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2019-2020年高一化學(xué) 《氧化還原反應(yīng)》教案 新人教版.doc

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2019-2020年高一化學(xué) 《氧化還原反應(yīng)》教案 新人教版.doc

2019-2020年高一化學(xué) 氧化還原反應(yīng)教案 新人教版 (一)教材分析 氧化還原反應(yīng)在高中化學(xué)必修1第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化中的第三節(jié),貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終,有其重要的意義。將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶,而且金屬的腐蝕及電化學(xué)部分是氧化還原的重要應(yīng)用。與日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、現(xiàn)代科技息息相關(guān),只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念,才能使他們理解這些反應(yīng)的實(shí)質(zhì),有利于學(xué)生從化學(xué)視角對日常生活現(xiàn)象進(jìn)行解釋,具有重要的學(xué)科價值和社會價值。 (二)學(xué)生分析學(xué)生在初中化學(xué)學(xué)習(xí)中已經(jīng)掌握按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少把化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng),認(rèn)識了最基本的氧化反應(yīng),但還沒有認(rèn)識到氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征。二、教學(xué)目標(biāo)(一)知識與技能:1、能從化合價的變化,認(rèn)識并建立氧化還原反應(yīng)的概念,學(xué)會判斷氧化還原反應(yīng);2、通過對典型化學(xué)反應(yīng)的分析,理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。(二)過程與方法:1、通過氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的學(xué)習(xí),初步形成對立統(tǒng)一的辨證唯物主義的觀點(diǎn)2、通過“思考與交流”、“問題探究”等活動,增強(qiáng)學(xué)生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。(三)情感態(tài)度價值觀:通過氧化還原反應(yīng)概念的演變,培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué);通過創(chuàng)設(shè)問題情景,營造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛,誘導(dǎo)學(xué)生積極思維,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。三、教學(xué)重、難點(diǎn) 教學(xué)重點(diǎn):用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來理解氧化還原反應(yīng)。教學(xué)難點(diǎn):用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)四、教學(xué)策略及方法為了突破重點(diǎn)、難點(diǎn),調(diào)動學(xué)生的思維,讓他們積極參與到教學(xué)過程中,我采用“創(chuàng)設(shè)生活情景、討論探究式”的教學(xué)方法,通過設(shè)計(jì)富有驅(qū)動性、環(huán)環(huán)相扣的問題,讓學(xué)生思考、討論、歸納,并輔以多媒體教學(xué)手段展示微觀過程,化抽象為形象,在解決問題的過程中逐步將學(xué)生的認(rèn)識引向深入。五、教學(xué)過程: 第一課時生活情景導(dǎo)入:展示生活中與氧化還原反應(yīng)相關(guān)圖片,并寫出其中兩個圖片的方程式,指出反應(yīng)的類型及分類標(biāo)準(zhǔn)?;蟽r升高,被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))點(diǎn)燃圖1:碳的燃燒 +3 0 0 +4高溫化合價降低,被還原(發(fā)生還原反應(yīng))圖2:工業(yè)煉鋼 2Fe2O3 + 3C = 4Fe3CO2【思考與交流1】:以煉鋼為例分析氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎?為什么?【思考與交流2】:請討論分析下列3個氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價在反應(yīng)前后有無變化,有何共同特征?高溫2Fe2O3 + 3C = 4Fe3CO2高溫H2O + C = H2 + COCuO + H2 = Cu + H2O找出特征并得出氧化還原反應(yīng)的定義,進(jìn)一步完善對氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(化合價升降)。一、氧化還原反應(yīng)1、氧化還原反應(yīng)的定義:凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)氧化反應(yīng):物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)還原反應(yīng):物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)2、氧化還原反應(yīng)的特征:反應(yīng)前后有元素化合價發(fā)生變化(判斷依據(jù))【思考與練習(xí)】判斷下列哪些是氧化還原反應(yīng)?屬于那種基本反應(yīng)類型?點(diǎn)燃1.2Mg + O2 = 2MgO 2.CaO + H2O = Ca(OH)2 3.2KClO3 = 2KCl + 3O2 4.CaCO3 =CaO + CO2 5.Fe + 2HCl = 2FeCl2 + H2 6.Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2 7.Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 8.BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 【問題探究1】: 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系?3、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系4、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)【問題探究2】:在氧化還原反應(yīng)中,元素化合價發(fā)生改變的本質(zhì)原因是什么?以NaCl、HCl的形成為例,結(jié)合flash動畫從微觀的角度分析。 結(jié)論: 氧化還原反應(yīng)本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移(電子的得失或電子對的偏移)失34e-,化合價升高,被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))5、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法+3 0 0 +4雙線橋法:得43e-,化合價降低,被還原(發(fā)生還原反應(yīng))高溫2Fe2O3 + 3C = 4Fe 3CO2 氧化劑 還原劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物【思考與練習(xí)】分析氧化還原反應(yīng)中化合價變化的關(guān)系,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3 【實(shí)驗(yàn)探究】:通過該反應(yīng)裝置預(yù)測是否有電流產(chǎn)生?為什么? Zn + H2SO4 ZnSO4+H2【歸納小結(jié)】:【課堂練習(xí)】:1、元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),則該元素( )A、一定被氧化了B、一定被還原了C、既可能被氧化也可能被還原D、既不可能被氧化也不可能被還原2.下列變化過程不屬于氧化還原反應(yīng)的是( ) A.Fe2O3 Fe B.C CO2 C.Na2CO3 CO2 D.Al Al2O3【課下作業(yè)】:通過網(wǎng)絡(luò)查找“氧化還原反應(yīng)在實(shí)際生活中的應(yīng)用”的實(shí)例并作解釋。七、板書設(shè)計(jì):一、氧化還原反應(yīng)1、定義:凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)氧化反應(yīng):物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)還原反應(yīng):物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)2、特征:元素化合價升降(可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù))3、與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系4、本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移(電子的得失或電子對的偏移)5、電子轉(zhuǎn)移的表示方法化合價升高,失34e-,被氧化3*4e-電子,被氧化雙線橋法:+3 0 0 +4高溫2Fe2O3 + 3C = 4Fe 3CO2化合價降低,得43e-,被還原氧化劑 還原劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物

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