH能夠形成分子間氫鍵,使沸點升高,HCOOCH3不能形成分子間氫鍵 (4)21 (5)4,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓(xùn)練,1.在書寫基態(tài)原子的電子排布式時,常出現(xiàn)以下幾種錯誤: (1)違反泡利原理: (2)違反洪特規(guī)則: (3)違反洪特規(guī)則: 2.當(dāng)出現(xiàn)d軌道時,雖然電子按ns,(n-1)d,np順序填充,但在書寫電子排布式時,仍把(n-1)d放在ns前面。 3.忽視洪特規(guī)則的特例,相同能級在全充滿(如p6和d10)、半充滿(如p3和d5)和全空狀態(tài)時,體系能量最低,原子較穩(wěn)定。例如: Cr:1s22s22p63s23p63d44s2() Cr:1s22s22p63s23p63d54s1() Cu:1s22s22p63s23p63d94s2() Cu:1s22s22p63s23p63d104s1(),考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓(xùn)練,1.(2014浙江卷)31Ga基態(tài)原子的核外電子排布式是 。 答案:1s22s22p63s23p63d104s24p1 2.(2014課標(biāo)全國卷)基態(tài)Fe原子有 個未成對電子,Fe3+的電子排布式為 , 可用硫氰化鉀檢驗Fe3+,形成的配合物的顏色為 。 提示:基態(tài)Fe原子3d能級有6個電子,即存在4個未成對電子,Fe3+是基態(tài)Fe原子上失去4s能級上的2個電子和3d能級上的1個電子形成的,其電子排布式為的1s22s22p63s23p63d5,Fe3+與SCN-形成的配合物呈紅色。 答案:4 1s22s22p63s23p63d5 紅色 3.(2014江蘇卷)Cu+基態(tài)核外電子排布式為 。 提示:Cu為29號元素,Cu+核外還有28個電子,按照核外電子排布規(guī)律,應(yīng)為Ar3d10或1s22s22p63s23p63d10。 答案:Ar3d10或1s22s22p63s23p63d10,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓(xùn)練,1.共價鍵的鍵參數(shù)及類型,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓(xùn)練,2.與分子結(jié)構(gòu)有關(guān)的三種理論 (1)雜化軌道理論 基本觀點:雜化軌道成鍵滿足原子軌道最大重疊原理;雜化軌道形成的共價鍵更加牢固。,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓(xùn)練,雜化軌道類型與分子構(gòu)型的關(guān)系。,(2)價層電子對互斥理論 基本觀點:分子中的價電子對(包括成鍵電子對和孤電子對)由于相互排斥作用,盡可能趨向彼此遠(yuǎn)離。,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓(xùn)練,價電子對數(shù)的計算 價電子對數(shù)=成鍵電子對+中心原子的孤電子對數(shù),價層電子對互斥理論在判斷分子構(gòu)型中的應(yīng)用。,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓(xùn)練,(3)等電子原理 基本觀點:原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征,具有許多相近的性質(zhì)。 實例: 為等電子體,其中心原子均采用sp3雜化,離子構(gòu)型均為正四面體形。,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓(xùn)練,3.化學(xué)鍵的極性與分子極性的關(guān)系,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓(xùn)練,4.三種作用力及對物質(zhì)性質(zhì)的影響,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓(xùn)練,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓(xùn)練,(1)(2015山東卷)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子構(gòu)型為 ,其中氧原子的雜化方式為 。 (2)(2015課標(biāo)全國卷)CS2分子中,共價鍵的類型有 ,C原子的雜化軌道類型是 ,寫出兩個與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子 。 (3)(2015課標(biāo)全國卷)C(磷)和D(氯)反應(yīng)可生成組成比為13的化合物E,E的立體構(gòu)型為 ,中心原子的雜化軌道類型為 。 (4)(2015課標(biāo)全國卷)化合物D2A(Cl2O)的立體構(gòu)型為 ,中心原子的價層電子對數(shù)為 。,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓(xùn)練,(5)(2014山東卷)石墨烯(圖甲)是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料,石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面結(jié)構(gòu)會發(fā)生改變,轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯(圖乙)。 圖甲中,1號C與相鄰C形成鍵的個數(shù)為 。 