2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)綜合訓(xùn)練 非金屬及其化合物（含解析）.doc

2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)綜合訓(xùn)練 非金屬及其化合物（含解析）1、下列關(guān)于環(huán)境污染的說法中正確的是（）A燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量B臭氧的體積分?jǐn)?shù)超過104%的空氣有利于人體健康CpH在5.67之間的降水通常稱為酸雨D含磷洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會導(dǎo)致水體污染【答案】A【解析】燃煤時加入石灰石發(fā)生的反應(yīng)有CaCO3CaOCO2、CaOSO2=CaSO3、2CaSO3O2=2CaSO4(爐渣)，因此能減少SO2的排放；B項(xiàng)空氣中臭氧超過105%時可加速血液循環(huán)，令人產(chǎn)生振奮的感覺，故B錯誤；pH<5.6的雨水被稱為酸雨，C項(xiàng)錯誤；含磷的洗滌劑會造成水體污染使水體富營養(yǎng)化而引起赤潮、水華等現(xiàn)象。2、Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量之比為2：1時，實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為（）A1：10 B1：8C1：6 D1：5【答案】B【解析】解：Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)中，Cu2S中銅元素由+1價被氧化為+2價、硫元素由2價被氧化為+6價，硝酸起氧化劑與酸的作用，起氧化劑作用HNO3中氮元素被還原為NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO3）2令NO2和NO的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知：n（Cu2S）6（2）+12=2mol（54）+1mol（52），解得n（Cu2S）=0.5mol由硫元素守恒可知n（CuSO4）=n（Cu2S）=0.5mol，根據(jù)銅元素守恒可知溶液中nCu（NO3）2=2n（Cu2S）n（CuSO4）=20.5mol0.5mol=0.5mol由氮元素守恒可知參加反應(yīng)的硝酸n（HNO3）=2nCu（NO3）2+n（NO2）+n（NO）=20.5mol+2mol+1mol=4mol所以實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為n（Cu2S）：n（HNO3）=0.5mol：4mol=1：8故選：B3、51.2克銅完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共0.8 mol，這些氣體恰好能被500ml 2 molL-1 的氫氧化鈉溶液完全吸收，生成的鹽為硝酸鈉和亞硝酸鈉，則氮的氧化物中的NO的物質(zhì)的量為 （ ）A 0.2 mol B0.3 mol C0.4 mol D0.5 mol【答案】B【解析】試題分析：化學(xué)式NaNO3和NaNO2中氮原子和鈉原子個數(shù)之比為1：1，根據(jù)鈉原子守恒得氫氧化鈉和氮原子的關(guān)系，n（ NaOH）n（ Na+）n（N）2mol/L0.5L1mol，含NO、N2O4、NO2的混合氣體共0.8mol，所以多出的氮原子就是N2O4中的氮原子，其物質(zhì)的量是（1-0.8）mol0.2mol，一個N2O4分子中比一個NO或NO2中多一個N原子，所以n（N2O4）0.2mol，所以n（NO）+n（NO2）0.6mol。51.2g Cu的n（Cu）0.8mol。設(shè)NO的物質(zhì)的量是xmol，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等列等式，銅失電子的物質(zhì)的量等于硝酸中氮原子得電子的物質(zhì)的量，0.8mol231xmol+0.2mol2+（0.6mol-xmol）1，x0.3，故選B。4、將SO2和X氣體分別通入BaCl2溶液中，未見沉淀生成，若同時通入，有沉淀生成，則X氣體不可能是（）ACl2 BNH3 C CO2 DNO2【答案】C5、向含F(xiàn)e2+、I、Br的溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知ba=5線段表示一種含氧酸，且和表示的物質(zhì)中含有相同的元素下列說法正確的是（）A線段表示Br的變化情況B原溶液中n（FeI2）：n（FeBr2）=3：1C根據(jù)圖象無法計算a的值D線段表示IO的變化情況【答案】D【解析】解：向僅含F(xiàn)e2+、I、Br的溶液中通入適量氯氣，還原性IFe2+Br，首先發(fā)生反應(yīng)2I+Cl2=I2+2Cl，I反應(yīng)完畢，再反應(yīng)反應(yīng)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，最后發(fā)生反應(yīng)2Br+Cl2=Br2+2Cl，故