（通用版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡 第2節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性學(xué)案 新人教版

（通用版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡 第2節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性學(xué)案 新人教版【考綱要求】 了解水的電離、離子積常數(shù)。 了解溶液pH的含義及其測(cè)定方法，能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算?？键c(diǎn)一水的電離1水的電離方程式水是極弱的電解質(zhì)，其電離方程式為H2OH2OH3OOH，可簡(jiǎn)寫為H2OHOH。2水的離子積常數(shù)(1)室溫下：Kwc(H)·c(OH)1×1014。(2)影響因素：只與溫度有關(guān)，升高溫度，Kw增大。(3)適用范圍：Kw不僅適用于純水，也適用于稀的電解質(zhì)水溶液。(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H和OH，只要溫度不變，Kw不變。3水的電離平衡的影響因素(1)溫度：溫度升高，促進(jìn)水的電離；溫度降低，抑制水的電離。(2)酸、堿：抑制水的電離。(3)能水解的鹽：促進(jìn)水的電離。4外界條件對(duì)水的電離平衡的影響體系變化條件平衡移動(dòng)方向Kw水的電離程度c(OH)c(H)酸逆不變減小減小增大堿逆不變減小增大減小可水解的鹽Na2CO3正不變?cè)龃笤龃鬁p小NH4Cl正不變?cè)龃鬁p小增大溫度升溫正增大增大增大增大降溫逆減小減小減小減小其他，如加入Na正不變?cè)龃笤龃鬁p小1在蒸餾水中滴加濃H2SO4，Kw不變()2NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同()325 與60 時(shí)，水的pH相等()4常溫下，pH為2的鹽酸中由H2O電離出的 c(H)1.0×1012 mol/L()525 時(shí)NH4Cl溶液的Kw大于100 時(shí)NaCl溶液的Kw()6室溫下，0.1 mol·L1的HCl溶液與0.1 mol·L1的NaOH溶液中水的電離程度相同()答案：1.×2.×3.×4.5.×6.題組一考查水的電離平衡的影響因素1一定溫度下，水存在H2OHOHH>0的平衡，下列敘述一定正確的是()A向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，Kw減小B將水加熱，Kw增大，pH減小C向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H) 降低D向水中加入少量固體硫酸鈉，c(H)107 mol·L1，Kw不變解析：選B。A項(xiàng)，Kw應(yīng)不變；C項(xiàng)，平衡應(yīng)正向移動(dòng)；D項(xiàng)，由于沒有指明溫度，c(H)不一定等于107 mol·L1。2一定溫度下，水溶液中H和OH的濃度變化曲線如圖。下列說法正確的是()A升高溫度，可能引起由c向b的變化B該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×1013C該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化解析：選C。A.c點(diǎn)溶液中c(OH)c(H)，溶液呈堿性，升溫，溶液中c(OH)不可能減小。B.由b點(diǎn)對(duì)應(yīng) c(H)與c(OH)可知，Kwc(H)·c(OH)1.0×107×1.0×1071.0×1014。C.FeCl3溶液水解顯酸性，溶液中c(H)增大，因一定溫度下水的離子積是常數(shù)，故溶液中c(OH)減小，因此加入FeCl3溶液可能引起由b向a的變化。D.c點(diǎn)溶液呈堿性，稀釋時(shí)c(OH)減小，同時(shí)c(H)應(yīng)增大，故稀釋溶液時(shí)不可能引起由c向d的變化。題組二考查水電離出的c(H)和c(OH)的計(jì)算3室溫下，pH11的某溶液中水電離出的c(OH)為()1.0×107 mol/L1.0×106 mol/L1.0×103 mol/L 1.0×1011 mol/LA BC或 D或解析：選D。該溶液中c(OH)103 mol/L，c(H)1011 mol/L，若是堿溶液，則H是由H2O電離出的，水電離出的OH與H濃度均為1011 mol/L；若是鹽溶液(如Na2CO3)，則OH是由H2O電離出的，即水電離出的c(OH)103 mol/L。425 時(shí)，在等體積的pH0的H2SO4溶液、0.05 mol·L1的Ba(OH)2溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的NH4NO3溶液中，由水電離的H的物質(zhì)的量之比是( )A1101010109B15(5×109)(5×108)C1201010109 D110104109解析：選A。25 時(shí)，pH0的H2SO4溶液中由水電離出的c(H)1014 mol·L1；0.05 mol·L1的Ba(OH)2 溶液中c(OH)0.05 mol·L1×20.1 mol·L1，根據(jù)Kwc(H)·c(OH)可得，由水電離出的c(H)1013 mol·L1；pH10的Na2S溶液中由水電離出的c(H)104 mol·L1；pH5的NH4NO3溶液中由水電離出的c(H)105 mol·L1，故等體積上述溶液中水電離的H的物質(zhì)的量之比為101410131041051101010109，即選項(xiàng)A正確。突破“五類”由水電離產(chǎn)生c(H)和c(OH)的計(jì)算常溫下，任何溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H)和c(OH)總是相等的。(1)中性溶液：c(OH)c(H)107 mol/L。(2)酸的溶液OH全部來自水的電離實(shí)例：pH2的鹽酸溶液中c(H)102 mol/L，則 c(OH)Kw/1021012 (mol/L)，即水電離出的c(H)c(OH)1012 mol/L。(3)堿的溶液H全部來自水的電離實(shí)例：pH12的NaOH溶液中c(OH)102 mol/L，則 c(H)Kw/1021012 (mol/L)，即水電離出的c(OH)c(H)1012 mol/L。(4)水解呈酸性的鹽溶液H全部來自水的電離實(shí)例：pH5的NH4Cl溶液中，由水電離出的c(H)105 mol/L，因部分OH與部分NH結(jié)合使c(OH)109 mol/L。