2019-2020年高中化學(xué)《鹽類的水解》教案2 蘇教版選修4.doc

2019-2020年高中化學(xué)鹽類的水解教案2 蘇教版選修4一. 本周教學(xué)內(nèi)容：鹽類的水解二. 教學(xué)目標(biāo)：1、理解強(qiáng)堿弱酸鹽和強(qiáng)酸弱堿鹽的水解2、理解鹽類水解的實質(zhì)，能根據(jù)鹽的組成判斷鹽溶液的酸堿性3、能正確書寫鹽類水解的離子方程式三. 教學(xué)重點、難點：鹽類水解的實質(zhì)及其影響因素；鹽類水解方程式的書寫和分析四. 教學(xué)過程：（一）鹽類的水解：在水溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。通式為：酸堿鹽水如：醋酸鈉溶液總的化學(xué)方程式：CH3COONaH2OCH3COOHNaOH；總的離子方程式：CH3COOH2OCH3COOHOH說明：溶液中c（H）c（OH），呈堿性；生成弱電解質(zhì)CH3COOH ，水的電離平衡被破壞，并向電離的方向移動，因而促進(jìn)了水的電離。再如氯化銨溶液中（分析方法同上） 總的化學(xué)方程式：NH4ClH2ONH3H2OHCl； 總的離子方程式：NH4H2O NH3H2OH。說明：溶液中c（H）c（OH），呈酸性。 生成弱電解質(zhì)NH3H2O，水的電離平衡被破壞，并向電離方向移動，因而促進(jìn)了水的電離。說明：1、鹽類水解反應(yīng)可以看成是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，通式為：酸堿鹽水。由于中和反應(yīng)進(jìn)行程度較大，因而水解反應(yīng)進(jìn)行程度較小，為可逆反應(yīng)。中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因而鹽類水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。2、只有與H或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的離子，如弱酸陰離子和弱堿陽離子，才能使水的電離平衡發(fā)生移動。3、鹽類水解規(guī)律有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。具體分以下幾種情況：強(qiáng)堿弱酸的正鹽：弱酸的陰離子發(fā)生水解，水解顯堿性；如：Na2CO3、NaAc等強(qiáng)酸弱堿的正鹽：弱堿的陽離子發(fā)生水解，水解顯酸性；如：NH4Cl、FeCl3、CuCl2等；強(qiáng)酸強(qiáng)堿的正鹽，不發(fā)生水解；如：Na2SO4、NaCl、KNO3等；弱酸弱堿的正鹽：弱酸的陰離子和弱堿的陽離子都發(fā)生水解，溶液的酸堿性取決于弱酸和弱堿的相對強(qiáng)弱，誰強(qiáng)顯誰性；強(qiáng)酸的酸式鹽只電離不水解，溶液顯酸性，如：NaHSO4；而弱酸的酸式鹽，既電離又水解，此時必須考慮其電離和水解程度的相對大?。喝綦婋x程度大于水解程度，則溶液顯酸性，如：NaHSO3、NaH2PO4；若水解程度大于電離程度，則溶液顯堿性，如：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等。4、影響水解程度的因素：主要因素是鹽本身的性質(zhì)，組成的鹽的酸根對應(yīng)的酸越弱（或陽離子對應(yīng)的堿越弱），水解程度就越大，另外還受溫度、濃度及外加酸堿等因素的影響。 溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度水解程度增大；濃度：鹽的濃度越小，水解程度越大，但溶液的酸堿性一般越弱；外加酸堿：外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解，使鹽的水解程度降低，但由于酸（或堿）的加入，使溶液的酸（堿性）增強(qiáng)。能水解的陽離子與能水解的陰離子混合，會相互促進(jìn)水解。常見的含下列離子的兩種鹽混合時，會發(fā)生較徹底的雙水解反應(yīng)：陽離子：Fe3、Al3；陰離子：CO32、HCO3、S2、HS、AlO2、SO32、HSO3等。Fe3與S2、HS、SO32、HSO3等還原性離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不是發(fā)生雙水解反應(yīng)。HCO3與AlO2在溶液中也不能共存，可發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，但不是由于雙水解反應(yīng)，而是：HCO3H2OAlO2Al（OH）3CO32。（二）鹽類的水解方程式和水解反應(yīng)的離子方程式書寫時的注意事項：說明：1、找出鹽類組成中會發(fā)生水解的離子（弱酸陰離子或弱堿陽離子），直接寫出鹽類水解的離子方程式。2、鹽類的水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，中和反應(yīng)的程度很大，水解反應(yīng)的程度很小，故寫鹽類的水解反應(yīng)方程式或離子方程式時，一般不寫“”而寫“”。