河北保定八校高三12月聯(lián)考-化學(xué)

河北保定八校2019 高三 12 月聯(lián)考 - 化學(xué)時(shí)間 90 分鐘總分值100 分本試卷分第一卷選擇題和第二卷非選擇題兩部分，共100 分，考試用時(shí)90 分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H： 1O： 16C： 12S： 32N： 14Na： 23Mg：24Al ： 27Cu： 64第一卷選擇題共48 分一、選擇題此題包括24 小題，每題2 分，共 48 分。每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1、以下儀器中漏斗；容量瓶；蒸餾燒瓶；天平；分液漏斗；滴定管；燃燒匙，常用于物質(zhì)分離的是()A、B、C、D、2、食鹽、蔗糖、醋酸、純堿、汽油、 “ 84 消毒液”等是日常生活中經(jīng)常使用的物質(zhì)，以下有關(guān)說(shuō)法或表示正確的選項(xiàng)是 ()A、食鹽中陰離子的核外電子排布式為：B、純堿與汽油去除油污的原理相同C、“ 84 消毒液”中有效成分NaClO 的電子式為：D、蔗糖與醋酸的最簡(jiǎn)式相同3、假設(shè) NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()+B、 1mol 苯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為3NAC、將分子總數(shù)為 NA的 NH3 和 HCl 的混合氣體置于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積為約 22.4L D、 7.8gNa 2O2 中含有的離子總數(shù)目為 0.3N A324、要證明某溶液中不含F(xiàn)e而可能含有Fe進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，最正確順序?yàn)?)A、 B、 C、 D、5. 以下氣體物質(zhì)的要緊來(lái)源及對(duì)環(huán)境妨礙相對(duì)應(yīng)的是氣體物質(zhì)要緊來(lái)源對(duì)環(huán)境的妨礙A二氧化碳化石燃料的燃燒酸雨B二氧化硫汽車尾氣的排放光化學(xué)煙霧C二氧化氮工廠廢氣的排放溫室效應(yīng)D甲醛各類含酚醛樹脂膠的人造板裝飾材料室內(nèi)空氣污染6、以下圖示實(shí)驗(yàn)合理的是 ()A、圖 1 為證明非金屬性強(qiáng)弱：SC Si B、圖 2 為制備少量氧氣NO氣體C、圖 3 為配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液D、圖 4 為制備并收集少量27、化學(xué)是一門有用性特別強(qiáng)的科學(xué)，與社會(huì)、環(huán)境等緊密相關(guān)。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A、“低碳經(jīng)濟(jì)”是指減少對(duì)化石燃料的依賴，達(dá)到低污染、低排放的模式B、“低碳生活”倡導(dǎo)生活中耗用能量盡量減少，從而減少CO2 排放C、所有垃圾都能夠采納露天焚燒或深埋的方法處理D、“靜電除塵” 、“燃煤固硫” 、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量8、核內(nèi)中子數(shù)為N的 R2+離子，質(zhì)量數(shù)為A，那么 ng 它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是A、 B、nnN 10)molC、D、N8)mol( AA( AA 16169、以下離子方程式表示正確的選項(xiàng)是(AN 2)mol+2+3A、 AgNO溶液中加入Cu： Cu+Ag=Cu +Ag+22+B、 NaHSO4溶液與 Ba OH 2 溶液反應(yīng)至中性：H +SO4+Ba +OH =BaSO4 +H2OC、甲酸溶液滴到大理石臺(tái)板上有氣泡產(chǎn)生：2H+CaCO3=CO2 +Ca2+H2OD、等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和 Ba(OH)2 溶液混合：-2+-HCO3+Ba +OH=BaCO3 +H2O10、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄以下數(shù)據(jù)，其中正確的A、用 25mL量筒量取18.63mL 鹽酸B、用托盤天平稱取 12.15克食鹽C、用標(biāo)準(zhǔn)的 NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用去NaOH溶液 32.30mLD、用 pH 試紙測(cè)得某溶液pH 為 5.011、海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等( 如下圖 ) ，以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A、第步中除去粗鹽中的22+2+3+23SO4、 Ca 、 Mg 、 Fe 等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘a