高考化學(xué) 第八章 第1講 弱電解質(zhì)的電離平衡復(fù)習(xí)課件

第 八 章 水 溶 液 中 的 離 子 平 衡第 1講 弱 電 解 質(zhì) 的 電 離 平 衡 1.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。2.了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。3.了解電離平衡常數(shù)?？季V要求 考點一 弱電解質(zhì)的電離平衡考點二 電離平衡常數(shù)探究高考明確考向練出高分考點三 強酸與弱酸的比較 知識梳理 遞進題組考點一弱電解質(zhì)的電離平衡 知 識 梳 理1.弱電解質(zhì)(1)概念電解質(zhì)在水溶液里強電解質(zhì)，包括 、 、 等弱電解質(zhì)，包括 、 、 等全部電離部分電離 強酸強堿大多數(shù)鹽弱酸弱堿水 (2)與化合物類型的關(guān)系強電解質(zhì)主要是大部分 化合物及某些 化合物，弱電解質(zhì)主要是某些 化合物。離子共價共價 2.弱電解質(zhì)的電離平衡(1)電離平衡的建立在一定條件下(如溫度、壓強等)，當弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程達到了平衡。 (2)電離平衡的特征=離子分子 (3)外界條件對電離平衡的影響內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)。外因：濃度、溫度、加入試劑等。 (4)電離過程是可逆過程，可直接用化學(xué)平衡移動原理分析電離平衡。以0.1 molL1CH3COOH溶液為例：CH3COOHCH3COOH(正向吸熱)。實例(稀溶液) CH3COOHHCH3COO H0改變條件平衡移動方向n(H) c(H)導(dǎo)電能力Ka加水稀釋增大減小減弱不變 加入少量冰醋酸增大增大增強不變通入HCl(g) 增大增大增強不變加NaOH(s) 減小減小增強不變加入鎂粉減小減小增強不變升高溫度增大增大增強增大加CH3COONa(s) 減小減小增強不變 1.電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度一定減小嗎？離子的濃度一定增大嗎？答案都不一定。如對于CH3COOHCH3COOH平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根據(jù)勒夏特列原理，只能“減弱”而不能“消除”，再次平衡時，c(CH3COOH)比原平衡時大；加水稀釋或加少量NaOH固體，都會引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H)都比原平衡時要小。深度思考 2.稀釋一弱電解質(zhì)溶液時，所有粒子濃度都會減小嗎？答案不是所有粒子濃度都會減小。對于弱酸或弱堿溶液，只要對其稀釋，電離平衡均會發(fā)生右移，例如HA溶液稀釋時，c(HA)、c(H)、c(A)均減小(參與平衡建立的微粒)；平衡右移的目的是為了減弱c(H)、c(A)的減小，但c(OH)會增大。 3.判斷正誤，正確的劃“ ”，錯誤的劃“”(1)強電解質(zhì)溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)溶液中存在溶質(zhì)分子()(2)氨氣溶于水，當c(OH)c(NH )時，表明NH3H2O電離處于平衡狀態(tài)() (3)弱電解質(zhì)一定是共價化合物()解析某些離子化合物是弱電解質(zhì)，如(CH3COO)2Pb等；(4)由0.1 molL1一元堿BOH的pH10，可知溶液中存在BOH=BOH()解析由于OH的濃度小于0.1 molL1，所以BOH應(yīng)屬于弱堿，其電離應(yīng)為BOHBOH。 4.分別畫出冰醋酸和0.1 molL1的醋酸加水稀釋時導(dǎo)電能力的變化圖。答案. 遞進題組題組一改變條件，平衡移動，判結(jié)果變化1.將濃度為0.1 molL1 HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是()A.c(H) B.Ka(HF) 解析HF為弱酸，存在電離平衡：HFHF。根據(jù)勒夏特列原理：當改變影響平衡的一個條件，平衡會向著能夠減弱這種改變的方向移動，但平衡的移動不能完全消除這種改變，故加水稀釋，平衡正向移動，但c(H)減小，A錯誤；電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，電離平衡常數(shù)Ka不變，B錯誤；當溶液無限稀釋時，c(F)不斷減小，但c(H)接近107 molL1，所以 減小，C錯誤； 答案D 2.25 時，把0.2 molL1的醋酸加水稀釋，則圖中的縱軸y表示的是()A.溶液中OH的物質(zhì)的量濃度B.溶液的導(dǎo)電能力C.