3、一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物也少，通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。在書寫鹽類水解的離子方程式時一般不標(biāo)“”或“”，也不把生成物（如NH3H2O、H2CO3）寫成其分解產(chǎn)物的形式。4、多元弱酸的鹽中弱酸根離子分步水解，第一步比較容易發(fā)生，第二步比第一步難。水解時以第一步為主。多元弱酸的水解反應(yīng)式應(yīng)分步書寫，而多元弱堿的水解反應(yīng)不分步書寫。5、某些鹽溶液在混合時，由于一種鹽的陽離子和另一種鹽的陰離子都能發(fā)生水解，水解后溶液的性質(zhì)相反，它們在一起時就能相互促進(jìn)對方的水解，使兩種離子的水解趨于完全。稱為雙水解。如：鋁鹽和碳酸鹽混合：2Al33CO323H2O2Al（OH）33CO2。雙水解反應(yīng)中如果有復(fù)分解反應(yīng)的條件（沉淀、氣體、水等生成），則反應(yīng)比較完全。書寫時一般用“”，標(biāo)“”或“”。6、多元弱酸的酸式根離子既有水解傾向，又有電離傾向。以水解為主的，溶液顯堿性，此時要寫水解反應(yīng)離子方程式；以電離為主的，溶液顯酸性，此時要寫電離過程的離子方程式。例1. pH4的醋酸和氯化銨溶液中，水的電離程度的關(guān)系前者與后者比較A. 大于B. 小于 C. 等于 D. 無法確定解析：在醋酸溶液中，由于醋酸電離出的H大于水電離出的H，所以醋酸會抑制水的電離，使水的電離程度小于純水中水的電離程度。在氯化銨溶液中，由于氯化銨完全電離出的銨離子會與水電離出的OH結(jié)合成弱電解質(zhì)NH3H2O，從而促進(jìn)了水的電離，使水的電離程度大于純水中水的電離程度，故前者小于后者。答案：B例2. 物質(zhì)的量相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是A. CaCl2 B. CH3COONa C. NH3 D. K2S解析：由于H2O的存在，四種溶液都存在H2O、H、OH三種微粒。CaCl2不水解，應(yīng)存在Ca2、Cl二種微粒；CH3COONa電離產(chǎn)生CH3COO、Na，CH3COO水解產(chǎn)生CH3COOH分子，故溶液中存在有CH3COOH、CH3COO、Na三種微粒；NH3與H2O反應(yīng)生成NH3H2O，由于NH3H2ONH4OH，溶液中有NH3、NH3H2O、NH4三種微粒；K2S溶液中因電離產(chǎn)生K、S2，S2水解產(chǎn)生HS，HS繼續(xù)水解產(chǎn)生H2S分子，所以溶液中有：K、S2、HS、H2S四種微粒。故每種溶液中除H2O、H、OH三種微粒外，K2S中還有四種微粒，種類最多。答案：D例3. 相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則對同溫同體積同濃度的HCN和HClO說法正確的是A. 酸性：HCN>HClO B. pH：HClO>HCN C. 酸根離子濃度：c（CN）<c（ClO） D. 與NaOH恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO>HCN解析：NaCN和NaClO都屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，在水溶液中都可發(fā)生水解，根據(jù)“越弱越水解”的原則，水解程度越大，水解產(chǎn)生的OH濃度越大，溶液的pH越大，則說明酸性越弱，從而得出酸性比較：HClO> HCN；則同濃度時，HClO電離產(chǎn)生的H濃度大于HCN，即酸根離子濃度：c（CN）<c（ClO），而H越大，pH越小，由此可得pH：HClO<HCN；而由于HCN和HClO的濃度和體積均相同，則兩者的物質(zhì)的量相同，與堿完全中和時消耗的堿的物質(zhì)的量也相同。綜上所述，本題的答案為C答案：C例4. 泡沫滅火器內(nèi)裝有NaHCO3飽和溶液，該溶液呈現(xiàn)堿性的原因是_；滅火器內(nèi)另一容器中裝有Al2（SO4）3溶液，該溶液呈酸性的原因_。 當(dāng)意外失火時，使泡沫滅火器倒過來即可使藥液混合，噴出CO2和Al（OH）3，阻止火勢蔓延，其相關(guān)的化學(xué)方程式為_。解析：NaHCO3溶液屬于多元弱酸的酸式鹽溶液，其水解程度大于電離程度，因此，主要體現(xiàn)水解的性質(zhì)，水解顯堿性：HCO3H2OH2CO3OH，生成的堿可與玻璃反應(yīng)，因此放置時應(yīng)保存在鋼筒中，而不宜存放在玻璃瓶中，以免腐蝕玻璃；而Al2（SO4）3溶液屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性：Al33H2OAl（OH）33H，產(chǎn)生的酸可和鐵作用，因此放置時只能保存在玻璃瓶中，而不宜存放在鋼筒中，以免腐蝕鋼筒。當(dāng)兩者混合后，NaHCO3水解產(chǎn)生的和Al2（SO4）3水解產(chǎn)生的發(fā)生反應(yīng)，生成更難電離的H2O、CO2和Al（OH）3，從而使水解平衡正向移動，使水解幾乎完全，產(chǎn)生大量的CO2和Al（OH）3，阻止火勢蔓延，達(dá)到滅火的目的。