(5)水解呈堿性的鹽溶液OH全部來自水的電離實(shí)例：pH12的Na2CO3溶液中，由水電離出的 c(OH)102 mol/L。因部分H與部分CO結(jié)合使c(H)1012 mol/L。 考點(diǎn)二溶液的酸堿性和pH學(xué)生用書P1221溶液的酸堿性溶液的酸堿性取決于溶液中c(H)和c(OH)的相對(duì)大小。(1)c(H)c(OH)，溶液呈酸性，常溫下pH<7。(2)c(H)c(OH)，溶液呈中性，常溫下pH7。(3)c(H)c(OH)，溶液呈堿性，常溫下pH>7。2pH及其測(cè)量(1)定義式：pHlg c(H)。(2)溶液的酸堿性與pH的關(guān)系(常溫下) (3)測(cè)量方法pH試紙法：把小片試紙放在一潔凈的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液點(diǎn)在干燥的pH試紙的中央，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可確定溶液的pH。pH計(jì)測(cè)量法。3溶液pH的計(jì)算(1)單一溶液的pH計(jì)算強(qiáng)酸溶液：如HnA，設(shè)濃度為c mol·L1，c(H)nc mol·L1，pHlg c(H)lg (nc)。強(qiáng)堿溶液(25 )：如B(OH)n，設(shè)濃度為c mol·L1，c(H) mol·L1，pHlg c(H)14lg (nc)。(2)混合溶液pH的計(jì)算類型兩種強(qiáng)酸混合：直接求出c混(H)，再據(jù)此求pH。c混(H)。兩種強(qiáng)堿混合：先求出c混(OH)，再據(jù)Kw求出c混(H)，最后求pH。c混(OH)。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合：先判斷哪種物質(zhì)過量，再由下式求出溶液中H或OH的濃度，最后求pH。c混(H)或c混(OH)。1用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)稀堿液的pH，測(cè)定值偏小()2相同濃度的CH3COOH和NaOH溶液等體積混合后溶液顯堿性()3常溫下pH2的鹽酸與等體積pH12的氨水混合后所得溶液顯酸性()4100 時(shí)，將pH2的鹽酸與pH12的NaOH溶液等體積混合，溶液呈中性()5pH3的HCl和pH12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯酸性()6用廣泛pH試紙測(cè)得0.10 mol/L NH4Cl溶液的pH 5.2()7用pH試紙測(cè)定氯水的pH為3()答案：1.2.3.×4.×5.×6.×7.×題組一考查溶液稀釋時(shí)pH的判斷11 mL pH9的NaOH溶液，加水稀釋到10 mL，pH ；加水稀釋到100 mL，pH 7。答案：8接近2pH5的H2SO4溶液，加水稀釋到500倍，則稀釋后c(SO)與c(H)的比值為 。解析：稀釋前c(SO) mol/L；稀釋后 c(SO) mol/L108 mol/L；c(H)接近107 mol/L，所以。答案：3(1)體積相同，濃度均為0.2 mol·L1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m與n的關(guān)系為 。(2)體積相同，濃度均為0.2 mol·L1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為 。(3)體積相同，pH均等于1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為 。(4)體積相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n的關(guān)系為 。答案：(1)mn(2)m>n(3)mn(4)m>n酸、堿稀釋時(shí)的兩個(gè)誤區(qū)(1)不能正確理解酸、堿的無(wú)限稀釋規(guī)律常溫下，任何酸或堿溶液無(wú)限稀釋時(shí)，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能接近7。(2)不能正確理解弱酸、弱堿的稀釋規(guī)律溶液稀釋前溶液pH加水稀釋到體積為原來的10n倍稀釋后溶液pH酸強(qiáng)酸pHapHan弱酸apHan堿強(qiáng)堿pHbpHbn弱堿bnpHb注：表中an7，bn7。 題組二考查pH的計(jì)算4計(jì)算常溫時(shí)下列溶液的pH (忽略溶液混合時(shí)體積的變化)：(1)pH2的鹽酸與等體積的水混合；(2)pH2的鹽酸加水稀釋到1 000倍；(3)0.1 mol·L1的CH3COOH溶液(已知CH3COOH的電離常數(shù)K1.8×105)；(4)0.1 mol·L1 NH3·H2O溶液(NH3·H2O的電離度為1%，電離度×100%)；(5)常溫下，將0.1 mol·L1氫氧化鈉溶液與0.06 mol·L1硫酸溶液等體積混合。解析：(1)c(H) mol·L1，pHlg2lg 22.3。(2)c(H) mol·L1105 mol·L1，pH5。(3) CH3COOHCH3COO Hc(初始) 0.100c(電離)c(H)c(H)c(H)c(平衡)0.1c(H) c(H)c(H)則K1.8×105，解得c(H)1.3×103 mol·L1，所以pHlg c(H)lg (1.3×103)2.9。(4)NH3·H2OOH NHc(初始)0.1 mol·L100c(電離)0.1×1% 0.1×1%0.1×1% mol·L1 mol·L1 mol·L1則c(OH)0.1×1% mol·L1103 mol·L1，c(H)1011 mol·L1，所以pH11。(5)c(H)0.01 mol·L1，所以pH2。答案： (1)2.3(2)5(3)2.9(4)11(5)25在某溫度時(shí)，測(cè)得0.01 mol·L1NaOH溶液的pH為11。(1)該溫度下水的離子積常數(shù)Kw 。(2)在此溫度下，將pHa的NaOH溶液Va L與pHb的硫酸Vb L混合。若所得混合液為中性，且a12，b2，則VaVb ；若所得混合液為中性，且ab12，則VaVb 。解析：(1)由題意知，溶液中c(H)1011 mol·L1，c(OH)0.01 mol·L1，故Kwc(H)·c(OH)1013。(2)根據(jù)中和反應(yīng)：HOH=H2Oc(H)·V酸c(OH)·V堿102·Vb1013/1012·Va所以，VaVb102101110。根據(jù)中和反應(yīng)：HOH=H2Oc(H)·Vbc(OH)·Va10b·Vb1013/10a·Va所以，Va/Vb10b/10a131013(ab)10即VaVb101。