CO溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液過(guò)濾后加鹽酸B、第步中結(jié)晶出的MgCl26H2O可在空氣中受熱分解制無(wú)水MgCl2C、在第步中溴元素均被氧化D、從第步到第步的目的是濃縮12、以下關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A、乙醇和乙酸能發(fā)生酯化反應(yīng)，只要一種反應(yīng)物過(guò)量酯化反應(yīng)就能進(jìn)行完全B、乙醇、乙酸和乙酸乙酯三者的混合液可用分液的方法將三者分離C、煤的氣化和煤的干餾都發(fā)生了化學(xué)變化，而石油的分餾屬于物理變化D、苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)13、烷烴是由某單烯烴與H2 加成后的產(chǎn)物，不考慮烯烴的順?lè)串悩?gòu)，那么這種單烯烴的結(jié)構(gòu)可能有 ()A、 4 種 B、5 種 C、14、常溫下，以下各組離子在指定溶液中能大量共存的是A、中性溶液中： ClB、 pH=1的溶液中： NH4+、 Na 、 SO4 、Fe+3+C、含有大量 AlO2 的溶液中： K 、 Al、Br、 HCO3D、水電離產(chǎn)生的+-14mol L-1的溶液中：-+-2+c H =110HCO3、 NH4、 Cl、 Ca15、為檢驗(yàn)?zāi)雏u代烴(R X) 中的 X 元素，有以下實(shí)驗(yàn)操作：加熱煮沸加入AgNO3溶液取少量鹵代烴加入稀硝酸酸化加入NaOH溶液冷卻，正確操作的先后順序是()A、 B、 C、 D、16、關(guān)于 Al 、 Fe、 Cu三種金屬，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A. 三者的單質(zhì)均為銀白色固體B. 三者都能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)C.AlCl 3 、FeCl 3、 CuCl2 均可作凈水劑D. 制備 Al 用電解法，制備Fe、 Cu可用還原法17、 pH=a 某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH>a，那么該電解質(zhì)可能A、 NaOHB、 H SOC、 AgNOD、 Na SO2432418. 常溫下用石墨電極電解1L0.01mol L-1 NaCl 溶液，電解一段時(shí)間后，陰極產(chǎn)生0.04g 氣體。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是假設(shè)電解過(guò)程中溶液體積不變A、電解過(guò)程中有 0.02mol電子轉(zhuǎn)移B、陽(yáng)極產(chǎn)物只有氯氣C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體體積為0.448LD、電解后溶液的pH=1219. 某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程和能量變化如右圖所示，以下有關(guān)該反應(yīng)的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量C. 該反應(yīng)的反應(yīng)熱 H 0D. 加入催化劑后反應(yīng)放出的熱會(huì)減少20、有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中 H2SO4和 HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4mol L 和 2mol L，取 10mL此混合酸， 向其中加入過(guò)量的鐵粉， 待反應(yīng)結(jié)束后， 可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為設(shè)反應(yīng)中 HNO3被還原成 NOA、 0.448L B、 0.672LC、 0.896LD、 0.224L學(xué)21、 A、 B、 C、 X 均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系其它產(chǎn)物已略去，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A、假設(shè) X為 Cl ，那么 C 可能為 FeCl32B、假設(shè) X為 KOH溶液，那么 A 可能為 AlCl 3C、假設(shè) X為 O2，那么 A 可為硫化氫D、假設(shè) A、 B、 C 均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，那么X 可能為 CO222. 鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲(chǔ)備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電。