2019-2020年高二化學(xué) 課時(shí)跟蹤訓(xùn)練 化學(xué)反應(yīng)速率.doc

2019-2020年高二化學(xué) 課時(shí)跟蹤訓(xùn)練 化學(xué)反應(yīng)速率一、選擇題 1.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是( )。 A.參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì) B.加入催化劑C.溫度和壓強(qiáng) D.各反應(yīng)物和生成物的濃度答案:A 2.一定能使反應(yīng)速率加快的因素是( )。 擴(kuò)大容器的體積 使用催化劑 增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量 升高溫度 縮小體積A. B. C. D.答案:D 3.在一定條件下，將A2和B2兩種氣體通入1L。密閉容器中，反應(yīng)按下式進(jìn)行： xA2+yB22C(氣)，2s后反應(yīng)速率如下： A2=0.5mol(Ls) =1.5mol(Ls) c=1mol(Ls) 則x和y的值分別為( )。A.2和3 B.3和2 C.3和1 D.1和3答案:D 4.在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)開(kāi)始后3s末，=0.3nol(Ls)，則3s末NH3的濃度為( )。A.0.45molL B.0.5molL C.0.6moolL D.0.5 molL答案:C 5.反應(yīng)N2+3H22NH3在2L密閉容器內(nèi)反應(yīng)，0.5min內(nèi)NH3的物質(zhì)的量增加了0.6mol，有關(guān)反應(yīng)速率的說(shuō)法中正確的是( )。 A.N2=0.005mol(Ls) B.NH2=0.02mol(Ls)C.H2=vN2/3 D.N2=0.01mol(Ls)答案:A 6.x、y、z三種氣體進(jìn)行下列反應(yīng)： 3x+y2z 在三種不同情況下測(cè)得速率值為： x =lmol(1min) y =0.5mol(Lmin) z =0.5mol(Lmin) 這三種情況下能正確表達(dá)該反應(yīng)的速率的是( )。A.>> B.>> C.>> D.>>答案:B二、填空題 7.某反應(yīng)在催化劑的作用下按以下兩步進(jìn)行：第一步為X+Y=Z；第二步為Y+Z=M+N+X。此反應(yīng)的總的化學(xué)方程式是_，反應(yīng)的催化劑是_。答案: 2Y=M+N；X 8.在2A+3B=2C反應(yīng)中(A、B、C都是氣體)，開(kāi)始時(shí)，A的濃度是2molL，B的濃度是4molL，2min內(nèi)，A的濃度減少0.8molL，則 B=_。在2min末，C的濃度是_，B的濃度是_。答案: 0.6mol(Lmin)；0.8molL；2.8molL三、計(jì)算題 9.在4L容器中加入18g水蒸氣，28g一氧化碳，在t時(shí)(t>100)發(fā)生如下反應(yīng)：CO+H2OCO2+H2 在最初5s內(nèi)，一氧化碳的平均反應(yīng)速率是0.02mol(Ls)，求： (1)5s末時(shí)，容器內(nèi)一氧化碳和水蒸氣的濃度。(2)5s末時(shí)，容器內(nèi)二氧化碳的質(zhì)量。答案: (1)CO的濃度-0.025=0.15(molL)H2O的濃度-0.025=0.15(molL)(2)CO2的質(zhì)量=0.025444=17.6(g)綜合練習(xí)一、選擇題 1.在A(氣)+B(氣)C(氣)的反應(yīng)中，已知溫度升高10，速率應(yīng)為原速率的3倍，當(dāng)溫度升高50時(shí)，反應(yīng)速率應(yīng)為原速率的( )。A.9倍 B.27倍 C.81倍 D.243倍答案:D 2.已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用表示，則正確的關(guān)系是( )。A. B. C. D. 答案:D 3.在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用，A、B、Cmol(Ls)表示， 且A、B、c之間有以下關(guān)系： B=3A C=2A 3C=2B 則此反應(yīng)可表示為( )。A.A+BC B.2A+2B3C C.3A+B2C D.A+3B2C答案:D 4.在密閉容器內(nèi)放入5molH和5molN2，在某溫度下經(jīng)過(guò)反應(yīng)生成2molNH3，此時(shí)密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的( )。A.2倍 B.1.5倍 C.0.8倍 D.0.5倍答案:C 5.下列關(guān)于壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的說(shuō)法中不正確的是( )。 A.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)都可加快它們的反應(yīng)速率 B.對(duì)于氣體反應(yīng)，增大壓強(qiáng)相當(dāng)于增加反應(yīng)物濃度，所以反應(yīng)速率加快 C.增大壓強(qiáng)可以加快合成氨的反應(yīng)速率D.對(duì)于固態(tài)或液態(tài)反應(yīng)物，由于壓強(qiáng)對(duì)它們的體積改變很小，可以認(rèn)為壓強(qiáng)與它們的反應(yīng)速率無(wú)關(guān)答案:AB 6.100mL6molL的H2SO4跟過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，并不影響生成H2的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的( )。A.硫酸鈉固體 B.水 C.硫酸鈉溶液 D.硝酸鉀溶液答案:BC 7.下列說(shuō)法中正確的是( )。 A.升高溫度能夠增加活化分子的總數(shù) B.增大反應(yīng)物濃度能夠增加活化分子的百分?jǐn)?shù) C.