2019-2020年高考化學(xué)試題分項(xiàng)精析 專(zhuān)題19 化學(xué)反應(yīng)與能量 熱化學(xué)方程式（含解析）.doc

2019-2020年高考化學(xué)試題分項(xiàng)精析 專(zhuān)題19 化學(xué)反應(yīng)與能量 熱化學(xué)方程式（含解析）1【xx北京理綜化學(xué)】最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下：下列說(shuō)法中正確的是（ ）ACO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B在該過(guò)程中，CO斷鍵形成C和OCCO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2D狀態(tài) 狀態(tài)表示CO與O2反應(yīng)的過(guò)程【答案】C考點(diǎn)：反應(yīng)原理中化學(xué)反應(yīng)與能量變化2【xx上海化學(xué)】已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)B加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率CH2O2分解的熱化學(xué)方程式：H2O2 H2O + O2 + QD反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量【答案】D考點(diǎn)：考查圖示法在表示催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響的知識(shí)。3【xx年高考海南卷】某反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）A反應(yīng)過(guò)程a有催化劑參與 B該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于HC改變催化劑，可改變?cè)摲磻?yīng)的活化能 D有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E2【答案】B C考點(diǎn)：本題考查了反應(yīng)物、生成物的能量與反應(yīng)熱的關(guān)系；考查了催化劑與反應(yīng)所需活化能的關(guān)系；考查催化劑與化學(xué)反應(yīng)途徑的關(guān)系的知識(shí)?？疾榱丝忌鷮?duì)圖像法表示反應(yīng)途徑、反應(yīng)熱的掌握和應(yīng)用能力。4【xx年高考上海卷第9題】1,3丁二烯和2丁炔分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CH2=CHCH=CH2(g)2H2(g)CH3CH2CH2CH3(g)236.6kJCH3CCCH3(g)2H2(g)CH3CH2CH2CH3(g)272.7kJ由此不能判斷（ ）A1,3丁二烯和2丁炔穩(wěn)定性的相對(duì)大小B1,3丁二烯和2丁炔分子儲(chǔ)存能量的相對(duì)高低C1,3丁二烯和2丁炔相互轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)D一個(gè)碳碳叁鍵的鍵能與兩個(gè)碳碳雙鍵的鍵能之和的大小【答案】D考點(diǎn)：本題主要是考查反應(yīng)熱的有關(guān)判斷與計(jì)算5【xx年高考上海卷第9題】將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見(jiàn)（ ）ANH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量C反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NH4HCO3+HClNH4Cl+CO2+H2O-Q【答案】B考點(diǎn)：本題考查熱化學(xué)。6【xx年高考北京卷第6題】下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（ ）ABCD硅太陽(yáng)能電池鋰離子電池太陽(yáng)能集熱器燃?xì)庠睢敬鸢浮緿考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系7【xx年高考江蘇卷第4題】某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能；E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變C催化劑能降低該反應(yīng)的活化能D逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能【答案】C考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中能量的變化8【xx上海卷】工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)-131.4 kJ下列判斷正確的是（ ）A反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和BCO(g)+H2(g)C(s)+H2O(l)+131.4kJC水煤氣反應(yīng)中生成1 mol H2(g)吸收131.4 KJ熱量D水煤氣反應(yīng)中生成1體積CO(g)吸收131.4 KJ熱量【答案】C考點(diǎn)：本題考查熱化學(xué)知識(shí)，意在考查考生對(duì)概念的理解。9【xx年高考全國(guó)大綱卷第9題】反應(yīng)A+BC(H<0)分兩步進(jìn)行：A+BX(H>0)；XC(H<0)。下列示意圖中；能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是（ ）。【答案】D考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)中能量的變化有關(guān)問(wèn)題。10【xx年高考重慶卷】肼（H2NNH2）是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：NN為942、O=O為500、NN為154，則斷裂1molNH鍵所需的能量（kJ）是（ ）A194 B391 C516 D658【答案】B考點(diǎn)：本題考查學(xué)生化學(xué)鍵的斷裂和生成與反應(yīng)的吸放熱之間的關(guān)系，考查學(xué)生知識(shí)的靈活應(yīng)用情況，難度不大11【2011重慶卷】一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合如圖的是（） ACO2(g)2NH3(g) CO(NH2)2(s)H2O(g); H0BCO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)；H0CCH3CH2OH(g) CH2=CH2(g)H2O(g)；H0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g) 2C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)；H0【答案】A考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。12【2011浙江卷】下列說(shuō)法不正確的是（） A已知冰的熔化熱為6.0 kJmol1，冰中氫鍵鍵能為20 kJmol1。假設(shè)每摩爾冰中有2 mol氫鍵，且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵B已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為，Kc。若加入少量CH3COONa固體，則電離平衡CH3COOHCH3COOH向左移動(dòng)，減小，Kc變小C實(shí)驗(yàn)測(cè)得環(huán)己烷(l)、環(huán)己烯(l)和苯(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為3 916 kJmol1、3 747 kJmol1和3 265 kJmol1，可以證明在苯分子中不存在獨(dú)立的碳碳雙鍵D已知：Fe2O3(s)3C(石墨)=2Fe(s)3CO(g) H489.0 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1C(石墨)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1則4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s) H1 641.0 kJmol1【答案】B考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。13【2011年北京卷】25 、101 kPa下： 2Na(s)O2(g)=Na2O(s)H1414 kJmol12Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H2511 kJmol1下列說(shuō)法正確的是（）A和產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等B和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D25 、101 kPa下，Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s)H317 kJmol1【答案】D考點(diǎn)：考查蓋斯定律、氧化還原反應(yīng)。14【2011年上海卷2】據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開(kāi)發(fā)出了利用太陽(yáng)能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過(guò)程的能量變化示意圖正確的是（） 【答案】B考點(diǎn)：考查水分解過(guò)程的能量變化的知識(shí)。15【2011年上海卷2】根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ()I2(g)H2(g) 2HI(g)9.48 kJ ()I2(s)H2(g) 2HI(g)26.48 kJ下列判斷正確的是（）A254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反應(yīng)放熱9.48 kJB1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJC反應(yīng)()的產(chǎn)物比反應(yīng)()的產(chǎn)物穩(wěn)定D反應(yīng)()的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)()的反應(yīng)物總能量低【答案】D【解析】考點(diǎn)：考查物質(zhì)的操作狀態(tài)與能量變化的關(guān)系及應(yīng)用的知識(shí)。16【2011年海南卷】已知：2Zn(s)O2(g)=2ZnO(s)H701.0 kJmol1 2Hg(l)O2(g)=2HgO(s)H181.6 kJmol1則反應(yīng)Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的H為（）A519.4 kJmol1 B259.7 kJmol1C259.7 kJmol1 D519.4 kJmol1【答案】C考點(diǎn)：考查蓋斯定律的應(yīng)用和熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)的知識(shí)。17【2011年海南卷】（不定向）某反應(yīng)的H100 kJmol1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是（） A正反應(yīng)活化能小于100 kJmol1 B逆反應(yīng)活化能一定小于100 kJmol1C正反應(yīng)活化能不小于100 kJmol1 D正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100 kJmol1【答案】D考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)是正逆反應(yīng)的反應(yīng)熱與活化能的關(guān)系的知識(shí)。