答案：(1)1013(2)110101考點(diǎn)三酸堿中和滴定學(xué)生用書P1231實(shí)驗(yàn)原理(1)用已知濃度的酸(或堿)滴定未知濃度的堿(或酸)，根據(jù)中和反應(yīng)的等量關(guān)系來測(cè)定酸(或堿)的濃度。(2)利用酸堿指示劑明顯的顏色變化，表示反應(yīng)已完全，指示滴定終點(diǎn)。指示劑變色范圍的pH石蕊5.0紅色5.08.0紫色8.0藍(lán)色甲基橙3.1紅色3.14.4橙色4.4黃色酚酞8.2無(wú)色8.210.0粉紅色10.0紅色2.實(shí)驗(yàn)用品(1)儀器：酸式滴定管(如圖A)、堿式滴定管(如圖B)、滴定管夾、鐵架臺(tái)、錐形瓶。(2)試劑：標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液、指示劑、蒸餾水。(3)滴定管的使用試劑性質(zhì)滴定管原因 酸性、氧化性酸式滴定管氧化性物質(zhì)易腐蝕橡膠管 堿性堿式滴定管堿性物質(zhì)易腐蝕玻璃，致使玻璃活塞無(wú)法打開3.實(shí)驗(yàn)操作(以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液為例)(1)滴定前的準(zhǔn)備(2)滴定操作(3)終點(diǎn)判斷等到滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色，視為滴定終點(diǎn)并記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積。4數(shù)據(jù)處理按上述操作重復(fù)23次，求出用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值，根據(jù)c(NaOH)計(jì)算。1滴定終點(diǎn)就是酸堿恰好中和的點(diǎn)()2若滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，則所測(cè)體積偏小()3用0.200 0 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol/L)，至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和()4中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，滴定管、錐形瓶均用待測(cè)液潤(rùn)洗()5溴水應(yīng)放在酸式滴定管中，Na2CO3溶液應(yīng)放在堿式滴定管中()6滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁()答案：1.×2.3.4.×5.6.題組一考查酸堿中和滴定中儀器、指示劑的選擇1實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：甲基橙：3.14.4石蕊：5.08.0酚酞：8.210.0用0.100 0 mol·L1 NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述中正確的是()A溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑解析：選D。NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好反應(yīng)生成CH3COONa時(shí)，CH3COO水解顯堿性，而酚酞的變色范圍為8.210.0，比較接近。2用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2SO4溶液的濃度，參考下圖，從下表中選出正確的指示劑和儀器()選項(xiàng)錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊乙B酸堿酚酞甲C堿酸甲基橙乙D酸堿酚酞乙解析：選D。解答本題的關(guān)鍵：明確酸、堿式滴定管使用時(shí)的注意事項(xiàng)，指示劑的變色范圍。酸式滴定管不能盛放堿，而堿式滴定管不能盛放酸，指示劑應(yīng)選擇顏色變化明顯的酚酞或甲基橙，不能選用石蕊，另外還要注意在酸堿中和滴定中，無(wú)論是標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)溶液，還是待測(cè)溶液滴定標(biāo)準(zhǔn)液，只要操作正確，都能得到正確的結(jié)果。正確選擇指示劑的基本原則變色要靈敏，變色范圍要小，使變色范圍盡量與滴定終點(diǎn)溶液的酸堿性一致。(1)不能用石蕊作指示劑。(2)滴定終點(diǎn)為堿性時(shí)，用酚酞作指示劑，如用NaOH溶液滴定醋酸。(3)滴定終點(diǎn)為酸性時(shí)，用甲基橙作指示劑，如用鹽酸滴定氨水。(4)強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿一般用甲基橙，但用酚酞也可以。(5)并不是所有的滴定都必須使用指示劑，如用標(biāo)準(zhǔn)的Na2SO3滴定KMnO4溶液時(shí)，KMnO4顏色褪去時(shí)即為滴定終點(diǎn)。 題組二考查酸堿中和滴定的誤差分析及數(shù)據(jù)處理3用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液(酚酞作指示劑)，用“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”填空。(1)酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗()(2)錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗()(3)錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水()(4)盛裝堿液的滴定管放液體前有氣泡，放出液體后氣泡消失()(5)酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失()(6)部分酸液滴出錐形瓶外()(7)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯)()(8)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰)()答案：(1)偏高(2)偏高(3)無(wú)影響(4)偏低(5)偏高(6)偏高(7)偏低(8)偏高4某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視 ，直到因加入最后一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，?為止。