關(guān)于該電池的以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A、鋼板中的鐵做負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe 2e- =Fe2+B、放電時(shí)正極上有氧氣生成C、放電時(shí)OH 向正極移動(dòng)D、電池總反應(yīng)為：2Li 2H2O=2LiOHH2-1CO過(guò)程中溶23、將 aL標(biāo)準(zhǔn)狀況 CO通入 100mL3mol L NaOH溶液中，以下各項(xiàng)為通入22液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的選項(xiàng)是 -2-+H2OA、 a=3.36 時(shí)， CO2+2OH=CO3B、 a=4.48 時(shí)，-2-+3OH=CO+HCO+H O2CO332-C、 a=6.72 時(shí)， CO2+OH=HCO3D、 a=8.96 時(shí)，-2-3CO+4OH=CO +2HCO +HO233224、將 Mg、 Cu 組成的混合物26.4g 投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 NO氣體 8.96L ，向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的5molL-1的 NaOH溶液 300mL，金屬離子完全沉淀。那么形成沉淀的質(zhì)量是()A、 43.2gB、 46.8gC、 53.6gD、 63.8g第二卷非選擇題共52 分25.X 、 Y、 Z、 W為四種常見(jiàn)的短周期元素。其中Y 元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 3 倍，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如下圖所示：XYZW請(qǐng)回答以下問(wèn)題： 1 W在周期表中的位置 _。 2 X 和氫能夠構(gòu)成 +1 價(jià)陽(yáng)離子，其電子式是。 3 X 的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物能化合生成M,M的水溶液顯酸性的緣故是用離子方程式表示 。 4 Y 和 Z 可組成一種氣態(tài)化合物 Q， Q能與 W的單質(zhì)在潮濕環(huán)境中反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。在一定條件下，化合物Q 與 Y 的單質(zhì)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有三種氣態(tài)物質(zhì)，反應(yīng)時(shí)，每轉(zhuǎn)移 4mol 電子放熱 190.0kJ ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。26. 鋁、鐵、碳元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛，三種元素的單質(zhì)及化合物均能夠?qū)崿F(xiàn)以下轉(zhuǎn)化：在上述每次轉(zhuǎn)化時(shí)甲、乙、丙、 丁四種物質(zhì)中只有一種是單質(zhì)，且四種物質(zhì)中均含有該種單質(zhì)元素，請(qǐng)回答： 1假設(shè)丙是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，丁易溶于水，溶液顯堿性，那么丙到丁的離子方程式是。 2假設(shè)乙是一種溫室氣體，相同條件下，丙和丁的溶液都顯堿性，且丙的溶液的堿性強(qiáng)于丁的溶液的堿性，乙到丙的離子方程式是。 3假設(shè)乙是有磁性的黑色晶體， 在乙中加入稀硝酸后可得到丙， 同時(shí)得到一種無(wú)色氣體，該氣體遇空氣呈紅棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。 4鋼鐵在潮濕空氣中容易被腐蝕，在潮濕的中性環(huán)境中的正極反是，在右面方框中畫一個(gè)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法裝置，以防止鋼鐵被腐蝕。27. 長(zhǎng)征二號(hào)火箭巨大的推力來(lái)源于一個(gè)氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)偏二甲肼 C2H8N2做燃料， N2O4 做氧化劑，生成三種氣體物質(zhì)。 1完成并配平該燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式：C2H8N2+N2O4N2 +CO2 + 2火箭發(fā)射前低溫加注的液態(tài)氧化劑 N2O4 是一種強(qiáng)酸性劇毒物質(zhì)，常溫下，純凈的 N2O4 是無(wú)色氣體，可溶于水，且與水反應(yīng)生成兩種含氧酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：，對(duì)上述反應(yīng)中的各種物質(zhì)，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是。A.N2O4 只做氧化劑B. 產(chǎn)物中兩種酸基本上強(qiáng)酸C. 