線段I代表I的變化情況，線段代表Fe2+的變化情況，線段代表Br的變化情況；由通入氯氣可知，根據(jù)反應(yīng)離子方程式可知溶液中n（I）=2n（Cl2）=2mol，溶液中n（Fe2+）=2n（Cl2）=2（3mol1mol）=4mol，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，根據(jù)電荷守恒可知n（I）+n（Br）=2n（Fe2+），故n（Br）=2n（Fe2+）n（I）=24mol2mol=6mol，A根據(jù)分析可知，線段為亞鐵離子被氯氣氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，不是氧化溴離子，故A錯誤；Bn（FeI2）：n（FeBr2）=n（I）：n（Br）=2mol：6mol=1：3，故B錯誤；C由分析可知，溶液中n（Br）=2n（Fe2+）n（I）=24mol2mol=6mol，根據(jù)2Br+Cl2=Br2+2Cl可知，溴離子反應(yīng)需要氯氣的物質(zhì)的量為3mol，故a=3+3=6，故C錯誤；D線段IV表示一種含氧酸，且I和IV表示的物質(zhì)中含有相同的元素，該元素為I元素，已知碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為2mol，反應(yīng)消耗氯氣的物質(zhì)的量為5mol，根據(jù)電子守恒，則該含氧酸中碘元素的化合價為：=+5價，則該含氧酸為HIO3，即：線段表示IO3的變化情況，故D正確；故選D6、硝酸工業(yè)尾氣中氮的氧化物NO、NO2（N2O4已折算成NO2）被NaOH溶液吸收的主要反應(yīng)如下：2NO2 + 2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。將標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO和NO2混合氣體a L通入足量NaOH溶液中，結(jié)果無氣體殘余。下列說法不正確的是（）A實(shí)際參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量是a/22.4 molB混合氣體中NO2體積一定大于（或等于）NO體積C溶液中NaNO3物質(zhì)的量一定小于（或等于）NaNO2物質(zhì)的量D若生成的NaNO2與NaNO3的物質(zhì)的量之比為3:1，則混合氣體中NO與NO2的體積比為3:1【答案】D7、一定溫度下，將Cl2緩慢通入水中。當(dāng)通入的Cl2體積為V1時達(dá)到飽和，溶液中c(H+)變化如圖中曲線a。已知Cl2的溶解度隨溫度升高而迅速降低，下列敘述中正確的是( )A.將飽和氯水升溫，繼續(xù)通入Cl2時，溶液中c(H+)變化如曲線bB.在飽和氯水中通入SO2氣體，溶液中c(H+)變化如曲線cC.降溫，繼續(xù)通入Cl2時，溶液中c(H+)的變化曲線如bD.在飽和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中存在c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(HClO)【答案】C【解析】升溫時，Cl2的溶解度迅速變小，溶液中c(H+)變小，A錯；SO2與氯水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，溶液中c(H+)變大，B錯；降溫，Cl2的溶解度迅速變大，繼續(xù)通入Cl2時，溶液中c(H+)增大，C正確；pH=7時，c(H+)=c(OH-) ，根據(jù)電荷守恒可得，c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)，故c(Na+)>c(Cl-)，c(Na+)>c(ClO-)，由于HClO不完全電離，故c(Cl-)>c(ClO-)，D錯。8、氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是（）A再通入少量氯氣，c() 減小 B通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)C加入少量固體NaOH，一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)D加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動【答案】D【解析】氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，是一個可逆反應(yīng)，氯氣可以氧化二氧化硫。9、現(xiàn)有10g含有雜質(zhì)的CaCO3和足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO20.1mol，則此樣品中可能含有的雜質(zhì)是（）AKHCO3和MgCO3 BMgCO3和SiO2 CK2CO3和SiO2 D無法確定【答案】B【解析】10gCaCO3剛好相當(dāng)于0.1mol，完全反應(yīng)時恰好可放出0.1mol的CO2。