(2)下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度偏低的是 。A酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)(3)若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為 mL，終點(diǎn)讀數(shù)為 mL，所用鹽酸溶液的體積為 mL。(4)某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.100 0 mol·L1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。解析：在求c(NaOH)和進(jìn)行誤差分析時(shí)應(yīng)依據(jù)公式：c(NaOH)。欲求c(NaOH)，須先求V(HCl)，再代入公式；進(jìn)行誤差分析時(shí)，要考慮實(shí)際操作對(duì)V(HCl)的影響，進(jìn)而影響c(NaOH)。(1)考查酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的規(guī)范操作。(2)考查由于不正確操作引起的誤差分析。酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，內(nèi)壁附著一層水，可將加入的鹽酸稀釋，消耗相同量的堿，所需鹽酸的體積偏大，結(jié)果偏高；用堿式滴定管取出的待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量一旦確定，倒入錐形瓶后，水的加入不影響OH的物質(zhì)的量，也就不影響結(jié)果；若排出氣泡，液面會(huì)下降，故讀取V酸偏大，結(jié)果偏高；正確讀數(shù)(虛線部分)和錯(cuò)誤讀數(shù)(實(shí)線部分)如圖所示，結(jié)果偏低。(3)讀數(shù)時(shí)，以凹液面的最低點(diǎn)為基準(zhǔn)。(4)先算出消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的平均值：26.10 mL(第二次偏差太大，舍去)，c(NaOH)0.104 4 mol·L1。答案：(1)錐形瓶中溶液顏色變化在半分鐘內(nèi)不變色(2)D(3)0.0026.1026.10(4)26.10 mL，c(NaOH)0.104 4 mol·L1。常用量器的讀數(shù)方法(1)平視讀數(shù)(如圖1)：實(shí)驗(yàn)室中用量筒或滴定管量取一定體積的液體；讀取液體體積時(shí)，視線應(yīng)與凹液面最低點(diǎn)保持水平，視線與刻度的交點(diǎn)即為讀數(shù)(即凹液面定視線，視線定讀數(shù))。(2)俯視讀數(shù)(如圖2)：當(dāng)用量筒測(cè)量液體的體積時(shí)，由于俯視視線向下傾斜，尋找切點(diǎn)的位置在凹液面的上側(cè)，讀數(shù)高于正確的刻度線位置，即讀數(shù)偏大。(3)仰視讀數(shù)(如圖3)：讀數(shù)時(shí)，由于視線向上傾斜，尋找切點(diǎn)的位置在液面的下側(cè)，讀數(shù)低于正確的刻度線位置，因滴定管刻度標(biāo)法與量筒不同，這樣仰視讀數(shù)偏大。 題組三考查滴定終點(diǎn)的規(guī)范描述5(1)用a mol·L1的HCl滴定未知濃度的NaOH溶液，用酚酞作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ；若用甲基橙作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。(2)用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以測(cè)定水中SO2的含量，應(yīng)選用 作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。(3)用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以測(cè)定水中SO2的含量，是否需要選用指示劑？ (填“是”或“否”)，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。(4)用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3，再用KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3至全部生成Ti4，滴定Ti3時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。答案：(1)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不恢復(fù)黃色(2)淀粉溶液當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色(3)否當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色(4)Ti3Fe3=Ti4Fe2當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色題組四考查滴定曲線的圖像分析6如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是()A鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol/LBP點(diǎn)時(shí)反應(yīng)恰好完全，溶液呈中性C曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線D酚酞不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑解析：選B。根據(jù)曲線a知，沒有滴定前鹽酸的pH1，c(HCl)0.1 mol/L，A項(xiàng)錯(cuò)誤；P點(diǎn)表示鹽酸與氫氧化鈉恰好完全中和，溶液呈中性，B項(xiàng)正確；曲線a是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的曲線，曲線b是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的曲線，C項(xiàng)錯(cuò)誤；強(qiáng)酸與強(qiáng)堿滴定，可以用酚酞作指示劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1 mol/L的NaOH溶液，乙為0.1 mol/L的HCl溶液，丙為0.1 mol/L的CH3COOH溶液，試回答下列問題：(1)甲溶液的pH ；(2)丙溶液中存在的電離平衡為 (用電離平衡方程式表示)；(3)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH)的大小關(guān)系為 ；(4)某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，請(qǐng)完成有關(guān)問題：甲溶液滴定丙溶液的曲線是 (填“圖1”或“圖2”)；a mL。