圖乙中,1號C的雜化方式是 ,該C與相鄰C形成的鍵角 (填“”“”或“=”)圖甲中1號C與相鄰C形成的鍵角。 若將圖乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中,則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有 (填元素符號)。,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓(xùn)練,(6)(2014浙江卷)維生素B1可作為輔酶參與糖的代謝,并有保護(hù)神經(jīng)系統(tǒng)的作用。該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為 以下關(guān)于維生素B1的說法正確的是 。 A.只含鍵和鍵 B.既有共價鍵又有離子鍵 C.該物質(zhì)的熔點可能高于NaCl D.該物質(zhì)易溶于鹽酸 維生素B1晶體溶于水的過程中要克服的微粒間的作用力有 。 A.離子鍵、共價鍵 B.離子鍵、氫鍵、共價鍵 C.氫鍵、范德華力 D.離子鍵、氫鍵、范德華力,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓(xùn)練,解析:(1)中心原子O原子的孤電子對數(shù)為 (6-12)=2,且形成了2個鍵,采取sp3雜化,OF2的空間構(gòu)型為V形。 (2) 中,存在鍵和鍵;分子是直線形,C原子采取sp雜化。 (3)PCl3中,P含有一對孤電子對,價層電子對數(shù)為4,立體構(gòu)型為三角錐形,中心原子P采取sp3雜化。 (4)Cl2O中的中心原子為O,有2對鍵電子對,孤電子對數(shù)= (6-21)=2,故價層電子對數(shù)為4,分子的立體構(gòu)型為V形。 (5)兩個成鍵原子間有且只有一個鍵,1號C與周圍3個碳原子形成3個鍵。 圖乙中,1號C形成了4個鍵,雜化方式為sp3,形成四面體結(jié)構(gòu),1號C與相鄰C形成的鍵角為109.5;而甲中1號C形成平面三角形結(jié)構(gòu),1號C與相鄰C形成的鍵角為120,因此圖乙中的鍵角小。 氧化石墨烯中的氧原子與H2O中的氫原子,氧化石墨烯中的氫原子與H2O中的氧原子都可以形成氫鍵。,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓(xùn)練,(6)由結(jié)構(gòu)簡式知,維生素B1中含有氯離子及另一種有機(jī)離子,存在離子鍵,A項錯誤、B項正確;維生素B1中Cl-與有機(jī)陽離子之間形成離子鍵,該離子鍵的作用力弱于Cl-與Na+之間的離子鍵,其熔點不可能高于NaCl,C項錯誤;維生素B1分子中還含有NH2,能與鹽酸反應(yīng),D項正確。晶體溶于水的過程會電離出Cl-等,故需要克服離子鍵,維生素B1分子中含有OH,可以形成氫鍵,維生素B1分子間存在范德華力,故D項正確。 答案:(1)V形 sp3 (2)鍵和鍵 sp CO2、SCN-(或COS等) (3)三角錐形 sp3 (4)V形 4 (5)3 sp3 O、H (6)B、D D,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓(xùn)練,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓(xùn)練,元素周期表前四周期的元素A、B、C、D、E,原子序數(shù)依次增大。A、B、C同周期,D、E也同周期,A的核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍,B的2p能級為半充滿狀態(tài),C的最外層有2個未成對電子,D的最外層只有1個電子,E的基態(tài)原子核外3d能級電子數(shù)為4s能級的3倍。回答下列問題: (1)E3+的外圍電子排布圖為 。 (2)B、D兩元素形成的一種化合物,其陰離子與AC2互為等電子體,該化合物的化學(xué)式為 ,該化合物中包含的化學(xué)鍵類型為 ,AC2為 (填“極性”或“非極性”)分子。 (3) 空間形狀為 ,A原子的雜化軌道類型為 。 (4)AB-是一種常見的配體,與E的一種離子形成配合物離子,其配位數(shù)為6,則該配合物離子的化學(xué)式可能是 。,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓(xùn)練,(5)E與A形成的一種合金的晶胞如圖,晶胞中含E原子數(shù)目為 ,若晶胞的邊長為a pm,則該晶體的密度為 gcm-3(只需列出計算式,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓(xùn)練,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓(xùn)練,答案:(1) (2)KN3 離子鍵和共價鍵 非極性 (3)平面三角形 sp2,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓(xùn)練,(2015山東煙臺高考診斷性測試)電石(CaC2)發(fā)生如下反應(yīng)合成尿素CO(NH2)2,可進(jìn)一步合成三聚氰胺。 (1)CO(NH2)2分子中含有鍵的個數(shù)為 。CaCN2中陰離子為 ,與 互為等電子體的分子的化學(xué)式為 ,可推知 的空間構(gòu)型為 。 (2)三聚氰胺在動物體內(nèi)可轉(zhuǎn)化為三聚氰酸( ),三聚氰酸分子 中N原子采取 雜化。三聚氰胺與三聚氰酸的分子相互之間通過 結(jié)合,在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石。,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓(xùn)練,(3)如圖是電石的晶胞示意圖,則一個晶胞中含有 個Ca2+,研究表明, 的存在使晶胞呈長方體,該晶胞中一個Ca2+周圍距離相等且最近的 有 個。