若其中含有雜質(zhì)，則應(yīng)是一個產(chǎn)生CO2的能力強(qiáng)的（等質(zhì)量的情況產(chǎn)生比CaCO3更多的氣體）和另一個產(chǎn)生CO2的能力不如CaCO3或干脆不產(chǎn)生CO2的物質(zhì)組成的混合物，符合該條件的只有B項(xiàng)。10、已知：一般溶液濃度越大密度越大，氨水等例外。體積為vL、質(zhì)量為mg，濃度為a mol/L的氨水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，用水稀釋到05a mol/L，下列說法正確的是（ ）A加水的體積為vLB加水的質(zhì)量為mgC05amol/L的氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于0.5b%D05amol/L的氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5b%【答案】D【解析】濃度為a mol/L的氨水用水稀釋到05a mol/L則氨水的體積變?yōu)樵瓉淼?倍，由于水的密度與氨水的密度不同，故所加水的體積與原溶液的體積不同；水的密度比氨水的密度大，故所加水的質(zhì)量比氨水的質(zhì)量大，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5b%。11、下列畫有橫線的反應(yīng)物在反應(yīng)中不能完全消耗的是（ ）A將含有少量CO2的CO通入足量Na2O2的試管中并不斷用電火花引燃B向等物質(zhì)的量的干冰和CaO的混合物中加幾滴水C將1molCu置于含2molH2SO4的濃溶液中加熱D在強(qiáng)光持續(xù)照射下，向過量的Ca(ClO)2濁液中通入少量的CO2【答案】C試題分析：A將含有少量CO2的CO通入足量Na2O2的試管中并不斷用電火花引燃，反應(yīng)的總方程式是：CO+ Na2O2= Na2CO3,CO會被消耗，錯誤；B向等物質(zhì)的量的干冰和CaO的混合物中加幾滴水，反應(yīng)的總方程式是CO2CaO=CaCO3；干冰會被消耗，錯誤；C將1molCu置于含2molH2SO4的濃溶液中加熱，反應(yīng)的方程式是：Cu+2H2SO4（濃） CuSO4SO2+2H2O。Cu只能與濃硫酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸變稀，這時反應(yīng)就不再發(fā)生，因此Cu不能完全反應(yīng)，正確；D在強(qiáng)光持續(xù)照射下，向過量的Ca(ClO)2濁液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO；2HClO2HCl+ O2. Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO；所以Ca(ClO)2最終會完全發(fā)生反應(yīng)，錯誤。12、下圖裝置或操作正確的是（）A用裝置量取15.00mL的NaOH溶液B用裝置制備Cl2C用裝置高溫煅燒CaCO3固體D關(guān)閉活塞a，從b處加水，以檢查裝置的氣密性【答案】D【解析】A項(xiàng)，酸式滴定管中不能盛放堿液，錯誤；B項(xiàng)，收集氯氣的集氣瓶中導(dǎo)管應(yīng)“長進(jìn)短出”，錯誤；C項(xiàng)，高溫鍛燒不能用酒精燈， 錯誤。13、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（） A鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al +2OH- = 2AlO2- + H2B鐵粉加入三氯化鐵溶液中：2Fe +Fe3+ = 3Fe2+CAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3DFeCl2溶液中加入氯水：Cl2 +2 Fe2+ ="2" Fe3+ + 2Cl-【答案】D【解析】試題分析：A不正確，反應(yīng)物還有水參加；B不正確電子的得失不守恒；C不正確，氨水是弱堿，應(yīng)該用化學(xué)式表示，所以正確的答案選D?？键c(diǎn)：考查離子方程式的正誤判斷點(diǎn)評：該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，試題側(cè)重考查學(xué)生的能力。該題需要明確判斷離子方程式正確與否的方法一般，即（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生。（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式，然后靈活運(yùn)用即可。該題有助于培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。14、下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)中能證明氣體為SO2的是（）能使澄清的石灰水變渾濁；能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試變紅；既能使品紅溶液褪色又能使澄清的石灰水變渾濁；將其通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸；通入溴水，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。