解析：(1)甲溶液中，c(OH)0.1 mol/L，則c(H)1013 mol/L，pH13。(2)CH3COOH溶液中存在CH3COOH和水的電離平衡。(3)酸、堿對(duì)水的電離具有抑制作用，c(H)或c(OH)越大，水的電離程度越小，反之越大。(4)氫氧化鈉溶液滴定鹽酸恰好中和時(shí)，pH7；氫氧化鈉溶液滴定醋酸恰好中和時(shí)，生成醋酸鈉溶液，pH>7，對(duì)照題中圖示，圖2符合題意。a的數(shù)值是通過滴定管讀數(shù)所確定的，因此讀數(shù)應(yīng)在小數(shù)點(diǎn)后保留兩位。答案：(1)13(2)CH3COOHCH3COOH、H2OOHH(3)丙>甲乙(4)圖220.00學(xué)生用書P1251(2014·高考海南卷)NaOH溶液滴定鹽酸的實(shí)驗(yàn)中，不必用到的是()A酚酞B圓底燒瓶C錐形瓶 D堿式滴定管解析：選B。滴定終點(diǎn)需要依據(jù)指示劑顏色變化來確定，可以選擇酚酞(由無(wú)色變?yōu)榉奂t色)，A不符合題意；整個(gè)實(shí)驗(yàn)中用不到圓底燒瓶，所以圓底燒瓶為非必需儀器，B符合題意；在滴定過程中，鹽酸需要盛放在錐形瓶中，C不符合題意；氫氧化鈉溶液滴定鹽酸，所以需要用堿式滴定管盛裝氫氧化鈉溶液，D不符合題意。2(2016·高考全國(guó)卷，12，6分)298 K時(shí)，在20.0 mL 0.10 mol·L1氨水中滴入0.10 mol·L1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 mol·L1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是()A該滴定過程應(yīng)選擇酚酞作為指示劑BM點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mLCM點(diǎn)處的溶液中c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)DN點(diǎn)處的溶液中pH<12解析：選D。當(dāng)恰好完全中和時(shí)，生成NH4Cl，而NH4Cl溶液呈酸性，酚酞的變色范圍為pH8.210.0，甲基橙的變色范圍為pH3.14.4，故應(yīng)選甲基橙作指示劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)V(鹽酸)20.0 mL時(shí)，恰好完全反應(yīng)，溶液呈酸性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；M點(diǎn)時(shí)由溶液中電荷守恒知c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，而溶液呈中性，即c(H)c(OH)，則c(NH)c(Cl)，但c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該溫度下，0.10 mol·L1一元強(qiáng)堿溶液的pH13，若0.10 mol·L1一元弱堿溶液的電離度為10%，則其pH12，而0.10 mol·L1氨水的電離度小于10%，故溶液的pH<12，D項(xiàng)正確。3(2015·高考廣東卷)準(zhǔn)確移取20.00 mL某待測(cè)HCl溶液于錐形瓶中，用0.100 0 mol·L1NaOH溶液滴定。下列說法正確的是()A滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定B隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大C用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無(wú)色時(shí)停止滴定D滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測(cè)定結(jié)果偏小解析：選B。A項(xiàng)未對(duì)滴定管進(jìn)行潤(rùn)洗；B項(xiàng)隨著NaOH溶液滴入，鹽酸逐漸被中和，所以對(duì)應(yīng)的pH逐漸變大；C項(xiàng)滴定終點(diǎn)應(yīng)該是溶液由無(wú)色變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色；D項(xiàng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，所以測(cè)定結(jié)果偏大。4(2015·高考山東卷)室溫下向10 mL 0.1 mol·L1NaOH溶液中加入0.1 mol·L1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()Aa點(diǎn)所示溶液中c(Na)>c(A)>c(H)>c(HA)Ba、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同CpH7時(shí)，c(Na)c(A)c(HA)Db點(diǎn)所示溶液中c(A)>c(HA)解析：選D。A.a點(diǎn)時(shí)NaOH與HA恰好完全反應(yīng)，溶液的pH為8.7，呈堿性，說明HA為弱酸，NaA發(fā)生水解反應(yīng)，則溶液中粒子濃度：c(Na)>c(A)>c(HA)>c(H)，錯(cuò)誤；B.b點(diǎn)時(shí)為NaA和HA的混合溶液，a點(diǎn)NaA發(fā)生水解反應(yīng)，促進(jìn)了水的電離，b點(diǎn)HA抑制了水的電離，所以a點(diǎn)水的電離程度大于b點(diǎn)，錯(cuò)誤；C.根據(jù)電荷守恒，c(H)c(Na)c(OH)c(A)，pH7，則c(H)c(OH)，所以c(Na)c(A)，錯(cuò)誤；D.b點(diǎn)HA過量，溶液呈酸性，HA的電離程度大于NaA的水解程度，所以c(A)>c(HA)，正確。5(2015·高考山東卷)利用間接酸堿滴定法可測(cè)定Ba2的含量，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。