溶液中的D.CH3COOH的電離程度 解析25 時，0.2 molL1的醋酸稀釋過程中，隨著水的加入溶液中OH的濃度增大(但不會超過107 molL1)，CH3COOH的電離程度增大，CH3COO數(shù)目增多，CH3COOH數(shù)目減少，但溶液中CH3COO的濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱。答案B 題組二平衡移動，結(jié)果變化，判采取措施3.稀氨水中存在著下列平衡：NH3H2ONH OH，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動，同時使c(OH)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是()NH4Cl固體硫酸NaOH固體水加熱 加入少量MgSO4固體A. B.C. D. 解析若在氨水中加入NH4Cl固體，c(NH )增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(OH)減小，不合題意；硫酸中的H與OH反應(yīng)，使c(OH)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，不合題意；當在氨水中加入NaOH固體后，c(OH)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，符合題意；若在氨水中加入水，稀釋溶液，平衡向正反應(yīng)方向移動，但c(OH )減小，不合題意； 電離屬吸熱過程，加熱平衡向正反應(yīng)方向移動，c(OH)增大，不合題意；加入MgSO4固體發(fā)生反應(yīng)Mg22OH=Mg(OH)2，溶液中c(OH)減小，不合題意。答案C 4.已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是()加少量燒堿溶液升高溫度加少量冰醋酸加水A. B. C. D. 解析本題中提供的四種措施都會使醋酸的電離平衡正向移動，但會使c(H)/c(CH3COOH)的值減小。答案C 考點二電離平衡常數(shù) 遞進題組知識梳理 1.(1)填寫下表知 識 梳 理弱電解質(zhì)電離方程式電離常數(shù)NH3H2O Kb1.7105CH3COOH _ Ka1.7105HClO Ka4.7108 (2)CH3COOH酸性 HClO酸性(填“大于”、“小于”或“等于” )，判斷的依據(jù)： 。(3)電離平衡常數(shù)的意義：弱酸、弱堿的電離平衡常數(shù)能夠反映酸堿性的相對強弱。電離平衡常數(shù)越大，電離程度 。多元弱酸的電離以為主，各級電離平衡常數(shù)的大小差距較大。大于相同條件下，電離常數(shù)越大，電離程度越大，c(H)越大，酸性越強越大第一步電離 (4)外因?qū)﹄婋x平衡常數(shù)的影響：電離平衡常數(shù)與其他化學(xué)平衡常數(shù)一樣只與有關(guān)，與電解質(zhì)的濃度無關(guān)，升高溫度，K值，原因是 。溫度增大電離是吸熱過程 2.碳酸是二元弱酸(1)電離方程式是。(2)電離平衡常數(shù)表達式：Ka1 ，Ka2。(3)比較大?。篕 a1 Ka2。 深度思考1.H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka14.3107，Ka25.61011，它的Ka1、Ka2差別很大的原因(從電離平衡的角度解釋)：_。2.在Na2CO3中加醋酸產(chǎn)生CO2氣體，試從電離平衡常數(shù)的角度解釋原因已知：K(CH3COOH)1.7105；K ( H 2 C O 3 )4 . 31 07。：_。第一步電離產(chǎn)生的H對第二步的電離起抑制作用醋酸的電離平衡常數(shù)大，酸性強，較強的酸可制備較弱的酸 遞進題組題組一影響電離平衡常數(shù)的因素及其應(yīng)用1.25 時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：化學(xué)式CH3COOH H2CO3 HClO電離平衡常數(shù)1.7105 K14.3107 K25.61011 3.0108 請回答下列問題：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為_。(2)同濃度的CH3COO、 ClO結(jié)合H的能力由強到弱的順序為_。CH3COOHH2CO3HClO (3)體積為10 mL pH2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_(填“大于”、“等于”或“小于” )醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是_。 解析根據(jù)圖像分析知道，起始時兩種溶液中c(H)相同，故c(較弱酸)c(較強酸)，稀釋過程中較弱酸的電離程度增大的多，故在整個稀釋過程中較弱酸的c(H)一直大于較強酸的c(H)，稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH的大，故HX酸性強，電離平衡常數(shù)大。