2019-2020年高中化學(xué) 2.2《離子反應(yīng)》教案+隨堂練習(xí)課時1 新人教版必修1.doc

2019-2020年高中化學(xué) 2.2離子反應(yīng)教案+隨堂練習(xí)課時1 新人教版必修1教學(xué)目標(biāo)1. 了解電解質(zhì)的概念；知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離2. 通過對酸、堿、鹽電離情況的分析，培養(yǎng)學(xué)生歸納、概括能力，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法3. 體驗科學(xué)探究的艱辛與喜悅，樹立辯證唯物主義世界觀教學(xué)重點、難點重點：讓學(xué)生討論酸、堿、鹽的電離情況，從電離的角度認(rèn)識酸堿鹽的本質(zhì)難點：電解質(zhì)的概念教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教 師 活 動學(xué) 生 活 動新課導(dǎo)入 在四種基本反應(yīng)類型中，有一類反應(yīng)大多是在溶液中進(jìn)行的。請大家回憶是哪類反應(yīng)？并思考參加這類反應(yīng)的物質(zhì)的組成特點。新知學(xué)習(xí)新知學(xué)習(xí)新知學(xué)習(xí)實驗探 究一. 酸、堿、鹽在水溶液中的電離投影：1. Cu 、NaOH 、KNO3 、蔗糖在下列三種情形下能否導(dǎo)電，為什么？ 固體_ 水溶液(Cu除外)_ 熔化_2. HCl 、H2SO4 、酒精在下列情形下能否導(dǎo)電，為什么？ 液態(tài)(純凈物)_ 水溶液_回憶初中所學(xué)物質(zhì)導(dǎo)電性實驗，針對題組展開小組討論交流，并小結(jié)發(fā)言：Cu在固態(tài)或熔化時都能夠?qū)щ姡驗榻饘僦写嬖谧杂呻娮?。NaOH、KNO3 在固態(tài)時不導(dǎo)電，因為陰、陽離子不能自由移動；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，因為產(chǎn)生了自由移動的離子。HCl、H2SO4作為液態(tài)純凈物時，全部由分子構(gòu)成，不能導(dǎo)電；當(dāng)溶于水后，在水分子的作用下產(chǎn)生了自由移動的離子，故而能夠?qū)щ姟６崽呛途凭谏鲜銮樾蜗露疾荒軌驅(qū)щ?，因為二者既不存在自由電子又不能電離產(chǎn)生自由移動的陰、陽離子。歸 納思 考1. 電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓请娊赓|(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物思考：Cu和NaCl溶液是不是電解質(zhì)？為什么？歸納整理電解質(zhì)和非電解質(zhì)指的都是化合物，應(yīng)為純凈物單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)思考交 流電解質(zhì)溶于水或熔化后發(fā)生了怎樣的變化？2. 電離及電離方程式指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材P26有關(guān)NaCl電離的介紹內(nèi)容及圖2-9投影：能發(fā)生電離的物質(zhì)類別：_電離的條件(與通電有無關(guān)系)：_電離的結(jié)果：_電離的定義：_電離的表示方法：_討論后填寫投影中的空白：酸、堿、鹽或電解質(zhì)溶于水或受熱熔化，與通電無關(guān) 產(chǎn)生了自由移動的離子電解質(zhì)溶于水或熔化時離解生成自由移動的離子的過程叫做電離電離方程式：用化學(xué)式和離子符號來表示電解質(zhì)電離過程的式子思考交流常見酸、堿、鹽的電離情況是怎樣的呢？其電離方程式如何書寫？每位同學(xué)分別列舉酸、堿、鹽各三種，小組交流之后分類匯總，然后選三個組的代表在黑板上一組寫所列舉的酸、一組寫所列舉的堿、一組寫所列舉的鹽。檢查小結(jié)將分類錯誤的予以更正，并從每類中選取三種能夠完全電離的物質(zhì)讓學(xué)生書寫電離方程式分別書寫三種酸、堿、鹽的電離方程式寫完之后在小組內(nèi)互批互改更正學(xué)生板演電離方程式中的不當(dāng)之處思考交流試從電離的角度概括出酸、堿、鹽的本質(zhì)討論： 酸、堿、鹽的電離有無共同點？歸納整理. 酸：電離時產(chǎn)生的陽離子全部是H+的化合物. 堿：電離時產(chǎn)生的陰離子全部是OH的化合物. 鹽：電離時，生成金屬陽離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物應(yīng)用實踐可讓學(xué)生判斷右題以加深對概念的理解已知NaHSO4Na+H+SO42，據(jù)此判斷 NaHSO4屬于哪類物質(zhì)？學(xué)習(xí)探究電解質(zhì)溶于水形成的溶液與其它溶液有什么本質(zhì)的區(qū)別呢？投影： 今有100L1mol/L Al2(SO4)3溶液 寫出Al2(SO4)3的電離方程式_ 溶液中陽離子數(shù)目為_，陰離子數(shù)目為_溶液中正電荷總數(shù)為_，負(fù)電荷總數(shù)為_歸納整 理4. 