2019-2020年高中化學(xué)《化學(xué)電源》教案1 新人教版選修4.doc

2019-2020年高中化學(xué)化學(xué)電源教案1 新人教版選修4學(xué)習(xí)目標：了解常見的化學(xué)電源的種類及其工作原理，知道它們在生產(chǎn)、生活和國防中的實際應(yīng)用。學(xué)習(xí)重點、難點：常見化學(xué)電源的工作原理學(xué)習(xí)過程：【自學(xué)指導(dǎo)一】閱讀教材79-83 頁，思考下列問題并把答案填寫在下面的知識總結(jié)中。問題：目前化學(xué)電池主要分為哪幾個大類？在性能等方面它們各有什么特點？ 產(chǎn)生電能的基本原理是什么？化學(xué)電池與其他能源相比有哪些優(yōu)點？判斷電池的優(yōu)劣標準主要是什么？【知識總結(jié)】化學(xué)電池1)概念:2)分類:3)優(yōu)點:4)電池優(yōu)劣的判斷標準:5）各類電池一次電池二次電池燃料電池普通鋅錳電池堿性鋅錳電池銀鋅電池鋰電池鉛蓄電池負極材料正極材料電解質(zhì)溶液6）燃 料 電 池介質(zhì)電池反應(yīng)： 2H2+O2=2H2O酸性負極正極中性負極正極堿性負極正極【練習(xí)】將鉑絲插入KOH溶液作電極，然后向兩個電極上分別通入甲烷和氧氣，可以形成原電池，由于發(fā)生的反應(yīng)類似于甲烷的燃燒，所以稱作燃料電池，根據(jù)兩極上反應(yīng)的實質(zhì)判斷，通入甲烷的一極為_，這一極的電極反應(yīng)為_；通入氧氣的一極為_，電極反應(yīng)為_ ，總反應(yīng)為_。【小結(jié)】書寫電極反應(yīng)式應(yīng)注意以下幾點：1電極反應(yīng)是一種離子反應(yīng)，遵循書寫離子反應(yīng)的所有規(guī)則（如“拆”、“平”）；2將兩極反應(yīng)的電子得失數(shù)配平后，相加得到總反應(yīng)，總反應(yīng)減去一極反應(yīng)即得到另一極反應(yīng)；3負極失電子所得氧化產(chǎn)物和正極得電子所得還原產(chǎn)物，與溶液的酸堿性有關(guān)（如4價的C在酸性溶液中以CO2形式存在，在堿性溶液中以CO32形式存在）；【鞏固練習(xí)】1、在含有H2S氣體的空氣中，銀器表面易變黑（生成了Ag2S），為了除去銀器表面Ag2S，可采用如下方法：在一個鋁制的容器中放入食鹽溶液，將銀器浸入食鹽溶液，使銀器與鋁接觸良好過一段時間，銀器表面變?yōu)殂y白色，并聞到臭雞蛋的氣味，觀察到有少量白色絮狀沉淀生成，請用電極反應(yīng)式和離子方程式表示上述過程2、熔融鹽燃料電池具有較高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為陽極燃氣，空氣與CO2的混合氣為陰極燃氣，制得在65下工作的燃料電池，完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：負極反應(yīng)式：2CO+2CO32-=4CO2+4e-正極反應(yīng)式： 總反應(yīng)式： 3.鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池，某種鋰電池的總反應(yīng)為Li + MnO2=LiMnO2,下列說法正確的是（ ）A、 Li是正極，電極反應(yīng)為Li e- = Li+B、 Li是負極，電極反應(yīng)為Li e- = Li+C、 Li是負極，電極反應(yīng)為MnO2 + e- = MnO2 D、 Li是負極，電極反應(yīng)為Li 2e- = Li2+4、1991年我國首創(chuàng)以鋁、空氣、海水電池為能源的新型海水標志燈已經(jīng)研制成功。該燈以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中氧使鋁不斷氧化產(chǎn)生電流。只要把燈放入海水中數(shù)分鐘就發(fā)出耀眼的閃光，其能量比干電池高20到50倍。運用所學(xué)的化學(xué)知識，推測該新型電池兩極上可能發(fā)生的電極反應(yīng)。負極 正極 5已知：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2利用這一反應(yīng)，試設(shè)計一個原電池，畫出示意圖，標明電極材料名稱，電解質(zhì)溶液，然后填空：正極 ，電極反應(yīng) 負極 ，電極反應(yīng)