已知：2CrO2H=Cr2OH2OBa2CrO=BaCrO4步驟：移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b mol·L1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸的體積為V0 mL。步驟：移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol·L1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸的體積為V1 mL。滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的 (填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的濃度為 mol·L1。若步驟中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出，Ba2濃度測(cè)量值將 (填“偏大”或“偏小”)。解析：由方程式2CrO2H=Cr2OH2O知，步驟中加入的CrO的總物質(zhì)的量為b mol·L1× L mol。步驟中，加入BaCl2充分反應(yīng)后，剩余的CrO的物質(zhì)的量為b mol·L1× L mol，與Ba2反應(yīng)的CrO的物質(zhì)的量為 mol mol mol，由方程式Ba2CrO=BaCrO4得，n(Ba2)n(CrO)，所以BaCl2溶液的濃度：c(BaCl2) mol·L1。若步驟中滴加鹽酸時(shí)，有少量待測(cè)液濺出，造成V1的用量減小，所以的測(cè)量值將偏大。答案：上方偏大學(xué)生用書P286(單獨(dú)成冊(cè))一、選擇題1下列說法正確的是()A水的電離方程式：H2O=HOHBpH7的溶液一定是中性溶液C升高溫度，水的電離程度增大D將稀醋酸加水稀釋時(shí)，c(H)減小，c(OH)也減小解析：選C。A.水是弱電解質(zhì)，電離方程式應(yīng)該使用可逆號(hào)，H2OHOH，錯(cuò)誤。B.若溶液的溫度不是室溫，則pH7的溶液不一定是中性溶液，錯(cuò)誤。C.水是弱電解質(zhì)，電離吸收熱量，所以升高溫度，水的電離程度增大，正確。D.將稀醋酸加水稀釋時(shí)，c(H)減小，由于存在水的電離平衡，所以c(OH)增大，錯(cuò)誤。225 時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OHOH。下列敘述錯(cuò)誤的是()A向水中通入氨氣，平衡逆向移動(dòng)，c(OH)增大B向水中加入少量稀硫酸，c(H)增大，Kw不變C將水加熱平衡正向移動(dòng)，Kw變大D升高溫度，平衡正向移動(dòng)，c(H)增大，pH不變解析：選D。向水中通入NH3，c(OH)增大，平衡左移，A正確；向水中加入少量稀H2SO4，c(H)增大，但溫度不變，Kw不變，B正確；將水加熱，水的電離平衡正向移動(dòng)，Kw變大，C正確；升高溫度，能促進(jìn)水的電離，c(H)增大，pH減小，D錯(cuò)誤。3與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3NHNH，據(jù)此判斷以下敘述中錯(cuò)誤的是()A液氨中含有NH3、NH、NH等微粒B一定溫度下液氨中c(NH)·c(NH)是個(gè)常數(shù)C液氨的電離達(dá)到平衡時(shí)：c(NH3)c(NH)c(NH)D只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c(NH)c(NH)解析：選C。此題要求將水的電離遷移應(yīng)用于NH3。NH3分子電離產(chǎn)生H和NH，H與NH3結(jié)合生成NH，液氨電離產(chǎn)生等量的NH與NH，一定溫度下離子濃度乘積為一常數(shù)；NH類似于H，NH類似于OH。4水的電離常數(shù)如下圖兩條曲線所示，曲線中的點(diǎn)都符合c(H)·c(OH)常數(shù)，下列說法錯(cuò)誤的是()A圖中溫度T1 >T2B圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：BCADEC曲線a、b均代表純水的電離情況D若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH2的硫酸溶液與pH12的KOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性解析：選C。D項(xiàng)，B點(diǎn)Kw1012，H2SO4中c(H)102 mol·L1，KOH中c(OH) mol·L11 mol·L1，等體積混合后，KOH過量，溶液呈堿性，正確。5常溫下，0.1 mol·L1某一元酸(HA)溶液中1×108，下列敘述正確的是()A該一元酸溶液的pH1B該溶液中由水電離出的c(H)1×1011 mol·L1C該溶液中水的離子積常數(shù)為1×1022D用pH11的NaOH溶液V1 L和V2 L 0.1 mol·L1該一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH7，則V1V2解析：選B。將c(OH)代入原題關(guān)系式中可得1×108，解得c(H)1×103 mol·L1，所以該溶液的pH3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；酸溶液中水的電離看氫氧根離子，c(OH) mol·L11×1011 mol·L1，所以由水電離出的c(H)1×1011 mol·L1，B項(xiàng)正確；常溫下，水的離子積是一個(gè)常數(shù)，為1×1014，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于HA是弱酸，二者等體積混合呈酸性，當(dāng)pH7時(shí)應(yīng)有V1V2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6常溫下，關(guān)于溶液稀釋的說法正確的是()A將1 L 0.1 mol·L1的Ba(OH)2溶液加水稀釋為2 L，pH13BpH3的醋酸溶液加水稀釋100倍，pH5CpH4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H)1×106 mol·L1DpH8的NaOH溶液加水稀釋100倍，其pH6解析：選A。A.