答案大于稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH的大，酸性強，電離平衡常數(shù)大 歸納總結(jié) 題組二有關(guān)電離平衡常數(shù)的定量計算2.碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH5.60，c(H2CO3)1.5105。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則 的平衡常數(shù)K1_。(已知：105.602.5106) 答案4.2107 3.在25 下，將a molL1的氨水與0.01 molL1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH )c(Cl)，則溶液顯_性(填“酸”、“堿”或“中” )；用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb_。解析氨水與HCl等體積混合后的溶液中的電荷守恒關(guān)系式為c(NH )c(H)c(Cl)c(OH)，因c(NH )c(Cl)，故有c(H)c(OH)，溶液顯中性。 4.常溫下，將a molL1 CH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等體積的b molL1的鹽酸使溶液呈中性(不考慮鹽酸和醋酸的揮發(fā))，用含a和b的代數(shù)式表示醋酸的電離常數(shù)Ka_。解析由電荷守恒和物料守恒可得所以c(CH 3COOH)c(Cl) 考點三強酸與弱酸的比較遞進題組知識梳理 知 識 梳 理 濃度均為0.01 molL1的強酸HA與弱酸HB pH均為2的強酸HA與弱酸HBpH或物質(zhì)的量濃度2pHHApHHB 0.01 molL1c(HA)HB HAHB體積相同時與過量的堿反應(yīng)時消耗堿的量HAHB HAHB 體積相同時與過量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量HAHB HAc(B) c(A)c(B)分別加入固體NaA、NaB后pH的變化HA：不變HB：變大HA：不變HB：變大加水稀釋10倍后3pHHApHHB2溶液的導(dǎo)電性HAHB HAHB水的電離程度HAac(2)bac(3)cab (4)cab(5)abcabc(6)cab (7)cab 2.現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是()A.中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B.兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H)c(OH)C.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH D.V 1 L 與V2 L 混合，若混合后溶液pH7，則V1 V2序號pH 11 11 3 3溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸 解析醋酸鈉溶液顯堿性，所以A正確，也可以從平衡移動角度分析，CH3COONa電離出的CH3COO：a.與鹽酸中的 H結(jié)合生成CH3COOH；b.使醋酸中平衡CH3COOHCH3COOH左移，兩溶液中H濃度均減小，所以pH均增大；假設(shè)均是強酸強堿，且物質(zhì)的量濃度相同，等體積混合后溶液呈中性，但醋酸是弱酸，其濃度遠遠大于，即混合后醋酸過量，溶液顯酸性，c(H )c(OH)，B正確； 分別加水稀釋10倍，假設(shè)平衡不移動，那么溶液的pH均為10，但稀釋氨水使平衡NH3H2ONH OH右移，使pH10，同理醋酸稀釋后pHV2，D錯誤。答案D 假設(shè)法進行有關(guān)量的大小比較歸納總結(jié)在做有關(guān)強酸、弱酸、強堿、弱堿的題目時，可以先假設(shè)所給物質(zhì)全部是強電解質(zhì)，再在此基礎(chǔ)上結(jié)合電離平衡移動原理進行分析。如題 2中的C選項，分別加水稀釋10倍，假設(shè)平衡不移動，那么溶液的pH均為10，然后再根據(jù)平衡移動進行分析；再如D選項，假設(shè)均是強酸強堿，則V1V2，然后再根據(jù)弱堿的電離平衡及濃度進行分析。 題組二判斷弱電解質(zhì)的方法3.為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁四人分別選用下列試劑進行實驗：0.1 molL1醋酸溶液、0.1 molL1鹽酸、pH3的鹽酸、pH3的醋酸、CH3COONa晶體、NaCl晶體、CH3COONH4晶體、蒸餾水、鋅粒、pH試紙、酚酞、NaOH溶液等。(1)甲取出10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液，用pH試紙測出其pHa，確定醋酸是弱電解質(zhì)，則a應(yīng)該滿足的關(guān)系是_，理由是_。