電解質(zhì)溶液的特點 導(dǎo)電性(存在自由移動的離子) 電中性(電荷守恒)板書設(shè)計第二節(jié) 離子反應(yīng)一. 酸、堿、鹽在水溶液中的電離1. 電解質(zhì)：非電解質(zhì)：2. 電離及電離方程式電離： 電離方程式： 3.從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽1. 酸：. 堿：. 鹽：4. 電解質(zhì)溶液的特點 導(dǎo)電性(存在自由移動的離子) 電中性(電荷守恒)鞏固練習(xí)1.下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是( )A. 氯化鎂晶體 B. 氯化鈉溶液C. 液態(tài)氯化氫D. 熔融氫氧化鉀2. 下列物質(zhì)中導(dǎo)電性能最差的是( )A. 石墨棒B. 固體氧化鉀 C. 鹽酸 D. 熔融氫氧化鈉3. 下列物質(zhì)在一定條件下能夠?qū)щ姡皇请娊赓|(zhì)的是( )A. 鋁B. 食鹽 C. 硫酸 D. 蔗糖4. 僅能在水溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是( )A. KOH B. KNO3 C. NH4HCO3 D. 酒精5. 下列物質(zhì)的水溶液中存在溶質(zhì)分子的是( )A. HCl B. NaOH C. Na2CO3 D. 蔗糖6. 下列電離方程式不正確的是( )A. H2SO42H+SO42B.NH4NO3 NH4+NO3C.Na2CO3 Na2CO32 D. Ba(OH)2Ba2+2OH7. 下列關(guān)于電解質(zhì)的判斷中，正確的觀點是（）A. 在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì) B. 在熔融或溶液中能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)C. 在熔融或溶液中能夠?qū)щ姷幕衔?D. 在熔融和溶液中都能導(dǎo)電的化合物8. 下列電離方程式中，正確的是( )A. Ca(OH)2 Ca2+2（OH）B. FeCl3Fe2+3ClB. H2SO4 H2SO42D. Al2(SO4)3 2Al3+3SO429. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2mol/L Ba(NO3)2溶液不正確的說法是( )A. 500 mL溶液中的陰、陽離子總數(shù)為0.3NAB. 500 mL溶液中NO3離子濃度為0.2mol/LC. 500 mL溶液中Ba2+離子濃度為0.2mol/LD. 500 mL溶液中NO3離子總數(shù)為0.2NA10.在_中或在_下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。電解質(zhì)溶液之所以能夠?qū)щ?，是由于它們在溶液中發(fā)生了_，產(chǎn)生了_。電離時生成的_離子全部是_的化合物叫做酸；生成的_離子全部是_的化合物叫做堿；生成_和_的化合物叫做鹽。酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)的實質(zhì)是_。11.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有_ Cu H2SO4 NaOH NaCl CaO CO2 CaCO3 H2備課參考：1. 練習(xí)答案：1.D 2.B 3.A 4.C 5.D 6.C 7.C 8.D 9.B 10.水溶液 熔化 電離 自由移動的離子 陽 氫離子 陰 氫氧根離子 金屬離子 酸根離子 酸電離產(chǎn)生的氫離子與堿電離產(chǎn)生的氫氧根離子結(jié)合生成水 11.2. 備課參考：(1) 電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別電解質(zhì)非電解質(zhì)定義在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镌谒芤豪锖腿廴跔顟B(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物化合物類型離子化合物(強堿、鹽)，強極性共價化合物非極性共價化合物，弱極性共價化合物、大多數(shù)有機物能否直接電離溶于水或熔融時，能直接電離溶于水或熔融時，不能直接電離通電時的現(xiàn)象溶于水或熔融時能導(dǎo)電溶于水或熔融時不能導(dǎo)電實例H2SO4、HF、CaO、CaCO3等CO2、SO3、NH3、CH4等(2)強弱電解質(zhì)的區(qū)別強電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離，都能導(dǎo)電，與溶解度無關(guān)不同點電離程度完全電離部分電離電離過程不可逆過程可逆過程，存在電離平衡表示方法電離方程式用“=”電離方程式用“”水溶液中粒子存在形式電離出的陰、陽離子，不存在電解質(zhì)分子既有電離出的陰、陽離子，又有電解質(zhì)分子實例絕大多數(shù)鹽：NaCl、BaSO4等強酸：H2SO4、HCl等強堿：Ba(OH)2 、Ca(OH)2等弱酸：H2CO3、CH3COOH等弱堿：NH3H2O、Cu(OH)2等極少數(shù)鹽：