2019-2020年高中化學《生活中兩種常見的有機物》教案6 新人教版必修2.doc

2019-2020年高中化學生活中兩種常見的有機物教案6 新人教版必修2引課由日常生活中使用的調味品“醋”引出乙酸的又一名稱“醋酸”。板書二、 乙酸出示模型學生觀察乙酸分子的比例模型后得出乙酸的分子式。版書分子式： C2H4O2過渡：在日常生活中大家經(jīng)常接觸醋，但是純凈的醋酸大家可能沒見過，那么醋酸具有哪些物理性質呢?板書 物理性質演示1展示一瓶冰乙酸，觀察色、態(tài)，聞氣味。教師歸納出乙酸的物理性質并指出：當溫度低于16.6時，純乙酸凝成像冰一樣的晶體，所以無水乙酸又稱冰乙酸或冰醋酸。過渡：通過對有機物的學習，大家都知道：有機物的性質是由其官能團所決定的，那么乙酸的官能團是什么?（引導學生觀察乙酸的結構式）乙酸官能團是羧基，它是乙酸的官能團它使乙酸表現(xiàn)出一定的化學特性，那么乙酸具有什么化學性質呢?我們通過實驗來進行探索和研究。板書1、乙酸的酸性演示 引導分析石蕊變紅，說明乙酸的水溶液呈什么性?答：呈酸性。 為什么呈酸性?答：乙酸電離出了氫離子。強調乙酸是一種弱酸。置疑：乙酸是有機酸，它是否也像無機酸那樣具有酸的通性呢?請同學們繼續(xù)觀察實驗。演示 引導分析酚酞的紅色為什么褪去?答：乙酸和氫氧化鈉發(fā)生了反應。請大家寫出這一反應的化學方程式。板書CH3COOH+NaOHCH3CONa+H2O類比歸納如果把堿換成堿性氧化物能反應嗎?答：當然能。由此得出結論：乙酸能和堿、堿性氧化物反應。置疑乙酸能和鹽反應嗎：請繼續(xù)觀察實驗?？茖W探究家庭中用醋酸除水垢的化學原理是什么？回答 2CH3COOH+CaCO3Ca（CH3COO）2+H2O+CO2追問醋酸酸性與碳酸酸性誰強?板書 2CH3COOH+CaCO3Ca（CH3COO）2+H2O+CO2酸性:CH3COOHH2CO3小結：以上實驗說明：乙酸能使指示劑變色。能和堿、堿性氧化物反應，能和鹽反應。它還能和活潑金屬反應，由此說明乙酸的化學性質之一：具有酸性。思考酒為何是陳的香?過渡乙酸除了具有酸的通性外，還能發(fā)生酯化反應。板書2、酯化反應：什么叫酯化反應呢?請大家先來觀察酯化反應的實驗。教師提出觀察要點。實驗3-4 取一支大試管，作為盛反應混合物的容器。加入3mL無水乙醇，2mL濃硫酸(慢慢滴加)；2mL冰醋酸(慢慢滴加)，塞上帶導管的膠塞。把試管固定在鐵架臺上。另取一支試管作為吸收產物的試管，加入飽和碳酸鈉溶液并滴加2滴酚酞試液，將導管伸入到試管中。儀器安裝好后，開始加熱反應混合物。反應剛一開始，先引導學生觀察裝置特點；加熱片刻后，再引導學生觀察實驗現(xiàn)象；實驗結束時，引導學生觀察操作順序；實驗完畢，觀察產物顏色、狀態(tài)、氣味。輕輕振蕩，繼續(xù)觀察：碳酸鈉溶液中酚酞的紅色有什么變化?液面上的五色液體發(fā)生了什么變化。酯化反應的實驗演示完畢，小結裝置特點及實驗現(xiàn)象。投影酯化反應的裝置特點及實驗現(xiàn)象：1、受熱的試管與桌面成45角。導氣管比一般的導氣管要長一些，且導氣管口位于飽和碳酸鈉溶液的液面上方。2、加熱后，在受熱的試管中產生了蒸氣，有一部分冷凝回流了下來，一部分從導氣管導出，從導氣管滴出的五色液體位于飽和碳酸鈉溶液的上方。3、實驗結束，先撤導管，后撤酒精燈。4、收集到的產物是五色液體，經(jīng)過振蕩后，酚酞的紅色變淺，液面上仍有一薄層無色透明的油狀液體，并可聞到一種香味。講述這種有香味的無色透明油狀液體就是乙酸乙酯。乙酸和乙醇在濃硫酸存在并加熱的條件下發(fā)生了反應生成乙酸乙酯和水，在此條件下，生成的乙酸乙酯和水又能部分地發(fā)生水解反應，所以這個反應是一可逆反應，用化學方程式表示如下：板書板書醇與酸作用生成酯和水的反應稱為酯化反應。