2019-2020年高中化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》教案38 新人教版必修1.doc
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2019-2020年高中化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》教案38 新人教版必修1.doc
2019-2020年高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案38 新人教版必修1【教學(xué)目標(biāo)】一、知識(shí)與技能:1、能從化合價(jià)升降觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng);2、理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移;3、能正確認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的價(jià)值。二、過程與方法:1、通過氧化還原反應(yīng)概念的教學(xué),培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)確描述概念、深刻理解概念、比較辨析概念的能力;2、通過對(duì)氧化還原反應(yīng)概念認(rèn)識(shí)的過程,體會(huì)科學(xué)探究的基本方法,提高科學(xué)探究能力。三、情感態(tài)度與價(jià)值觀:1、通過氧化還原反應(yīng)概念的演變,培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的觀點(diǎn)、科學(xué)的態(tài)度、探索的精神學(xué)習(xí)化學(xué);2、通過創(chuàng)設(shè)問題情景,引導(dǎo)學(xué)生積極思維,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和求知欲望?!窘虒W(xué)重點(diǎn)】從化合價(jià)升降角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)以及氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)【教學(xué)難點(diǎn)】從化合價(jià)升降角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)以及氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)【教學(xué)方法】探究式教學(xué)【教學(xué)用品】幻燈片【教學(xué)課時(shí)】2課時(shí)【教學(xué)過程】第一課時(shí)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)重要知識(shí)(提問)根據(jù)什么可以把化學(xué)反應(yīng)分為哪幾個(gè)基本類型?反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少四個(gè)基本反應(yīng)類型:化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)(提問)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念?答:思考與交流11、硫、鐵、鋁與氧氣的反應(yīng),氫氣還原氧化銅,木炭還原氧化銅等。這類反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)為得氧即氧化反應(yīng),失氧即還原反應(yīng)。2、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的。一、氧化還原反應(yīng)的概念:一種物質(zhì)被氧化,同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)。 (設(shè)問)氧化還原反應(yīng)是否一定要有氧的得失呢?(講述)從化學(xué)反應(yīng)中是否有元素化合價(jià)的改變,把反應(yīng)分成兩類:一類是有化合價(jià)改變的,一類是化合價(jià)沒有發(fā)生變化的。HCl+NaOH =NaCl +H2O思考與交流21、Fe 的化合價(jià)升高,Cu的化合價(jià)降;Mg 的化合價(jià)升高,H的化合價(jià)降低;S 的化合價(jià)升高,O的化合價(jià)降低;H 的化合價(jià)升高,Cu的化合價(jià)降低2、不是,只要反應(yīng)前后化合價(jià)有升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。二、氧化還原反應(yīng)的特征:元素化合價(jià)的變化。(判斷是否是氧化還原反應(yīng)的依據(jù))1、元素化合價(jià)升高的反應(yīng)為氧化反應(yīng);元素化合價(jià)降低的反應(yīng)為還原反應(yīng);2、根據(jù)是否有元素化合價(jià)的改變,化學(xué)反應(yīng)分為兩類:氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)例題1下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是( )A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B、CaCO3高溫CaO+CO2C、Na2O+H2O=2NaOH D、Mg+2HCl=MgCl2+H2判斷依據(jù):是否有元素化合價(jià)的升降。(過渡)氧化還原反應(yīng)中為什么會(huì)有元素化合價(jià)的升降呢?我們知道,化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是原子間的重新組合。那么氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)又是什么呢?(講解)NaCl 和HCl 的形成過程(閱讀)教材P31P32:從電子轉(zhuǎn)移角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。2Na+Cl2=2NaClNa:化合價(jià)升高,失去電子,被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng);Cl:化合價(jià)降低,得到電子,被還原,發(fā)生還原反應(yīng);在這個(gè)反應(yīng)中,鈉是還原劑,氯氣是氧化劑。