將1 L 0.1 mol·L1的Ba(OH)2溶液加水稀釋為2 L，Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.05 mol·L1，氫氧根離子濃度為0.1 mol·L1，pH13，正確；B.pH3的醋酸溶液加水稀釋100倍，促進(jìn)醋酸的電離，因此稀釋100倍后，其pH<5，錯(cuò)誤；C.pH4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中的c(H)1×106 mol·L1，由水電離產(chǎn)生的c(H)c(OH)1×108 mol·L1，錯(cuò)誤；D.pH8的NaOH溶液加水稀釋100倍，其pH應(yīng)接近7，但不會(huì)小于7，錯(cuò)誤。7下列說法中正確的是()A25 時(shí)NH4Cl溶液的Kw大于100 時(shí)NaCl溶液的KwB常溫下，pH均為5的醋酸和硫酸鋁兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比為1104C根據(jù)溶液的pH與酸堿性的關(guān)系，推出pH6.8的溶液一定顯酸性D100 時(shí)，將pH2的鹽酸與pH12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性解析：選B。水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度越高，Kw越大，A錯(cuò)誤；醋酸中由水電離出的c(H)溶液中的 c(OH)109 mol·L1，硫酸鋁溶液中由水電離出的 c(H)溶液中的c(H)105 mol·L1，B正確；C選項(xiàng)中未指明溫度，無(wú)法判斷溶液pH與酸堿性的關(guān)系，C錯(cuò)誤；100 時(shí)Kw1×1012，所以將pH2的鹽酸與pH12的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，D錯(cuò)誤。8實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是()A酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗23次B開始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失C錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度D盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤(rùn)洗23次解析：選C。A項(xiàng)，所用的鹽酸的實(shí)際用量大于理論用量，故導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高；B項(xiàng)，這種操作會(huì)導(dǎo)致鹽酸讀數(shù)偏大，測(cè)出NaOH溶液濃度偏高；C項(xiàng)，由黃色變?yōu)槌壬赡苡捎诰植縞(H)變大引起的，振蕩后可能還會(huì)恢復(fù)黃色，應(yīng)在振蕩后半分鐘內(nèi)顏色保持不變才能認(rèn)為已達(dá)到滴定終點(diǎn)，故所用鹽酸的量比理論用量偏小，測(cè)出的NaOH溶液濃度偏低；D項(xiàng)，用NaOH溶液潤(rùn)洗錐形瓶，直接導(dǎo)致鹽酸的用量偏大，故測(cè)定NaOH溶液濃度偏高。9在T 時(shí)，某NaOH稀溶液中c(H)10a mol·L1，c(OH)10b mol·L1，已知ab12。向該溶液中逐滴加入pHc的鹽酸(T )，測(cè)得混合溶液的部分pH如下表所示：序號(hào)NaOH溶液體積鹽酸體積溶液pH20.000.00820.0020.006假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則c為()A1B4C5 D6解析：選B。據(jù)題意可知在該溫度下水的離子積常數(shù)是1×1012，而不是1×1014。通過可知，此NaOH溶液中c(OH)104 mol·L1。由可知，加入20 mL鹽酸后溶液的pH6，此時(shí)恰好完全中和。則c(H)1×104 mol·L1，則c4。1025 時(shí)，體積為Va、pHa的某一元強(qiáng)酸溶液與體積為Vb、pHb的某一元強(qiáng)堿溶液均勻混合后，溶液的pH7，已知b6a，Va<Vb，下列有關(guān)a的說法中正確的是()Aa可能等于1 Ba一定大于2Ca一定小于2 Da一定等于2解析：選C。由b6a>7得：a>7/6；由混合后溶液的pH7得：n(H)n(OH)，即：Va×10aVb×10b14，得：10ab14；由于Va<Vb，即：10ab14<1，得：ab14<0，結(jié)合b6a得：a<2，綜合知，7/6<a<2，故選C項(xiàng)。二、非選擇題11現(xiàn)有常溫下的六份溶液：0.01 mol· L1 CH3COOH溶液；0.01 mol· L1 HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液；0.01 mol· L1 CH3COOH溶液與pH12的氨水等體積混合后所得溶液；0.01 mol· L1 HCl溶液與pH12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。(1)其中水的電離程度最大的是 (填序號(hào)，下同)，水的電離程度相同的是 。(2)若將混合后所得溶液的pH7，則消耗溶液的體積： (填“”“”或“”)。(3)將六份溶液同等稀釋10倍后，溶液的pH： ， ， 。(填“”“”或“”)(4)將混合，若有c(CH3COO)c(H)，則混合溶液可能呈 (填字母)。A酸性B堿性 C中性解析：(1)酸和堿都會(huì)抑制水的電離，故只有(NaCl溶液)對(duì)H2O的電離無(wú)抑制作用。對(duì)水的電離抑制程度相同。(2)因pH12的氨水中c(NH3·H2O)0.01 mol· L1，故混合，欲使pH7，則需體積：。(3)稀釋同樣的倍數(shù)后，溶液的pH：；。(4)由電荷守恒知：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH), 僅知道c(CH3COO)c(H)，無(wú)法比較c(H)與c(OH)的相對(duì)大小，也就無(wú)法判斷混合液的酸堿性，故選ABC。答案：(1)(2)(3)(4)ABC12(1)不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)為25 ：1×1014；t1：a; t2：1×1012。試回答以下問題：若25t1t2，則a 1×1014(填“”“”或“”)，做此判斷的理由是 。25 時(shí)，某Na2SO4溶液中c(SO)5×104 mol/L，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na)c(OH) 。在t2溫度下測(cè)得某溶液pH7，該溶液顯 (填“酸”“堿”或“中”)性。(2)在一定溫度下，有a.