結合乙酸和乙醇的酯化反應，引導學生分析酯化反應的特點：1、酯化反應在常溫下進行得很慢，為了使反應加快，使用了催化劑并加熱的條件。2、酯化反應是可逆反應，它會達到平衡狀態(tài)，如何使平衡向生成酯的方向移動呢?回答增大反應物的濃度或減小生成物的濃度。講解為了使平衡向生成酯的方向移動，我們加入的乙醇是過量的，以增大反應物的濃度；同時將生成的產物乙酸乙酯蒸出，水可以被濃硫酸吸收，由此使生成物的濃度減少，平衡向生成酯的方向移動。所以濃硫酸在反應中既是催化劑又是吸水劑。為了使蒸發(fā)出的乙酸乙酯蒸氣迅速冷凝，加長了導氣管，為了防止試管受熱不均勻造成碳酸鈉溶液倒吸，所以導管口位于接近液面的上方。為什么必須用飽和碳酸鈉溶液來吸收乙酸乙酯呢?因為：碳酸鈉能跟蒸發(fā)出的乙酸反應生成沒有氣味的乙酸鈉，所以反應完畢后振蕩試管酚酞的紅色變淺，它還能溶解蒸發(fā)出的乙醇，由此可以提純乙酸乙酯。乙酸乙酯在無機鹽溶液中的溶解度減小，容易分層析出。3、酯化反應是酸脫羥基醇脫氫。強調酯化反應在常溫下也能進行，但速率很慢。引導學生用已有的知識分析2個實例：一是為什么酒越陳越香?二是用醋解酒是否科學?閱讀最后一自然段: 酯用途小結乙酸的化學性質主要是這兩個方面：一是有酸性，二是能發(fā)生酯化反應。乙酸之所以具有如此的化學性質，正是因為它具有羧基這個官能團。課堂練習 實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在園底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品。請回答下列問題：（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入_ ，目的是_。（2）反應中加入過量的乙醇，目的是_。（3）如果將上述實驗步驟改為在蒸餾燒瓶內先加入乙醇和濃硫酸，然后通過分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾。這樣操作可以提高酯的產率，其原因是_。（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產品，下圖是分離操作步驟流程圖。請在圖中圓括號內填入適當?shù)脑噭诜嚼ㄌ杻忍钊脒m當?shù)姆蛛x方法。 試劑a是_，試劑b是_；分離方法是_，分離方法是_，分離方法是_。（5）在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是_。只要熟悉乙酸乙酯制取實驗，就比較答好前三個小題。前三個小題的答案為：（1）碎瓷片，防止爆沸。（2）提高乙酸的轉化率。（3）及時地蒸出生成物，有利于酯化反應向生成酯的方向進行。解析：對于第（4）和（5）小題，可從分析粗產品的成分入手。粗產品中有乙酸乙酯、乙酸、乙醇三種物質，用飽和碳酸鈉溶液進行萃取、分液可把混合物分離成兩種半成品，其中一份是乙酸乙酯（即A）、另一份是乙酸鈉和乙醇的水溶液（即B）。蒸餾B可得到乙醇（即E），留下殘液是乙酸鈉溶液（即C）。再在C中加稀硫酸，經(jīng)蒸餾可得到乙酸溶液。所以，最后兩小題的答案為：（4）飽和碳酸鈉溶液，硫酸；分液，蒸餾，蒸餾。（5）除去乙酸乙酯中的水份。作業(yè)P69 2、3、4板書計劃 二、 乙酸分子式： C2H4O2物理性質1、乙酸的酸性CH3COOH+NaOHCH3CONa+H2O2CH3COOH+CaCO3Ca（CH3COO）2+H2O+CO2酸性:CH3COOHH2CO32、酯化反應：