H2+Cl2=2HClH:化合價(jià)升高,電子對(duì)偏離,被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng);Cl:化合價(jià)降低,電子對(duì)偏向,被還原,發(fā)生還原反應(yīng);在這個(gè)反應(yīng)中,氫氣是還原劑,氯氣是氧化劑。三、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì):電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)得電子(或電子對(duì)偏向)失電子(或電子對(duì)偏離)元素化合價(jià)升高元素化合價(jià)降低四、氧化劑 還原劑發(fā)生還原反應(yīng) 發(fā)生氧化反應(yīng) 被還原 被氧化例題2指出下列氧化還原反應(yīng)中的氧化劑和還原劑:判斷氧化劑和還原劑的依據(jù):化合價(jià)的升降【課堂小結(jié)】:1、從得氧失氧觀點(diǎn)描述氧化還原反應(yīng)是不完善的,有其局限性,在學(xué)習(xí)過程中要正確、恰當(dāng)?shù)乜创拍畹男纬珊桶l(fā)展;2、從化合價(jià)升降觀點(diǎn)可以判斷是否為氧化還原反應(yīng)(表現(xiàn));3、電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)?!咀鳂I(yè)設(shè)計(jì)】P33 1、2、3、4【板書設(shè)計(jì)】2、3 氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)的概念:二、氧化還原反應(yīng)的特征:元素化合價(jià)的變化。三、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì):電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)四、氧化劑和還原劑:例題1例題2【教學(xué)感悟】第二課時(shí)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)重要知識(shí) (提問)氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)是什么?特征:元素化合價(jià)的變化,本質(zhì):電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)(提問)常見的氧化劑和還原劑有哪些?(討論)得出結(jié)論。五、常見的氧化劑和還原劑:常見的氧化劑:O2、Cl2、HNO3、KMnO4 、FeCl3 、濃硫酸 常見的還原劑:活潑的金屬單質(zhì)如Al 、Zn 、Fe 以及C 、H2 、CO等。(設(shè)問)氧化還原反應(yīng)與四個(gè)基本反應(yīng)類型的關(guān)系如何?問與學(xué) 1、正確。因?yàn)樵谶@幾類反應(yīng)中,反應(yīng)前后都有元素化合價(jià)發(fā)生變化;2、置換反應(yīng)全都屬于氧化還原反應(yīng);復(fù)分解反應(yīng)全都是非氧化還原反應(yīng);有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)六、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系:化合 反應(yīng)分解 反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 非氧化還原反應(yīng)例題1下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型,但屬于氧化還原反應(yīng)的是 ( )A、Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 高溫B、AgNO3 + NaCl NaNO3 + AgCl C、3CO + Fe2O3 2Fe +CO2 D、2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +O2 (講解)電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)屬于離子反應(yīng),當(dāng)離子和離子之間(或離子和原子之間)發(fā)生電子轉(zhuǎn)移,則該反應(yīng)屬于離子型氧化還原反應(yīng)。七、離子型氧化還原反應(yīng):1、離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系:2、離子共存的擴(kuò)展: 生成沉淀、氣體、水;離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例題2下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是離子反應(yīng)的是 ( )A、鈉在氯氣中燃燒 B、CO2 通入澄清石灰水中C、氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液D、鋅粒放入稀硫酸中判斷依據(jù):在溶液中進(jìn)行;化合價(jià)的改變。 (閱讀)了解氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用八、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用:【課堂小結(jié)】:1、得氧失氧、化合價(jià)升降到電子轉(zhuǎn)移,一環(huán)扣一環(huán)、由表及里地揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)2、化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)不同,反應(yīng)類型也不同;3、離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。【作業(yè)設(shè)計(jì)】P33 5【板書設(shè)計(jì)】2、3 氧化還原反應(yīng)五、常見的氧化劑和還原劑:六、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系:七、離子型氧化還原反應(yīng):八、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用:例題1例題2【教學(xué)感悟】