醋酸b硫酸c鹽酸三種酸。當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是 (用a、b、c表示，下同)。將c(H)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H)由大到小的順序是 。解析：(1)水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離吸熱，所以溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大；25 時(shí)，某Na2SO4溶液中c(SO)5×104 mol/L，則溶液中鈉離子濃度是1×103 mol/L。如果稀釋10倍，則鈉離子濃度是1×104 mol/L。但硫酸鈉溶液是顯中性的，所以c(Na)c(OH)1041071 0001；t2溫度下水的離子積常數(shù)是1×1012，所以在該溫度下，pH6是顯中性的。因此某溶液pH7，該溶液顯堿性。(2)鹽酸是一元強(qiáng)酸，硫酸是二元強(qiáng)酸，醋酸是一元弱酸，所以當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，溶液中c(H)由大到小的順序是b>c>a，氫離子濃度越大，水的電離程度越小，三種溶液中水的電離程度由大到小的順序?yàn)閍>c>b；醋酸在稀釋過程中會(huì)促進(jìn)電離，所以氫離子的物質(zhì)的量增加，氫離子的濃度變化程度小，硫酸和鹽酸溶液中氫離子物質(zhì)的量不變且相等，所以c(H)由大到小的順序?yàn)閍>bc。答案：(1)溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大1 0001堿(2)acbabc13已知水在25 和95 時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：(1)95 時(shí)，水的電離平衡曲線應(yīng)為B，請(qǐng)說明理由： 。25 時(shí)，將pH9的NaOH溶液與pH4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為 。(2)95 時(shí)，若100體積pHa的某強(qiáng)酸溶液與1體積pHb的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是 。(3)曲線A所對(duì)應(yīng)的溫度下，pH2的HCl溶液和pH11的某BOH溶液中，若水的電離程度分別用1、2表示，則1 2(填“大于”“小于”“等于”或“無(wú)法確定”)。(4)曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，將0.02 mol/L Ba(OH)2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合后，混合溶液的pH 。解析：(1)水的電離是吸熱過程，溫度高時(shí)，電離程度大，c(H)、c(OH)均增大，95 時(shí)，水的電離平衡曲線應(yīng)為B；25 時(shí)，pH9的NaOH溶液，c(OH)105 mol/L；pH4的H2SO4溶液，c(H)104 mol/L；若所得混合溶液的pH7，n(OH)n(H)。則c(OH)·V(NaOH)c(H)·V(H2SO4)。故NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為V(NaOH)V(H2SO4)c(H)c(OH)101。(2)95 時(shí)，水的離子積常數(shù)是Kw1012。若100體積pHa的某強(qiáng)酸溶液中n(H)100×10a mol102a mol，1體積pHb的某強(qiáng)堿溶液n(OH)1012÷10b10b12mol?；旌虾笕芤撼手行裕?02amol10b12mol。2ab12，所以ab14。(3)曲線A所對(duì)應(yīng)的溫度是室溫。在室溫下，pH2的HCl溶液，c水(H)1012 mol/L；pH11的某BOH溶液中，c水(H)1011 mol/L；水電離產(chǎn)生的H的濃度越大，水的電離程度就越大。若水的電離程度分別用1、2表示，則1<2。(4)曲線B所對(duì)應(yīng)的溫度是95 ，該溫度下水的離子積常數(shù)是Kw1012，在曲線B所對(duì)應(yīng)的溫度下，將0.02 mol/L的Ba(OH)2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合，則反應(yīng)后溶液中c(OH)0.02 mol÷2 L0.01 mol/L。由于該溫度下水的離子積常數(shù)是Kw1012，所以c(H)1010 mol/L，所得混合液的pH10。答案：(1)水的電離是吸熱過程，溫度高時(shí)，電離程度大， c(H)、c(OH)均增大101(2)ab14(3)小于(4)1014.實(shí)驗(yàn)室有一瓶失去標(biāo)簽的某白色固體X，已知其成分可能是碳酸或亞硫酸的鈉鹽或鉀鹽，且其成分單一?，F(xiàn)某化學(xué)小組通過如下步驟來確定其成分：(1)陽(yáng)離子的確定實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象： 。結(jié)論：此白色固體是鈉鹽。(2)陰離子的確定取少量白色固體于試管中，然后向試管中加入稀鹽酸，白色固體全部溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體，此氣體能使溴水褪色。要進(jìn)一步確定其成分需補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn)：取適量白色固體配成溶液，取少許溶液于試管中，加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。.確認(rèn)其成分后，由于某些原因，此白色固體部分被空氣氧化，該化學(xué)小組想用已知濃度的酸性KMnO4溶液來確定變質(zhì)固體中X的含量，具體步驟如下：步驟稱取樣品1.000 g。步驟將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，用0.01 mol·L1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。(1)寫出步驟所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。(2)在配制0.01 mol·L1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)若仰視定容，則最終測(cè)得變質(zhì)固體中X的