,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓(xùn)練,答案:(1)7 CO2或N2O 直線形 (2)sp3 氫鍵 (3)4 4,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓(xùn)練,1.關(guān)于氫鍵 (1)氫鍵的實質(zhì):氫鍵不屬于化學(xué)鍵,屬于一種較弱的作用力,其大小介于范德華力和化學(xué)鍵之間,實質(zhì)上是一種靜電吸引力。氫鍵存在于水、醇、羧酸、氨基酸、蛋白質(zhì)、結(jié)晶水合物等中。 (2)氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響 溶質(zhì)分子和溶劑分子間形成氫鍵,溶解度增大,如氨氣。 分子間氫鍵的存在,使物質(zhì)的熔沸點升高。 分子內(nèi)氫鍵,不能改變物質(zhì)的熔沸點。 2.極性分子中也可能含有非極性鍵,如H2O2的分子結(jié)構(gòu)并不是直線形的,其中兩個氫原子就像在展開的書本的兩頁紙上,氧原子在書的夾縫上,為極性分子,但OO鍵屬于非極性共價鍵。,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓(xùn)練,3.手性碳原子的雜化方式必為sp3,根據(jù)手性碳原子(連接4個不同的原子或原子團(tuán))的定義可知該碳原子形成了4個鍵,為sp3雜化。 4.中心原子采取sp3雜化成鍵的分子,其幾何構(gòu)型不一定都是正四面體。凡中心原子采取sp3雜化的分子其價電子構(gòu)型都是四面體形,但由于孤電子對占據(jù)雜化軌道,造成分子的幾何構(gòu)型可以呈現(xiàn)V形(如水分子)、三角錐形(如氨分子)。 5.具有正四面體結(jié)構(gòu)的分子,其鍵角一般都是10928,白磷分子為正四面體結(jié)構(gòu),但其鍵角為60。,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓(xùn)練,1.(判斷正誤)ClO-為直線形粒子,中心原子氯原子不可能采取sp3雜化。 ( ) 提示:中心原子Cl原子的孤電子對數(shù)為 (7+1-2)=3,氯原子與氧原子形成了一個鍵,故中心原子氯原子采取sp3雜化。 答案: 2.(判斷正誤)NH3+H+ 的過程中,N原子的雜化方式發(fā)生了改變。( ) 提示:N原子的雜化方式在反應(yīng)前后都是sp3雜化。 答案:,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓(xùn)練,1.晶胞中粒子數(shù)目的計算,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓(xùn)練,2.有關(guān)晶胞的計算 對于立方晶胞,無論是求其晶體密度、還是晶胞體積、邊長等,都可建立如下求算途徑: 獲得關(guān)系式: 后,根據(jù)題目已知條件代入數(shù)據(jù),移項、化簡即可。,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓(xùn)練,(1)(2015課標(biāo)全國卷)單質(zhì)A(氧元素的單質(zhì))有兩種同素異形體,其中沸點高的是 (填分子式),原因是 ;A(O)和B(Na)的氫化物所屬的晶體類型分別為 和 。 (2)(2015課標(biāo)全國卷)A(O)和B(Na)能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)a=0.566 nm,F的化學(xué)式為 ;晶胞中A原子的配位數(shù)為 ;列式計算晶體F的密度 (單位為gcm-3)。,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓(xùn)練,(3)(2014山東卷)石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60),某金屬M(fèi)與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料,晶胞如圖所示,M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部。該晶胞中M原子的個數(shù)為 ,該材料的化學(xué)式為 。 (4)(2014四川卷)Z與某元素形成的化合物的晶胞如圖所示,晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)比是 。,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓(xùn)練,(5)Al單質(zhì)為面心立方晶體,其晶胞參數(shù)a=0.405 nm,晶胞中鋁原子的配位數(shù)為 。列式表示Al單質(zhì)的密度 gcm-3(不必計算出結(jié)果)。 解析:(1)單質(zhì)A有O2和O3兩種同素異形體,相對分子質(zhì)量大的,分子間作用力也大,沸點高。O和Na的氫化物分別為H2O和NaH,NaH為離子化合物,固體時為離子晶體。 (2)晶胞中O2-為 Na+為8個,則化學(xué)式為Na2O。以頂點氧原子為中心,與氧原子距離相等且最近的鈉原子的個數(shù)為8,則氧原子的配位數(shù)為8。 晶體F的密度為,(3)棱上有12個M原子,內(nèi)部有9個,晶胞中M原子的個數(shù)為 C60位于晶胞的頂點和面心上,其個數(shù)為 化學(xué)式為M3C60。