A都能證明 B都不能證明 C都能證明 D只有能證明【答案】C【解析】CO2也能使澄清石灰水變渾濁；HCl等酸性氣體能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅；中氣體也可能是CO2。15、向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，觀察到有白色沉淀生成，溶液變?yōu)榈S色。再向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析中不正確的是（）A充分反應(yīng)后的溶液中無Cu2存在B滴加CuSO4溶液時，每生成1 mol CuI會轉(zhuǎn)移1 mol eC根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：Cu2比SO2的氧化性強(qiáng)D通入SO2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2I22H2O=2HI2HSO42-【答案】D【解析】從現(xiàn)象判斷可知反應(yīng)后的溶液中不存在Cu2(含有Cu2的溶液呈藍(lán)色)。根據(jù)反應(yīng)式2Cu24I=2CuII2知選項(xiàng)B正確；根據(jù)氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)可知Cu2比I2的氧化性強(qiáng)，再通入SO2，發(fā)生反應(yīng)：SO2I22H2O=2HIH2SO4，知I2比SO2的氧化性強(qiáng)，故Cu2比SO2的氧化性強(qiáng)，選項(xiàng)C正確；因?yàn)镠I為易溶于水且易電離的強(qiáng)酸，在書寫離子方程式時應(yīng)用離子符號表示。16、把濾紙用淀粉和碘化鉀的溶液浸泡，晾干后就是實(shí)驗(yàn)室常用的淀粉碘化鉀試紙，這種試紙潤濕后遇到氯氣會發(fā)生什么變化？為什么？【答案】試紙會變藍(lán)色，因?yàn)镃l2能將KI中的I-氧化為I2，I2使淀粉變藍(lán)色17、（1）下邊裝置中，在反應(yīng)前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現(xiàn)象，還可以用什么簡單的方法證明該裝置不漏氣答：_ _ （2）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ （3）如果用圖中裝置檢驗(yàn)上述反應(yīng)的全部產(chǎn)物，寫出下面標(biāo)號所表示的儀器中應(yīng)加入的試劑的名稱及其作用：A中加入的試劑是_，作用是_ B中加入的試劑是_，作用是_ C中加入的試劑是_，作用是除盡 _氣體D中加入的試劑是_，作用是_ _（4）假設(shè)上述各步反應(yīng)都能完全反應(yīng)，則實(shí)驗(yàn)時C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_【答案】（1）反應(yīng)前先用小火加熱燒瓶，B、C、D瓶中有氣泡冒出，停止加熱之后，水會升到導(dǎo)管里形成一段水柱，證明裝置不漏氣（2）（3）無水檢驗(yàn)水蒸氣品紅溶液檢驗(yàn)酸性澄清石灰水檢驗(yàn) （4）酸性溶液顏色不褪色18、某化學(xué)活動小組設(shè)計如下圖所示(部分夾持裝置已略去)實(shí)驗(yàn)裝置,以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到的固體物質(zhì)。 (1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。 (2)寫出試劑Y的名稱: 。 (3)已知:通入一定量的氯氣后,測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體,其為含氯氧化物?？梢源_定的是C中含有的氯鹽只有一種,且含有NaHCO3，現(xiàn)對C成分進(jìn)行猜想和探究。 提出合理假設(shè)。 假設(shè)一:存在兩種成分: NaHCO3和 ; 假設(shè)二:存在三種成分: NaHCO3和 、 。 設(shè)計方案,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(可不填滿)。 限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器:蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。 實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中。步驟2：步驟3：(4)已知C中有0.1 mol Cl2參加反應(yīng)。若假設(shè)一成立,可推知C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 【答案】 (1)4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O (2)飽和食鹽水(或飽和氯化鈉溶液) (3)假設(shè)一:NaCl 假設(shè)二:NaCl Na2CO3 (3)2Cl2+2 Na2CO3+H2O = 2NaHCO3+2NaCl+Cl2O 【解析】（1）裝置A是制取氯氣的，所以反應(yīng)的方程式是4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O。