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2019-2020年高二化學(xué) 第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)知識(shí)精講 魯科版選修4.doc

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2019-2020年高二化學(xué) 第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)知識(shí)精講 魯科版選修4.doc

2019-2020 年高二化學(xué) 第 1 節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)知識(shí)精講 魯科版選修 4 【本講教育信息】 一. 教學(xué)內(nèi)容: 化學(xué)反應(yīng)原理 第 1 章 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 第 1 節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 教學(xué)目的: 1、了解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的特點(diǎn)及原因。 2、理解反應(yīng)熱、焓變的含義及其表示方法。 3、掌握熱化學(xué)方程式的書寫和意義。 4、理解蓋斯定律,并能運(yùn)用蓋斯定律計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的焓變。 二. 重點(diǎn)、難點(diǎn): 焓變與熱化學(xué)方程式的含義 三. 知識(shí)分析 在日常生活、生產(chǎn)中,人們廣泛利用一些化學(xué)反應(yīng)釋放的能量,如何定量描述一個(gè)化 學(xué)反應(yīng)釋放或吸收的熱量呢?用什么方法可以測(cè)定、計(jì)算這些熱量呢? (一)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱 1、定義:化學(xué)上規(guī)定,當(dāng)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物與產(chǎn)物的溫度相同時(shí),反應(yīng)所吸收或釋放的 能量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng),簡稱反應(yīng)熱。 2、表示符號(hào):通常用 Q 表示,且反應(yīng)放熱時(shí),反應(yīng)體系減少熱量, Q 為負(fù);反應(yīng)吸 熱時(shí),反應(yīng)體系增加熱量,Q 為正。 3、決定因素:對(duì)于一個(gè)給定的化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)熱與反應(yīng)物的物質(zhì)的量、狀態(tài)及反應(yīng)條件 (如溫度、壓強(qiáng)、溶液的濃度等)有關(guān)。 4、測(cè)量方法:反應(yīng)熱的數(shù)據(jù)可以用量熱計(jì)測(cè)量。在測(cè)量反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中,反應(yīng)吸收或放 出的熱量可以通過反應(yīng)前后體系溫度的變化來計(jì)算: QC(T 2-T1) 其中,C 代表溶液及量熱計(jì)的熱容, T2 、T 1 分別代表反應(yīng)前和反應(yīng)后體系的熱力學(xué) 溫度(T t +273.15) 。 (二)化學(xué)反應(yīng)的焓變 1、焓變 (1)定義:為了描述與反應(yīng)熱有關(guān)的能量變化,引入了一個(gè)叫做“焓”的物理量,產(chǎn) 物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差,稱為化學(xué)反應(yīng)的焓變。用焓變來描述與反應(yīng)熱有關(guān)的能量 變化。 (2)表達(dá)式:H H(產(chǎn)物)H(反應(yīng)物) (3)焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系:如果化學(xué)反應(yīng)過程中發(fā)生的是等壓反應(yīng),而且沒有電能、 光能等其他形式能量轉(zhuǎn)化,則反應(yīng)熱等于反應(yīng)焓變,即 QpH 。 從上面的關(guān)系式可以看出:當(dāng)H>0 時(shí),產(chǎn)物總焓大于反應(yīng)物總焓,反應(yīng)是吸收能量 的,為吸熱反應(yīng);相反H0 ,則該反應(yīng)必定吸熱。這種說法對(duì)不 對(duì)?為什么? 解析:如果化學(xué)反應(yīng)過程中體系的壓強(qiáng)不變,而且沒有電能、光能等其他形式能量轉(zhuǎn) 化,則反應(yīng)熱等于焓變,即 Qp H H(產(chǎn)物)H(反應(yīng)物) ,由此看出,若H>0, 則說明反應(yīng)吸熱;H Q2 C. Q1 H 2 B. H 1H 2 C. H 1 < H 2 D. 無法確定 10、下列說法正確的是 ( ) A. 天然氣是氣體,不屬于化石燃料 B. 化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的 CO、SO 2 等有害氣體 C. 煤轉(zhuǎn)化成煤氣后燃燒,可以提高燃燒效率 D. 根據(jù)能量守恒定律擔(dān)心能源枯竭是杞人憂天 二、填空題 11、在 298K 時(shí),熱化學(xué)方程式: 2H2(g)+O 2 (g) 2H2O (l) H571.6KJ/mol 表示的意義是_;H 2(g) +1/2O2 (g) H2O (l) H _。 12、根據(jù)事實(shí),寫出 298K 時(shí)下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: (1)1mol 氮?dú)馀c適量氫氣起反應(yīng),生成 2mol 氨氣,放熱 92.2KJ 熱量。 (2)1mol 碳與適量水蒸氣完全反應(yīng),生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣,吸收 131.3KJ 熱量。 13、已知在 298K 時(shí)下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為: (1)CH 3COOH(l) + 2O2 (g)2CO 2(g)+2H 2O ( l) H 1 870.3KJ/mol (2)C(s )+O 2 (g)CO 2 (g) H 2393.5KJ/mol (3)H 2(g)+1/2O 2 (g)H 2O (l ) H 3285.8KJ/mol 試計(jì)算下述反應(yīng)的反應(yīng)熱: 2C(s) +2H2(g) +O2(g) CH 3COOH(l) 三、計(jì)算題 14、在量熱計(jì)中將 22.3、100ml 1.0mol/L 的鹽酸與等體積等溫度的 1.00mol/L 的氫氧化 鈉溶液混合,溫度最高升高到 29.00。已知量熱計(jì)的熱容是 46.1KJ/mol,此條件下的 NaCl 溶液的比熱容為 4.03J/( gK) ,溶液的密度為 1.02g/ml,試求生成每摩 NaCl 的反應(yīng)熱。 【試題答案】 一、 1、D 2、C 3、A 4、C 5、D 6、C 7、C 8、A 9、C 10、B、C 二、 11、2mol 氫氣和 1mol 氧氣完全反應(yīng)生成 2mol 液態(tài)水放出 571.6KJ 的熱量; 285.8KJ/mol 12、 (1)N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) H 92.2KJ/mol (2)C(s) + H2O (g) CO(g)+ H 2 (g) H +131.3KJ/mol 13、488.3KJ/mol 三、 14、58.2KJ/mol

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