反應(yīng)中水只做溶劑D.N2O4 泄漏后可產(chǎn)生紅棕色氣體 3通過(guò)儀器分析燃燒劑偏二甲肼分子，得知其分子結(jié)構(gòu)情況如下表：分子中所有的化學(xué)鍵峰面積之比紅外光譜NNNCNHCH核磁共振氫譜3:1符合上表結(jié)構(gòu)及數(shù)據(jù)要求的同分異構(gòu)體共有種，偏二甲肼的結(jié)構(gòu)中有一個(gè)氮原子上沒(méi)有連接氫原子，那么偏二甲肼的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。28. 某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度的 Na2 CO3溶液滴入 CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是 CuCO3；乙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是 Cu(OH)2；丙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是 CuCO3和 Cu(OH)2 的混合物。查閱資料知： CuCO3和 Cu(OH)2 均不帶結(jié)晶水、按照甲同學(xué)的觀點(diǎn)， 發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為， 在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中、低溫干燥，檢驗(yàn)沉淀洗滌干凈的方法是。、請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。 1各裝置連接順序?yàn)?_ _ _。 2能證明生成物中有 CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 _ 。、假設(shè) CuCO3和 Cu(OH)2 兩者都有，可利用以下裝置通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定其組成。假設(shè)沉淀樣品的質(zhì)量為m 克，裝置 B 質(zhì)量增加了n 克，那么沉淀中Cu(OH) 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2_。29、某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：可能大量含有的陽(yáng)離+2+3+3+子H 、 Ag、 Mg 、Al、 NH、 Fe可能大量含有的陰離-Cl 、 Br 、I 、 CO、 AlO2子3為探究其成分，進(jìn)行了以下探究實(shí)驗(yàn)。 1探究一：甲同學(xué)取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液， 產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n) 與加入氫氧化鈉溶液的體積 V的關(guān)系如右圖所示。該溶液中一定含有的陽(yáng)離子是_，其對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為_，一定不存在的陰離子是_；請(qǐng)寫出沉淀減少過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_ 。2探究二：乙同學(xué)檢測(cè)到該溶液中含有大量的 Cl - 、Br - 、I - ，假設(shè)向 1L 該混合溶液中通入一定量的 Cl 2，溶液中 Cl - 、 Br - 、 I - 的物質(zhì)的量與通入 Cl 2 的體積標(biāo)準(zhǔn)狀況的關(guān)系如下表所示，分析后回答以下問(wèn)題：Cl 2 的體積標(biāo)準(zhǔn)狀 5.6L 11.2L 22.4L 況1C13Bn(Cl - ) 2.5mol 3.0mol 4.0mol n(Br - ) 3.0mol 2.8mol 1.8mol -通入 Cl 2 的體積為 5.6L 時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_ ；-高三年級(jí)12 月月考化學(xué)試題答案第一卷選擇題共48 分每題 2 分23456789101112CDCDACADCDC1415161718192021222324DCCADCBADDB第二卷非選擇題共52 分每空 2 分25.(1) 第三周期第VIIA 族 23 NH4 +H2ONH3 H2O+H 4 SO2+Cl2+2H2O=2HCl+HSO4 2SOg +O2 g2SO3 g H=-190.0kJ mol 1-2-+H O26. 1 2Al+2OH +2HO=2AlO+3H 2 CO+2OH=CO2222323 3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3) 3+NO +14H2O,4 O2+4e-+2H2O=4OH27.1C2 H8 N2 +2NO4 3N2 +2CO +4H2ON2O4+H2 O=HNO3+HNO2、D2、28、 1過(guò)濾、洗滌 2取最后一次洗滌液，滴加 BaCl2 溶液，無(wú)沉淀生成，說(shuō)明已洗凈。、 1 A C B 2裝置 B 中澄清石灰水變渾濁、 49n/9m29 H+、 NH、Al 3+； 2： 3：1； CO2、 AlO3Al(OH) 3+OHAlO+2HO2 Cl 2+2II 2+2Cl ； 10：15： 4