（2）由于生成的氯氣中含有揮發(fā)出的氯化氫，而氯化氫也能與碳酸鈉反應(yīng)。所以裝置B中的試劑是除去氯氣中的氯化氫氣體的，因此試劑是飽和食鹽水(或飽和氯化鈉溶液) 。（3）在反應(yīng)中氯氣既是氧化劑，也是還原劑，所以一定有氯化鈉生成，即假設(shè)一就是碳酸氫鈉和氯化鈉；又因?yàn)樘妓徕c在反應(yīng)中可能是過量的，所以假設(shè)二就是含有氯化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。碳酸鈉的檢驗(yàn)可以利用氯化鋇。而氯化鈉的檢驗(yàn)可以利用硝酸酸化的硝酸銀溶液。（4）0.1mol氯氣生成0.1mol氯化鈉，轉(zhuǎn)移0.1mol電子。根據(jù)電子得失守恒可知，氧化產(chǎn)物中氯元素的化合價應(yīng)該是1價，即化合物是Cl2O ，所以反應(yīng)的方程式是2Cl2+2 Na2CO3+H2O = 2NaHCO3+2NaCl+Cl2O。19、(10分)(xx泉州高一檢測)如圖為實(shí)驗(yàn)室制取和收集純凈干燥的氯氣,并進(jìn)行氯氣性質(zhì)探究的實(shí)驗(yàn)裝置圖:(1)反應(yīng)前,在裝置A中_裝濃鹽酸(填寫儀器名稱),_裝MnO2(填寫儀器名稱)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)裝置B中的現(xiàn)象是_。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)裝置D中所裝試劑是_,作用是_。(4)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_?！敬鸢浮?1)分液漏斗圓底燒瓶MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O(2)溶液變藍(lán)Cl2+2KI=2KCl+I2(3)濃硫酸干燥Cl2(4)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室中常用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下制取Cl2,其中MnO2放入圓底燒瓶中,濃鹽酸放入分液漏斗中,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O。(2)Cl2與KI發(fā)生反應(yīng)Cl2+2KI=2KCl+I2,淀粉遇I2變藍(lán)色。(3)干燥Cl2應(yīng)用濃硫酸作干燥劑。(4)多余Cl2一般用NaOH溶液吸收。20、閃電是一種自然現(xiàn)象，據(jù)估計地球上年均發(fā)生31萬余次的閃電。每當(dāng)電閃雷鳴之時，空氣中發(fā)生的一種反應(yīng)為：N2O22NO。己知32g氧氣和足量氮?dú)饣铣梢谎趸獣r要吸收180kJ的能量，假設(shè)每次閃電的能量為1.50107kJ，其中有1/1000的能量用于這一反應(yīng)，求：（1）此次閃電所產(chǎn)生的NO的質(zhì)量是多少千克？（2）此次閃電的生成物相當(dāng)于多少千克尿素CO(NH2)2的含氮量？【答案】（1）5kg （2）5kg【解析】考查化學(xué)計算技巧21、W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素，已知：W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物；Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物；W和X能形成組成為WX2的化合物；X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物。請回答：(1)W元素是_；Z元素是_。(2)化合物WY和WX2的化學(xué)式分別是_和 _。(3)Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是_和_。(4)寫出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應(yīng)的化學(xué)方程式：_【答案】(1)鈣氧(2)CaSCaC2(3)SO2SO3(4)CO2CaO=CaCO3【解析】根據(jù)題中所給的信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過的知識分析，本題重點(diǎn)考察了元素周期表和元素周期律的應(yīng)用。