a1因醋酸是弱酸，不能完全電離 (2)乙分別取pH3的醋酸和鹽酸各1 mL，分別用蒸餾水稀釋到100 mL，然后用pH試紙分別測定兩溶液的pH，則可認定醋酸是弱電解質(zhì)，判斷的依據(jù)是_。(3)丙分別取pH3的鹽酸和醋酸各10 mL，然后加入質(zhì)量相同的鋅粒，醋酸放出H2的速率快，則認定醋酸是弱電解質(zhì)，你認為這一方法正確嗎？_，請說明理由：_。鹽酸的pH5，醋酸的pH1。角度二：弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，條件改變，平衡移動，如pH1的CH3COOH加水稀釋10倍后，1pH7。 1 2 3 4 5 6 7 98 1.判斷正誤，正確的劃“ ”，錯誤的劃“”(1)25 時，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH7， V醋酸VNaOH()(2013重慶理綜，2B)(2)稀醋酸加水稀釋，醋酸的電離程度增大，溶液的pH減小()(2012重慶理綜，10B)(3)中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等()(2012福建理綜，10C) 1 2 3 4 5 6 7 98 (4)CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中 的值 減小()(2013江蘇，11C)(5)室溫下，對于0.10 molL1的氨水，加水稀釋后，溶液中c(NH )c(OH)變大()(2013福建理綜，8B)1 2 3 4 5 6 7 98 2.(2014山東理綜，13)已知某溫度下CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 molL1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中()A.水的電離程度始終增大B. 先增大再減小C.c(CH3COOH)與c(CH3COO)之和始終保持不變D.當加入氨水的體積為10 mL時，c(NH )c(CH3COO)1 2 3 4 5 6 7 98 解析A項，醋酸顯酸性，水的電離平衡受到抑制，在滴加NH3H2O的過程中，酸性減弱，水的電離程度受到抑制的程度減小，電離程度增大，當CH3COOH反應(yīng)完后，加入的NH3H2O會抑制水的電離，電離程度減小，故該選項錯誤；1 2 3 4 5 6 7 98 C項，n(CH3COOH)與n(CH3COO)之和保持不變，但溶液的體積是增大的，故c(CH3COOH)與c(CH3COO)之和逐漸減小，該選項錯誤；D項，當加入氨水10 mL時，兩者恰好完全反應(yīng)生成CH3COONH4，由CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等可知，CH3COO和NH 的水解程度也相等，故c(NH )c(CH3COO)，該選項正確。答案D 1 2 3 4 5 6 7 98 3.(2014上海，21改編)室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5 mL pH3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH4。關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是()A.溶液的體積10V甲V乙B.水電離出的OH濃度：10c(OH)甲 c(OH)乙C.若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙D.若分別與5 mL pH11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH ： 甲乙1 2 3 4 5 6 7 98 解析本題考查弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解。由題意原甲、乙兩燒杯均盛有5 mL的溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH4，若該酸為強酸則10V甲V乙，若為弱酸則10V甲乙，所以C錯誤；D中若分別與5 mL pH11的NaOH溶液反應(yīng)，若為強酸，則甲乙，若為弱酸，所得溶液應(yīng)為酸性，甲中濃度大，酸性強，pH小，所以甲乙。答案D 1 2 3 4 5 6 7 98 4.(2011山東理綜，14)室溫下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是()A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少C.醋酸的電離程度增大，c(H)亦增大D.再加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液pH71 2 3 4 5 6 7 98 解析醋酸加水稀釋，促進電離，導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加，故A錯誤；由于溫度不變，電離平衡常數(shù)K 不變，由于Kw不變，則題給比值不變，故B正確；1 2 3 4 5 6 7 98 醋酸加水稀釋，電離程度增大，但c(H)變小，故C錯誤；加入10 mL pH11的NaOH溶液，醋酸過量，混合后溶液顯酸性，故D錯誤。