2019-2020年高中化學(xué) 3.1《弱電解質(zhì)的電離》學(xué)案 蘇教版選修4.doc

2019-2020年高中化學(xué) 3.1弱電解質(zhì)的電離學(xué)案 蘇教版選修4【學(xué)習(xí)目標(biāo)】了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，能正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)物質(zhì)的電離方程式。理解弱電解質(zhì)的電離平衡，以及溫度、濃度等條件對(duì)電離平衡的影響。【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】電離平衡的建立以及電離平衡的移動(dòng)?！緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)】電離平衡的建立以及電離平衡的移動(dòng)?！緦W(xué)習(xí)過(guò)程】【舊知回顧】電解質(zhì)：_ _ _非電解質(zhì)：_ _練習(xí)：討論下列物質(zhì)中Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。_ _是電解質(zhì)，_是非電解質(zhì)，_既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：NaCl：_ NaOH ：_H2SO4：_ NaHCO3_ NaHSO4:_注意：離子型的電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下都可以導(dǎo)電，而共價(jià)型的電解質(zhì)只有在水溶液中才能導(dǎo)電【新知講解】一、電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分（觀察試驗(yàn)3-1：得出強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念）強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念化合物類(lèi)型電離程度在溶液中存在形式電離過(guò)程練習(xí)：下列電解質(zhì)中：NaCl、NaOH，NH3H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O,K2O，Na2O2_是強(qiáng)電解質(zhì)_是弱電解質(zhì)討論：CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小， CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而Fe(OH)3屬于弱電解質(zhì)；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而CH3COOH 屬于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性有何關(guān)系？怎樣區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)？BaSO4、AgCl是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，為什么？ 例在甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是 （ ）A. 1mol/L的甲酸溶液中c（H+）約為1102 mol/L B. 甲酸能與水以任意比例互溶C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)D. 在相同條件下，甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱二、弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是可逆的電離平衡： 。電離平衡的特征：電離方程式的書(shū)寫(xiě)： 如CH3COOH NH3H2O H2O多元弱酸分步電離，多元弱堿一步電離(中學(xué)階段)如H2CO3 H3PO4 H2S弱電解質(zhì)電離平衡的移動(dòng)(1) 弱電解質(zhì)的電離平衡符合 原理(2) 影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素有： 溫度： ； 濃度： ； 同離子反應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，將 電離； 加入能反應(yīng)的物質(zhì)，將 電離。以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移動(dòng)為例，討論： 改變條件平衡移動(dòng)方向c(H+)c(CH3COO-)溶液導(dǎo)電能力加少量硫酸加CH3COONa (s)加NaOH(s)加水稀釋滴入純醋酸加熱升溫加醋酸銨晶體討論與探究：弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)，離子濃度_ _? (填變大、變小、不變或不能確定） 畫(huà)出用水稀釋冰醋酸時(shí)離子濃度隨加水量的變化曲線(xiàn)。第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離第2課時(shí)【課標(biāo)要求】鞏固強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念.了解電離平衡常數(shù)及電離度的概念【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】電離平衡的建立以及電離平衡的移動(dòng)?！緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)】電離平衡常數(shù)的應(yīng)用【學(xué)習(xí)過(guò)程】【舊知回顧】（1）劃分電解質(zhì)和非電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)是什么？劃分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)是什么？（2）電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱有什么區(qū)別與聯(lián)系？影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素有哪些?討論：1等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和醋酸分別與足量的Zn反應(yīng)，反應(yīng)速率何者快？產(chǎn)生的H2的量關(guān)系如何？ 2氫離子濃度相等、體積相同的鹽酸和醋酸分別與足量的Zn反應(yīng)，反應(yīng)速率何者快？產(chǎn)生的H2的量關(guān)系如何？【新知講解】三、電離常數(shù) 叫做電離常數(shù)。例如：醋酸，碳酸和硼酸298K時(shí)的電離常數(shù)分別是1.7510-5，4.410-7(第一步電離)和5.810-10由此可知，醋酸，碳酸和硼酸的酸性 1 一元弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù) 如：CH3COOH CH3COO + H+Ka=寫(xiě)出NH3H2O的電離平衡常數(shù) NH3H2O NH4+ +OH Kb= 注：K越大，離子濃度越大，表示該弱電解質(zhì)越易電離。所以可以用Ka或Kb的大小判斷弱酸或弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱。 K只與 有關(guān)，不隨 改變而改變。2 多元弱酸（堿）分步電離，酸（堿）性的強(qiáng)弱主要由第 步電離決定。如H3PO4的電離：H3PO4 H+ + H2PO4- K1= H2PO4- H+ + HPO42- K2= HPO42- H+ + PO43- K3= 注：K1>>K2>>K3四、電離度的概念及其影響因素（1）當(dāng)弱電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)， 叫做電離度。 （2）影響電離度的主要因素（內(nèi)因）是電解質(zhì)本身的性質(zhì)；其外部因素（外因）主要是溶液的濃度和溫度。溶液越稀，弱電解質(zhì)的電離度 ；溫度升高，電離度 ，因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)的電離過(guò)程一般需要 熱量。 思考與交流：不用計(jì)算，判斷下列各組溶液中，哪一種電解質(zhì)的電離度大？（1）20時(shí)，0.01mol/LHCN溶液和40時(shí)0.01mol/LHCN溶液。（2）10時(shí)0.01mol/LCH3COOH溶液和10時(shí)0.1mol/LCH3COOH溶液?！痉答伨毩?xí)】在18時(shí)，H2SO3的Kl1.510-2、K21.010-7，H2S的Kl9.110-8、K21.110-12，則下列說(shuō)法中正確的是 （ ）A. 亞硫酸的酸性弱于氫硫酸 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定C. 氫硫酸的酸性弱于亞硫酸 D. 多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是 （ ）A醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱 B醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)，緩慢放出二氧化碳C醋酸溶液用水稀釋后，氫離子濃度下降D0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氫離子濃度約為0.001mol/L下列敘述中錯(cuò)誤的是 （ ）A離子鍵和強(qiáng)極性鍵組成的化合物一般是強(qiáng)電解質(zhì)B較弱極性鍵組成的極性化合物一般是弱電解質(zhì)C具有強(qiáng)極性鍵的化合物一定是強(qiáng)電解質(zhì)D具有離子鍵的難溶強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡25時(shí),在0.5L0.2mol/L的HA溶液中,有0.01mol的HA電離成離子,求該溫度下HA的電離常數(shù).