22、A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，且物質(zhì)A由12種短周期元素組成，在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，請完成下列問題：（1）若常溫下A為有色氣體當(dāng)F是一種金屬單質(zhì)時，請寫出一定濃度的B溶液和適量F反應(yīng)生成C與氣體E的離子方程式： 當(dāng)C是一種產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體分子時，E具有漂白性，物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色，則C的電子式為 ；D中所含化學(xué)鍵的類型 （2）若A為淡黃色固體，D為白色難溶于水的物質(zhì)，且A和D的式量相等用離子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因 A可由對應(yīng)的單質(zhì)直接化合生成，生成39gA時，放出255.5kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 （3）若A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當(dāng)比例混合，可得一種不含金屬元素的鹽溶液，請寫出A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為 【答案】（1） Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O； ；離子鍵、共價鍵；（2） Al3+3H2OAl（OH）3+3H+； 2Na （s）+O2（g）=Na2O2（s）H=551kJmol1；（3）Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3；4NH3+5O2 4NO+6H2O【解析】解：A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，且物質(zhì)A由12種短周期元素組成，則B、E為短周期元素組成，（1）若F是一種金屬單質(zhì)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)為變價金屬，應(yīng)為Fe，B與Fe反應(yīng)生成高價Fe，由于A為有色氣體，與水反應(yīng)生成B與E，則A為二氧化氮，B為硝酸、E為NO，C為硝酸銅、D為硝酸亞鐵B和適量F反應(yīng)生成C與氣體E的離子方程式為：Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O，故答案為：Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O；A為有色氣體，與水反應(yīng)生成B與E，E具有漂白性，則A為氯氣、B為HCl、E為HClO，物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色，含有Na元素，C是一種產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體分子時，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)為碳酸鈉、C為二氧化碳、D為碳酸氫鈉二氧化碳的電子式為：，碳酸氫鈉中含有離子鍵、共價鍵，故答案為：；離子鍵、共價鍵；（2）A為淡黃色固體，能與水反應(yīng)，則A為過氧化鈉，物質(zhì)A和D的式量相等，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，B為氫氧化鈉、C為偏鋁酸鈉、F為鋁鹽、D為氧化鋁、E為氧氣用離子方程式表示物質(zhì)F的水溶液呈酸性的原因?yàn)椋篈l3+3H2OAl（OH）3+3H+，故答案為：Al3+3H2OAl（OH）3+3H+；過氧化鈉可由對應(yīng)的單質(zhì)直接化合生成，生成39g過氧化鈉時，放出255.5kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Na （s）+O2（g）=Na2O2（s） H=551kJmol1，故答案為：2Na （s）+O2（g）=Na2O2（s） H=551kJmol1；（3）若物質(zhì)A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的，則該元素注意有3個電子層，最外層電子數(shù)為2，則該元素為Mg，B和D分別溶于水，所得溶液按恰當(dāng)比例混合，可得一不含金屬元素的鹽溶液，為銨鹽，A中含有氮元素，A為Mg3N2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知B為氨氣、F為氧氣、C為NO、D為硝酸，E為氫氧化鎂A與H2O 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3，B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為：4NH3+5O2 4NO+6H2O，故答案為：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3；4NH3+5O2 4NO+6H2O23、如下圖所示的是A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫出A、B、C、D、E的化學(xué)式和各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)各物質(zhì)的化學(xué)式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)各步反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AC_；DC_；BE_；EC_。