答案B 1 2 3 4 5 6 7 98 5.(2011福建理綜，10)常溫下0.1 molL1醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是()A.將溶液稀釋到原體積的10倍B.加入適量的醋酸鈉固體C.加入等體積0.2 molL1鹽酸D.提高溶液的溫度1 2 3 4 5 6 7 98 解析醋酸是弱酸，稀釋10倍同時也促進了其電離，溶液的pH(a1)，A錯誤；醋酸根離子水解顯堿性，向酸溶液中加入適量堿性溶液可以使pH增大1，B正確；鹽酸完全電離，加入鹽酸后溶液的pHa，C錯誤；升高溫度促進醋酸的電離，溶液的pHa，D錯誤。答案B 1 2 3 4 5 6 7 98 6.(2010大綱全國卷，9)相同體積、相同pH的某一元強酸溶液和某一元中強酸溶液分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是()1 2 3 4 5 6 7 98 解析強酸完全電離，中強酸部分電離，隨著反應(yīng)的進行，中強酸會繼續(xù)電離出H，所以溶液產(chǎn)生氫氣的體積多，在相同時間內(nèi)，的反應(yīng)速率比快。答案C 1 2 3 4 5 6 7 98 7.(2010重慶理綜，13)pH2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示。分別滴加NaOH溶液(c0.1 molL1)至pH7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則()A.x為弱酸，VxVyC.y為弱酸，VxVy 1 2 3 4 5 6 7 98 解析由圖知：將一元酸x和y分別稀釋10倍，pH的變化量pHx1，pHy7，正確。答案D2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 131 4.運用電離常數(shù)判斷可以發(fā)生的反應(yīng)是()酸電離常數(shù)(25 )碳酸Ki14.3107Ki25.61011次溴酸Ki2.41092 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 131 HBrONa2CO3=NaBrONaHCO32HBrONa2CO3=2NaBrOH2OCO2HBrONaHCO3=NaBrOH2OCO2NaBrOCO2H2O=NaHCO3HBrOA. B.C. D.2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 131 解析根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)中較強酸制備較弱酸的原理，中次溴酸Ki2.4109碳酸Ki25.61011，能發(fā)生；次溴酸Ki2.4109Ki14.3107，可知能發(fā)生，和都不能發(fā)生。答案C2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 131 5. 25 時，有下列四種溶液：0.1 molL1氨水pH11氨水0.1 molL1鹽酸pH3鹽酸下列說法中正確的是()A.稀釋到原來的100倍后，pH與相同B.等體積混合、等體積混合所得的溶液都呈酸性C.中分別加入少量CH3COONa固體， 的值都變小D.稀釋到原來的100倍后，稀釋后溶液中的pH大2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 131 解析A選項，稀釋后c(NH3H2O)0.001 molL1，氨水是弱電解質(zhì)，c(OH)0.001 molL1，pH7，可證明HClO為弱酸b.用pH試紙測量0.01 molL1HClO溶液的pH，若測得pH2，可證明HClO為弱酸c.用儀器測量濃度均為0.1 molL1的HClO溶液和鹽酸的導(dǎo)電性，若測得HClO溶液的導(dǎo)電性弱于鹽酸，可證明HClO為弱酸2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 131 解析SCN水解溶液顯堿性；由電離常數(shù)大小可知酸性強弱HSCNH2CO3HClOHCO ，所以Na2CO3與過量HClO反應(yīng)只能生成比HClO弱的HCO ；b選項，HClO具有漂白性，不能用pH試紙測其pH，錯誤。答案c(K)c(SCN)c(OH)c(H)Na2CO3HClO=NaHCO3NaClOac 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 131 (2)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。聯(lián)氨溶于水可以發(fā)生與氨水類似的電離，試寫出聯(lián)氨在水溶液中的電離方程式：_(寫一步即可)。