壓強(qiáng)只影響有氣體參加或生成的反應(yīng)的速率D.加入催化劑可以使本來(lái)不能發(fā)生的反應(yīng)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)答案:AC二、填空題 8.兩個(gè)極易導(dǎo)熱的密閉容器A和B，容器A體積恒定，容器H體積可變，在溫度、壓強(qiáng)、體積相同的條件下，向A和B中分別充入等物質(zhì)的量的二氧化氮，發(fā)生反應(yīng)：2NO2N2O4+Q，反應(yīng)起始時(shí)兩容器內(nèi)的反應(yīng)速率，A和B的關(guān)系為_(kāi)，反應(yīng)過(guò)程中兩容器內(nèi)的反應(yīng)速率A和B的關(guān)系為_(kāi)。答案: A=B；A<B 9.氯酸鉀和亞硫酸氫鉀間氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)速率和時(shí)間t的關(guān)系如圖21所示。又知這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溶液中氫離子濃度的增加而加快。 (1)反應(yīng)開(kāi)始階段反應(yīng)速率逐漸加快的原因是_。(2)反應(yīng)后期反應(yīng)速率逐漸下降的原因是_。 答案: (1)由于生成H2SO4，c(H+)增大，則反應(yīng)速率加快 (提示：開(kāi)始階段，發(fā)生如下反應(yīng)：2KClO3+6KHSO33K2SO4+2KCl+3H2SO4)(2)隨時(shí)間的延長(zhǎng)，KClO3不斷消耗，并有H+和HSO反應(yīng)生成H2SO3，則反應(yīng)速率減慢 10.可逆反應(yīng)aA(氣)十bB(氣)cC(氣)+dD(氣)。取amolA和bmolB置于VL容器內(nèi)，lmin后測(cè)得容器內(nèi)A的濃度為xmolL。這時(shí)B的濃度為_(kāi)，C的濃度為_(kāi)，這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的平均速率若以物質(zhì)A的濃度變化來(lái)表示應(yīng)為：_。答案: molL；()mol/L；(-x)mol(Lmin)拓展練習(xí) 1.在2L容器中，加入0.4molA和0.6molB，在一定溫度下，壓強(qiáng)為P，加入催化劑(體積忽略)發(fā)生如下反應(yīng)： 2A(g)+3B(g)xC(g)+2D(g) 在amin后，容器中A=0.1molL (1)若此時(shí)溫度和壓強(qiáng)均未改變，則B和x的值是多少?(2)若溫度不變，壓強(qiáng)變?yōu)椋瑒tC和x的值是多少?答案: (1)因溫度、壓強(qiáng)均未改變，所以反應(yīng)前后體積不變。 (2)x=2 2.下表數(shù)據(jù)是在某高溫下，金屬鎂和鎳分別在氧氣中進(jìn)行氧化反應(yīng)時(shí)，在金屬表面生成氧化薄膜的實(shí)驗(yàn)記錄：反應(yīng)時(shí)間t/h1491625MgO層厚y/nm0.05a0.2a0.45a0.8a1.25aNiO層厚y/nmB2b3b4b5b 注：a和b均為與溫度有關(guān)的常數(shù)。 請(qǐng)?zhí)羁栈卮穑?(1)金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長(zhǎng)速率來(lái)表示，其理由是 _。 (2)金屬氧化膜的膜厚y跟時(shí)間t所呈現(xiàn)的關(guān)系是(填“直線”、“拋物線”、“對(duì)數(shù)”或“雙曲線”等類型)；MgO氧化膜膜厚y屬_型，NiO氧化膜膜厚y屬_型。(3)Mg與Ni比較，哪一種金屬具有更好的耐氧化腐蝕性?_，其理由是_ _。答案: (1)化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的減少或生成物的增加來(lái)表示，因此金屬腐蝕速率既可以用金屬的消耗速率也可以用其氧化膜的生長(zhǎng)速率來(lái)表示(2)提示：不同的金屬因其所形成的氧化膜致密程度不同，它們的耐腐蝕性也不同，即金的腐蝕速率不同，分析題中所列數(shù)據(jù)，運(yùn)用數(shù)學(xué)知識(shí)找出其數(shù)字間的關(guān)系；MgO層厚y與時(shí)間t的關(guān)系為：y=0.05at，屬于直線型圖像；NiO層厚y與時(shí)間t的關(guān)系為：y=6t，屬于拋物線型圖像(3)由數(shù)學(xué)知識(shí)可知：y隨時(shí)間t增長(zhǎng)要比y隨時(shí)間增長(zhǎng)幅度小，因此鎳的耐高溫腐蝕性要比鎂好 3.為除去工業(yè)廢氣中的SO2，查得一份“將SO2轉(zhuǎn)化為硫酸銨”的資料摘錄如下：“一個(gè)典型實(shí)例，初步處理后的廢氣含0.2的SO2和10的O2(體積含量)，在400時(shí)，廢氣以5m3/h的速率通過(guò)V2O5催化劑層后與20Lh速率的NH3混合再噴水，此時(shí)氣體溫度由400降到200，在熱的結(jié)晶裝置中得到硫酸銨晶體”(氣體體積均已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，仔細(xì)閱讀回答下列問(wèn)題： (1)按反應(yīng)理論值，SO2和O2的物質(zhì)的量之比為2：1，該資料的這個(gè)比值為多少?為什么? (2)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明為什么廢氣以5m3/h的速率與20Lh的速率的NH3混合?(3)若該廠每天排放1 000m3這種廢氣，按上述方法該廠每月(按30天計(jì)算)可得硫酸銨多少噸?消耗氨氣多少立方米?答案: (1)1：50；增大O2的量，有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率。(2)4NH3+2SO2+O2+2u2O2(NH4)2SO4NH3與SO2的體積比為2：1時(shí)恰好反應(yīng)，通SO2的速率為：510000.2=10(Lh)，通NH3的速率為：20Lh，與理論值一致。(3)0.3537t；1.2102m3