【答案】(1)N2NO2NONH3HNO3(2)N2O22NO4NH35O24NO6H2O3NO2H2O=2HNO3NO3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，本題重點(diǎn)考查的是氮及其化合物的推斷。24、易錯題將盛有12 mL NO2和O2混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2 mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積和剩余的2 mL氣體 ( )A. 1.2 mL，NOB. 2.4 mL，O2C. 3.6 mL，O2D. 4 mL，NO【答案】A【解析】剩余的2 mL無色氣體有兩種可能情況：(1)若為O2，則發(fā)生反應(yīng)：4NO2O22H2O=4HNO3，V(NO2)(12 mL2 mL)8 mL，V(O2)12 mL8 mL4 mL，B、C不正確。(2)若為NO，則發(fā)生反應(yīng)：4NO2O22H2O=4HNO3 ，3NO2H2O=2HNO3NO ，反應(yīng)中消耗NO2的體積為2 mL36 mL，則原混合氣體中V(O2)(12 mL6 mL)1.2 mL，D不正確。25、某課外小組利用下圖裝置在實(shí)驗(yàn)室制取SO2并探究其有關(guān)性質(zhì)：根據(jù)上圖回答下列問題：(1) 裝置A中存在一處錯誤，改正這處錯誤 。(2) 寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，B瓶起的作用為 。(3) 為了探究亞硫酸的酸性比碳酸酸性強(qiáng)的性質(zhì)，有同學(xué)甲在裝置B的出氣口先連接裝置II，再連接裝置I，然后連接裝置III。裝置I的作用是 ，裝置III中出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。(4) 同學(xué)乙認(rèn)為同學(xué)甲的裝置連接中不足以說明裝置III中的現(xiàn)象是二氧化碳所為，請說出理由 ，在不增加其它裝置和試劑裝置I、III可以重復(fù)使用的前提下，請?zhí)岢鲂薷姆桨福谛薷姆桨钢?，裝置I、III的連接順序?yàn)?(用“”的形式表示)?！敬鸢浮浚?）把長頸漏斗改為分液漏斗 (2) 2H2SO4(濃) +Cu CuSO4 + SO2 + 2H2O 安全瓶，防止發(fā)生倒吸。(3) 除去剩余的SO2；出現(xiàn)白色渾濁(4) 在通入裝置之前不能說明氣體中是否存在SO2 IIII26、氯氣是化學(xué)工業(yè)的一種重要物質(zhì)。它與銅的反應(yīng)為：Cu + Cl2 CuCl2 。在該反應(yīng)中，被氧化的物質(zhì)是 （填化學(xué)式），作為氧化劑的物質(zhì)是 （填化學(xué)式）；若反應(yīng)中消耗了2 mol Cu，則生成 mol CuCl2。 【答案】 Cu Cl2 227、某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。(1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子,則該反應(yīng)的還原劑是。 (2)已知0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X,則X的化學(xué)式為。 (3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知。 a.氧化性:KBrO3>H3AsO4b.氧化性:H3AsO4>KBrO3c.還原性:AsH3>Xd.還原性:X>AsH3(4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:+【答案】(1)AsH3(2)Br2(3)ac(4)【解析】(1)該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),KBrO3在反應(yīng)中得電子,作氧化劑。通過分析各物質(zhì)化合價知:AsH3中As的化合價升高,AsH3作還原劑。(2)KBrO3中溴的化合價為+5,0.2 mol KBrO3得到1 mol電子,1個KBrO3得到5個電子,化合價降低5價,為0,X為Br2。(3)反應(yīng)中KBrO3是氧化劑,Br2為還原產(chǎn)物,AsH3為還原劑,H3AsO4為氧化產(chǎn)物,在同一氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物,可推知a、c正確。(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑得到電子數(shù)(化合價降低數(shù))與還原劑失去電子數(shù)(化合價升高數(shù))相等,可確定氧化劑KBrO3(還原為Br2)與還原劑AsH3(氧化為H3AsO4)的比為85。