,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓(xùn)練,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓(xùn)練,答案:(1)O3 O3的相對分子質(zhì)量較大,分子間的范德華力大 分子晶體 離子晶體 (2)Na2O 8 (3)12 M3C60 (4)21 (5)12,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓(xùn)練,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓(xùn)練,(2015山東青島高三下學(xué)期第一次模擬,節(jié)選)某離子型氫化物的化學(xué)式為XY2,晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,其中6個Y原子( )用阿拉伯?dāng)?shù)字16標(biāo)注。 (1)已知、號Y原子在晶胞上、下面上。則、號Y原子均在晶胞 (填“側(cè)面”或“內(nèi)部”)。 (2)XY2晶體、硅烷晶體和固態(tài)氨3種氫化物的熔點高低順序正確的是 。 a.XY2晶體硅烷晶體固態(tài)氨 b.XY2晶體固態(tài)氨硅烷晶體 c.固態(tài)氨硅烷晶體XY2晶體 d.硅烷晶體固態(tài)氨XY2晶體,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓(xùn)練,解析:(1)晶胞中含有X原子的個數(shù): 根據(jù)該離子型氫化物的化學(xué)式為XY2,可知晶胞中Y原子的個數(shù)為4,由、號原子在晶胞的上下兩個面上,屬于該晶胞的部分為 可知、號Y原子應(yīng)全部屬于該晶胞,在晶胞內(nèi)部。(2)XY2為離子晶體,氨和硅烷均為分子晶體,但氨分子間可形成氫鍵,故3種氫化物的熔點高低順序為:XY2晶體固態(tài)氨硅烷晶體。 答案:(1)內(nèi)部 (2)b,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓(xùn)練,(2015湖南衡陽高三第三次聯(lián)考)A、B、C、D是短周期元素,它們的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),且半徑依次減小。A與D的化合物X既能與鹽酸反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng);B、C組成典型的離子化合物Y,其晶體結(jié)構(gòu)類似于NaCl晶體;A與C以原子個數(shù)之比11組成化合物Z。 (1)寫出Z的電子式 ; (2)C元素焰色反應(yīng)的顏色為 ;試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因 ;,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓(xùn)練,(3)B、C、D可組成離子化合物CmDBn,其晶體結(jié)構(gòu)單元如下圖所示。陽離子Cx+( 表示)位于正方體的棱的中點和正方體內(nèi)部(內(nèi)部有9個 ,1個位于體心,另8個位于大正方體被等分為8個小正方體后的體心);陰離子 ( 表示)位于該正方體的頂點和面心。則:x= 、m= 、n= 。已知該晶體的密度為a gcm-3,則該晶體中陽離子間的最近距離為 。,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓(xùn)練,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓(xùn)練,答案:(1) (2)黃色 在加熱的條件下鈉原子的核外電子吸收能量,電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài),電子處于激發(fā)態(tài)不穩(wěn)定又重新躍遷到基態(tài),在此過程中以光波的形式釋放能量 (3)1 3 6,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓(xùn)練,1.誤將分子結(jié)構(gòu)當(dāng)做晶體結(jié)構(gòu)用分?jǐn)偡▽懗龌瘜W(xué)式。審題時一定要注意是“分子結(jié)構(gòu)”還是“晶體結(jié)構(gòu)”,若是分子結(jié)構(gòu),其化學(xué)式由圖中所有實際存在的原子個數(shù)決定,且原子個數(shù)可以不互質(zhì)(即原子個數(shù)比可以不約簡)。 2.并不是所有的晶胞結(jié)構(gòu)中處于頂點的原子對晶胞的貢獻(xiàn)都是 ,如晶胞是六棱柱時,每個頂點上的原子對該晶胞的貢獻(xiàn)是,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓(xùn)練,1.(判斷正誤)晶體中只要有陽離子,就一定有陰離子。 ( ) 提示:金屬晶體中只有陽離子,沒有陰離子。 答案: 2.石墨為片層結(jié)構(gòu),片層中平均每個六元環(huán)含碳原子數(shù)為 。 提示:在石墨的片層結(jié)構(gòu)中,我們以一個六元環(huán)為研究對象,由于每個碳原子為三個六元環(huán)共用,即每個碳原子屬于該六元環(huán)的部分為 ,這樣每個六元環(huán)中碳原子數(shù)相當(dāng)于6 =2。 答案:2,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓(xùn)練,3.X、Y可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物,其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心,Y位于頂角位置,則該晶體的化學(xué)式為 。 提示:每個晶胞中含X的個數(shù): 含Y的個數(shù): 該晶體的化學(xué)式為X3Y或YX3。 答案:X3Y或YX3,