NH 在溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)。在25 時，0.1 molL1的氯化銨溶液由水電離出的氫離子濃度為1105molL1，則在該溫度下此溶液中氨水的電離平衡常數(shù)Kb(NH3H2O)_。2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 131 解析依據(jù)氨水電離方程式 書寫；首先寫出Kb(NH3H2O) ，然后分析NH4Cl溶液中的c(H)水電離出的c(H)1105molL1，溶液中c(OH)1109molL1；依據(jù) H2ONH3H2OH可知c(NH3H2O)c(H)1105molL1、c(NH )0.1 molL1c(NH3H2O)2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 131 0.1 molL11105molL1 0.1 molL1，代入可得Kb(NH3H2O)1105molL1。1105molL12 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 131 13.為了證明一水合氨(NH3H2O)是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進行實驗：0.010 molL1氨水、0.1 molL1 NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞溶液、pH試紙、蒸餾水。(1)甲用pH試紙測出0.010 molL1氨水的pH為10，則認定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認為這一方法是否正確？_(填“正確”或“不正確” )，并說明理由：_。2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 131 解析若NH3H2O是強電解質(zhì)，則0.010 molL1氨水中 c(OH)應(yīng)為0.010 molL1，pH12。用pH試紙測出0.010 molL1氨水的pH為10，說明NH3H2O沒有完全電離，應(yīng)為弱電解質(zhì)。答案正確若是強電解質(zhì)，則0.010 molL1氨水中c(OH)應(yīng)為0.01 molL1，pH122 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 131 (2)乙取出10 mL 0.010 molL1氨水，用pH試紙測其pHa，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測其pHb，若要確認NH3H2O是弱電解質(zhì)，則a、b值應(yīng)滿足什么關(guān)系？_(用等式或不等式表示)。解析若NH3H2O是強電解質(zhì)，用蒸餾水稀釋至1 000 mL，其pHa2。因為NH3H2O是弱電解質(zhì)，不能完全電離， a、b應(yīng)滿足a2ba。a2ba2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 131 (3)丙取出10 mL 0.010 molL1氨水，滴入2滴酚酞溶液，顯粉紅色，再加入少量NH4Cl晶體，顏色變_(填“深”或“淺” )。你認為這一方法能否證明NH3H2O是弱電解質(zhì)？_(填“能”或“否” )，并說明原因：_。解析向0.010 molL1氨水中加入少量NH4Cl晶體，有兩種可能：一是氯化銨在水溶液中電離出的 水解使溶液顯酸性，加入氨水中使其pH降低；2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 131 二是 使NH3H2O的電離平衡 逆向移動，從而使溶液的pH降低，這兩種可能均會使溶液顏色變淺，可證明NH3H2O是弱電解質(zhì)。答案淺能0.010 molL1氨水(滴有酚酞溶液)中加入氯化銨晶體后顏色變淺，有兩種可能：一是氯化銨在水溶液中電離出的 水解使溶液顯酸性，加入氨水中使其pH降低；二是 使NH3H2O的電離平衡 逆向移動，從而使溶液的pH降低。這兩種可能均證明NH 3H2O是弱電解質(zhì) 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 131 (4)請你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個合理又簡便的方案證明NH3H2O是弱電解質(zhì)：_。解析NH4Cl為強酸弱堿鹽，只需檢驗NH4Cl溶液的酸堿性，即可證明NH3H2O是弱電解質(zhì)還是強電解質(zhì)。取一張pH試紙，用玻璃棒蘸取0.1 molL1NH4Cl溶液，滴在pH試紙上，顯色后跟標準比色卡比較測出pH，pH7(方案合理即可)2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 131