其水解方程式為：2Al33CO323H2O2Al（OH）33CO2答案：溶液呈現(xiàn)堿性的原因是：HCO3H2OH2CO3OH溶液呈酸性的原因是：Al33H2OAl（OH）33H2Al33CO323H2O2Al（OH）33CO2一、選擇題。1. 在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒（低于400）下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是 A. 氯化鋁B. 碳酸氫鈉C. 硫酸鎂D. 高錳酸鉀2. 下列物質(zhì)的稀溶液中，溶質(zhì)的陰、陽離子個數(shù)之比為12的是 A. Na2HPO4 B. NaHSO4 C. （NH4）2SO4D. K2S3. 物質(zhì)的量相同的下列溶液中，含粒子種類最多的是 A. CaCl2 B. CH3COONaC. NH3 D. K2S 4. NH4Cl溶于重水（D2O）生成一水合氨分子和水合氫離子的化學(xué)式是 A. NH3D2O和HD2O B. NH3HDO和D3O C. NH2DD2O和DH2O D. NH2DHDO和D3O5. CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配制成稀溶液，pH為4.7，下列說法錯誤的是A. CH3COOH的電離作用大于CH3COONa的水解作用B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的電離作用C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離6. 在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH離子濃度分別為AmolL1與BmolL1，則A和B的關(guān)系為 A. AB B. A104BC. B104A D. AB 7. 下列離子，在水溶液中不發(fā)生水解的是 A. Ag B. I C. F D. Cu28. 下列說法正確的是 （ ）A. 水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B. 升高溫度可以抑制鹽類的水解C. 正鹽水溶液pH均為7D. 硫酸鈉水溶液pH小于79. 關(guān)于鹽類水解反應(yīng)的說法正確的是A. 溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸強(qiáng)堿生成的鹽 B. 含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性C. 鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸、堿性的相對強(qiáng)弱D. 同濃度的NH4Cl和NaCl pH之和大于1410. 下列各組物質(zhì)的濃度和體積相同，混合物pH大于7的是A. BaCl2、NaNO3、NH4Cl B. K2CO3、HCl、CaCl2C. Na2CO3、HNO3、HCl D. K2S、KCl、HCl二、填空題11. 濃度均為0.1mol/L的8種溶液：HNO3 H2SO4 CH3COOH Ba（OH）2 NaOH CH3COONa KCl NH4Cl其溶液的pH由小到大的順序是 。12. 有鹽AmBn的溶液（1）若為強(qiáng)酸弱堿鹽，則水解的離子方程式是 （2）若為弱酸強(qiáng)堿鹽，則水解的離子方程式是 13. pH2的某酸HnA（A為酸根）與pH12的某堿B（OH）m等體積混合，恰好反應(yīng)生成正鹽，混合液pH8。（1）反應(yīng)生成的正鹽的化學(xué)式為_。（2）該鹽中_ _離子一定能水解，其水解的離子方程式為_。14. 在NH4Cl或AlCl3溶液中加入鎂條會產(chǎn)生氣泡，為什么？15. 現(xiàn)有電解質(zhì)溶液：Na2CO3 NaHCO3 NaAlO2 CH3COONa NaOH（1）當(dāng)五種溶液的pH相同時，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_（填編號，下同）（2）將上述物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L 的五種溶液，稀釋相同倍數(shù)時，其pH變化最大的是：（3）在上述五種電解質(zhì)溶液中，分別加入AlCl3溶液，無氣體產(chǎn)生的是_16. 一價離子組成的四種鹽溶液AC、BD、AD、BC，濃度均為0.1mol/L，在室溫下前兩種溶液的pH7，第三種溶液的pH7，最后一種溶液的pH7。根據(jù)水解規(guī)律分析這四種鹽中陰陽離子所對應(yīng)的酸、堿的相對強(qiáng)弱是怎樣的？參考答案1、C2、B3、D4、B5、B6、B7、B8、A9、C10、BD11、12、AnnH2OA（OH）nnHBmH2OHB（m1）OH13、AmBnBmBmmH2OB（OH）mmH14、NH4Cl或AlCl3溶液發(fā)生水解反應(yīng)，溶液顯酸性，而鎂可以與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣15、（1）（2）（3）16、酸性由大到小：HCHD堿性由大到?。篈OHBOH